【精选高考】2019-2020高考化学一轮复习整合有效信息书写氧化还原方程式(含解析)
高考化学一轮总复习教师用书第1章氧化还原反应方程式的配平和计算考点一氧化还原反应方程式的配平(含答案
高考化学一轮总复习教师用书：氧化还原反应方程式的配平必备知识·梳理夯实知识梳理1．配平氧化还原反应方程式的三个“基本原则”2．配平氧化还原反应方程式的五个“关键步骤”以上方法步骤以Cu 与稀HNO 3反应的方程式配平为例说明如下： ①标变价C 0u ＋H N ＋5O 3(稀)——Cu ＋2(NO 3)2＋N ＋2O ＋H 2O ②列变化C 0u ＋H N ＋5O 3(稀)——Cu ＋2↑2 (NO 3)2＋N ＋2↓3 O ＋H 2O ③求总数C 0u ＋H N ＋5O 3(稀)——Cu ＋2↑2×3 (NO 3)2＋N ＋2↓3×2 O ＋H 2O ④配系数3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O⑤查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
3．氧化还原反应方程式的配平方法(1)正向配平法(全变从左边配)：氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从反应物开始配平。
如：(2)逆向配平法(自变从右边配)：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边生成物着手配平。
如：(3)整体配平法若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。
如Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体，配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。
再如(4)缺项配平法：化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。
可以根据质量守恒先写出所缺物质，再根据化合价升降守恒配平。
如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降守恒将现有的某些物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及其化学计量数(系数)。
2024届高考化学一轮复习专题2第9讲氧化还原反应方程式的书写与计算能力学案
第9讲 氧化还原反应方程式的书写与计算(能力课)1．掌握氧化还原方程式的配平方法。
2．掌握氧化还原反应的电子守恒法计算。
3．熟练书写一定情境下的氧化还原方程式。
氧化还原反应方程式的配平1．三大配平原则2．化合价升降法配平五步骤[示例] __C ＋__H 2SO 4(浓)——__CO 2↑＋__SO 2↑＋__H 2O 步骤：①标变价：C 0＋H 2S ＋6O 4(浓)——C ＋4O 2↑＋S ＋4O 2↑＋H 2O ②列变化，求总数：＋H 2O 4(浓)——C ＋4O 2↑＋S ＋4O 2↑＋H 2O ③配系数：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O④查守恒：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O3．四种配平技巧(1)倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质时，可以由生成物―→反应物方向配平。
如：(2)补加法：适用于部分被氧化或被还原的物质反应，配平主物质后把未被氧化或未被还原的物质补进，确定最终系数。
如：(3)整体配平法：适合当一种物质中有两种元素化合价升高或降低，需求整个物质的化合价升降数，然后配平。
如：(4)电荷守恒法：适用于离子方程式，当主要物质配平后，利用电荷守恒配平其他物质。
如：给定反应的配平1．(1)____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3(2)____Fe3O4＋____HNO3(稀)===____Fe(NO3)3＋____NO↑＋____H2O(3)____MnO－4＋____C2O2－4＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O(4)____FeS＋____HNO3===____Fe(NO3)3＋____H2SO4＋____NO↑＋____H2O(5)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑(6)____Fe2＋＋____Cr2O2－7＋____H＋===____Fe3＋＋____Cr3＋＋____H2O[答案](1)124212(2)3289114(3)2516210 8(4)161132(5)29335(6)6114627缺项配平2．(1)LiCoO2＋H2SO4＋H2O2===Li2SO4＋CoSO4＋O2↑＋____。
2024年高考化学总复习第一部分考点精讲热点专攻3信息型氧化还原反应方程式的书写
解析 (1)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3,-2价S则被氧化生成SO2,结合得 失电子守恒和原子守恒来配平化学方程式。
(2)加入浓盐酸后,溶液中含有的离子主要为Bi3+、Fe3+、Mn2+、H+、Cl-,而 “酸浸”后取滤液进行转化,故要防止金属离子水解生成沉淀,进入滤渣,造 成制得的BiOCl产率偏低。 (4)Mn2O3有氧化性,“酸浸”时与浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2: Mn2O3+6H++2Cl-═2Mn2++Cl2↑+3H2O,则气体A为Cl2。
热点精练
