2018年高中化学苏教版1练习：第十五讲有关物质的量的综合计算练习含答案

第十五讲有关物质的量的综合计算
1。

（2017届扬州市学测第三次模拟)向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种）,在此过程中,n（Fe2＋）随n（Fe）变化如下图所示.下列有关说法正确的是（）
A. 该过程中产生标准状况下的氢气4。

48 L
B。

向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象
C. 图中a＝1。

5、b ＝1.5
D. 当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0。

15),溶液中n（Fe3＋）＝(0。

3－2n）mol
2. (2017届盐城市学测模拟）一包由Cu、Fe、Fe2O3三种物质组成的混合粉末，某合作学习小组的同学拟探究其组成。

他们称取该混合粉末20。

40 g放入反应器中并连接气体收集装置，向反应器逐滴加入4。

00 mol·L－1硫酸溶液并缓慢搅拌.当加入硫酸a mL时，混合粉末恰好完全溶解,同时收集到b L(标准状况)H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,溶液不显红色。

下列结论正确的是（) A。

混合粉末中物质的量之间一定满足：n（Cu)＋n(Fe）＝n(Fe2O3)
B。

混合粉末中物质的量之间一定满足：n（Fe）>n(Cu)>n(Fe2O3）
C. 混合粉末中物质的量之间一定满足:n(Cu)＋n(Fe)＝n（Fe2O3）＋错误!
D。

若a＝72。

50，b＝1.12，则20。

40 g混合粉末中：n（Fe)＝n（Cu）＝0。

05 mol、n(Fe2O3）＝0.09 mol
3. （2017届徐州市第二次学测模拟）某水溶液中可能含有Na ＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH错误!、Cl－、SO错误!离子中的若干种。

某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体，无沉淀产生,同时得到溶液甲.②向溶液甲中通入过量的CO2气体,充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1。

02 g 固体。

③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,充分反应生成白色沉淀,沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11。

65 g固体。

据此，该同学得到的结论正确的是（)
A. 实验①中产生的气体为氨,并可得原溶液中c（NH错误!)＝0。

1 mol·L－1
B. 实验③中的沉淀里一定有BaSO4,可能有Mg(OH）2
C. 若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证
D。

原溶液中一定含有Na＋,且c(Na＋）≥0。

2 mol·L－1
4。

（2017届无锡市第一次模拟）实验室有一瓶氮肥样品，可能含有NH4HCO3、NH4Cl和NH4NO3中的一种或多种。

通过下列实验鉴别成分:称量样品23。

90 g，加入100 mL 2.0 mol·L－1盐酸充分反应后溶液呈酸性，且放出的气体在标准状况下为2.24 L，再向上述反应过后的溶液中加入足量AgNO3溶液至不再产生沉淀，所得沉
淀为28.7 g。

根据上述实验事实得出的结论正确的是（）A。

该样品中一定含有NH4HCO3和NH4Cl
B. 该样品中含N元素的质量分数为17。

57%
C。

该样品若和足量烧碱反应，将消耗0.4 mol NaOH
D. 根据上述数据可以确定原样品中含有5。

3 g NH4NO3
5。

（2017届宿迁市学测第一次模拟)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。

某课外活动小组为确定反应后的废液组成,进行如下实验：（1) 取100.00 mL反应后的废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀12.915 g.(2）另取100.00 mL反应后的废液加入过量铜片充分反应，铜片质量减少了0.32 g。

下列关于反应后的废液组成判断正确的是( )
A。

只含有Fe2＋、Cu2＋、Cl－，不含有Fe3＋
B. c(Fe2＋）∶c（Cu2＋）＝1∶1
C. c（Fe3＋)∶c（Fe2＋)＝1∶3
D. c(Cl－)＝0。

9 mol·L－1,c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1
6. (2017届宿迁市学测第二次模拟）为了测定铁铜合金的组成,将
7.6 g铁、铜合金加入100 mL 某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后,共收集到NO气体2.24 L(标准状况下），并测得溶液中H＋的浓度为0.5 mol·L－1.若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是( ）
A。

