茂名市人教版中考计算题、工业流程、实验题题化学试题

一、初中化学计算题
1．铜生锈后所得物质为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]．受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为______ ；充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体。

若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为______g。

2．为了测定稀硫酸溶液的质量分数，某小组取样品10g，放入烧杯中，用氯化钡溶液与其反应来进行测定，实验过程如图所示。

(1)生成沉淀的质量是多少？
(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数是多少？
3．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（废料中电缆皮和其它杂质不参与化学反应也不溶于水）。

某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，想回收利用含铜废料，根据工业制备硫酸铜的流程做了如下实验：
查阅资料：Cu+H2SO4+H2O250-60℃
CuSO4+2H2O
（1）将废料粉碎的目的是______；过滤操作中玻璃棒的作用：________。

（2）滤液中硫酸铜的质量分数？_______（写出必要的计算过程）
二、中考化学流程题
4．一包固体，可能含有铁粉、氧化铜、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钾中的一种或几种。

为了探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
(1)该实验中生成红色固体乙的化学方程式为_______。

(2)该实验过程中加入过量试剂D后，观察到_______现象时，可得出结论：原溶液中一定没有氢氧化钠，一定含有_______。

(3)通过上述实验无法判断的物质是____，为确定该物质可另补充实验操作是____。

5．我国海洋资源丰富。

如图是从海水中获得一些资源的简易流程图。

（粗盐提纯）除去难溶性杂质后的食盐水中还含有杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），得到较纯的氯化钠，进行如下的流程的实验操作。

（1）第②③步操作中需要的试剂可以用一种试剂替代，此试剂是_____（填化学式）（2）在实验室第⑤步操作中需要用到的玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒的作用是
__________ 。

（3）第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是________。

（海水制碱）工业上电解饱和食盐水能获得烧碱、氯气和另一种可燃性气体
（4）配置氯化钠饱和溶液。

已知常温下氯化钠溶解度为 36.0g，现要将 125g、20%的氯化钠溶液配成饱和溶液，仅需加氯化钠_____g；配好的溶液溶质质量分数为____（精确到0.1%）
（5）写出电解饱和食盐水的化学反应方程式_____________ 。

6．氯化铜晶体（CuCl2·2H2O，为结晶水合物）常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。

它在潮湿空气中易潮解。

易溶于水，能溶于乙醇，受热容易失去结晶水。

一种以辉铜矿石为原料制备CuCl2·H2O晶体的工艺流程如下：
查阅相关资料得知：
①辉铜矿主要含有硫化亚铜（Cu2S）、还有Fe2O3，SiO2及一些不溶性杂质。

②常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
金属离子Fe3+Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 6.7
回答问题：
(1)高温焙烧中有黑色固体生成，反应的化学方程式为______。

(2)焙烧时产生的二氧化硫对环境有污染，会导致______。

(3)滤液1中加入试剂X可以调节溶液pH，控制pH的取值范围为______，从而除去Fe3+而不引入杂质，试剂X可选用下列物质中的______（填字母）。

A CuO
B NaOH
C Cu
D Cu（OH）2
(4)操作a包含蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等，洗涤CuCl2晶体时，用乙醇代替蒸馏水的目的是______。

(5)用含Cu2S 80%的辉铜矿a吨，按上述流程最多可制得CuCl2·2H2O的质量为______吨（列出算式即可）。

(6)氯化铜可用于制取氢氧化铜，一定温度下，往含一定量氯化铜的溶液中加入适量氢氧化钠，再经过滤、洗涤得到氢氧化铜，为探宄获得较高氢氧化铜转化率条件，该同学进行如下对比实验，数据如下：
实验编号CuCl2溶液溶质质量分数反应温度/℃Cu（OH）2转化率/%
a10%3027.06
b15%3056.77
c15%4069.64
d15%6054.30
e20%6060.60
由实验可知，能够得到最多Cu（OH）2的实验组是______（填编号），为探究获得更高Cu（OH）2晶体转化率条件，下列设计合理的是______（填字母）。

A 氯化铜浓度15%，温度35℃
B 氯化铜浓度15%，温度45℃
C 氯化铜浓度20%，温度40℃
D 氯化铜浓度10%，温度40℃
三、中考化学实验题
7．实验室利用如图所示装置进行相关实验。

回答下列问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①______。

（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______，若选择G装置通过排空气法收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）进入，验满方法为______。

（3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为______，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是______（填字母）；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置______（从“D-F”中选择）所示方法收集氢气。

