2020-2021学年广西桂林高三上化学月考试卷

2020-2021学年广西桂林高三上化学月考试卷
一、选择题
1. 化学在达成我国2035年生态建设的远景规划“广泛形成绿色生产生活方式，碳排放稳中有降，生态环境根本好转，基本实现美丽中国的建设目标”中，有着义不容辞的责任。

下列有关化学与生活、生产、环保、科技等的说法正确的是（ ）
A.“雷雨发庄稼”与N 2+O 2⇌放电
2NO 等反应有关系
B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯与氧化还原反应无关
C.K 2FeO 4用于自来水的消毒和净化，因为K 2FeO 4具有强氧化性，被还原后生成的Fe 3+水解生成胶状物，可以软化硬水
D.护肤品中加入甘油是利用甘油的芳香气味
2. 下列关于物质及其变化的说法中，正确的是（ ） A.氢溴酸导电，所以氢溴酸是电解质
B.溶液、胶体、浊液的性质有很大差别，本质原因是分散质颗粒的大小有差别
C.酯在强碱性条件下（如在氢氧化钠溶液中）的水解反应叫皂化反应
D.碱性氧化物全都是金属氧化物，酸性氧化物全都是非金属氧化物
3. 下列关于苯乙烯（）的说法不正确的是（ ）
A.1mol 苯乙烯与过量溴水发生加成反应，最多消耗溴 (Br 2) 1mol
B.一氯代物（不考虑立体异构）有3种
C.分子式是C 8H 8
D.常温常压下，苯乙烯不是气态
4. 某化学兴趣小组的同学模拟侯氏（侯德榜先生）制碱，通过如图Ⅰ的实 验流程制备Na 2CO 3，制备过程中
可能要使用到图Ⅱ的甲、乙、丙、丁四个装置。

关于这些装置的使用方法错误的是（ ）
A.若X 为稀盐酸，Y 为石灰石，则可用装置甲制取CO 2
B.若要在装置乙中发生反应①，必须对装置乙进行适当改进
C.可用装置丙进行过滤操作
D.反应②可在装置丁中发生
5. W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种元素。

X 的一种同素异形体具有广阔的应用前景，可能成为催生二十一世纪第四次工业革命的重要材料；Y 原子的最外层电子数与X 原子相同，其晶体是目前用得最多的半导体材料；Z 的单质可用于提纯Y 的单质，其可利用海水通过电化学方法制备；0.1mol/L 的WZ 溶液的pH 值为1。

下列说法正确的是（ ）
A.Z 分别与X 、Y 形成的最简单的化合物的沸点： Y >X
B.最简单氢化物的稳定性： x >Y >Z
C.W 与X 形成的化合物共有六种
D.原子半径：Z >Y >X
6. 将反应3Cu +8HNO 3（稀）=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 设计成原电池，该原电池如图所示。

若电极2质量减小，下列相关叙述正确的是（ ）
A.放电一段时间后，酸溶液的pH 值不变
B.电极1上发生的电极反应为2H ++2e −=H 2↑
C.当外线路有0.2mole −通过时，酸溶液的质量增加小于6.4g
D.电子从电极1经载荷流向电极2
7. 下列关于离子反应方程式的书写或离子反应方程式的说法正确的是（ ） A.氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe 3++3S 2−=Fe 2S 3↓
B.用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢：Cu 2++H 2S =Cu ↓+S ↓+2H +
C.氯化铝溶液逐滴加入过量的碳酸钠溶液中，并边加边振荡：Al 3++3CO 32−+3H 2O =Al(OH)3↓+3HCO 3−
D.用硫氰化钾溶液检验正三价铁离子： Fe 3++3SCN −=Fe(SCN)3 二、解答题
Na 2O 2是一种淡黄色固体，可作为深潜等工作时的供氧剂。

