高中化学第一章物质及其变化测评含解析第一册
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第一章测评
(时间:90分钟满分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有1个选项符合题意)
1.下列电离方程式书写正确的是()
A.Al2(SO4)32Al3++3S O42-
B。
AlCl3Al3++C l3-
C。
Mg(NO3)2Mg+2+2N O3-
D。
KMnO4K++Mn7++4O2—
解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为
AlCl3Al3++3Cl—、Mg(NO3)2Mg2++2N O3-、KMnO4K++Mn O4-。
2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()
A。
胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀
B。
胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来
C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应
D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误.
3。
下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()
HCl的水溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。
4.下列叙述中正确的是()
A。
在离子方程式中盐都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+与OH—结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H++OH—H2O表示
D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
解析BaSO4、CaCO3等难溶的盐在离子方程式中不能以离子形式表示,A错误.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应不能用
H++OH—H2O表示,C错误.离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、生成水或放出气体三个条件中的一个即可发生,D错误. 5。
亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂,当它在反应中做氧化剂时,可能生成的产物是()
A.N2
B.N2O3
C.HNO3
D.NO2
+3价,当它做氧化剂时,生成的还原产物中氮元素的化合价要低于+3价。
N2中N呈0价,N2O3中N呈+3价,HNO3中N呈+5价,NO2中N呈+4价。
6.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。
做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是()
溶液属于盐溶液,NaCl溶液也属于盐溶液,故选C.
2
7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()
A。
B。
C.
D.
项,SiO2中Si得电子,C失电子;C项,Zn应失去电子,H2SO4
中H得电子;D项,Cu应失去电子,H2SO4中S得电子。
8。
(2020北京顺义期末)下列离子方程式中,不正确的是() A。
将氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+Mg2++H2O
B.氢氧化钡溶液和稀硫酸混
合:Ba2++2OH-+2H++S O42-BaSO4↓+2H2O
C.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl—AgCl↓+N O3-
D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HC O3-+H+H2O+CO2↑
解析将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水,反应的离子方程式是MgO+2H+Mg2++H2O,A项正确;氢氧化钡溶液和稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式是
Ba2++2OH-+2H++S O42-BaSO4↓+2H2O,B项正确;AgNO3易溶于水,应拆成离子,与盐酸反应的离子方程式是Ag++Cl—AgCl↓,C项错误;将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、二氧化碳、水,
反应的离子方程式是HC O
-+H+H2O+CO2↑,D项正确。
3
9.(2020安徽安庆期末)在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()
A.Ag+、N O3-、Cl-
B.Na+、Fe3+、N O3-
C。
K+、Cl-、HC O3-D。
Mg2+、Cl—、S O42-
Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn O
-等有色离子的存
4
在,强酸性溶液中存在大量氢离子。
Ag+、Cl-之间反应生成难溶物氯化银,在溶液中不能大量共存,A项错误;Fe3+为有色离子,
不满足溶液无色的条件,B项错误;HC O
-与氢离子反应,在酸性条件
3
下不能大量共存,C项错误;Mg2+、Cl—、S O
2-之间不反应,都不与
4
氢离子反应,且无有色离子,能够大量共存,D项正确.
10。
实验室常利用以下反应制取少量氮气:
NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是()
A.NaNO2是氧化剂
B。
每生成1个N2分子时,转移电子的个数为6
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.N2既是氧化剂,又是还原剂
中氮元素显+3价,NH4Cl中氮元素显—3价,产物
2
N2中氮元素显0价,每生成1个N2分子时,转移3个电子,B项错误;NH4Cl中氮元素被氧化,C项错误;N2既是氧化产物,又是还原产物,D项错误.
二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分,每小题有1~2选项符合题意)
11。
R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z X+Z2+,Y+Z2+Y2++Z。
这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为()
A.R2+>X2+>Z2+〉Y2+
B。
X2+〉R2+〉Y2+>Z2+
C.Y2+〉Z2+〉R2+>X2+
D.Z2+〉X2+>R2+〉Y2+
解析据离子方程式X2++Z X+Z2+知,氧化性:X2+〉Z2+;据离子方程式Y+Z2+Y2++Z知,氧化性:Z2+>Y2+;由X2+与单质R不反应推知,氧化性:R2+〉X2+。
12.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食.主要原因是河虾中含有+5价的砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷。
下列说法中,正确的是()
A。
在该反应中维生素C做催化剂
B。
由上述信息可推知砒霜中含有的砷显+3价
C。
因为河虾中含有砷元素,所以不能食用
D。
上述反应中维生素C做氧化剂
,河虾中+5价的砷被西红柿中的维生素C还原为+3价砷,表现出维生素C的还原性,同时推断含砷化合物的毒性是由+3价砷造成的.