题型1 依据描述信息书写氧化还原反应方程式 1.(1)(2023·辽宁卷,16节选)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)[Co(OH)2]在空气中可 被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式为 ___4_C__o_(O__H_)_2_+_O_2_═_4_C__o_O_(_O_H__)+_2_H__2_O_________________。 (2)(2023·山东卷,18节选)三氯甲硅烷(SiHCl3)易水解,已知电负性 Cl>H>Si,SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 ___S_i_H_C_l_3_+_5_N_a_O_H__(_浓__)═__N_a_2_S_iO__3+__H_2_↑_+_3_N_a_C_l_+_2_H__2O_____。
例(2022·辽宁卷,16节选)某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含有FeS2、 SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4,工 艺流程如下:
已知:①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3,FeS2转变为Fe2O3; ②金属活动性:Fe>(H)>Bi>Cu。 (1)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3,反应的化学方程式为 ____2_B_i2_S_3_+_9_O_2______2_B_i2_O__3+_6_S_O__2_____。 (2)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为: ①充分浸出Bi3+和Mn2+;②_抑__制__金__属__离__子__水__解___。 (3)滤渣的主要成分为__S_i_O_2___(填化学式)。 (4)生成气体A的离子方程式为__M__n_2O__3+_6_H__+_+_2_C_l_-═_2_M__n_2_+_+_C_l_2↑_+__3_H_2_O____。
2020年高考化学一轮复习讲义：氧化还原反应
第三节氧化还原反应考点(一)氧化还原反应的基本概念【精讲精练快冲关】[知能学通]1．本质和特征氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，特征是反应过程中元素的化合价发生变化。
2．相关概念及其关系例如，反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。
生成1 mol Cl2时转移电子数目为2N A，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，HCl显示的性质是还原性和酸性。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系4．元素化合价的判断正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，判断氧化剂和还原剂，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。
先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求解其他元素的化合价。
(1)常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
(2)近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价5.(1)常见的氧化剂6．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：[题点练通]1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)金属阳离子一定只具有氧化性()(2)NO2溶于水发生氧化还原反应()(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(5)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体()(6)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应()(7)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化()(8)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×2．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()解析：选D A 项中转移电子数目错误，应为e －；B 项中氧化产物与还原产物均为Cl 2，且转移电子数目为5e －；C 项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。
2020年高考化学专项提升2 氧化还原反应方程式的书写与有关计算
考情概览
-10-
答案 (1)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+3CO2↑+H2O↑
(2)①2NaClO3+H2SO4+SO2 2ClO2+2NaHSO4 ②2∶1 O2 (3)①亚氯酸钠 ②3ClO2- +4NO+4OH- 3Cl-+4NO3- +2H2O (4)①-2 ②2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O (5)1 6 6 H+ 1 6 3 H2O
①NaClO2的化学名称为
。
②在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323 K,
NaClO2溶液浓度为5×10-3 mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子
浓度的分析结果如下表。
离子
SO42-
2-
NO3-
NO2-
Cl-
c/(mol·L-1) 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4 1.2×10-5 3.4×10-3
考情概览
-11-
思维建模“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写
123
必备知识
-12-
1.(2018河南豫南豫北名校精英联赛)含氟的卤素互化物通常作氟化
