江西省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷

江西省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共18分)
1. （1分） (2018高二上·罗湖期末) 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）
A . NH3·H2O
B . NaOH
C . Na2CO3
D . MgCO3
2. （1分） (2016高二上·西安期末) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）
A . CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+
B . SO2+H2O⇌HSO3﹣+H+
C . HCO3﹣+OH﹣⇌CO32﹣+H2O
D . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
3. （1分） Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．则下列说法正确的是（）
A . 稀释溶液，溶液pH增大
B . 通入CO2 ，平衡朝正反应方向移动
C . 升高温度，减小
D . 加入NaOH固体，溶液pH减小
4. （1分） (2016高一上·江西期中) 下列物质分类中，前者包含后者的是（）
A . 非金属氧化物酸性氧化物
B . 化合物非电解质
C . 溶液胶体
D . 悬浊液分散系
5. （1分） (2016高二上·清远期中) 对于反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是（）
A . 用单位时间内HCl和CaCl2浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示的意义可能相同
B . 不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C . 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D . 用CaCl2浓度的减小数值表示其反应速率
6. （1分）下列叙述正确的是
①pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
②Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
③某醋酸溶液的pH＝a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b ，则a>b
④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
⑤1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0； 1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0
⑥若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
⑦10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL
A . ①⑥
B . ②⑦
C . ③④
D . ⑤⑥
7. （1分）下列叙述正确的是（）
A . 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B . 含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学
反应方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)H = -a kJ·mol－1
C . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量可能比阴极析出铜的质量小
D . 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。

8. （1分）(2018·凉山模拟) 常温下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是（）
A . 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
B . pH=4.2时，溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C . 若草酸的第二级电离平衡常数为K2 ，则lgK2=-4.2
D . 将0.1mol/L相同物质的量浓度NaHC2O4和Na2C2O4的两份溶液等体积混合，可配得上图a点所示混合液
9. （1分）某溶液中存在大量的Na+、OH﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）
A . Ba2+
B . K+
C . Mg2+
D . HCO3﹣
10. （1分）下列装置，可达到铁片上镀锌目的的是（）
A .
B .
C .
D .
11. （1分）有关溶度积Ksp的说法正确的是（）
A . Ksp的数值只与温度有关
B . Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关
C . Ksp的大小与沉淀量有多少和溶液中离子浓度的大小有关
D . Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强
12. （1分）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）
A . 已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜
B . 用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度
C . 取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3
D . 用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3 ，可除去BaCO3中少量的BaSO4 ，说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
13. （1分） (2019高二上·泉州期末) 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（）化学式HCOOH H2CO3HCN
电离平衡常数K=1.8×10－4K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11K=4.9×10－10
A . 酸性强弱顺序是：HCOOH>HCN>H2CO3
B . 物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa<NaCN
C . HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝
D . H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN－＝2HCN+CO32－
14. （1分） (2018高二上·清流期中) 在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。

下列说法正确的是（）
A . 消耗
B 0.08mol
B . x=2
C . A的平衡浓度是1.4mol/L
D . 平衡时气体压强是原来的0.8倍
15. （1分） (2018高二上·清流期中) CO2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2＋H2
CO＋H2O（g），在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且平衡常数K=1，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（）
A . 1︰1
B . 1︰5
C . 1︰10
D . 9︰1
16. （1分） (2018高三上·承德期末) 将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年《科学》杂志报道
的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 图中能量转化的方式只有1种
B . 装置工作时，H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大
C . X极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2
D . 若X极生成1molC2H4和lmolCH3OH，电路中流过18mol电子
17. （1分） (2018高二上·邯郸期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）
t∕min2479
n（Y）∕mol0.120.110.100.10
A . 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1
B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大
18. （1分）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。

则下列描述正确的是
A . 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B . 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D . 加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(H+)之和
二、计算题 (共1题；共5分)
19. （5分） (2019高二上·泉州期末)
（1） S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) S(s，斜方) ΔH＝－0.398kJ·mol－1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是________(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。

（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)
化学键H—H H—Cl
键能436431
热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183kJ·mol－1，则Cl2的键能为________kJ·mol－1。

