2018年北京海淀外国语实验学校高二化学上学期期末试题含解析

2018年北京海淀外国语实验学校高二化学上学期期末
试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是
①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜
③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料) 喂饲生猪
⑤用小苏打做发酵粉做面包⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品
A．①②③④⑥ B．①②③④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D．①②③④
参考答案：
A
略
2. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后分别插入下列溶液中,铜片质量不变的是（）
A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰
水 D．盐酸
参考答案：
B
略
3. 下列关于石油的炼制和石油化工的叙述不正确的是()
A.石油的常压分馏、减压分馏和催化裂化都能得到柴油
B.石油裂化的原料是石油分馏的产品,包括石油气
C.石油裂化的主要目的是获得更多的轻质油,特别是提高汽油的产量
D.石油裂化所得的汽油可使溴水褪色
参考答案：
B
解析：石油裂化的原料是重油,裂化是将长链烃变为短链烃,而石油气是C1~C4的烃,故B项错误。

4. 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得
到深蓝色透明溶液。

下列对此现象的相关说法不正确的是（）A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+
B．向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出
C．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对
D．反应前后，Cu2+浓度不变
参考答案：
D
略
5. ．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示．已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N N放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是()
A．N4属于一种新型的化合物ks5u
B．N4分子中存在非极性键
C．N4分子中N—N键角为109°28′
D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量
参考答案：
B
略
6. 下列卤代烃不能发生消去反应生成相同碳原子数的烃的是（）
A.氯仿
B.碘乙烷
C.1，2-二氯乙烷
D.（CH3）2CHCH3Br 参考答案：
A
7. 下列有关实验的叙述，正确的是
A．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
B．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
C．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
D．配制新制Cu(OH)2溶液时，在2mL 10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液参考答案：
B
略
8. 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。

某种锂离子电池的结构示意图如下图，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。

电池充电时的总反应化学方程式为：
LiCoO2 === Li1-x CoO2+xLi。

关于该电池的推论错误的是
A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B．放电时，负极反应xLi-xe-= xLi+
C．充电时，有电能转化为化学能
D．充电时，负极（C）上锂元素被氧化
参考答案：
D
略
9.
（第12题图）
参考答案：
CD
略
10. 已知H2A为二元酸，其酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，则下列有关结论错误的是
A．H2A为二元弱酸
B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
C．物质的量浓度相同时，碱性：Na2A＞NaHA
D．H2A在水溶液中电离方程式为：H2A=2H＋＋A2－
参考答案：
D
11. 下列粒子属等电子体的
是
A、NO和O2
B、CH4和NH4+
C、NH2—和
H2O2 D、HCl和H2O
参考答案：
B
12. 常温下，甲酸、乙酸电离常数：K a（HCOOH）=1.77x10﹣4、K a（CH3COOH）=1.75×10﹣5有甲、乙、丙三种溶液：
A．溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙
B．溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙
C．溶液pH：甲＜丙＜乙
D．溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙
参考答案：
A
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】丙中含物质的量浓度均为0.05mol/L的HCOONa、CH3COONa，而由甲酸、乙酸电离常数：K a（HCOOH）=1.77x10﹣4、K a（CH3COOH）=1.75×10﹣5，所以甲酸的酸性强于乙酸，所以甲酸根离子的水解程度小于乙酸根离子，由此分析解答．
【解答】解：A、三个溶液中c（Na+）=0.1mol/L，所以溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙，故A错误；
B、水解程度越大产生的氢氧根离子的数目和分子数目越多，而钠离子数目相等，所以溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙，故B正确；
C、水解程度越大pH越大，乙酸根离子水解程度最大，两者的混合物次之，最弱的是甲酸根离子，所以溶液pH：甲＜丙＜乙，故C正确；
D、根据电荷守恒得溶液中阴、阳离子总数是阳离子总数的2倍，而钠离子的数目相同，水解程度越大氢离子的数目越小，水解程度越小，氢离子的数目越多，所以溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液离子浓度大小的比较，题目难度中等，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度大小，试题培养了学生的灵活应用能力．
13. 某温度下在体积不变的密闭容器中发生反应，若开始只充入和混合气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时减小了10%；若开始时只充入，达平衡时E的转化率为
A.30%
B. 60%
C. 70%
D. 40%
参考答案：
C
略
14. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )
A. H＋ Na＋CO32－ Cl－
B. Zn2＋ Na＋Cl－ SO42－
C. Fe2＋ Al3＋ OH－H＋
D. K＋ NH4＋ HCO3－OH－
参考答案：
B
略
15. pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是
A．X是强酸，Y是弱酸B．X是弱酸，Y是强酸
C．X是二元酸，Y是一元酸D．无法判断X、Y的上述性质
参考答案：
D
试题分析：若两种酸均是强酸，则溶液中氢离子浓度相同，但是两种酸的体积未知，X酸的体积大于Y的体积，则酸X比酸Y产生的氢气多；若X是弱酸，Y是强酸，二者的体积相同，酸X比酸Y产生的氢气多，都符合题意，所以X、Y的性质无法判断，答案选D。

考点：考查对题意的分析，酸与金属反应的判断
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 现有氨气、氟气、氯气、钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中学化学常见物质，根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类
请回答下列问题：
（1）淡黄色固体位于_____组（填“A~E”），1mol该物质与足量水反应转移电子______mol；
（2）用离子方程式表示A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因_____
_________________________;
（3）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学反应方程式为
______________;
（4）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法
_______________________________。

参考答案：
（1）E； 1；
（2）SO2＋Br2＋2H2O=== 4H++SO42－＋2Br－；
（3）4H2O(g)+3Fe Fe3O4+4H2 ；
（4）Ca (OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分）某科研机构用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M，设计合成路线如图(部分反应试剂和条件未注明)：
已知：①用质谱法测得D的相对分子质量在90至110之间，且氧元素的质量分数为0.615，
E比D的相对分子质量大28，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其
个数比为3∶1。

回答下列问题：
(1)A分子中含氧官能团的名称是________，G→H的反应类型是_______________________。

(2)D的分子式为_________；E的结构简式为__________________________________。

(3)H→J反应的化学方程式是________________________________________。

(4)J在一定条件下可以合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是______________。

(5)已知 1 mol E与 2 mol J反应生成 1 mol M，则M的结构简式是___________________。

(6)写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式：__________________。

参考答案：
(1)羟基消去反应
(2)C3H4O4CH3OOCCH2COOCH3
(3)CH2===CHCOOH＋CH3OH CH2===CHCOOCH3＋H2O
18. 结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用.
参考答案：
(1) 工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值。

(2) 土壤中存在有H2CO3—HCO3-，H2PO4-—HPO42-等复杂的缓冲体系。

19. pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?
参考答案：
不一定是. pH>7 只能表明该溶液中[OH-]>[H+]，溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质，可能是碱也可能是盐，(弱酸强碱盐)。