（4）某化学兴趣小组设计如表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图所示。

实验序号过氧化氢溶液催化剂
实验15mL 4%粉末状MnO2 0.2g 实验25mL 4%粉末状CuO 0.2g
①实验1中制取氧气的化学方程式为______。

②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和______。

③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U形管内右侧液面上升，原因是______。

④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好。

得出该结论的依据是______。

8．下列各图是实验室用来制取气体的发生装置和收集装置，按下列要求填空,
（1）装置A中试管口一定要略向下倾斜,其目的是______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气并收集较纯净的氧气，反应的文字和符号表达式为
______，______。

所需的发生装置______（填序号，以下同），收集装置是______，该实验中若水槽内的水变红，原因可能______。

（3）收满氧气的集气瓶盖上玻璃片后______（填“正”或“倒”）放在桌面上，因为______。

（4）用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，原因______。

（5）实验结束时一定要先将导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯，其目的是______。

（6）常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水。

实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水常温下反应来制取乙炔。

现选择合适的装置来制取并收集较纯的乙块，应该选择的发生装置是______，（填序号，下同），收集装置是______。

9．小南同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进，如图2所示，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条，将少许浓氨水滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。

(注：在通常状态下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。

请回答下列问题：
(1)图1实验中可观察到溶液变为红色的是_____(A或B)，图2实验中可观察_____(填“ab”或“bc”)段纱布条先变色。

若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变红的速率变_____(填“快”或“慢”)。

(2)小明利用图1装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度变化(已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃)。

图2是用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化情况的曲线。

步骤1：用激光笔照射燃烧匙中足量的红磷，红磷燃烧，一段时间后熄灭：白磷始终不燃烧。

步骤2：冷却至室温，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射引燃白磷，白磷燃烧。

(3)在步骤1中反应的符号表达式为____，图2哪一段表示红磷的燃烧_____(填AB 、BC 、CD 或DE)；你认为“测定空气中氧气的含量”，选择_____(填“红磷”或“白磷”)效果会更好。

【参考答案】
一、初中化学计算题
1．()23222Cu OH CO 2CuO+H O+CO ∆
↑；5
【详解】
（1）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
()23222Cu OH CO 2CuO+H O+CO ∆↑故填：()23222Cu OH CO 2CuO+H O+CO ∆
↑
（2）碱式碳酸铜受热分解后生成氧化铜、水和二氧化碳,化学方程式为,
()23222Cu OH CO 2CuO+H O+CO ∆
↑设混合物中铜元素的质量为 a ,反应后固体的总质
量为 x ,则反应后固体中铜元素的质量也是 a ,由反应前后固体中铜元素的质量分数之比为
5：6可得a a
=56x=2530x
：：， ,根据质量守恒定律,生成水和二氧化碳的质量之和为等于反应前后固体质量之差30g -25g=5g 故填：5
2．33；9.8% 【详解】
(1)根据质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=10g+15.33g-23g=2.33g ，故填写：2.33g ； (2)设该硫酸溶液溶质的质量为x
2
24
4BaCl +
H SO =
+2HCl
BaSO 98233x
2.33g
98233=
x 2.33g x=0.98g
↓该硫酸溶液溶质的质量分数为：
0.98g
100%10g
⨯=9.8% 答：该硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%。

【点睛】
该题为情景计算题，解题关键是掌握：生成沉淀（或气体）的质量=反应前溶液总质量-反应后溶液总质量的原则，求出沉淀质量，再将其代入化学方程式计算另一种生成物质量或反应物质量，最后求问题答案。

3．①增大接触面积，使反应更充分 ② 引流 ③16%
由流程可知蓝色溶液及不溶物的质量为103.6g ，滤液的质量为100g ，故不溶物的质量为3.6g ，不溶物从含铜废料来，故铜单质的质量为10g-3.6g=6.4g ，设：硫酸铜的质量为x ，
50-60242242Cu+H SO +H O =CuSO +2H O 64 1606.4g x 64160
=6.4g x x=16g
℃
16g
100%=16%100g
⨯ 答：滤液中硫酸铜的质量分数16%。

【分析】
实验中常见仪器的作用以及溶质质量分数的计算。

【详解】
（1）废料粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故填：增大接触面积，使反应更充分；引流； （2）详解见答案。

【点睛】
溶液质量不包含不溶物和气体。

二、中考化学流程题
4．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 有白色沉淀生成，溶液变成
无色 碳酸钠 硫酸钾 取溶液A ，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸钡，有白色沉
解析：CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 、Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 有白色沉淀生成，溶液变成无色 碳酸钠 硫酸钾 取溶液A ，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸钡，有白色沉淀生成，样品中一定含有硫酸钾 【分析】
铁、氧化铜难溶于水，氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钾溶于水，氧化铜和硫酸会生成硫酸铜，铁会与硫酸铜生成铜，碳酸钠、氢氧化钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，所以固体样品，加入足量的水后，得到滤渣甲和滤液A ，滤渣甲中加入一定量的稀硫酸，得到滤液B 和红色固体乙，所以乙是铜，样品中一定含有氧化铜和铁；滤液A 中滴加酚酞，溶液变红色，样品中可能含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种，不能确定是否含有硫酸钾，在C 中可以加入足量的氯化钙，有白色沉淀生成，说明样品中一定含有碳酸钠，溶液变成无色，说明溶液中一定不含氢氧化钠。