（1）Na 2O 2的电子式为________。

（2）某化学课外活动小组为探究此反应的产物，设计了如下表所示的实验，请协助该组同学对部分现象进行记录，并对相关现象作出合理的解释（结论）。

磷铁（含P、Fe、Cr等）是磷化工生产过程中产生的副产物，一种以磷铁为原料制备Na3PO4⋅12H2O和
Cr(OH)3的流程如图乙所示。

水浸后溶液中溶质的主要成分是Na3PO4和Na2CrO4。

回答下列问题：
（1）“破碎”的目的是________________________________________；水浸后分离出铁渣的实验操作是
________（填操作名称），若此铁渣为黑色且具有磁性，其化学式为__________________。

（2）“焙烧”时，Cr单质发生的主要反应的化学方程式为___________________________。

（3）Na3PO4溶液的pH值________（填“大于”“小于”或“等于”）7，主要原因是
__________________________________（用离子反应方程式表示）。

（4）“酸化”后的水溶液可用于检酒驾，且乙醇的氧化产物是乙酸，写出此法检酒驾的离子反应方程式：
________________________________。

（5）“沉铬”时，加NaOH溶液调节pH至________（保留两位小数）时，铬离子刚好沉淀完全。

[已知：
Cr(OH)3的K sp=2.7×10−31；lg3=0.48；科学上，当物质浓度小于10−5mol⋅L−1时可认为该物质不存在]
氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要的地位。

液氨可直接作为氮肥外，以氨为原料可生产尿素、硝酸铵、磷酸铵等氮肥，可生产硝酸、丙烯腈等无机和有机化工产品，氨还可用作冷冻、塑料、冶金、医药、国防等工业的原料。

（1）已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，平衡时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与全部气体物质的量的
比值）n(NH3)%与氢氮比n(H2
)
n(N2)
的关系如图所示，图中T1>T2。

回答下列相关问题：
①合成氨的反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

②以下措施既能加快反应速率，又能提高H2平衡转化率的是________（填序号）。

a．加压b．使用催化剂c．增大氢氮比d．分离出NH3
③图中P点的n(H2)
n(N2)
是________。

④若反应容器体积为1L，测得P点反应混合气体中NH3的物质的量是0.2
3
mol，T2时反应的平衡常数是________（保留1位小数）。

（2）氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下反应：
①4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH=−905kJ/mol
②4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)ΔH=−1268kJ/mol
则氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为________________________________________。

（3）硝酸工业的尾气用NaOH溶液吸收，其中一个反应的化学方程式为NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+
H2O。

常温下，该反应所得NaNO2溶液中NO2−的水解平衡常数Kℎ=________（将数据列入算式，不用算出结果），溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________________。

（已知：HNO2的电离常数K a=
7.1×10−4）
（4）以氨为原料生产硝酸铵，根据所发生的反应，理论上用于生产硝酸的氨占总氨的________%
石墨因其自身和石墨烯在多方应用上的突出表现，而再次成为化学科学研究的热门。

（1）石墨晶体是层状结构（如图甲），在层与层之间，靠________结合；在层内，每一个碳原子都跟其他3
个碳原子结合，图乙是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子总数是________个。

图丙
是石墨晶体的晶胞图，一个这样的晶胞占有________个碳原子。

图丁是金刚石晶体（一部分）的结构示意图，石墨晶体与金刚石晶体对比，碳原子的杂化方式前者是________杂化，后者是________杂化。

（2）石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型导电材料，靠层上各个碳原子（如图甲中的1号碳原子）2p上的一个________（填“已参与杂化”或“未参与杂化”）的电子形成大π共轭体系，石墨烯中碳碳键的键能
要比金刚石中碳碳键的键能________（填“强”或“弱”）。

石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构将发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙），氧化石墨烯中键角α________（填“＞”“ < ”或“=”）键角β，原因是
_____________________________________________。

（3）石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子围成的正六边形中（如图丙）。

此石墨间隙化合物可用化学式C x K表示，其中x=_____________。

（4）石墨烯可转化为富勒烯(C60)，如图甲是富勒烯的结构示意图，一个C60中有________根共价键，富勒烯的熔点比石墨________（填“高”或“低”）。