剂,使金属氧化物转化为氟化物,如2Co3O4+6ClF3==6CoF3+3Cl2+4X。 下列有关该反应的说法,正确的是( )
A.X与O3互为同位素 根 氟 化BCD...据 元 合CC1 lom质 素 价F33Oo中量 为 由l4在C氯守 --12o反3元恒价价O应素4定,升则参中为律高氯加作-,为X元3反氧价为素应0化价为转O剂,2+移被,与39氧价Om化,3故o互,lC电B为o子3错O同误4素作;C异还o形3原O体4剂在,,故故反A应C错错中误误氧;;元 CCloF素33O中的4关闭 在反应中氧元素的化合价由-2 价升高为 0 价,Co 的化合价由+83升高 到+3 价,1 mol Co3O4 参加反应转移的电子为[2×4+3×(3-83)] mol=9 关闭 mDol 电子,故 D 正确。
氧化还原反应方程式的书写
例1（2009安徽27）某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1 的Cr2O72－ ，其毒性较大。某研究性学习小组为了变 废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
⑴第①步反应的离子方程式是
分析：主要反应物有Cr2O72－、Fe2+、H+ 主要生成物有Cr3+、Fe3+ Cr2O72－ + Fe2+ + H+—Cr3+ + Fe3+
氧化还原反应是高考的重点， 也是高考的难点。
从高考试题是看，氧化还原反应是高 考的重点，方程式的书写是高考的难点。
下面介绍氧化还原反应的配平：
1、根据试题中的情景信息，找出主要的反 应物和生成物。
按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物 ”写出方程式。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物”的物质这 一步暂不写 在方程式中。
4.根据电荷守恒及质量守恒配平方程式并 注明反应条件和气体、沉淀符号等。
＝ Cr2O72－ + 6 Fe2+ +14 H+— 2Cr3+ + 6 Fe3+ + 7H2O
例2（2011安徽28）
分析：
从图中分析主要反应物Fe、NO3- 、H+ ; 主要生成物Fe 2+ 、NH4+ 、H2O Fe + NO3- + H+ — Fe 2+ + NH4+ +，标出元素化合价的升降
，根据化合价的升降或得失电子守恒配 平上述四种物质。
失e- ×6
第5讲氧化还原反应方程式的书写与配平-2024年高考化学大一轮精品复习课件(新教材)
②无机物中 有些复杂物质中某元素化合价也可按平均价理解
3+F8e33O4+
+5 (27+ 1)HNO3(稀)—
+3 9Fe(NO3)3
+
1
+2 NO↑
+ 14 H2O
↑(3-
8 3
)×3
↓3×1
=1 ×3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二、配平的方法和技巧
3、平均化合价法：
①有机物中 H:+1、O:-2，碳C:一般算平均化合价。 -2 +1 -2 0 +1-2
—(2+ 2)NaOH+ ↓1×2
1
0
↑O22×↑1
逆向配平
关键能力
2.逆向配平 (1)_(_2_+1) 0S＋_6__KOH==
_2__K↓2-S22＋×_21__K↑+2S44×O31＋_3__H2O
0 (2)_2__P4＋_9__KOH＋_3__H2O
==
__3_K↑3+P55O×43＋__5_-↓P33H×3 5
C、N2、AlN、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
+3
0
0
+3-3 +2
Al2O3 ＋ Al化合价不变
1↓N62×1
＋
3 C ―→
↑2×3
2 AlN ＋ 3 CO
关键能力 5.缺项配平类 (4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热， 溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：
[例1]配平下列方程式
高考化学一轮复习课时作业9氧化还原反应方程式的配平书写及计算含解析新人教版
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O。
则RO错误!中R的化合价是（)A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6D［根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。
所以RO错误!中R元素的化合价为＋6价。
］2．（2019·上海黄浦期末）在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应,生成一种棕黄色气体X.则X为（）A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O5C［Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价由＋4价升高为＋6价；NaClO3中Cl元素的化合价降低，设Cl元素的还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有1×（6－4）＝2×(5－x),解得x＝＋4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2。
］3．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌.酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是：MnO错误!＋NO错误!＋错误!―→Mn2＋＋NO错误!＋H2O.下列叙述中正确的是( ) A．该反应中NO－，2被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1 mol NaNO3需要消耗0。