上述反应中金属共失去电子0.1 mol
B。

合金中,铜的质量为2。

8 g
C. 原硝酸的浓度：c（HNO3)＝4。

5 mol·L－1
D。

要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5 mol·L－1的NaOH 溶液60 mL
7。

(2017届苏州市学测模拟)现有4.8 g CuO、Fe2O3组成的混合物与充足的CO于加热条件下充分反应，得到m g固体，反应后全部气体用0.6 mol·L－1 Ba（OH）2溶液100 mL处理,有白色沉淀生成，又知反应后生成的气体质量为3.52 g.下列有关说法正确的是( )
A. 将得到的m g固体放到氧气中充分灼烧后,固体质量变为4.8 g
B. 生成的CO2已被Ba（OH)2溶液完全吸收，Ba2＋沉淀完全
C. Ba(OH)2溶液吸收CO2后的溶液中有BaCO3和Ba（HCO3）2，且物质的量的比为2∶1
D。

原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1
8。

(2018届无锡市第二次模拟测试）将5.6 g Fe全部溶于200 mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2。

24 L（该气体可能为NO或NO2或NO和NO2的混合气体),又测得反应后溶液中H＋的物质的量浓度为0。

2 mol·L－1（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）。

下列说法正确的是( ）
A. 2。

24 L气体是NO和NO2的混合气体
B。

反应后的溶液中含有Fe2＋和Fe3＋
C。

反应后的溶液中c（NO－，3）＝1。

5 mol·L－1
D. 反应后的溶液最多还能再溶解3。

64 g Fe
9. （2018届扬州市第三次模拟测试）某氮肥样品可能含有
NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。

称取该样品1。

000 g，溶于水配成100 mL溶液，将溶液分成两等份依次完成如下实验：
①向一份溶液中加入10 mL 0。

2 mol·L－1的盐酸与之充分反应,可收集到标准状况下的CO2气体44.8 mL(设产生的CO2全部逸出）。

②向另一份溶液中加入足量的6 mol·L－1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出)至少需要25 mL 0.15 mol·L－1的硫酸才能被完全反应。

下列说法正确的是（）
A. 1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316 g
B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成,说明原样品中一定含有NH4Cl
C. 原样品的含氮量为21%
D。

无需另外再设计实验验证,就能确定原样品中是否含有NH4Cl
10。

（2018届南通市第一次测试模拟)将3。

80 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加入120 mL 0。

5 mol·L－1的盐酸中，充分反应后得到溶液W.下列说法一定正确的是( ）
A. 溶液W中含有盐酸
B。

生成气体的物质的量与消耗盐酸体积的关系如右图
C. 将溶液W蒸发结晶所得固体质量为3.51 g
D. 将固体混合物充分加热后再加入120 mL 0.5 mol·L－1的盐酸，所得溶液组成和W相同
11。

（2018届扬州市第二次模拟测试）2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4。

0 mol·L－1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO 气体（假设此时无其他气体产生),下列说法正确的是（）A。

取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液,无血红色出现
B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2
C。

反应后溶液（忽略溶液体积变化)中c（H＋）＝2。

5 mol·L －1
D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL
12。

(2018届连云港市模拟测试)实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铵、硫酸氢铵中的一种或两种，为确定其成分，现称取24.70 g的白色固体溶于适量水中,然后滴加4 mol·L－1的氢氧化钠溶液50。

00 mL,加热(此温度下铵盐不分解）充分反应使氨气全部逸出,测得氨气在标况下的体积为2。

24 L.则下列表述正确的是( )
A. 白色固体一定只含有硫酸铵
B. 若氢氧化钠溶液足量，则生成氨气的体积应为6.72 L（标况）
C. 从上述数据能求算出白色固体中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为1∶2
D。

将某白色固体加热分解，若产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该固体中一定不含铵盐
第十五讲有关物质的量的综合计算
1. D
2. C3。

D4。

C5。

D 6. C7。

C8. D 9. D10. D11. C12. B。