13.ClO2是可代替进行自来水消毒的新一代消毒剂.我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如下所示:
下列有关该反应的叙述正确的是()
A.该反应类型是置换反应
B.Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.NaClO2转化为ClO2的反应是氧化反应
D.化学方程式为Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl
解析根据图示,该反应的化学方程式为
Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl,D项正确;该反应中无单质生成,A 项错误;根据元素化合价升降规律,Cl2中氯元素化合价由0价降低为—1价(NaCl),做氧化剂,NaClO2中氯元素的化合价由+3价升高为+4价(ClO2),做还原剂,B项错误、C项正确.
14。
下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是()
A.澄清石灰水和稀盐酸混合
B.小苏打溶液和醋酸混合
C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合
D。
氯化钠溶液和蔗糖水混合
项中生成氯化钙和水,发生了离子反应,且溶液质量不变,
符合题意;B项中HC O
-与醋酸反应产生了二氧化碳气体,发生了离
3
子反应,但二氧化碳逸出,使溶液质量减小,不符合题意;C项
中S O
2-与Ba2+反应生成了BaSO4沉淀,发生了离子反应,但BaSO4 4
脱离溶液,使溶液质量减小,不符合题意;D项中氯化钠与蔗糖不反应。
15.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。
工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下:
以下说法不正确的是()
A。
过程①中一定发生了氧化还原反应
B。
污水处理中产生Fe(OH)3胶体,使悬浮物聚沉,利用了Fe(OH)3胶体的强氧化性
C。
另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是:
2Fe(OH)3+3ClO—2Fe O42-+3Cl—+4H++H2O
D。
K2FeO4还可以用于处理废水,例如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体,反应过程中,CN-做还原剂,被K2FeO4氧化
解析硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠,硫酸
亚铁中铁元素显+2价,高铁酸钠中铁元素显+6价,铁元素化合价发生变化,则①中一定发生了氧化还原反应,A项正确;高
铁酸钾在水中发生如下过程:4Fe O
2-+10H2O4Fe(OH)3(胶
4
体)+8OH—+3O2↑,生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的固体杂质,使悬浮物聚沉,B项错误;在碱性条件下制备
K2FeO4的反应产物中不可能产生氢离子,正确的反应为
2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—2Fe O42-+3Cl-+5H2O,C项错误;K2FeO4还可以用于处理废水,可将废水中的CN—转化为两种无毒气体,这两种无毒气体应为二氧化碳和氮气,根据转化关系,氮元素和碳元素化合价都升高,故反应过程中,CN-做还原剂,高铁酸钾做氧化剂,D项正确.
三、非选择题(本题包括5小题,共60分)
16.(10分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题:
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:
()两种物质都不是电解质
()两种物质都是钠的化合物
()两种物质都是氧化物
()两种物质都是盐
(2)实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是.
1)A C B D
(2)①FeCl3②用一束光照射烧杯中的液体,若能产生丁达尔效应,则证明生成了Fe(OH)3胶体
1)根据物质的分类可知,H2和CO2不是电解质,Na2O和NaCl都是钠的化合物,CO2和Na2O都是氧化物,NaCl和FeCl3都是盐.
(2)由题意可知,该红褐色胶体是氢氧化铁胶体,可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。
17。
(2020浙江宁波期末,改编)(10分)化学基本概念是学习化学的基石,请正确回答下列问题。
(1)今有7种物质:①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO3④铜线⑤NaCl晶体⑥小苏打溶液⑦氨水。
属于电解质的是,属于非电解质的是。
(2)漂白粉中加入盐酸,可产生氯气,化学方程式为Ca(ClO)
2+4HCl CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目,生成的氯气分子数与转移电子数目之比为。
(3)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系"如图所示:
其中Ⅰ为化合反应,Ⅳ是反应。
(1)①③⑤②
(2)1∶1(3)置换
1)①液态氯化氢在水中可以发生电离,该物质是电解质;
②乙醇在水中和熔融状态下均不能电离,该物质是非电解质;③熔融的KNO3可以导电,该物质是电解质;④铜线可以导电,但该物质属于单质,故该物质既不是电解质,也不是非电解质;⑤NaCl晶体在溶液中或者熔融状态下可以电离,该物质是电解质;
⑥小苏打溶液是混合物,故该物质既不是电解质,也不是非电解质;⑦氨水是混合物,故该物质既不是电解质,也不是非电解质。
(2)该反应用双线桥法表示为:,根据方程式可知,每生成2个Cl2分子,转移2e-,则生成的Cl2分子数与转移电子数目之比为1∶1。
(3)四大基本反应类型中,置换反应中一定有元素化合价变化,一定是氧化还原反应;化合反应、分解反应中,有的有元素化合价变化,有的没有元素化合价变化,故部分化合反应、分解反应属于氧化还原反应;复分解反应没有元素化合价的变化,一定
不是氧化还原反应;故若Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为分解反应,Ⅲ为复分解反应,Ⅳ为置换反应。
18.(14分)有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验(已知BaSO4不溶于稀硝酸):
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质是,一定不含的物质是,可能含有的物质
是。
(以上各种物质均写化学式)
(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式:
①;
②;
③.
