广东高二高中化学月考试卷带答案解析

广东高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.关于如图所示的原电池中，下列说法不正确的是（ ）
A ．锌为该电池的负极
B ．电子由Cu 电极流向Zn 电极
C ．锌极发生的反应为： Zn - 2e - = Zn 2+
D ．铜电极表面有无色气泡产生
2.关于如图所示的电解池中，下列说法正确的是（ ）
A ．Cu 电极是该电解池的阴极
B ．铜电极表面有无色气泡产生
C ．锌极发生的反应为： Zn - 2e - = Zn 2+
D ．该电解池的总反应：Cu + H 2SO 4
CuSO 4 + H 2↑
3.N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。

则下列热化学方程式中正确的是（ ） A ．
N 2H 4（g ）＋
O 2（g ）====
N 2（g ）＋H 2O （g ）；ΔH=＋267 kJ·mol －
1
B ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH ="－534" kJ·mol －
1
C ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH ="＋534" kJ·mol －
1
D ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （l ）；ΔH ="－133.5" kJ·mol －
4.已知下列热化学方程式，则③中的Q 3值为 Zn(s)+O 2（g ）=" ZnO" (s) △H=" -" Q 1kJ• mol -1① Hg(l) +
O 2（g ）=" HgO" (s) △H= -Q 2kJ• mol -1②
Zn(s) +HgO (s) =" Hg(l)+" ZnO (s) △H= -Q 3kJ• mol -1③ A ．Q 2-Q 1 B ．Q 1+Q 2
C ．Q 1-- Q 2
D ．-Q 1- Q 2
5.某学习小组设计的与铁有关的装置如下：
在相同条件下，铁腐蚀程度由强到弱的排序正确的是（ ） A ．①③②⑤④ B ．④⑤②③① C ．⑤④②③①
D ．④⑤②①③
6.把铁片和锌片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是（ ）
A ．I 和 III
B ．II 和 IV
C ．II 和 III
D ．I 和IV
二、填空题
1.下图是电化学中的基本装置图，请根据条件回答问题
（1）若X 为Cu 、Y 为石墨、Z 为AgNO 3溶液，则Y 电极反应式为：________________________总反应为：______________________________
（2）若X 为石墨、Y 为Cu 、Z 为AgNO 3溶液，则Y 电极反应式为：________________________，总反应为：______________________________
（3）若要利用该装置实现“铜上镀银”，则X 电极材料为：________，Y 电极材料为：________，Z 的溶液为：__________溶液
（4）若要利用该装置实现“精炼铜”的目的，则 Y 极材料为：_______________.
（5）若要利用该装置实现“铁的防腐”，则铁应置于______位置。

（填“X 极”或“Y 极”）
2.请根据下图所示装置完成以下练习：
（1）写出298K 时C 2H 4气体在氧气中完全燃烧生成气态水时的热化学方程式：________________. （2）写出298K 时C 2H 4气体在氧气中完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：__________________.
（3）现在把C 2H 4在空气中燃烧的反应设计成如丙图中所示的燃料电池，则a 口通入的气体是_________，该极的电极反应式为：____________________________
（4）b 电极上发生的电极反应式为：______________________________________.
（5）碱性镉镍可充电电池的总反应为：
则该电池充电时的阴极反应为：
__________________________________________
3.下图中电极a 、b 分别为Ag 电极和Pt 电极，电极c 、d 都是石墨电极。

通电一段时间后，在c 、d 两极上共收集
到336ml （标准状况）气体。

回答下列问题：
（1）根据图中c 、d 两极上产生气体的体积判断电源N 极为_______极（填“正”或“负），电解池中a 为______极。

请写出a 极的电极反应式：___________________.
（2） AgNO 3溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”，下同），AgNO 3溶液的pH_________,H 2SO 4溶液的浓度__________,H 2SO 4溶液的pH________. （3）上述过程中通过电路的电子______mol.
（4）若H 2SO 4溶液中溶质的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有的5.00%溶液为____g.
广东高二高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.关于如图所示的原电池中，下列说法不正确的是（ ）
A ．锌为该电池的负极
B ．电子由Cu 电极流向Zn 电极
C ．锌极发生的反应为： Zn - 2e - = Zn 2+
D ．铜电极表面有无色气泡产生
【答案】B
【解析】A. 较活泼金属锌为该电池的负极，故A 正确；B. 电子由负极Zn 电极流向正极Cu 电极，故B 不正确；C.
负极锌极发生氧化反应：Zn-2e - =Zn 2+，故C 正确；D. 正极铜电极发生还原反应：2H ++2e －
H 2↑，故D 正确。

