2020年高中化学人教版本高考三轮冲刺试题专题5《物质结构 元素周期律》测试卷

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--培根
专题5《物质结构元素周期律》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列物质的性质与氢键无关的是（）
A．冰的密度比液态水的密度小B． NH3易液化C． H2Se沸点比H2S的沸点高D． NH3极易溶于水
2.下列物质中，属于含有极性共价键的离子化合物的是（）
A． MgCl2 B． Br2C． KOH D． CH3COOH
3.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）
A． NH4Cl NH3↑+HCl↑B． NH3+CO2+H2O NH4HCO3C． 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D． 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
4.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为13,X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是()
A． X的氢化物溶于水生成弱酸
B． Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
C． Y与X可生成Y3X2型化合物
D． Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物
5.下列有关说法中不正确的是()
A．8Be与9Be的核内中子数均为4 B． Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2强C． Be的金属性强于B D．铍的原子半径比镁小
6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是()
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
7.下列说法正确的是（）
A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物
B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高正化合价
C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同
D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
8.是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关的叙述中错误的是( )
A．的化学性质与相同B．的原子序数为53C．的原子核外电子数为78 D．的原子核内中子数多于质子数
9.下列各组顺序不正确的是()
A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HF C．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体D．沸点高低：NH3>AsH3>PH3
10.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于S2-半径，X元素为( )
A． Al B． P C． Ar D． K
11.是重要的核工业原料,但在自然界的丰度很低,的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关
说法正确的是()
A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子C．与是同一种核素D．与互为同位素
12.下列说法中正确的是()
A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物
B． ⅠA族元素的金属性一定比ⅠA族元素的金属性强
C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物
D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数的值)
13.下列叙述中不正确的是()
A．离子晶体中可能含有共价键B．金属晶体都能导电C．分子晶体一定易溶于有机溶剂D．原子晶体中只含有共价键
14.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是()
A． P4S3中磷元素为+3价
B． P4S3属于共价化合物
C． P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2
D． 1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键
15.X、Y、Z是三种主族元素，如果X n＋阳离子与Y n－阴离子具有相同的电子层结构，Z n－阴离子半径大于Y n－阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是()
A． Z>X>Y B． X>Y>Z C． Z>Y>X D． X>Z>Y
二、实验题(共3小题)
16.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶体硅(熔点1410 Ⅰ)是良好的半导体材料。

由粗硅制纯硅过程如下：
Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)
写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________
________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3b．HI c．SO2d．CO2
(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 Ⅰ时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1Ⅰ1。

写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

17.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶体硅(熔点1410 Ⅰ)是良好的半导体材料。

由粗硅制纯硅过程如下：
Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)
写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________
________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3b．HI c．SO2d．CO2
(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 Ⅰ时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1Ⅰ1。

写出该反应的化学方程式：_________________________________________。

18.某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。

请你帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的：____________________________________________________________。

(2)实验用品：
仪器：Ⅰ________；Ⅰ________(请填写两种主要玻璃仪器)。

药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。

(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)
(4)实验结论：___________________________________________________________。

(5)问题和讨论：
Ⅰ请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

Ⅰ由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。

试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

三、填空题(共3小题)
19.现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、48K、48Ca、Cl2、14N、14C
请据此回答下列问题：
(1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。

互为同位素的原子分别为__________________。

(2)质量数相等的粒子为_______、_______、_______。

(可不填满，也可补充)
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________；可得相对分子质量不同的水分子有________种。

20.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是________(填序号)。

A．x＋2 B．x＋4
C．x＋8 D．x＋18
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅠA族和ⅠA族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是________(填序号)。

A．n＝m＋1 B．n＝m＋18
C．n＝m＋25 D．n＝m＋11
21.C，N、O、Al、Si，Cu是常见的六种元素。

(1)Si位于元素周期表第________周期第________族。

(2)N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。

(3)用“>”或“<”填空：
(4)常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

图1图2
0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________，溶液中的H＋向________极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________。

答案解析
1.【答案】C
【解析】A．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，与氢键有关；B．氨气分子之间存在氢键，沸点相对较高，故氨气容易液化；C．H2Se的相对分子质量比H2S的大，且两者都为分子晶体，故H2Se沸点比H2S的沸点高，与氢键无关；D．NH3可以和水形成氢键，故NH3极易溶于水。

2.【答案】C
【解析】氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，A错误；溴分子中Br—Br 原子之间只存在非极性键，且属于单质，B错误； KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，为离子化合物，C正确；乙酸分子中C-C、C-O、C-H、O-H原子之间只存在共价键，为共价化合物，D错误。