【详解】
由分析可知(1)该实验中生成红色固体乙的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 、Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ；
(2)该实验过程中加入过量试剂D 后，观察到有白色沉淀生成，溶液变成无色现象时，可得出结论：原溶液中一定没有氢氧化钠，一定含有碳酸钠；
(3)通过上述实验无法判断的物质是硫酸钾，为确定该物质可另补充实验操作是取溶液A ，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸钡，有白色沉淀生成，样品中一定含有硫酸钾。

5．Ba(OH)2 漏斗 引流 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 11 26.5% 【详解】
（1）食盐水中含有杂质氯化钙、氯化镁和硫酸钠，在②操作中加入过量的氯
解析：Ba(OH)2 漏斗 引流 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 11 26.5%
22222H O 2H NaCl NaOH Cl +=+↑+↑电解
【详解】
（1）食盐水中含有杂质氯化钙、氯化镁和硫酸钠，在②操作中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，该步骤是为了除去硫酸钠，在③操作中加入过量氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该步骤是为了除去氯化镁，那么可以用氢氧化钡代替氯化钡和氢氧化钠，氢氧化钡可以同时除去硫酸钠和氯化镁。

氢氧化钡化学式为Ba(OH)2。

（2）操作⑤是过滤，需要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒的作用是引流，为了防止液体溅出。

（3）操作⑤过滤后得到的滤液主要成分是前面加入过量的碳酸钠和氢氧化钠，稀盐酸可以和过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，故第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。

（4）已知常温下氯化钠溶解度为 36.0g ， 125g 、20%的氯化钠溶液中溶剂质量为125g×（1-
20%）=100g ，100g 水最多能溶解氯化钠36g ，故需要加氯化钠36g-125g×20%=11g ，配好的
溶液溶质质量分数为
36g
100%26.5%125g 11g
⨯≈+。

（5）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学反应方程式为：
22222H O 2H NaCl NaOH Cl +=+↑+↑通电。

6．酸雨 3.2≤pH ＜4.7 AD 降温结晶 氯化铜晶体在乙醇中溶解度较小，可减少晶体溶解损失，缩短干燥时间 c BC 【详解】 （1）辉铜
解析：22
2Cu S+2O 2CuO+SO 高温
酸雨 3.2≤pH ＜4.7 AD 降温结晶 氯化铜晶体在
乙醇中溶解度较小，可减少晶体溶解损失，缩短干燥时间 80%342
160
a ⨯ c BC
【详解】
（1）辉铜矿的主要成分是Cu 2S ，高温焙烧中有黑色固体生成，由图可知，还有二氧化硫生成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu 、S 、O ，生成物中含S 、O ，故生成物中还应含Cu ，故生成的黑色固体应是氧化铜，反应的化学方程式为：22
2Cu S+2O 2CuO+SO 高温
；
（2）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨的产生；
（3）滤液1中加入试剂X 调节溶液pH ，目的是使铁离子转化为沉淀，而铜离子不能形成沉淀，故控制pH 的取值范围为：3.2≤pH ＜4.7
A 、加入试剂X 的目的是调节pH 值，除去铁离子，得到氯化铜，但是不能引入新的杂质，氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，可以消耗盐酸，调节pH 值，且不会引入新的杂质，符合题意；
B 、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，虽然可以调节pH 值，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；
C 、铜与盐酸不反应，无法调节pH 值，不符合题意；
D 、氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，可以消耗盐酸，调节pH 值，且不会引入新的杂质，符合题意。

故选AD ；
（4）由图可知，操作a 是将滤液转化为氯化铜晶体，故是蒸发，包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等；
氯化铜易溶于水，能溶于酒精，故氯化铜在酒精中的溶解度小，可以减少晶体损失，同时酒精易挥发，可以缩短干燥时间，故洗涤CuCl 2晶体时， 用乙醇代替蒸馏水的目的是：氯化铜晶体在乙醇中溶解度较小，可减少晶体溶解损失，缩短干燥时间；
（5）222Cu S+2O 2CuO+SO 高温
，22CuO+2HCl=CuCl +H O ，故可得关系式：Cu 2S ～
2CuCl 2﹒2H 2O 。