)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl
(2)Ba2++C O32-BaCO3↓BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O
S O42-+Ba2+BaSO4↓
,过滤后溶液呈无色,说明溶液中没有Cu2+,原粉末中肯定没有CuSO4.根据步骤②可知,沉淀物一定是BaCO3,说明固体粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3;
①中过滤后溶液与AgNO3溶液作用可产生白色沉淀,这种白色沉淀可能是AgCl沉淀,也可能是Ag2CO3沉淀,故无法判断原白色粉末中是否存在NaCl。
19.(14分)某溶液中含有Ca2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如下(写出最佳答案):
(1)写出沉淀的化学式:沉淀1,沉淀2,沉淀3。
(2)写出“混合液+A”反应的离子方程
式:,“溶液+B”反应的离子方程式:。
)AgCl CaSO4Cu(OH)2
(2)Ag++Cl-AgCl↓Ca2++S O42-CaSO4↓(答案合理即可)
Ca2+、Cu2+、Ag+的溶液中只有加盐酸才只产生一种沉淀——AgCl,故沉淀1为AgCl,A为盐酸;在剩下含Ca2+、Cu2+的溶液中加Na2SO4溶液产生白色沉淀CaSO4,故沉淀2为CaSO4,
B为Na2SO4溶液;最后Cu2+与NaOH溶液作用生成Cu(OH)2沉淀,故沉淀3为Cu(OH)2,C为NaOH溶液.
20。
(2020山东潍坊期末,改编)(12分)亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸,易分解为NO2和NO;其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料,酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质,常用作漂白剂、媒染剂。
回答下列问题:
(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用,将二价铁氧化为三价铁,从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒.一旦发生亚硝酸盐中毒,立即注射美蓝溶液进行治疗,推断美蓝溶液具有(填“氧化”或“还原”)性。
(2)亚硝酸钠外观极像食盐,和食盐一样有咸味。
工业上常用以下方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。
取样品,加(填试剂名称)溶液,酸化后溶液变蓝,说明样品中含有亚硝酸钠.
(3)研究不同条件下保存萝卜,发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示,若要保证在亚硝酸钠含量低于1 mg·kg—1时食用,则在以下三种条件下保存时间由长到短的顺序是
(填序号)。
(4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高,会使鱼不吃食甚至死亡。
可用适
量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠,ClO2被还原为Cl—,反应的离子方程式
为;若有3分子ClO2参与反应,则转移电子的数目是。
1)还原(2)淀粉碘化钾溶液(3)③①②
(4)2ClO2+5N O
-+2OH—2Cl-+5N O3-+H2O15
2
若要解毒可将血红蛋白中的Fe3+重新还原为Fe2+,因此美蓝溶液应具有还原性。
(2)因NaNO2在酸性条件下能氧化I—,故可加入淀粉碘化钾溶液,酸化后亚硝酸钠可将碘离子氧化为单质碘,单质碘遇淀粉变蓝,即可证明。
(3)据图可以看出,若要使NaNO2含量达到1mg·kg—1,冷藏不密封用时最长,冷藏密封用时最短,因此保存时间由长到短为
③①②。
(4)二氧化氯做氧化剂,亚硝酸钠做还原剂,二者反应的离子方
程式为2ClO2+5N O
-+2OH-2Cl—+5N O3-+H2O;ClO2中氯元素在反
2
应中由+4价降低到-1价,因此每个ClO2得5个电子,3分子ClO2参与反应,共转移15个电子.。