江苏省靖江外国语校2023年中考化学最后冲刺模拟试卷含解析

2023年中考化学模似试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列关于酸和碱的说法正确的是
A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体
B．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
C．氢氧化钙可用于粉刷墙壁、改良酸性土壤
D．氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热
2．图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

某同学按图5所示进行实验，得到相应温度下的①、②、③溶液。

下列说法中不正确的是（）
A．溶解度随温度升高而增大的物质是甲
B．①、②、③三种溶液中属于饱和溶液的是②
C．向③中再加25 g甲，搅拌后恢复到t2°C，所得溶液中溶质的质量分数为35.5%
D．将t2°C甲、乙的饱和溶液均降温至t1°C，所得溶液中溶质的质量分数：甲>乙
3．属于化学变化的是
A．木炭燃烧B．酒精挥发C．矿石粉碎D．铁丝弯曲
4．将浑浊的红色污水进行了如下净化处理，下列说法正确的是（）
A．①中液体无色浑浊
B．经上述处理后，②中液体为纯净物
C．②中液体无色澄清
D．若③中出现大量泡沫，则②中液体为硬水
5．用分子的观点解释下列现象，不正确的是（）
A．水变成水蒸气，体积变大﹣﹣分子间隔发生变化
B．一滴水中含有1.7×1021个水分子﹣﹣分子的质量和体积都非常小
C．等体积的空气比水更容易压缩﹣﹣气体分子比固体分子大
D．等质量的糖在热水中比在冷水中溶解得更快﹣﹣温度越高分子运动越快
6．下列不属于空气污染物的是
A．臭氧
B．一氧化碳
C．氩气
D．PM2.5
7．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。

下列说法不正确的是
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中和的质量比为14：11
C．该反应中和的分子数之比为7：6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
8．美好的家园要靠我们大家共同创造和维护。

下列做法与此相违背的是（）
A．参与植树造林，扩大植被面积
B．改进污水处理技术，减少水体污染
C．节日不燃放烟花爆竹，减少空气污染
D．农作物秸秆直接焚烧后肥田
9．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象。

下列说法正确的是（）
A．滤液中最多含有两种溶质B．滤液中一含有Zn（NO3）2可能含有Fe（NO3）2
C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn D．滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe
10．联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，铝、镓(Ga)、铟(In)、锡(Sn)在元素周期表中的位置如图所示，铝、镓和铟最外层电子数相同。

下列说法错误的是
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．氯化铝的化学式是AlCl3
C．铟的原子序数比锡大
D．镓与铝有相似的化学性质
11．甲、乙试管中各盛有10.0g 水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。

下列说法正确的是
A．甲中加入的粉末是Na2CO3
B．0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和
C．Na2CO3中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法来提纯Na2CO3
D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液都恰好变为饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
12．下列物质中氧元素仅以游离态存在的是
A．空气B．水C．氧气D．氯酸钾
13．用如图实验装置制取干燥的气体正确的是
A B C D
X 大理石与盐酸锌粒与稀硫酸双氧水与二氧化锰二氧化锰与氯酸钾
Y 浓盐酸浓硫酸浓硫酸浓盐酸
Z CO2H2O2O2
A．A B．B C．C D．D
14．下列对化学知识在生产生活中的应用中，做法不正确
．．．的是（）
A．给学校钢质篮球架喷刷油漆防止钢铁锈蚀
B．用硝酸钾、磷酸二氢铵等化肥配制植物生长液
C．用液氢和液氧作发射火箭的推进剂
D．用稀盐酸长时间浸泡铝壶除去生成的水垢
15．为保护水资源，下列做法不合理的是（）
A．逐步淘汰高耗水生产工艺
B．加强对水资源监测
C．生活污水集中处理后排放
D．园林花圃采用大水漫灌
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。

①仪器a的名称是____；
②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的发生装置可选用____；若用F装置收集氧气，判断气体集满的方法是____；
③实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为____，可选择____装置组合进行实验；
④装置C打开活塞后可观察到的现象是_______，该装置的优点是____，若要使B装置也具有C装置的优点，需作何改进?____；
⑤关于启普发生器的说法正确的是____。

Ⅰ. 适用于固体和液体常温下反应
Ⅱ. 打开活塞反应时，容器内压强大于容器外压强 Ⅲ. 关闭活塞时，无法实现固液分离的原因是液体太多 Ⅳ. 实验结束后，废液从球形漏斗倒出 三、简答题（本大题共2小题，共25分） 17．（8分）请根据装置回答。

①氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是_____，发生反应的化学方程式为_____；
②实验室制取二氧化碳，若需控制反应的发生与停止，所选装置组合是_____，若制取0.01molCO 2，需要_____mol 碳酸钙与稀盐酸反应？（根据化学方程式计算）
③很多反应均能产生CO 2，例如a 32322Δ
2NaHCO Na CO +H O+CO −−
→↑ b 4322Δ3NH HCO NH +H O+CO −−→↑，在实验室制取CO 2，以上两个反应哪个更合适？理由是_____；
18．（8分）某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、氯化钾和少量不含钾元素的难溶杂质。

为定该钾肥样品中钾元素的含量，进行如下实验：①称取10g 该样品溶于水，过滤出去难溶杂质，得到滤液；②在所得滤液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，至恰好完全反应时测得所消耗的稀盐酸质量为36.5g ；③将反应后的溶液蒸干，称得所得白色固体为10.2g 。

请你根据实验数据计算：样品中碳酸钾的质量；_____样品中钾元素的质量分数；_____用pH 试纸测定第②步反应后溶液的pH ，结果溶液pH 大于7，你认为上述实验测得样品中钾元素的质量分数比实际值_____（填“大”、“小”或“不变”）理由是_____。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）学习完酸、贼、盐后，某化学活动小组进行了如图所示的实验。

在烧杯中加入氢氧化钡溶液，然后加入一定量的碳酸钠溶液，此过程中观察到的现象是_____________。

然后继续向烧杯中加入一定量的稀盐酸，未现察到明显现象，加入稀盐酸后一定发生反应的化学方程式是____________。

小组同学对上述实验结束后的废液进行过滤，得到滤渣A和滤液B，并对滤液B进行了进一步探究。

（提出问题）：滤液B中含有什么离子？
（猜想与假设）：童童同学：Na+ Cl-婷婷同学：Na+ Cl- H+
希溪撰同学：Na+ Cl- Ba2+小字同学：Na+ Cl- CO32-
（交流与评价）：不用通过实验证明就可以判断出___________同学是错误的。

（实验探究）：希溪同学为了证明自己的猜想，取滤液B少许于试管中，加入了少量的硫酸钠溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，于是得出自己猜想正确的结论，请你对他的结论进行评价______________。

盼盼同学在希溪同学的实验基础上，另取废液B少许于试管中，加入__________观察到有明显的实验现象，得出了滤液B中的离子成分是____________。

（归纳总结）：由以上实验可知，在确定溶液中离子成分时_________离子一定存在，不需要证明，只需要证明_________离子，就可以确定溶液中离子的成分。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠不能干燥二氧化碳，故A错误；
B、人体胃液中含有盐酸，不含有硫酸，故B错误；
C、氢氧化钙呈白色且腐蚀性较小，可用于粉刷墙壁；氢氧化钙是碱，可以改良酸性土壤、配制波尔多液，故C正确；
D、氢氧化钠溶于水放热，氢氧化钙溶于水温度无明显变化，故D错误。

故选C.
2、C
【解析】
A. 由图可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲，选项正确；
B. t1°C时，甲的溶解度为20g，t2℃时，甲的溶解度为40g。

故①、②、③三种溶液中属于饱和溶液的是②，选项正确；
C. 向③中再加25 g甲，搅拌后恢复到t2℃，所得溶液中溶质为40g，溶质的质量分数为
40g
×100%28.6% 40g+100g
，
选项错误；
D. 将t2℃时甲、乙的饱和溶液均降温至t1℃，甲析出晶体得t1℃时的饱和溶液，溶质的质量分数为
20g
×100% 20g+100g
，
丙在降温时，溶解度增大，溶质不析出，溶质的质量分数不变，等于t2℃时饱和溶液的质量分数，为
15g
×100% 15g+100g
，
故所得溶液中溶质的质量分数：甲>乙，选项正确。

故选C。

3、A
【解析】
A、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；
B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、铁丝弯曲过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选A。

【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.
4、C
【解析】
A、静置、过滤不能除去水的色素，故①中液体不是无色浑浊，错误；
B、②中液体中含有可溶性杂质，为混合物，错误；
C、活性炭具有吸附性，能除去色素，故②中液体无色澄清，正确；
D、③中出现大量泡沫，则②中液体为软水，错误；
故选：C。

