第二课时 外界条件对平衡移动的影响

第二课时反应条件对化学平衡的影响编号11
编制：xxx 审核：高二化学一部 2012-10-5
［学习目标］
1．通过实验现象的分析，认识温度、浓度、压强对化学平衡影响并能用相关理论加以解释。

2．当影响平衡的外界条件改变时，会判断平衡移动的方向。

自主学习
1.通过上一节的学习，我们知道Ｑ与Ｋ之间有存在着一定的关系：
当Ｑ〉K时，反应达平衡，向移动；
当Q〈 K时，反应达平衡，向移动；
当Q = K时，反应达平衡，移动。

2．在必修2中我们学过了化学平衡的移动，什么是化学平衡的移动？其研究对象是什么？常见的可逆反应有哪些？
3．平衡移动的方向是什么？
正向移动（右移）：净结果是反应物的浓度而生成物的浓度。

逆向移动（左移）：净结果是反应物的浓度而生成物的浓度。

课内探究
三．外界条件对化学平衡的影响
1.温度的影响：
已知NO
2在密闭的烧瓶中会发生反应 2NO
2
≒ N
2
O
4
△H=-57.2kJ·mol-1
(红棕色) （无色）该平衡体系的颜色为；正反应为反应。

【实验】见课本P
46
【思考】
若把方程式写成：N
2O
4
≒ 2NO
2
△H=57.2kJ·mol-1 分析，若把该烧瓶分别放在热水和冷水中，现
象和上述一样吗？平衡移动的方向是和正移、逆移一致还是和吸热、放热方向一致？
【小结】温度对化学平衡的影响
降低温度，平衡向的方向移动；升高温度，平衡向的方向移动。

改变温度，平衡常数发生改变，温度对化学平衡的影响是通过改变实现的。

通过对实验现象的分析，可知温度对平衡的影响是：
[思考] ①上述反应的平衡常数的表达式是什么？
②通过平衡常数的表达式，分析：升高温度，会使NO2 的浓度，平衡常数K的值。

降低温度，会使NO
2
的浓度，平衡常数K的值。

③温度对平衡移动的影响是能过改变来实现的。

温度改变平衡一定会发生移动。

[针对练习]1、已知PCl
5 气体的分解反应为PCl
5
（g）≒PCl
3
（g）+ Cl
2
(g),在473K达到平衡时气态PCl
5
有48.5%分解,在573K达平衡时气态PCl
5
有97%分解,则此反应是( )
A、吸热反应
B、放热反应
C、反应的△H=0
D、无法判断是吸热反应还是放热反应
2.浓度的影响
参看教材P49[活动·探究]分析浓度对平衡的影响并填空：
写出0.01mol/l FeCl
3
和0.03mol/l KSCN 溶液反应的化学方程式和离子方程式：
化学方程式：
离子方程式:
（注意教材P48页左边对FeCl
3
和 KSCN 溶液反应离子方程式的说明）
①上述反应达平衡时溶液的颜色为：，当向该平衡溶液中再加入1molKSCN时，看到溶液的颜色，可知平衡向方向移动。

②上述反应达平衡时溶液的颜色为：，当向该平衡溶液中再加入1mol FeCl
3
时，看到溶液的颜色，可知平衡向方向移动。

③写出该反应的平衡常数的表达式：。

④从Q与K的关系分析浓度对平衡的影响。

以上两种情况，知当其他条件不变时，单独增加一种反应物的浓度，会使Q K，此时平衡被破坏，只有增大生成物浓度或减小反应物的浓度才能使平衡右移，使Q=K ，达到新的平衡状态。

反之，减小反应物浓度或增大生成物的浓度，则Q K ，才能使平衡左移，使Q=K，达到新的平衡状态。

【小结】浓度对化学平衡的影响
减少反应物浓度或增大生成物浓度，Q>K，平衡向移动。

【思考】改变浓度，化学平衡发生移动，K有变化吗？α有变化吗？
[针对练习] 在500℃时，2SO
2 (g) + O
2
(g) ≒ 2SO
3
(g) △H﹤0的平衡体系中，若改变下列条件，请
把影响结果填入下表中。

[参看教材分析] P48思考为什么工业上制SO
3
时常加入过量的空气，目的是什么？为什么实验室制备乙酸乙酯时常给试管加热，从平衡移动角度分析原因。

3、压强的影响
假设下列表中的各反应已经达到平衡状态，若保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半（即体系压强
(g)(g) 2NH (g)
小结：压强对化学平衡的影响
对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强， 。

对于反应前后气体体积改变的反应：增大压强，平衡向
的方向移动；
【思考】在容积固定的密闭容器中发生反应：N 2(g) + 3H 2(g)
2NH 3(g)，△H＜0。

达到平衡后向该容器
中充入氖气也能使总压强增大，这种改变能否引起平衡的移动？
四、化学平衡移动规律（勒·夏特列原理）：
在封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件（如温度、浓度、压强），平衡将向 这种改变的方向移动。

【当堂检测】
2、化学反应2A+B
2C 达到平衡后升高温度，C 的浓度增加，关于此反应说法正确的是
A 、放热反应
B 、没有显著热量变化
C 、吸热反应
D 、原平衡没有移动
3、对于任意一个化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是 A.加入一种反应物 B.增大体系的压强 C.升高温度 D.扩大容器体积
4、在一定条件下,反应CO+NO 2CO 2+NO 达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。

下列判断正确的
是
A.正反应为吸热反应
B.正反应为放热反应
C.CO 的平衡转化率降低
D.各物质的浓度不变
5．关于平衡常数,下列说法不正确的是
A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B.平衡常数随温度的改变而改变
C. K值越大,反应进行的程度越大
D. 温度越高,K值越大
课后拓展
导与练P92。