（3）标准状况下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：________。

（4）已知：C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1
H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝－bkJ·mol－1
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝－ckJ·mol－1
计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的ΔH为________kJ·mo l－1(用含a，b，c的式子表示)。

（5）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。

则反应过程中，每生成2molN2理论上放出的热量为________。

三、填空题 (共3题；共12分)
20. （4分） (2019高二上·泉州期末) 电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。

图① 图②
图③
（1）图①是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是________（填“Zn”或“MnO2”），正极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）图②是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为________，A极发生的电极反应式________。

（3）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图③所示：
①粗镓与电源________极相连（填“正”或“负”）。

②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式________。

（4）由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是________(选填字母序号)。

a．NaCl
b.Fe2O3
c.Cu2S
d.Al2O3
21. （4分）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C（s）+H2O（g）⇌CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol﹣1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而________ （增大、减小、不变）．
（2）上述反应达到平衡后，增加H2O（g）的量，则C（s）的物质的量________ （增大、减小、不变）．（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是________
A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2
B．容器内混合气体的总质量不变
C．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三种气体的浓度比为1：1：1
D．恒温恒容时容器内气体的压强不变
（4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如图1所示，填出对应的编号．
①缩小容器体积________ ；
②降低温度________ ；
（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中①②相应的空格．
容器编
c（H2O）/mol•L﹣1c（CO）/mol•L﹣1c（H2）/mol•L﹣1ν正、ν逆比较
号
I0.060.600.10ν正=ν逆
Ⅱ0.120.20①________ν正=ν逆
Ⅲ0.100.200.40②ν正________ ν逆（6 ）如图2是利用氢氧燃料作电源，用惰性电极电解200ml 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气4.48L（设电解后溶液体积不变）．
①电解后溶液的pH=________ （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
②阳极产生气体的体积在标准状况下是________ L．
22. （4分）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。

若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是________
(用离子方程式表示)；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是________，产生该气体的原因是________，
总的离子反应方程式为________。

四、工业流程 (共1题；共4分)
23. （4分） (2018高三上·汕头期末) 铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收。

当生成NO2－、NO3－的物质的量之比为1:1时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（2）采用电解法可将上述吸收液中的NO2—转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如右图所示。

①Ce4+从电解槽的________口流出。

（填字母序号）
②每消耗1 mol NO2－，阴极区H+减少________mol。

（3）铈元素在自然中主要以氟碳铈矿的形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：
①焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为________。

②酸浸过程中可能会逸出一种污染性气体，这种气体是________。

用稀硫酸和H2O2替换盐酸可以避免产生这种气体，此时，酸浸过程中CeO2与H2O2之间所发生反应的离子方程式为________。

③已知Ksp[Ce(BF4)3]＝a、Ksp[KBF4]＝b，则反应Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)⇌3KBF4(s)+Ce3+(aq)平衡常数为________。

④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是________。

五、实验题 (共1题；共5分)
24. （5分） (2019高一上·吉林月考) 某同学需帮助水质检测站配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液以备使用。

（1）该同学应选择________mL的容量瓶，容量瓶使用前要________。

（2）其操作步骤如图甲所示，则图乙操作应在图甲中的______(填选项字母)之间。

A . ②与③
B . ①与②
C . ④与⑤
（3）该同学应称取Na2CO3·10H2O固体________g。

该操作有如下几步：
A.将游码拨至相应处；
B.将游码拨至“0”处；
C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；
D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；
E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；
F.在右盘上放置砝码。

其正确的操作顺序是(填字母)：B―→（________）―→F―→A―→（________）―→（________）―→B。

（4）关于配制该溶液的说法，分析正确的是________(填序号)
①整个配制过程中，容量瓶不振荡，会使溶液浓度偏高;
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用；
③引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上；
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)；
⑤定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充；
⑥选用的容量瓶内有少量蒸馏水，会使配制的溶液浓度偏低。

参考答案一、选择题 (共18题；共18分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、计算题 (共1题；共5分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
三、填空题 (共3题；共12分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
22-1、
四、工业流程 (共1题；共4分) 23-1、
23-2、
23-3、
五、实验题 (共1题；共5分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、。