【解析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。

【详解】
A．水变成水蒸气是因为分子间隔变大而造成体积变大，故正确；
B．一滴水中含有1.7×1021个水分子，说明分子的质量和体积都非常小，故正确；
C．等体积的空气比水更容易压缩是因为气体分子间隔比固体分子间隔大，故错误；
D．温度越高，分子运动速率越快，所以等质量的糖在热水中比在冷水中溶解得更快，故正确。

故选：C。

【点评】
本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

6、C
【解析】
A、臭氧属于空气的污染物，故选项错误。

B、一氧化碳属于空气的污染物，故选项错误。

C、氩气是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项正确。

D、PM2.5属于空气的污染物，故选项错误。

故选：C。

【点睛】
空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等。

7、D
【解析】
某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，
A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；
B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；
C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；
D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。

【解析】
A、参与植树造林，扩大植被面积，可以净化空气，不符合题意；
B、改进污水处理技术，可以防止水污染，不符合题意；
C、节日不燃放烟花爆竹，可以减少空气污染，净化空气，不符合题意；
D、农作物秸秆直接焚烧，会加重空气污染，符合题意。

故选D。

9、D
【解析】
锌的金属活动性比铁、银强，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，锌粉反应完，若还有硝酸银溶液，铁才能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银。

充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁。

A、将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁，硝酸银溶液可能有剩余，则滤液中最多含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银三种溶质，故选项说法错误。

B、将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁，滤液中一含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，故选项说法错误。

C、滤渣里一定不含Fe，故选项说法错误。

D、滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe，故选项说法正确。

故选：D。

10、C
【解析】
A、地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝，含量最多的金属元素是铝，选项A正确；
B、铝元素在形成化合物时通常呈+3价，氯元素在形成化合物时通常呈-1价，故氯化铝写作AlCl3，选项B正确；
C、在同一周期中自左向右原子序数递增，因此锡的原子序数比铟大，选项C错误；
D、题目已知铝、镓和铟最外层电子数相同，因此三者化学性质相似，选项D正确。

故选C。

【点睛】
地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝，含量最多的金属元素是铝。

11、B
【解析】
A、由溶解度曲线可知，0℃时，Na2CO3的溶解度是7.0g，NaCl的溶解度是35.7g。

根据溶解度，0℃时10.0g水中只能溶解0.7g Na2CO3，原来30℃时溶有3.0g，因此降温至0℃有晶体析出；而0℃时10.0g水中最多能溶3.57g NaCl粉末，原来30℃时溶有3.0g，降温至0℃没有达到饱和状态，没有晶体析出。

根据图2中甲试管中没有晶体，而乙试管
中有晶体析出，可以判断甲中加入的粉末是NaCl粉末，乙中加入的粉末是Na2CO3，选项A不正确；
B、根据溶解度曲线，0℃时10.0g水中最多能溶3.57g NaCl粉末，原来30℃时溶有3.0g，降温至0℃没有达到饱和状态，而0℃时10.0g水中只能溶解0.7g Na2CO3，原来30℃时溶有3.0g，因此降温至0℃有晶体析出，得到的溶液一定是0℃的饱和溶液，选项B正确；
C、因为碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以Na2CO3中含有少量NaCl，应采用冷却热饱和溶液的方法来提纯Na2CO3，选项C不正确，
D、30℃时，碳酸钠的溶解度是39.7g，氯化钠的溶解度是36.1g，30℃时10.0g 水中最多能溶碳酸钠3.97g，氯化钠3.61g，而原来试管内加入的溶质都是3.0g，若使图1中甲、乙试管内的溶液都恰好变为饱和溶液，甲是氯化钠，乙是碳酸钠，因此甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，选项D不正确。

故选B。

【点睛】
溶解度随温度升高而增大且变化较大的物质中混有少量溶解度变化小的物质，用冷却热饱和溶液的方法（或降温结晶或冷却结晶）提纯，如本题中碳酸钠中含有少量氯化钠；溶解度变化小的物质中混有少量溶解度随温度升高而增大且变化较大的物质，用蒸发结晶的方法提纯，如氯化钠中混有少量硝酸钾。

12、C
【解析】
A、空气中有氧气、二氧化碳等，则氧元素既以游离态存在，又以化合态存在，错误；
B、水是化合物，氧元素只以化合态存在，错误；
C、氧气为单质，氧元素只以游离态存在，正确；
D、氯酸钾是化合物，氧元素只以化合态存在，错误。