富勒烯也能与K形成新型化合物，其晶胞如图乙所示，晶胞棱长为anm，该晶体的密度________（用含a的代数式表示）g⋅cm−3。

参考答案与试题解析
2020-2021学年广西桂林高三上化学月考试卷
一、选择题
1.
【答案】
A
【考点】
常见的生活环境的污染及治理
化学与生活
绿色化学和环境保护
【解析】
左侧图片未给出解析
【解答】
A．空气的主要成分是N2、O2，雷雨天云层间高压放电，N2与O2可微量化合成NO，NO极易被氧化为NO2，NO2溶于雨水即成极稀的HNO3溶液，极稀的HNO3溶液是植物生长的肥料，故正确；
B．高锰酸钾溶液能将水果释放出的乙烯氧化为CO2，从而对水果有保鲜作用，此过程与氧化还原反应有关，故错误；
C．K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，此氢氧化铁胶体胶粒带正电荷，能吸附带负电荷的土壤胶体胶粒，可用于净水，但不能使硬水软化，故错误；
D．护肤品中加入甘油是利用甘油有强的吸水性，可吸附空气中的水分，使皮肤湿润，故错误；
故选A。

2.
【答案】
B
【考点】
胶体的重要性质
分散系、胶体与溶液的概念及关系
电解质与非电解质
【解析】
左侧图片未给出解析
【解答】
A．氢溴酸是混合物，尽管氢溴酸导电，但它也不是电解质，故A错误；
B．溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，有不一样的性质，其本质原因是分散质颗粒的大小不一样，故
B正确；
C．油脂在强碱性条件下（如在氢氧化钠溶液中）的水解反应才一定得到肥皂的主要成分（如硬脂酸钠），才
叫皂化反应，故C错误；
D．碱性氧化物全都是金属氧化物，但酸性氧化物既有非金属氧化物，也有金属氧化物（如Mn2O7等），故D
错误；
故选B。

3.
【答案】A
【考点】
有机物的结构和性质
取代反应与加成反应
有机物的推断
有机物分子中的官能团及其结构
有关有机物分子式确定的计算
【解析】
左侧图片未给出解析
【解答】
A．苯乙烯（）分子中只有碳碳双键处可与溴水中的溴（Br2）发生加成反应，苯环上不可以，所以，1mol苯乙烯与过量溴水发生加成反应，最多消耗溴(Br2)1mol，故A正确；
B．苯乙烯（）的分子中有5种不同化学环境的氢原子，所以，其一氯代物（不考虑立体异构）有5种，故B错误；
C．是苯乙烯的键线式，根据此键线式可知其分子式是C8H8，故C正确；
D．一般烃分子中的碳原子数在4及以下，常温常压下是气态。

苯乙烯（）分子中的碳原子数
是8，所以，它常温常压下不是气态，故D正确；
故选B。

4.
【答案】
D
【考点】
化学实验方案的评价
【解析】
左侧图片未给出解析
【解答】
A．因为稀盐酸与石灰石反应放热不多，石灰石是块状不溶物，CO2溶解度不大，所以，可以用甲装置（启
普发生器。

可随开随，随关随停）制取CO2，故A正确；
B．装置乙中氨气的进气管太长（只能伸到液面上），而且没有排气管，若要在装置乙中发生反应①，必须
对装置乙进行以上两处改进，故B正确；
C．装置丙是正确且完整的一套过滤装置，故C正确；
D．反应②是NaHCO3的受热分解，而固体的受热分解要求盛放固体的试管的管口要倾斜向下，而丁装置的
试管口是倾斜向上的，故D错误；
故选D。

5.
【答案】
A
【考点】
原子结构与元素周期律的关系
【解析】
左侧图片未给出解析
【解答】
二十一世纪的第四次工业革命是基于在人工智能、石墨烯、生物工程、可控核聚变、量子信息技术等方面可能取得的突破，所以，根据“X的一种同素异形体具有广阔的应用前景，可能成为催生二十一世纪第四次工业革命的重要材料”，可知X是碳。