3.【答案】D
【解析】NH4Cl中含有离子键和极性共价键，则反应物中只有极性共价键、离子键的断裂，A不选；NH3、CO2、H2O中只含有极性共价键，则反应物中只有极性共价键的断裂，B不选；NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂，没有极性键的断裂，C不选；Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，碳酸钠中含离子键和极限键，氧气中含非极性键，则有离子键、极性共价键和非极性共价键的形成，D选。

4.【答案】C
【解析】Z的最外层电子数为2×3=6,Y的最外层电子数为2,再由原子的最外层电子数之和为13知,X的最外层电子数为13-2-6=5;又因X与Y、Z位于相邻周期可知X为氮元素,Y为镁元素,Z为硫元素。

X的氢化物为氨气,氨气和水反应生成一水合氨,溶液显碱性,故A错误;Z的氢化物为硫化氢,其水溶液在空气中存放易被氧化,故B错误;N和Mg可以形成化合物Mg3N2,C正确;硫在氧气中燃烧只能生成SO2,故D错误。

5.【答案】A
【解析】8Be与9Be的质子数均为4，中子数不同，A错误；铍的金属性比镁弱，故Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2强，B正确；铍是第ⅠA族元素，金属性比同周期第ⅠA族的硼强，C正确；铍和镁是同主族元素，铍的原子半径比镁小，D正确。

6.【答案】A
【解析】由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素；X原子最外层有6个电子，属于第ⅠA族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。

A项，
Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确；B项，原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，错误；C项，非金属性由强到弱的顺序为F、O、Si、Al，错误；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：F、O、Si，错误。

7.【答案】A
【解析】A. 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定不含离子键；如离子化合物Na2O2中既有离子键，又有共价键；共价化合物NH3只含共价键；B．一般主族元素原子的最外层电子数又称价电子，等于该元素的最高正化合价，但有些元素原子并没有正化合价，如F、O；C.因为同位素原子的存在，元素种类数目多于原子种类数目；D. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低。

8.【答案】C
【解析】同位素化学性质相同，A正确。

的原子序数等于核外电子数为53，B正确。

中子数为78，C错误。

质子数为53，中子数为78，中子数大于质子数，D正确。

9.【答案】C
【解析】A．微粒半径大小：电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越大，半径越大所以S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋；B非金属性Si＜P＜N＜O＜F，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF，正确；C．熔点高低：一般原子晶体>离子晶体>分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大熔沸点越高，因此石墨>食盐>碘晶体>干冰，错误。

D．沸点高低：同一主族元素，NH3有氢键熔沸点最高，无氢键的相对分子质量越大熔沸点越高，所以NH3>AsH3>PH3
10.【答案】D
【解析】Al的离子半径和钙离子的核外电子排布不同，A错误；P形成的简单离子的半径大于S2-的半径，B错误；Ar不能形成简单离子，C错误，选择D 。

11.【答案】D
【解析】原子核中含有92个质子,中子数为143,A错;质子数等于核外电子数,故电子数为92,B 错;一种原子就是一种核素,C错;质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。

12.【答案】D
【解析】非金属元素原子可以组成离子化合物，如铵盐；同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅠA族元素的金属性强，但金属性如果没有同周期限制，ⅠA族元素的金属性不一定比ⅠA族元素的金属性强，如金属性Ca>Na；同主族元素组成的化合物可能是离子化合物，如NaH；NH5由NH和H－组成，1 mol NH5中含有4N A个N—H键，D项正确。

13.【答案】C
【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子晶体中可能含有共价键，如NaOH中含有共价键，A正确；金属晶体中含有自由电子能导电，所以金属晶体都能导电，B正确；极性分子一般在有机溶剂中的溶解性较小，如HCl属于分子晶体，在苯等有机溶剂中的溶解度较小，C错误；原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只含有共价键，D正确。

14.【答案】A
【解析】根据在周期表中的位置可知,硫元素的非金属性比磷的强，故在P4S3中磷元素显正价，S 显负价,即-2价，则P的平均化合价为+，A错误；根据P4S3的分子结构图可知其是共价化合物，B正确；根据题目信息，P4S3燃烧的另一产物应为SO2，再根据原子守恒写出方程式并配平即可，C正确；观察P4S3的分子结构知，D正确。

15.【答案】A
【解析】根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为Z>X>Y。

16.【答案】(1)b(2)氩Na＋(或钠离子)
(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本
AlCl3是共价化合物，熔融态难导电
(4)
SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)
ΔH＝＋0.025a kJ·mol－1
(5)b
(6)4KClO3KCl＋3KClO4
【解析】(1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r(Na＋)＜r(Cl－)，a错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；单质的熔点不一定降低，如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点，d错误。

(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为8，故该元素原子最外层的电子数也为8，该元素为氩；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是Na，因此Na＋的氧化性最弱。

