湖南省双峰县第一中学高一化学下学期期中试题 理

湖南省双峰县第一中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题（理科）
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32 Al-27 Li-6.9 K-39 Mg-24 Cl-37.5 Cu-64 一、 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共25题50分）
1．1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数
为（ ）
A 、80
B 、288
C 、208
D 、128 2．2．在人类已知的化合物中，种类最多的是（ ）
A ．过渡元素形成的化合物
B ．第ⅢA 族元素形成的化合物
C ．第ⅣA 族元素形成的化合物
D ．第ⅦA 族元素形成的化合物
3．烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（ ） A ．食盐 B ．食醋中的乙酸
C 料酒中的乙醇
D ．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯 4．下列化学用语正确的是（ ）
A ．HCl 的电子式：
H +
Cl _
[] B ．氯离子的结构示意图：
+18288
C ．甲烷分子的比例模型：
D ．核内有8
个中子的碳原子：C 86
5．某元素X 的气态氢化物的化学式为XH 3 ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )
A 、H 2XO 3
B 、 HXO 3
C 、HXO
D 、H 2XO 4
6.铅蓄电池广泛用作各种电源，它的放电和充电过程可以表示为：
Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 2PbSO 4＋2H 2O ，在此电池放电时，负极是（ ）
A ．PbO 2
B ．Pb
C ．H 2SO 4
D ．PbSO 4 7．已知反应 A + 3B 2C + D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为0.5 mol/(L·s）则此段时间内以B 浓度变化表示的化学反应速率（ ）
A 、0.5 mol/(L·s）
B 、1.5 mol/(L·s）
C 、2 mol/(L·s）
D 、3 mol/(L·s） 8. 下列各对物质中，一定互为同系物的是（ ）
A ．C 4H 8、C 2H 4
B ．CH 4、
C 2H 5OH C ．C 2H 6、C 3H 8
D ．CH 3COOH 、C 3H 8 9．下列实验操作与事故处理错误的是( )
A ．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B ．用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约
1
3
处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D ．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中
10．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A ．标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为A N
B ．常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物共含有氢原子的数目为A N
C ．50mL 18.4L
mol
浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO 分子的数目为0.46A N 。

D ．某密闭容器盛有0.1mol 2N 和0.3mol 2H ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6A N 11．下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（ ） A ．8与11 B ．9与9 C ．2和19 D ．6与8
12．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A．4种 B．7种 C．6种 D．5种
13．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）
A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH（CH3）2 C．CH3C（CH3）3 D．（CH3）2CHCH2CH3
14．下列说法正确的是（）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2-半径比F-的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
15．CH3COOH分别跟H﹣18O﹣C2H5和H﹣16O﹣C2H5酯化反应后，两者生成的水分子的相对分子质量（）
A.前者大
B.前者小
C.相等
D.不能确定
16．可逆反应：3A(g)+B(g) 2C(g) +2D(g) 在不同条件下的反应速率分别为：
（1）v(A)=0.6mol•L-1•min-1（2）v(B)=0.007 mol•L-1•S-1
（3）v(C)=0.4 mol•L-1•min-1（4）v(D)=0.80 mol•L-1•min-1
此反应在不同条件下进行最快的是（）
A．(1) B．（2） C．（3） D．（4）
17．可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单
位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的总压强不再改变的状态
A．①④⑤ B．②③⑤ C．①④⑥ D．全部
18．下列各组物质的性质比较中，正确的是 ( )
A、稳定性：HCl>H2S>H2O
B、碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)2
C、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
D、还原性：I-﹤Br -﹤Cl-
19.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A n+、B m-、C n-具有相同的电子层结构，且n < m ，则下列关系正确的是
A．a > b > c B． b >a > c C．a = b + m +n D．a = c – n - m
20．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）
A.能跟NaOH溶液反应
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生酯化反应
D.能发生水解反应
序号不纯物除杂试剂分离方法
A CH4 (C2H4）酸性KMnO4溶液洗气
B NH4Cl溶液 (FeCl3）NaOH溶液过滤
C 乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏
D C2H5OH （H2O）新制生石灰蒸馏
22．在11.2 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中
加入足量的NaOH溶液，生成21.4 g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是( )
A．0.3 mol NO2B．0.3 mol NO、0.1 mol NO2
C．0.6 mol NO D．0.3 mol NO2、0.1 mol NO
23．一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol· L－1、0.3mol· L－1、0.08mol· L－1，则下列判断正确
．．的是（）A．c1 ：c2的值不能确定 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为1：1
C．0.48mol·L－1<c1+c2+c3< 0.56mol·L－1 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1
24．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列描述
错误
．．的是（）
A．达到平衡所需要的时间是10s
B．平衡时Y的转化率79.0%
C．该反应的化学方程式为
X(g)＋Y(g)2Z(g)
D．前10s，用Z表示的反应速率为0.79mol/(L·s）
25．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3下列说法不正确的是（）
A 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用
二．填空题（每空2分，共50分）
26．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出元素符号：①
________(填化学式,下同) （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最不活泼的元素是________。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。

27．A的分子式为C3H4O2，结构中含羧基。

试写出它与下列物质反应的方程式。

（1）氢氧化钠溶液________________________________________。

（2）溴水________________________________________。

（3）乙醇________________________________________。

（4）氢气________________________________________。

28．A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到N A个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。

B元素原子核外电子数比A 元素原子核外电子数多1；C- 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。

（1）A_元素的符号________；（2）B的单质_________；C________；D________；29．（1）工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板，
反应为Cu+2 FeCl3= CuCl2+ 2FeCl2 依据此氧化还原反应，设计成原电池。

现给出铁棒、铜棒、石墨电极，原电池的负极为，正极电极反应方程式，若负极减重6.4克，则电路中转移电子的物质的量为。

（2）在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2,在一定条件下开始反应。

2min末测得容器中共有5.6mol 气体,试计算：
（1）2min末SO3的浓度。

（2）用SO2表示该反应的平均反应速率。

30．有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有C2H4和SO2。

混合气体
所需试剂有
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4 D．酸性高锰酸钾溶液
试回答下列问题：
（1）写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂(将上述有关试剂的序号填入空格内)：
①________，②________，③________，④________。

（2）使用装置②的目的是_____________________________________________________。

（3）写出SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：
____________________________________________________
高一化学（必修2）第二学期期中考试答卷
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
二、填空题（每空2分，共50分）
26、（1） ________(填化学式,下同)（2）________ ， ________ 。

（3），，。

27．（1）________________________________________。

（2）________________________________________。

（3）_______________________________________。

（4）________________________________________。

28．（1）；（2）；
（3）；（4）；
29．（1），，。

（2）。

30．（1）________ ， ________ ，________ ， ________。

（2）_____________________________________________________。

（3）____________________________________________________
答案
26、（1） N （2） K 、 Ar
（3） HClO4、 KOH 、 Al(OH)3
27、（1）CH2=CHCOOH+NaOH CH2=CHCOONa+H2O
（2）CH2=CHCOOH+Br2 CH2BrCHBrCOOH
（3）CH2=CHCOOH+C2H5OH CH2=CHCOOC2H5+H2O
（4）CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH
28、Mg
29、（1） Cu 、 Fe3++e-=Fe2+、 0.2mol
（2）0.4mol/L 0.2mol/(L.min)
30、（1） A ,B , A , D
（2）除去混合气体中的SO2
（3）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。