“Y原子的最外层电子数与X原子相同，其晶体是目前用得最多的半导体材料”说明Y是硅。

“Z的单质可用于提纯Y的单质，其可利用海水通过电化学方法制备；0.1mol/L的WZ溶液的pH值为1”说明Z是氯，W是氢。

A．Z分别与X、Y形成的最简单的化合物是CCl4、SiCl4，CCl4、SiCl4的组成、结构相似，相对分子质量大的则范氏力大，熔、沸点高，所以，SiCl4的沸点比CCl4高，故A正确；
B．X、Y、Z最简单的氢化物分别是CH4、SiH4、HCl，元素的非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性就越强，所以，稳定性：HCl>CH4>SiH4，故B错误；
C．W与X形成的化合物即H、C所形成的化合物，此类化合物属于烃类，种类繁多，故C错误；
D．C、Si、Cl原子半径是Si的最大，故D错误；
故选A。

6.
【答案】
C
【考点】
原电池的工作原理及应用
原电池的电极反应式
【解析】
左侧图片未给出解析
【解答】
A．根据电池总反应3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，H+要参与正极的反应，所以，放电一段时间后，酸溶液的pH值要增加，故A错误；
B．电极2质量减小是负极（Cu），则电极1是正极，电极反应式为NO3−+3e−+4H+===NO↑+2H2O，故B错误；
C．当外线路有0.2mol e−通过时，根据电子守恒，负极的铜要溶解0.1mol（合6.4g），但同时会生成NO气体逸出，所以，酸溶液的质量增加应小于6.4g，故C正确；
D．电极2是负极，电极1是正极，所以，电子应从电极2经载荷流向电极1，故D错误；
故选C。

7.
【答案】
C
【考点】
离子方程式的书写
【解析】
左侧图片未给出解析
【解答】A．氯化铁溶液与硫化钠溶液混合发生的是氧化还原反应，而不是复分解反应，故A错误；
B．硫酸铜溶液与硫化氢的反应，是复分解反应（生成CuS沉淀和H2SO4），不是氧化还原反应，故B错误；C．因为碳酸钠溶液过量，所以，不可能生成CO2，只能生成HCO3−，故C正确；
D．Fe3+与SCN−的反应是可逆反应，故D错误；
故选C。

二、解答题
【答案】
（1）
（2）
（3）2MnO42222
【考点】
物质制备实验和性质实验综合应用
过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途
电子式
化学方程式的书写
化学实验方案的评价
离子方程式的书写
【解析】
左侧图片未给出解析
左侧图片未给出解析
左侧图片未给出解析
【解答】
（1）过氧化钠是离子化合物，根据经典价键结构理论，其中每个原子的最外电子层都要达到8电子稳定结构，
则其电子式为。

（2）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，所以，固体表面冒气泡，带火星的木条复燃，加酚酞试液后，溶液
变红，化学反应方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑；酚酞试液变红，马上又褪色，加MnO2又
冒大量气泡，证明其中有大量具有强氧化性、不稳定性的H2O2。

H2O2在MnO2催化作用下分解的化学反应方
程式为2H2O2===
MnO2
2H2O+O2↑。

（3）实验1所得溶液加稀硫酸酸化后，再加入高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应，H2O2被氧化为O2，高锰
酸根被还原为Mn 2+，所以，所发生反应的离子反应方程式是2MnO 4−
+5H 2O 2+6H +===2Mn 2++
8H 2O +5O 2↑。

实验2中H 2O 2氧化了酚酞，题（3）H 2O 2还原了MnO 4−
，所以有的物质可以既具有氧化性，又具有还原性。

【答案】
（1）增大固体反应物（磷铁）的表面积，加快反应速率，同时提高磷铁转化率,过滤,Fe 3O 4
（2）2Cr +2Na 2CO 3+3O 2===焙烧
2Na 2CrO 4+2CO 2（无条件、无配平扣1分，条件写成“Δ或“高温”都可以）
（3）大于,PO 43−+H 2O ⇌HPO 42−
+OH −
（4）2Cr 2O 72−+3CH 3CH 2OH +16H +===4Cr 3++3CH 3COOH +11H 2O
（5）5.48
【考点】
工艺流程分析及综合应用
物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用 化学方程式的书写 pH 的简单计算 离子方程式的书写 沉淀溶解的应用 【解析】
左侧图片未给出解析 左侧图片未给出解析 左侧图片未给出解析 左侧图片未给出解析 左侧图片未给出解析
【解答】
（1）“破碎”能增大固体反应物的表面积，加快反应速率，同时有利于充分反应，提高固体反应物的转化率。