故选C。

13、C
【解析】
A、Y装置中的浓盐酸能挥发出氯化氢气体，且浓盐酸没有干燥作用；故选项错误；
B、Z装置是向上排空气法收集气体，氢气的密度小，不能用该装置收集；故选项错误；
C、X装置中双氧水与二氧化锰混合可以制氧气，Y装置中浓硫酸有吸水性，可以干燥氧气，Z装置是向上排空气法，氧气的密度大于空气，可以用该装置收集干燥的氧气；故选项正确；
D、X装置中二氧化锰与氯酸钾需要加热产生氧气，没有加热装置；Y装置中的浓盐酸能挥发出氯化氢气体，且没有干燥作用；故选项错误；
故选：C。

14、D
【解析】
A、钢质篮球架喷刷油漆，可以隔绝空气中氧气和水，阻止内部金属进一步被氧化而锈蚀，选项说法正确，故不符合
题意；
B、硝酸钾、磷酸二氢铵都属于复合肥，可以用硝酸钾、磷酸二氢铵等化肥配制植物生长液，选项说法正确，故不符合题意；
C、液氢具有可燃性，液氧具有助燃性，两者混合在点燃条件下可以燃烧，放出大量热，可以作发射火箭的推进剂，选项说法正确，故不符合题意；
D、不能用稀盐酸长时间浸泡铝壶除去生成的水垢，因为稀盐酸除与水垢反应之外，还与铝反应，会使铝壶被腐蚀，最终漏水，选项说法错误，故符合题意，故选D。

15、D
【解析】
A、逐渐淘汰高消耗水生产工艺，能节约用水，选项正确；
B、加强对水资源的监测，可以有效防止或及时处理水污染，选项正确；
C、生活污水集中处理后排放，能减少水体污染，选项正确；
D、园林花圃采用大水漫灌，浪费水资源，选项错误。

故选D。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、长颈漏斗 A 将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则已集满CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
BF或CF 球形漏斗内液面下降，容器内液面上升，固液接触，产生气泡随开随用，随关随停在试管中下部放置一个多孔塑料板，将固体反应物放置在多孔塑料板上，在乳胶管处增加一个止水夹，作为开关II
【解析】
①根据所学仪器的名称和用途，a是长颈漏斗；
故填：长颈漏斗。

②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气是在加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，发生装置选择固体加热的发生装置A；用F装置收集氧气，判断氧气是否集满的方法是把带火星的木条放到集气瓶口，观察木条是否复燃；
故填：A将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则已集满。

③实验室制取二氧化碳是用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑，制取二氧化碳是固体与液体在常温下反应，可选择的发生装置是B或E，二3222
氧化碳密度大于空气的密度，可采用向上排空气法收集，二氧化碳能溶于水，不可以用排水法收集；
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑BF或CF。

故填：
3222
④装置C打开活塞后，容器中的压强减小，球形漏斗里的液面下降，容器内液面上升，固体与液体接触，产生气泡；它的优点是随开随用，随关随停；若要使B装置也具有C装置的优点，可以在试管中下部放置一个多孔塑料板，将固
体反应物放置在多孔塑料板上，在乳胶管处增加一个止水夹，作为开关就能达到目的；
故填：球形漏斗内液面下降，容器内液面上升，固液接触，产生气泡随开随用，随关随停在试管中下部放置一个多孔塑料板，将固体反应物放置在多孔塑料板上，在乳胶管处增加一个止水夹，作为开关。

⑤Ⅰ. 启普发生器适用于块状固体和液体常温下反应，如果是粉末状固体与液体反应，不能使用启普发生器，故该选项不正确；
Ⅱ. 打开活塞反应时，容器内产生气体，压强大于容器外压强，故该选项正确；
Ⅲ. 关闭活塞时，无法实现固液分离的原因是固体与液体不能反应生成气体、装置漏气，故该选项不正确；
Ⅳ. 实验结束后，废液从容器下面的口倒出，故该选项不正确。