故选B 。

点睛：需要特别注意：该装置为原电池。

较活泼金属作负极。

负极发生氧化反应；正极发生还原反应。

电子从负极流向正极。

2.关于如图所示的电解池中，下列说法正确的是（ ）
A ．Cu 电极是该电解池的阴极
B ．铜电极表面有无色气泡产生
C ．锌极发生的反应为： Zn - 2e - = Zn 2+
D ．该电解池的总反应：Cu + H 2SO 4
CuSO 4 + H 2↑
【答案】D
【解析】A. Cu 电极与电源正极相连，是该电解池的阳极，故A 错误；B. 阳极铜电极发生氧化反应：Cu-2e
－
Cu 2+，电极表面不会有无色气泡产生，故B 错误；C. 阴极锌极发生还原反应：2H ++2e －
H 2↑，故C 错误；D. 该电解池的总反应：Cu+H 2SO 4
CuSO 4+H 2↑，故D 正确。

故选D 。

点睛：需要特别注意：该装置为电解池。

与电源正极相连的是电解池的阳极；与电源负极相连的是电解池的阴极。

阳极发生氧化反应；阴极发生还原反应。

3.N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。

则下列热化学方程式中正确的是（ ） A ．
N 2H 4（g ）＋
O 2（g ）====
N 2（g ）＋H 2O （g ）；ΔH=＋267 kJ·mol －
1
B ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH ="－534" kJ·mol －
1
C ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH ="＋534" kJ·mol －
1
D ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （l ）；ΔH ="－133.5" kJ·mol －
【答案】B
【解析】0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ 热量，则热化学方程式可表示为：①N 2H 4（g ）＋
O 2（g ）=
N 2（g ）＋
H 2O （g ） ΔH="-133.5" kJ·mol -1；A 项，ΔH 应为-267 kJ·mol -1，故A 错误；
B 项，①×4得：N 2H 4（g ）＋O 2（g ）=N 2（g ）＋2H 2O （g ） ΔH ＝-534 kJ·mol -1，故B 正确、
C 错误；
D 项，水的状态和ΔH 都不对，D 错误。

点睛：本题考查学生热化学方程式的意义及热化学方程式的书写方法，注意：放热反应，ΔH<0；吸热反应，ΔH>0；书写热化学方式时要注明正确的物质状态；方程式的系数与ΔH 的数值要对应。

4.已知下列热化学方程式，则③中的Q 3值为 Zn(s)+O 2（g ）=" ZnO" (s) △H=" -" Q 1kJ• mol -1① Hg(l) +
O 2（g ）=" HgO" (s) △H= -Q 2kJ• mol -1②
Zn(s) +HgO (s) =" Hg(l)+" ZnO (s) △H= -Q 3kJ• mol -1③ A ．Q 2-Q 1 B ．Q 1+Q 2
C ．Q 1-- Q 2
D ．-Q 1- Q 2
【答案】C
【解析】根据盖斯定律，一式减二式得Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l) ＋ZnO(s)的焓变ΔH ＝－Q 3kJ / mol =（-Q 1+Q 2）kJ / mol ，Q 3= Q 1- Q 2，选C 。

【考点】考查盖斯定律的应用。

5.某学习小组设计的与铁有关的装置如下：
在相同条件下，铁腐蚀程度由强到弱的排序正确的是（ ） A ．①③②⑤④ B ．④⑤②③① C ．⑤④②③①
D ．④⑤②①③
【答案】B
【解析】①铁作电解池的阴极而被保护，最不易腐蚀；②铁作原电池的正极被保护，不易腐蚀；③铁作原电池的正极被保护，不易腐蚀；②③中③的两极活动性差别较大，铁更不易腐蚀；④铁作电解池的阳极，最易腐蚀；⑤铁作原电池的负极，易腐蚀。

因此，铁腐蚀程度由强到弱的排序正确的是④⑤②③①，故选B 。

6.把铁片和锌片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是（ ）
A ．I 和 III
B ．II 和 IV
C ．II 和 III
D ．I 和IV
【答案】C
【解析】左装置是原电池，正极铁发生还原反应：O 2+2H 2O+4e －4OH －。

右装置是电解池，阴极锌发生还原反
应：2H 2O+2e －H 2↑+2OH －。

因此，最先观察到酚酞变红现象的区域是II 和III ，故选C 。

二、填空题
1.下图是电化学中的基本装置图，请根据条件回答问题
（1）若X 为Cu 、Y 为石墨、Z 为AgNO 3溶液，则Y 电极反应式为：________________________总反应为：______________________________
（2）若X 为石墨、Y 为Cu 、Z 为AgNO 3溶液，则Y 电极反应式为：________________________，总反应为：______________________________
（3）若要利用该装置实现“铜上镀银”，则X 电极材料为：________，Y 电极材料为：________，Z 的溶液为：__________溶液
（4）若要利用该装置实现“精炼铜”的目的，则 Y 极材料为：_______________.
（5）若要利用该装置实现“铁的防腐”，则铁应置于______位置。

（填“X 极”或“Y 极”） 【答案】 4OH - - 4e - =2H 2O + O 2↑ 4AgNO 3 + 2H 2O
4Ag↓ + O 2↑ + 4HNO 3 Cu - 2e - =Cu 2+ Cu + 2AgNO 3
Cu(NO 3)2 + 2Ag Cu Ag AgNO 3 粗铜 X
【解析】本题主要考查电解池原理。