4 mol KMnO4D.错误!中的粒子是OH－C［反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子,被氧化，作还原剂,A不正确；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价,得到5个电子，根据电子得失守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知,反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的,答案为C.］4．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）.下列对该反应的说法不正确的是（）A．IO错误!作氧化剂B．若有1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3D［分析图1、图2可知，Mn2＋为反应物,作还原剂，则IO－4作氧化剂,配平方程式为2Mn2＋＋5IO错误!＋3H2O===2MnO错误!＋5IO错误!＋6H＋,若有1 mol Mn2＋参加反应转移 5 mol 电子,氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、6，故A、B、C项正确，D项错误.]5．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。
2022年高考化学一轮复习第二章课时6信息型氧化还原反应方程式的书写
解析：(1)反应①为 210～220 ℃下 NaNH2 与 N2O 反应生成 NaN3
和氨气，根据氧化还原反应方程式的配平及质量守恒可得反应
的化学方程式为
2NaNH2
＋
N2O
210～220 ℃ =========
NaN3 ＋ NH3 ＋
NaOH。(2)销毁 NaN3 可用 NaClO 溶液，ClO－ 3 可将 N－ 3 氧化 生成氮气，故该销毁反应的离子方程式为 ClO－＋2N3－ ＋H2O ===Cl－＋2OH－＋3N2↑。
[解析] 实验后残留的红色固体是Fe2O3。由此可知反应后 Fe元素的化合价升高，此反应为氧化还原反应，再根据氧化还 原反应规律，反应中硫元素的化合价必然降低，生成SO2。最 后根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的化学方程式：
高温 2FeSO4 ===== Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。由于SO3极易溶于水且 能与水反应生成H2SO4，欲检验SO2和SO3，必须先用BaCl2溶 液检验SO3，再用品红溶液检验SO2。
【新情境·素养】 镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是 NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿 渣中回收NiSO4的工艺路线：
已知：(NH4)2SO4在350 ℃以上会分解生成NH3和H2SO4。 NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第 五周期第ⅣA族。
答案：(1)2NaNH2＋N2O=2=10=～==2=2=0==℃= NaN3＋NH3＋NaOH
(2)ClO－＋2N－ 3 ＋H2O===Cl－＋2OH－＋3N2↑
题型二 实验探究中的氧化 还原方程式的书写
【提素能·归纳】 实验探究中的氧化还原方程式书写方法 (1)细读题干寻找实验目的，通读题目从实验步骤中了解 操作步骤，结合装置分析实验过程，与实验目的相对应。 (2)根据题意确定反应物和生成物，结合溶液环境配平方 程式，注意质量守恒、电子守恒和电荷守恒。
氧化还原反应方程式的书写(讲义含答案解析)2024年高考化学一轮复习课件
微课05 新情境下氧化还原反应方程式的书写氧化还原反应方程式的书写一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程及实验探究中考查，越来越注重结合新信息书写陌生的化学方程式(离子方程式)。
要求考生要有效地接受、吸收、整合题目的信息，推断物质，利用守恒规律加以书写，充分体现出学科核心素养：电子得失——变化观念与守恒思想；方程式配平―→模型认知；而氧化性(还原性)体现宏观辨识与微观探析。
具体解题可用以下方法：“四步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写视角1工艺流程中的氧化还原方程式书写1．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。
回答下列问题：(1)“滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是。
解析：(1)硫化锰矿中硅元素主要以SiO2或不溶性硅酸盐形式存在，则“滤渣1”的主要成分为S和SiO2(或不溶性硅酸盐)。
结合“滤渣1”中含S，可知“溶浸”时MnO2与MnS在酸性条件下发生氧化还原反应生成MnSO4和S，根据化合价升价法可配平该反应。
(2)“溶浸”后溶液中含Fe2＋，“氧化”中加入的适量MnO2能将Fe2＋氧化为Fe3＋。
答案：(1)SiO2(不溶性硅酸盐)MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋2．为原料，可按如下工艺生产立德粉：在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为 _。
解析：由流程图中经浸出槽后得到净化的BaS 溶液以及回转炉尾气中含有有毒气体可知，在回转炉中BaSO 4与过量的焦炭粉反应生成可溶性的BaS 和CO ；生产上可通过水蒸气变换反应除去回转炉中的有毒气体CO ，即CO 与H 2O 反应生成CO 2和H 2。
2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第1章 第5讲 氧化还原反应方程式的书写与配平
三、依据反应机理图书写方程式
5.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO24－＋4H＋
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：_4_F_e_(_N_O__)2_＋_＋__O__2＋__4_H__＋_=_=_=_4_F_e_3_＋_＋__4_N__O_＋__2_H__2O__。 ②反应Ⅱ：_1_4_F_e_3＋__＋__F_e_S_2＋__8_H__2O__=_=_=_1_5_F_e_2_＋_＋__2_S_O__24－_＋__1_6_H__＋_。 (2)NO在总反应中的作用是_作__催__化__剂___。