(3)由题给数据表知，MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO 熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能
用电解AlCl3的方法。

(4)SiCl4属于共价化合物，其电子式为；由SiCl4制纯硅的化学方
程式为SiCl4(l)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，生成1.12 kg即40 mol纯硅吸收a kJ热量，则生成1 mol纯硅需吸收0.025a kJ热量。

(5)NH3是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有还原性的酸性气体，可用P2O5干燥，但不能用浓硫酸干燥；SO2、CO2既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5干燥，综上分析，正确答案为b。

(6)KClO3(Cl的化合价为＋5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比＋5价高，可能为＋6价或＋7价，若为＋6价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为1Ⅰ1，只能是＋7价，故该含氧酸盐为KClO4，据此可写出该反应的化学方程式。

17.【答案】(1)b(2)氩Na＋(或钠离子)
(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本
AlCl3是共价化合物，熔融态难导电
(4)
SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)
ΔH＝＋0.025a kJ·mol－1
(5)b
(6)4KClO3KCl＋3KClO4
【解析】(1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r(Na＋)＜r(Cl－)，a错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；单质的熔点不一定降低，如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点，d错误。

(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为8，故该元素原子最外层的电子数也为8，该元素为氩；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是Na，因此Na＋的氧化性最弱。

(3)由题给数据表知，MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO 熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能
用电解AlCl3的方法。

(4)SiCl4属于共价化合物，其电子式为；由SiCl4制纯硅的化学方
程式为SiCl4(l)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，生成1.12 kg即40 mol纯硅吸收a kJ热量，则生成1 mol纯硅需吸收0.025a kJ热量。

(5)NH3是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有还原性的酸性气体，可用P2O5干燥，但不能用浓硫酸干燥；SO2、CO2既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5干燥，综上分析，正确答案为b。

(6)KClO3(Cl的化合价为＋5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比＋5价高，可能为＋6价或＋7价，若为
＋6价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为1Ⅰ1，只能是＋7价，故该含氧酸盐为KClO4，据此可写出该反应的化学方程式。

18.【答案】(1)探究同一主族元素性质的递变规律
(2)试管胶头滴管
(3)
(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱
(5)Ⅰ同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱ⅠF2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定或F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任意写一种)
【解析】(1)元素周期律包括同一周期与同一主族元素性质的变化规律。

根据给出的实验药品不难看出，该学生想以同族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。

(2)本实验属于试管试验，主要使用试管和胶头滴管。

(3)根据提供的药品，显然是用Cl2、Br2、I2之间的置换反应来证明Cl、Br、I三种元素的非金属性的强弱。

(4)通过实验事实可以证明Cl、Br、I三种元素的非金属性依次减弱进而可以说明同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱。

(5)Ⅰ该题应该从原子核对最外层电子的吸引力大小来回答。

Ⅰ一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但F2过于活泼，不好直接置换Cl2，只能用间接的证据。

如可从它们与氢气反应的难易程度，与水反应能否置换出O2，它们的气态氢化物的稳定性等方面证明。

19.【答案】(1)7331H、2H、3H,234U、235U、238U
(2)48K、48Ca14N、14C1H、1H＋
(3)187
【解析】(1) 12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素。

1H和1H＋是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。

234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。

(2)48K和48Ca质量数相等，都为48；14N和14C质量数相等，都为14；1H和1H＋质量数相等，都为1。

题设为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则，“1H和1H＋”不为答案。

(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种：
20.【答案】(1)B(2)B
【解析】因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32，也可以是x－2、x－8、x－18、x－32。

对于第一、二、三周期，同一周期的ⅠA族和ⅠA族元素的原子序数只相差1，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的ⅠA族和ⅠA族元素的原子序数则相差11；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的ⅠA族和ⅠA族元素的原子序数则相差25。

21.【答案】(1)三ⅠA族
(2)1s22s22p31
(3)><><
(4)2H＋＋NO＋e－===NO2↑＋H2O正
常温下铝在浓HNO3中发生钝化，氧化物薄膜阻止了铝的进一步反应
【解析】(1)Si是14号元素，位于元素周期表第三周期ⅠA族，(2)N为7号元素，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p3；Cu为29号元素，其原子核外各电子层电子数依次为2、8、18、1，最外层有1个电子。

(4)0－t1时，Al表面被氧化发生钝化，Al作负极，Cu作正极，正极反应为2H＋＋NO＋e－===NO2↑＋H2O；原电池工作时，阳离子向正极做定向移动；t1时铝表面在浓HNO3中全部钝化后，氧化膜阻止了铝的进一步氧化，然后铜作负极，电流方向发生变化。