故选：Ⅱ。

【点睛】
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素以及制取气体的注意事项等知识是解答本题的关键。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、A2KClO32KCl+3O2↑CD0.01mol a合适，只有生成的气体是CO2 才便于区别和收集
【解析】
①氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，属于固体加热型，故选发生装置A；反应方程式是2KClO3
2KCl+3O2↑；
②C装置可以通过装置内压强的改变实现固体和液体的分离，从而使反应停止，所以与B装置比较，选用C装置做发生装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；由于二氧化碳密度比空气大且能溶于水，收集装置应选D；
设需要碳酸钙的物质的量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑；
1 1
x 0.01mol
11
0.01
x mol
x=0.01mol
②在实验室制取CO2，需要得到的CO2较纯，b反应生成两种气体，不利于区别和收集，a反应只有生成的气体是CO2 才便于区别和收集。

点睛：实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

18、6.9g 53.4% 小蒸干后的固体中含有碳酸钾
【解析】
（1）设样品中碳酸钾的质量为x
2322 K CO+2HCl=2KCl+H O+CO
13873
x36.5g10%↑
⨯
13873
=
x36.5g10%
⨯
，x=6.9g，故填：6.9g；
（2）由题意知，样品中的钾元素最终都在氯化钾中，最后所得的白色固体10.2g，就是氯化钾的质量。

所以钾元素的
质量为：10.2g×
39
74.5
×100%≈5.34g，
样品中的钾元素质量分数为：5.34g
10g
×100%=53.4%，故填：53.4%；
（3）由碳酸钾的溶液呈碱性，所以用pH试纸测定第②步反应后溶液的pH大于7，说明有碳酸钾未完全反应，由于碳酸钾的含钾量比氯化钾的含钾量大，将碳酸钾当成氯化钾时计算出钾的质量要比实际值要小，所以测得样品中钾元素的质量分数也就比实际值要小，故填：小蒸干后的固体中含有碳酸钾。

【点睛】
利用反应前后钾元素守恒解答。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、溶液中产生白色沉淀2
NaOH+HCl=NaCl+H O婷婷不正确，在溶液中，钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，加入少量硫酸钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有钡离子，但是不能证明溶液中是否含有氢氧根离子，所以不正确（或不正确，若溶液中离子是Na+ Cl- Ba2+OH-，加入少量硫酸钠溶液，在溶液中，钡离子与硫酸根离子反应也生成白色沉淀，所以不正确）。

（合理即可）酚酞溶液或氯化铜溶液或氯化铁溶液或氯化镁溶液（合理即可）Na+、Cl-、Ba2+、OH-不结合水或气体或沉淀或不反应或溶于水的生成物能结合水或气体或沉淀或可能存在
【解析】
氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳；钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡。

【详解】
在烧杯中加入氢氧化钡溶液，然后加入一定量的碳酸钠溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀，然后继续向烧杯中加入一定量的稀盐酸,未观察到明显现象,说明盐酸没有和碳酸钡反应,加入稀盐酸后一定发生的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是2
NaOH+HCl=NaCl+H O。

[交流与评价]：如果溶液中含有氢离子时，会和碳酸钡反应生成二氧化碳气体，故不用通过实验证明就可以判断出婷婷同学是错误的。

[实验探究]：钡离子和硫酸根离子结合生成了白色沉淀硫酸钡，取滤液B少许于试管中，加入了少量的硫酸钠溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，故结论不正确，在溶液中，钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，加入少量硫酸钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有钡离子，但是不能证明溶液中是否含有氢氧根离子，所以不正确（或不正确，若溶液中离子是Na+、Cl-、Ba2+、OH-，加入少量硫酸钠溶液，在溶液中，钡离子与硫酸根离子反应也生成白色沉淀，所以不正确）。

盼盼同学在希溪同学的实验基础上，另取废液B少许于试管中，加入酚酞溶液或氯化铜溶液或氯化铁溶液或氯化镁溶液，观察到有明显的实验现象，得出了滤液B中的离子成分是滤液B中的离子成分是钠离子、氯离子、钡离子、氢氧根离子，离子符号为Na+、Cl-、Ba2+、OH-。

[归纳总结]：在确定溶液中离子成分时不能结合生成水、气体、沉淀的离子一定存在，不需要证明，故由以上实验可知，在确定溶液中离子成分时不结合水或气体或沉淀或不反应或溶于水的生成物离子一定存在，不需要证明，只需要证明能结合水或气体或沉淀或可能存在
离子，就可以确定溶液中离子的成分。

【点睛】
在溶液中，钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，加入少量硫酸钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有钡离子，但是不能证明溶液中是否含有氢氧根离子，在确定溶液中离子成分时不能结合生成水、气体、沉淀的离子一定存在。