水浸后得到铁渣，是通过分离浊液得到固体，实验操作是过滤。

三种铁的常见氧化物中，Fe 3O 4为黑色且具有磁性。

（2）根据题目中“水浸后溶液中溶质的主要成分是Na 3PO 4和Na 2CrO 4”的信息，可知“焙烧”时，Cr 单质发生的主要反应是被氧为Na 2CLO 4的反应，反应的化学方程式为2Cr +2Na 2CO 3+3O 2===焙烧
2Na 2CrO 4+2CO 2。

（3）Na 3PO 4溶液中，PO 43−
（阴离子）要水解，所以，其溶液呈碱性，pH 值大于7。

主要的一步水解的离子
反应式为PO 43−+H 2O ⇌HPO 42−
+OH −。

（4）“酸化”后的水溶液是重铬酸钠、硫酸的混合溶液，重铬酸钠能将乙醇氧化为乙酸，自身被还为硫酸铬，
所以，反应的离子方程式为2Cr 2O 72−
+3CH 3CH 2OH +16H +===4Cr 3++3CH 3COOH +11H 2O 。

（5）由c(Cr 3+)×c 3(OH −)=2.7×10−31，得c 3(OH −)=2.7×10−31÷10−5，c(OH −)=3×10−9，c(H +)=1
3×10−5，pH =5+lg 3=5.48。

【答案】
（1）①放热,②a ,③3:1或3,④8.3
（2）N 2(g)+O 2(g)⇌2NO(g) ΔH =+181.5kJ/mol （3）
1×10−147.1×10−4
,c(Na +)>c(NO 2−
)>c(OH −)>c(H +)
（4）50
【考点】
化学反应速率的影响因素 【解析】
左侧图片未给出解析 左侧图片未给出解析 左侧图片未给出解析 左侧图片未给出解析
【解答】
（1）①T 1>T 2，T 2→T 1温度升高，图象所示NH 3的物质的量分数n(NH 3)%降低，合成氨的反应平衡逆向移动，所以，合成氨的反应是放热反应。

②根据反应的特点（放热、正反应方向气体的物量的量减小、氨易液化等）和平衡移动的有关规律，在题目所提供的四项中，加压可以同时达到加快反应速率和提高H 2平衡转化率的目的，故选a 。

③图中P 点是n(NH 3)%关于n(H 2)n(N 2
)曲线的峰值点，所以，n(H 2)
n(N 2
)等于3:1。

④ N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)
投入量(mol/L ) a 3a 0 变化量(mol/L ) 0.1
3
0.3
3
0.2
3
平衡量(mol/L ) a −
0.1
3
3a −0.3
3
0.2
3 0.23
÷[(a −
0.1
3)+(3a −0.3
3)+0.2
3
]=20%，解之a =0.1，平衡常数K =(0.23)2
÷[(0.1−0.1
3
)×(0.3−0.33
)3]≈
8.3。

（2）令N 2(g)+O 2(g)⇌2NO(g) ΔH 为③式，经观察，③=①×1
2-②×1
2，ΔH =[(−905−(−1268)]×
12
=+181.5(kJ/mol)。

（3）根据NO 2−的水解平衡常数K ℎ、HNO 2的电离常数K a 的表达式，可得K ℎ与K a 之间的关系是K ℎ(NO 2−
)=K w K a (HNO 2
)
，代入数据得K ℎ(NO 2−
)=1×10−14
7.1×10−4。

因为HNO 2是弱酸，NaNO 2在溶液中要水解成HNO 2和OH −，致使溶液呈碱性，所以，NaNO 2溶液中离子浓度从大到小的顺序是c(Na +)>c(NO 2−
)>c(OH −)>c(H +)。