5.缺项配平
(1)___3___ClO－＋___2___Fe(OH)3＋___4_O_H_－__===___3___Cl－＋___2___ FeO24－ ＋___5___
H2O (2)__2___ MnO－ 4 ＋___5___H2O2＋___6_H_＋__===___2___Mn2＋＋___5___O2↑＋___8___H2O (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、 CO。
1.[2021·全国甲卷，26(2)]以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量 的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2 的总反应的离子方程式为_2_I_O_－ 3_＋__5_H__S_O_－ 3_=__=_=_I2_＋__5_S_O__24－_＋__3_H__＋_＋__H_2_O__。
___3___H2O
(4)___2___ MnO－ 4 ＋___1_6__H＋＋__1_0___Cl－===___2___Mn2＋＋___5___Cl2↑＋___8___
【精选高考】2019-2020高考化学总复习02化学物质及其变化(6)氧化还原反应的基本概念和规律(1)
氧化还原反应的基本概念和规律李仕才基础巩固1．下列反应属于氧化还原反应的是( ) A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O B ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3C ．2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑D ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑解析： 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；在反应2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑中，氧元素的化合价由－1一部分升高到0价，一部分降低到－2价。
答案：C2．(2018年江西省永州市一中高三上期中考试)下列对X ＋2Y===X 2＋＋2Y －的叙述中正确的是 ( ) A ．Y 被还原，X 2＋是氧化产物 B ．Y 被还原，X 发生还原反应 C ．X 是还原剂，Y 被氧化 D ．X 被氧化，X 显氧化性解析： A ．Y 的化合价降低，则为氧化剂，被还原；X 的化合价升高，被氧化，则X 2＋是氧化产物，故A 正确；B.Y 被还原，而X 被氧化，则X 发生氧化反应，故B 错误；C.X 的化合价升高，Y 的化合价降低，则X 为还原剂，Y 为氧化剂，Y 被还原，故C 错误；D.X 被氧化，X 显还原性，故D 错误。
答案：A3．下列说法正确的是( )A ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂B ．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C ．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性解析： A 项，非金属单质在反应中可以作氧化剂也可作还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，错误；B 项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；D 项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。
答案：C4．(2018年浙江省温州市一中高三上期中考试)2007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C 而中毒。
菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
高中化学专题讲座(二)整合有效信息书写陌生化学方程式(精讲)解析版
专题讲座（二）整合有效信息书写陌生化学方程式【核心素养分析】证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应书写的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，进行陌生信息型离子方程式的书写和配平。
【重点知识梳理】信息型方程式的书写是高考的必考内容，考查频率高。
试题往往与生产、生活实际相结合，以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得失电子数目等信息呈现出来，要求以此判断产物，从而正确书写方程式。
1.题干中给出部分反应物和部分产物：(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物，确定反应类型。
(2)联想推理：根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。
(3)配平：缺少的物质一般用H2O、H+、OH-填补。
2.工艺流程、图像型化学方程式的书写：(1)分析流程图中的反应物：包括原料、加入的物质及溶液酸碱环境。
(2)看生成物：包括目标产物和杂质。
(3)书写、配平：灵活运用元素守恒和得失电子守恒。
注意：有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息，看懂横坐标和纵坐标所表示的含义，看懂在特定要求时，溶液中的粒子存在形式。
3.注意事项：(1)要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响：如高锰酸钾在酸性条件下一般被还原为Mn2+，而在碱性条件下则得到MnO42- ;酸性条件下，离子方程式中不能出现OH-;在碱性条件下，离子方程式中不能出现H+。
