河南省焦作市高二上学期化学1月月考试卷

河南省焦作市高二上学期化学1月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2015高二上·宁波期末) K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积，下列判断正确的是（）
A . 温度升高，三者都增大
B . 室温下Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
C . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，但K值不变
D . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关
2. （2分）不需要放入棕色瓶存放的溶液是（）
A . 浓硫酸
B . 浓硝酸
C . 浓氨水
D . 硝酸银
3. （2分） (2016高二上·武汉期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH ﹣．下列说法不正确的是（）
A . 通入CO2 ，溶液pH减小
B . 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
C . 慢慢升高温度，逐渐减小
D . 加入NaOH 固体后冷却到室温，溶液的KW=c（OH﹣）•c（H+）不变
4. （2分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）
A . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B . 铁遇冷浓HNO3表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C . 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋
5. （2分）(2015·河北模拟) 25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列叙述不正确的是（）
弱酸CH3COOH HCN H2CO3
K 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
A . 等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反应后的溶液呈碱性
B . a mol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液c（Na+）＞c（CN﹣），则a可能等于b
C . 相同温度时，等物质的量浓度三种溶液的PH关系：NaCN＞Na2CO3＞CH3COONa
D . 向NaCN溶液中通入少量的CO2离子方程式为：CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO3﹣
6. （2分） (2017高二上·漳州期末) 下列实验现象预测正确的是（）
A . 实验Ⅰ：电流表A指针偏转，碳棒上有气泡冒出
B . 实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生
C . 实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生
D . 实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出
7. （2分）室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A . a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)
B . a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点
C . pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D . 一元酸HA为弱酸
8. （2分） (2020高二上·高安期末) 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极
B . 若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g
C . 充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-－2e-=xS
D . 若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接
9. （2分） (2015高二上·兰州期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c（NH ）由大到小的顺序是（）
A . ⑤②③①④
B . ④①③②⑤
C . ③②①⑤④
D . ③②④①⑤
10. （2分）某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法错误的是（）
A . 氧气在正极发生还原反应
B . 若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2O
C . 电子由电极a流经电解液到电极b
D . 若正极消耗的气体质量为4 g，则转移的电子的物质的量为0.5 mol
11. （2分）下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）
A . Na+、Al3+、SO42ˉ、H+
B . Ca2+、HCO3ˉ、OHˉ、NO3ˉ
C . Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉ
D . NH4+、CO32ˉ、NO3ˉ、Na+
12. （2分）新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+ Li++ e-＝LiFePO4 ，负极：Li-e-＝Li＋。

下列说法中正确的是（）
A . 充电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4
B . 放电时电池内部Li+向负极移动
C . 充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连
D . 放电时，在正极上Li+得电子被还原
13. （2分） (2018高二上·武邑月考) 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是（）
A . 将纯水加热到95 ℃时，pH<7
B . 向水中加少量NaHSO4
C . 向水中加少量Na2CO3
D . 向水中加少量FeCl3
14. （2分）下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）
A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀
B . 正极为C，发生的反应为氧化反应
C . 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀
D . 正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
15. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水
B . 图乙表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线
C . 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D . 图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a
16. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . a、c两点pH不同
B . 向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小
C . 误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏大
D . b点大于c点
17. （2分） (2017高二上·包头期末) 碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2 ，电解质是KOH．下列说法正确的是（）
A . MnO2发生了氧化反应
B . MnOOH中Mn元素的化合价为+3
C . 反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移
D . 电池正极的反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2
18. （2分）常温下，向20mL0.2mol·L−1H2A 溶液中滴加0.2mol·L−1NaOH 溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。

下列说法正确的是（）
A . 当 V(NaOH)＝10mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(H2A)＞c(HA−)＞c(H＋)＞c(OH−)
B . 当 V(NaOH)＝20 mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HA−)＞c(A2−)＞c(H2A)
C . 当 V(NaOH)＝30 mL 时，溶液中存在以下关系：c(A2−)＋2c(OH−)＝c(HA−)＋c(H＋)＋3c(H2A)
D . 当 V(NaOH)＝40mL 时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)=2[c(A2−)+c(HA−)+ c(H2A)]
二、填空题 (共1题；共4分)
19. （4分）根据要求填空：
（1）有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱．现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其它试剂，简述如何用最简单的方法判断哪瓶是强碱．________
（2）有两份等体积的0.1mol/L的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1mol/L 的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较________（填：“大”或“小”）原因：________．
三、计算题 (共1题；共4分)
20. （4分）(2015·上饶模拟) 次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：
（1） P的原子结构示意图为________；
（2） NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为________．（3） H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的氧化产物的化学式为________．
四、综合题 (共1题；共3分)
21. （3分）(2019·海南) 连二亚硫酸钠，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。

回答下列问题：
（1）中S的化合价为________。

（2）向锌粉的悬浮液中通入，制备，生成，反应中转移的电子数为________mol；向溶液中加入适量，生成并有沉淀产生，该反应的化学方程式为________
（3）电池具有高输出功率的优点。

其正极为可吸附的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。

电池放电时，正极上发生的电极反应为，电池总反应式为________。

该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是________。

五、工业流程 (共1题；共7分)
22. （7分）(2018·银川模拟) 我国核电技术居于世界前列。

从铀矿石中提取核燃料的过程中，UO3可用酸性浸出剂或碱性浸出剂转化成铀氧基离子UO22+的化合物。

（1）写出硫酸酸浸时的化学方程式________，为了提高浸出率，可采取的措施是________（写两条）。

（2） MnO2的作用是在酸性条件下将Fe3+氧化UO2形成的Fe2+迅速氧化成Fe3+ ，使Fe3+继续氧化UO2。

写出这两步的离子方程式________，________。

当溶液中Fe3+的浓度达到1~2g/L时就能有效地溶解UO2 ，此时Fe3+的物质的量浓度范围相当于________。

（3） UO3用碳酸钠溶液碱法浸取时生成[UO2(CO3)3]4-离子，写出该浸出化学反应方程式________。

（4）已知：HCN的电离常数Ka=4.9×10－10 ， H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7 ，Ka2=7.0×10-15 ，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为________。

在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS 除去，向含Mn2+为0.0020 mol·L-1的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。

[已知：Ksp(MnS)=1.4×10-15]
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共1题；共4分)
19-1、
19-2、
三、计算题 (共1题；共4分)
20-1、
20-2、
20-3、
四、综合题 (共1题；共3分)
21-1、
21-2、
21-3、
五、工业流程 (共1题；共7分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
第11 页共11 页。