（1）该装置为电解池，Y 为阳极，发生氧化反应，若X 为Cu 、Y 为石墨、Z 为AgNO 3溶液，则Y 电极反应式为：4OH --4e -=2H 2O+O 2↑，总反应为：4AgNO 3+2H 2O 4Ag↓+O 2↑+4HNO 3。

（2）若X 为石墨、Y 为Cu 、Z 为AgNO 3溶液，则Y 电极反应式为：Cu-2e
－
Cu 2+，总反应为：Cu+2AgNO 3
Cu(NO 3)2+2Ag 。

（3）若要利用该装置实现“铜上镀银”，则X 电极为镀件，材料为：Cu ，Y 电极为待镀金属，材料为：Ag ，Z 的溶液含有镀层金属离子，Z 溶液为：AgNO 3溶液。

（4）若要利用该装置实现“精炼铜”的目的，则Y 极材料为：粗铜。

（5）若要利用该装置实现“铁的防腐”，则铁应置于阴极X 位置。

2.请根据下图所示装置完成以下练习：
（1）写出298K 时C 2H 4气体在氧气中完全燃烧生成气态水时的热化学方程式：________________. （2）写出298K 时C 2H 4气体在氧气中完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：__________________.
（3）现在把C 2H 4在空气中燃烧的反应设计成如丙图中所示的燃料电池，则a 口通入的气体是_________，该极的电极反应式为：____________________________
（4）b 电极上发生的电极反应式为：______________________________________. （5）碱性镉镍可充电电池的总反应为：
则该电池充电时的阴极反应为：
__________________________________________
【答案】 C 2H 4(g) + 3O 2(g) = 2CO 2(g) + 2H 2O(g) △H = -1110kJ/mol C 2H 4(g) + 3O 2(g) = 2CO 2(g) + 2H 2O(l) △H = -1198kJ·mol －
1 O
2 O 2+ 4e - + 4H + = 2H 2O C 2H 4- 12e - + 4H 2O = 2CO 2 + 12H + Cd(OH)2 + 2e - =" Cd" + 2OH - 【解析】本题主要考查原电池原理。

（1）298K 时C 2H 4气体在氧气中完全燃烧生成气态水时的热化学方程式为：C 2H 4(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-1110KJ/mol 。

（2）将C 2H 4(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-1110KJ/mol 与2H 2O(g)=2H 2O(l) △H =-88kJ·mol －
1加合可得298K 时C 2H 4气体在氧气中完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：C 2H 4(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) △H=-1198kJ·mol －
1。

（3）燃料电池中的SO 42-与电子的移动方向都是逆时针方向，电子从b 移向a ，所以a 是正极，则a 口通入的气体是O 2，该极的电极反应式为：O 2+4e -+4H + =2H 2O 。

（4）b 电极是负极，b 电极上通入乙烯，乙烯发生氧化反应：C 2H 4-12e -+4H 2O=2CO 2+12H +。

（5）该电池充电时，阴极发生还原反应，阴极反应为：Cd(OH)2+2e -=Cd+2OH -。

3.下图中电极a 、b 分别为Ag 电极和Pt 电极，电极c 、d 都是石墨电极。

通电一段时间后，在c 、d 两极上共收集
到336ml （标准状况）气体。

回答下列问题：
（1）根据图中c 、d 两极上产生气体的体积判断电源N 极为_______极（填“正”或“负），电解池中a 为______极。

请写出a 极的电极反应式：___________________.
（2） AgNO 3溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”，下同），AgNO 3溶液的pH_________,H 2SO 4溶液的浓度__________,H 2SO 4溶液的pH________. （3）上述过程中通过电路的电子______mol.
（4）若H 2SO 4溶液中溶质的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有的5.00%溶液为____g. 【答案】 负 阳 Ag- e - =Ag + 不变 不变 增大 减小 0.02 45.18 【解析】本题主要考查有关电解池的概念和计算。

（1）c 产生的气体体积较少，该气体是氧气，c 是阳极，d 是阴极，所以电源N 极为负极，电解池中a 为阳极。

a 极的电极反应式：Ag-e -=Ag +。

（2）AgNO 3溶液的浓度不变，AgNO 3溶液的pH 不变，右装置电解水，H 2SO 4溶液的浓度增大，H 2SO 4溶液的pH 减小。

（3）在c 、d 两极上共收集到336ml （标准状况）气体的物质的量为0.015mol ，其中2/3即0.01mol 为氢气，H 2～2e -，所以上述过程中通过电路的电子为0.02mol.
（4）在c 、d 两极上共得到0.015mol 气体，对应消耗0.01mol 即0.18g 水。

设原有5.00%溶液的质量为xg ，
H 2SO 4溶液中溶质的质量分数由5.00%变为5.02%，根据电解前后溶质质量不变可得5.00%x=5.02%(x-0.18)，x=45.18，则原有的5.00%溶液为45.18g 。