（4）以氨为原料生产硝酸铵，总氨一部分用以生产硝酸，另一部分则直接用以与生产得到的硝酸反应最终
得到硝酸铵。

用氨生产硝酸铵的过程可表示为：
过程中，NO 2→HNO 3虽然不能百分之百地转化，但由于此过程产生的NO 要循环使用，所以，理论上氨是可全部转化为硝酸的。

故根据所发生的反应，理论上用于生产硝酸的氨应占总氨的50%。

【答案】
（1）范德华力,14,4,sp 2,sp 3
（2）未参与杂化,强,<,石墨烯中的碳原子被氧化接上羟基时，碳原子做了sp 3杂化，杂化轨道间的夹角变小 （3）8 （4）120,低,
1.674×1024N A ×a
【考点】
原子轨道杂化方式及杂化类型判断 物质结构与性质综合应用 键能、键长、键角及其应用 晶胞的计算 【解析】
左侧图片未给出解析 左侧图片未给出解析 左侧图片未给出解析 左侧图片未给出解析
【解答】
（1）石墨是一种混合型晶体，兼有分子晶体、原子晶体和金属晶体所具有的性质。

晶体中层与层之间，靠范德华力结合（层内靠共价键、离游大π键结合）。

通过图乙可以看出，层内每个碳原子被3个正六边形共用，所以，每个正六边形摊到(6×1
3=)2个碳原子，7个正六边形共含14个碳原子。

由图丙可知，碳原子分布于
石墨晶体晶胞的顶点（8个）、棱上（4个）、面上（2个）和体内（1个），所以，一个这样的晶胞含有(8×1
8+4×1
4+2×1
2+1=)4个碳原子。

金刚石晶体中的每个碳原子都通过共价键结合4个碳原子，其碳原子的杂化方式是sp 3杂化；石墨晶体中的每个碳原子通过共价键只结合3个碳原子，其碳原子的杂化方式是sp 2杂化。

（2）碳原子在构成石墨烯时，2s 2的一个电子跃迁到2p 上，但并未参加杂化，其电子云分布于石墨烯平面的两侧，垂直于这个平面，所以，图甲中的1号碳原子用的是2p 上的一个未参与杂化的电子形成石墨烯的大π共轭体系。

石墨烯相邻两个碳原子之间，不仅存在碳碳单键，还有大π键，键能较强。

金刚石晶体中的碳碳间只有碳碳单键，键能较弱。

石墨烯中的碳原子被氧化接上羟基时，碳原子做了sp 3杂化，杂化轨道间的夹角变小，所以，图乙中键角α<β。

（3）据图丙，每个由3个K 原子围成的等边三角形中，含4个碳原子，摊到(3×1
6=)1
2个K ，C 原子与K 原子的数目比是(4÷1
2=)8，所以，化学式C x K 中x =8。

（4）富勒烯（C 60）中每个碳原子的价电子（核最外层上的电子）都已用来成键，所以，一个C 60中有
（60×4÷2=)120根共价键。

富勒烯属于分子晶体，熔点比石墨（比金刚石都高）低。

观察图乙，富勒烯与K 形成的新型化合物的晶胞中，C 60位于晶胞的顶点（8个）、体心（1个），K 位于晶胞面上（12个），此晶
胞含有N(C 60)=1+8×18=2；N(K)=6×2×1
2=6。

此新型化合物的化学式是K 6(C 60)2（摩尔质量是1674g/mol ）。

其晶胞棱长为a nm （a nm =a ×10−7cm)，该晶体的密度计算如下： ①1个该晶胞［即1个“K 6(C 60)2”]的质量：1674g/mol ÷N A mol −1=1674N A
g ；
②1个该晶胞的体积：(a ×10−7cm)3=10−21a 3cm 3； ③该晶体的密度：
1674N A
g ÷10−21a 3cm 3=
1.674×1024N A
×a 3
g/cm 3（N A 为阿伏加德罗常数的数值）。