碱性条件下多氧配水，另一侧生成OH-(在反应物或生成物中配上水)。
酸性条件下多氧配H+，另一侧生成水(在反应物或生成物中配上H+);(2)要注意反应物的量不同(或溶液的浓度不同)产物不同。
如过量的铁与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁;浓硝酸和稀硝酸分别和铜反应的还原产物不同。
【典型题分析】高频考点一已知部分产物，写出完整的方程式例1.（2020·北京师范大学实验中学模拟）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为(设N A为阿伏加德罗常数的值)。
高考化学一轮复习第一辑考点氧化还原化学方程式的配平含解析
考点17 氧化复原化学方程式配平聚焦与凝萃1．初步掌握氧化复原反响电子转移表示方法；2．掌握化合价升降法配平氧化复原反响。
解读与打通常规考点一、氧化复原反响中电子转移表示方法：1．单线桥法：表示氧化剂与复原剂之间电子转移方向与总数。
〔1〕根本步骤——“三步曲〞。
〔2〕考前须知：①单线桥表示反响物中变价元素原子得失电子情况；②不需标明“得〞或“失〞，只标明电子转移数目；③箭头方向表示电子转移方向；④单线桥箭头从失电子元素原子指向得电子元素原子。
2．双线桥法：表示氧化剂及其复原产物、复原剂及其氧化产物之间电子转移情况。
〔1〕双线桥法根本写法思路：〔2〕考前须知：①箭头必须由反响物指向生成物，且两端对准同种元素；②必须注明“得到〞或“失去〞字样；③复原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等；④箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后变化。
二、氧化复原反响方程式配平1．配平原那么：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2．配平步骤〔以高锰酸钾与浓盐酸反响制氯气为例〕：①标出化合价发生变化元素化合价。
如：+7 -1 +4 0KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②根据元素存在实际形式调整发生了氧化复原反响物质系数，使之成1︰1关系。
如：+7 -1 +4 0KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③调整系数，使化合价升降总数相等。
④根据化合价升降总数相等确定发生氧化复原反响物质化学计量数。
如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化复原反响其他物质系数。
如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥检查方程式两边各原子个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边离子所带电荷数是否相等。
可以概括为以下要点：三．有关氧化复原反响计算1．有关电子转移数目计算确定反响中元素化合价变化，找出氧化剂或复原剂物质量，以及1 mol 氧化剂得电子物质量或者1 mol复原剂失电子物质量，即为转移电子物质量。
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整合有效信息书写氧化还原方程式李仕才“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写[示例] KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO 4是氧化剂，Mn 2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na 2C 2O 4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO 2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO －4＋C 2O 2－4——Mn 2＋＋CO 2↑。
由MnO －4→Mn 2＋，锰元素降了5价；由C 2O 2－4→CO 2，碳元素升了1价，1 mol C 2O 2－4共失去2 mol e －，故在C 2O 2－4前配5，在氧化产物CO 2前配10；在MnO －4前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即2MnO －4＋5C 2O 2－4——2Mn 2＋＋10CO 2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O,2MnO －4＋5C 2O 2－4＋ H ＋——2Mn 2＋＋10CO 2↑＋ H 2O 。
第四步：依据电荷守恒及H 、O 原子守恒配平如下：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋=====△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。
专题训练1．按要求完成下列方程式。
(1)已知在酸性介质中FeSO 4能将＋6价铬还原成＋3价铬。
写出Cr 2O 2－7与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_______________________________________________________。
(2)用NaClO —NaOH 溶液氧化AgNO 3，制得高纯度的纳米级Ag 2O 2。
写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na 2SO 4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和CO 2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。
(5)H 3PO 2的工业制法：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________。