解：设按上述流程最少可制得CuCl 2·
2H 2O 的质量为x 222Cu S 2CuCl 2H O 160
34280%a
x
•
16080%342a x = x =80%342
160
a ⨯； （6）由表中数据可知，能够得到最多Cu （OH ）2的实验组是：c ；
A 、该实验已经设计了氯化铜浓度15%，温度40℃的实验组。

且从30℃～40℃，转化率升高，无需设计氯化铜浓度15%，温度35℃的实验中，不符合题意；
B 、由表中数据可知，氯化铜浓度为15%，温度为40℃时，转化率最高，氯化铜浓度为15%，温度升到60℃时，转化率反而降低，故可设计氯化铜浓度15%，温度45℃，寻找最合适的温度，符合题意；
C 、由表中数据可知，氯化铜浓度越大，转化率越高，在已有的实验组中，氯化铜浓度为15%，温度为40℃时，转化率最高，故可设计氯化铜浓度20%，温度40℃的实验中，看是否能获得更高的转化率，符合题意；
D 氯化铜浓度越大，转化率越高，氯化铜浓度10%，温度40℃肯定比氯化铜浓度为15%，温度为40℃时，转化率低，无需设计该实验，不符合题意。

故选BC 。

三、中考化学实验题
7．长颈漏斗 4
2422Δ
2KMnO K MnO +MnO +O ↑ a 将带火星的木条放在b 管口处，若
木条复燃，则证明已满 2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑ C D 2
22
222H O 2O H n O+O M ↑
收集等体积气体需要的时间 反应放热，使大试管内压强增大 收集等体积氧气时，利用二氧化锰比利用氧化铜需要时间短 【详解】
（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。

（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO 4
Δ
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；
氧气的密度大于空气的密度，选择G 装置通过排空气法收集氧气，气体应从长管，即a 管进入瓶中，故填a ；
氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以选择G 装置通过排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在b 管口处，若木条复燃，则证明已满，故填将带火星的
木条放在b 管口处，若木条复燃，则证明已满。

（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：
Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；锌和稀硫酸反应制取氢气是固体与液体在常温条件下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即装置B 和C ，而装置C 中的多孔隔板上可放锌粒，通过止水夹的开闭可以可知液体与固体的接触与分离，从而控制反应的发生与停止，故填C ； 点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选择排水法，即装置D 来收集氢气，能够避免装置外的空气进入装置中影响气体的纯度，故填D 。

（4）①由图可知，实验1中制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H 2O 22MnO 2H 2O +O 2↑；
②比较不同催化剂的催化作用的强弱，实验需要测量并记录的数据有氧气体积和生成等体积的氧气所用的时间，故填收集等体积气体需要的时间；
③过氧化氢反应生成水和氧气时放热，大试管中的气体受热体积膨胀，大试管内压强增大，导致U 形管内左侧液面下降，右侧液面上升，故填反应放热，使大试管内压强增大； ④MnO 2对过氧化氢分解的催化效果比CuO 好，则二氧化锰的催化作用强，收集等体积氧气时，利用二氧化锰比利用氧化铜需要时间短，故填收集等体积氧气时，利用二氧化锰比利用氧化铜需要时间短。

8．防止冷凝水回流炸裂试管 高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO 4→K 2MnO 4+MnO 2+O 2 A E 试管口没有放一团棉花 正 氧气密度比空气大 刚开始排出的装置中的空气 防止水槽中的水倒流，炸裂试管 B E
【详解】
（1）加热固体时，试管口一定要略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流炸裂试管；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故文字表达式为：高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气；符号表达式为：KMnO 4→K 2MnO 4+MnO 2+O 2。

实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气的密度比空气大，所以所需的发生装置A ，收集纯净的氧气的装置是E ，实验中试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，否则高锰酸钾进入水槽，水变成红色；
（3）氧气密度比空气大，所以收满氧气的集气瓶盖上玻璃片后正放在桌面上；
（4）用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时，放出的是装置中的空气，不宜立即收集；
（5）实验结束时一定要先将导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，炸裂试管；
（6）实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水常温下反应来制取乙炔，所以用固液常温型装置B 。

乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水，所以用排水法收集乙炔，选择装置E 。

9．B ab 慢 225
P+O P O →点燃
BC 白磷 【详解】
(1)由于浓氨水具有挥发性，氨分子逸出到空气中，不断运动到B 中，溶于酚酞溶液，此时溶液变为碱性溶液，溶液变为红色；
氨分子密度比空气小，所以先向上运动，因此ab 段先变红；
冰水可使分子运动速率变慢，所以布条颜色变化速率变慢；
(3)磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，书写符号表达式不需要配平，所以为
225P+O P O 点燃；
红磷燃烧消耗氧气，氧气体积分数减小，所以BC 段氧气体积分数下降，此时表示红磷燃烧；
白磷着火点低，减少能耗，因此可以选择白磷效果更好。