鲁科版高中化学选修四高二上学期化学《难溶电解质的沉淀溶解平衡》练习卷(一)

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1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）
A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。

B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。

D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。

2. 已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp
且Ksp＝〔C（A n+）〕m·〔C（B m-）〕n，，则其Ksp为（）
A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12
3. 已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。

工业上制CuCl2
是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。

欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 ( )
A 加入纯Cu将Fe2＋还原为Fe
B 向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀
C 向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5
D 向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5
4. 在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中[H＋]和[OH－]的关系，即[Ag＋][Cl－]＝K sp（常数）。

在下列溶液中：①20mL 0.1mol/L氨水，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L盐酸，④10mL H2O，⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为（）
A ①②③④⑤
B ①④③②⑤
C ⑤④①②③
D ④③⑤②①
5. 在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是( )
A 溶液的pH值增大
B 溶液的pH值减小
C 溶液中的Ca2＋总数减少
D 溶液中的Ca2＋总数增加
6. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─+ H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑
次要：Cu2+ + CO32─== CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─== CuS↓
次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )
A.CuS <Cu(OH)2<CuCO 3
B.CuS >Cu(OH)2>CuCO 3
C.Cu(OH)2>CuCO 3>CuS
D.Cu(OH)2<CuCO 3<CuS
7. 已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO 4+2CH 3COONH 4====Pb(CH 3COO)2+(NH 4)2SO 4。

当在醋酸铅溶液中通入H 2S 时,有黑色沉淀PbS 生成,表示这个反应的有关离子方程式正确的是 ( )
A.Pb(CH 3COO)2+H 2S====PbS ↓+2CH 3COOH
B.Pb 2++H 2S====PbS ↓+2H +
C.Pb 2++2CH 3COO -+H 2S====PbS ↓+2CH 3COOH
D.Pb 2++2CH 3COO -+2H ++S 2-====PbS ↓+2CH 3COOH
8.请写出下列物质沉淀溶解平衡及Ksp 的表达式
Fe （OH ）3 AgCl
BaSO 4
Ag 2CrO 4
Ca 5(PO 4)3(OH)
9. 将等体积的4×10-3 mol ·L -1的AgNO 3溶液和4×10-3 mol ·L -1
K 2CrO 4溶液混合，是否能
析出Ag 2CrO 4沉淀？ 已知K sp （Ag 2CrO 4）=9.0×10-12 （mol ·L -1）3(要求写出计算过程)
10.
羟基磷灰石[Ca 5(PO 4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：
方法A ：用浓氨水分别调Ca(NO 3)2和(NH 4)2HPO 4溶液的pH 约为12；在剧烈搅拌下，将(NH 4)2HPO 4溶液缓慢滴入Ca(NO 3)2溶液中。

方法B ：剧烈搅拌下，将H 3PO 4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH 的变化如上图所示(图
中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题： (1)完成方法A 和方法B 中制备Ca 5(PO 4)3OH 的化学反
应方程式：
①5Ca(NO 3)2＋3(NH 4)2HPO 4＋4NH 3·H 2O ＝Ca 5(PO 4)3OH ↓＋
__________＋_________
②5Ca(OH)2＋3H 3PO 4＝_________________________________________
(2)与方法A 相比，方法B 的优点是__________________________________________。

(3)方法B 中，如果H 3PO 4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是
468101214-------l g c (C a 2+)pH
________________________________________。

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________________(填化学式)。

(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。

结合化学平衡移动原理，分析其原因__________________________________________________________________。

练习卷1参考答案。