答案 (1)Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O(2)2Ag ＋＋ClO －＋2OH －===Ag 2O 2↓＋Cl －＋H 2O(3)4Al(NO 3)3=====高温12NO 2↑＋3O 2↑＋2Al 2O 3(4)3Na 2SO 4＋8C=====高温3Na 2S ＋4CO ↑＋4CO 2↑(5)2P 4＋3Ba(OH)2＋6H 2O===3Ba(H 2PO 2)2＋2PH 3↑2．根据下列各图示信息，完成有关方程式：(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示：反应Ⅰ的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe 粉和KNO 3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
上图表示足量Fe 粉还原上述KNO 3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。
请根据图中信息写出t 1时刻前该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)[2016·北京理综，27(1)(2)改编]以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb 、PbO 、PbO 2、PbSO 4及炭黑等)和H 2SO 4为原料，制备高纯PbO ，实现铅的再生利用。
其工作流程如下：(Ⅰ)过程Ⅰ中，在Fe 2＋催化下，Pb 和PbO 2反应生成PbSO 4的离子方程式是________________________________________________________________________。
(Ⅱ)过程Ⅰ中，Fe 2＋催化过程可表示为ⅰ：2Fe 2＋＋PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4===2Fe 3＋＋PbSO 4＋2H 2Oⅱ：……①写出ⅱ的离子方程式：______________________________________________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a ．向酸化的FeSO 4溶液中加入KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO 2，溶液变红。
b ．________________________________________________________________________。
答案 (1)SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI(2)4Fe ＋NO －3＋10H ＋===4Fe 2＋＋NH ＋4＋3H 2O(3)(Ⅰ)Pb ＋PbO 2＋4H ＋＋2SO 2－4=====Fe 2＋2PbSO 4＋2H 2O (Ⅱ)①2Fe 3＋＋Pb ＋SO 2－4===PbSO 4＋2Fe 2＋②取a 中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去3．(2017·湖南百所中学阶段性诊断)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH 3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)磷元素位于元素周期表第________周期________族。
AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。
(2)PH 3具有强还原性，能与CuSO 4溶液反应，配平该反应的化学方程式： CuSO 4＋ PH 3＋ H 2O=== Cu 3P ↓＋ H 3PO 4＋ H 2SO 4 (3)工业制备PH 3的流程如图所示。
①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________，次磷酸属于________(填“一”“二”或“三”)元酸。
②若起始时有1 mol P 4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH 3。
(不考虑产物的损失)答案 (1)三 ⅤA Al(OH)3(2)24 11 12 8 3 24(3)①P 4＋3NaOH ＋3H 2O===PH 3↑＋3NaH 2PO 2 一②2.5解析 (1)AlP 与H 2O 反应生成PH 3气体，另一种产物的化学式是Al(OH)3。
(2)反应中Cu 由＋2价变为＋1价，部分P 由－3价变为＋5价，根据得失电子守恒法可将方程式配平。
(3)①由流程图可知黄磷和烧碱溶液反应生成PH 3和NaH 2PO 2，产物中H 原子个数比O 原子个数多，因此反应物中除P 4、NaOH 外还应有H 2O 参与，据此可写出反应的化学方程式。
由于使用的烧碱过量，所以得到的NaH 2PO 2应是次磷酸的正盐，即次磷酸属于一元酸。
②1 mol P 4与烧碱溶液发生反应P 4＋3NaOH ＋3H 2O===PH 3↑＋3NaH 2PO 2，生成1 mol PH 3和3 mol NaH 2PO 2,3 mol NaH 2PO 2与硫酸发生反应2NaH 2PO 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 3PO 2，生成3 mol H 3PO 2，3 mol H 3PO 2再发生分解反应2H 3PO 2===PH 3↑＋H 3PO 4，又生成1.5 mol PH 3，所以整个工业流程中共生成PH 3 2.5 mol 。
1．[2017·全国卷Ⅲ，27(1)]FeO·Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋NaNO 3――→高温Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋CO 2＋NaNO 2上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为________。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。