黑龙江省安达市田家炳高级中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷

黑龙江省安达市田家炳高级中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷
一、单选题
1．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( ) A ．稀硫酸 B ．高锰酸钾 C ．氯化锌 D ．氯化铜 2．下列叙述中，正确的是 A ．SO 2在空气中易被氧化为SO 3
B ．在标准状况下，SO 3的气体摩尔体积是22.4升
C ．SO 2 与SO 3都能与水剧烈反应
D ．SO 2可用于漂白纸浆，SO 3不能 3．能大量共存于同一溶液中的离子组是 A ．Ca 2+、NO 3—、Cl — B ．Ba 2+、K +、SO 42— C ．Na +
、Mg 2+
、OH —
D ．H +、Cl —、OH —
4．下列关于金属钠的叙述错误的是 A ．金属钠在空气中燃烧，生成Na 2O 2 B ．钠能与
溶液发生置换反应生成Cu
C ．金属钠长期露置于空气中，最终转化为Na 2CO 3
D ．将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气，溶液中可能含有两种溶质 5．下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是 A ．2mL 0.2mol/L NaCl 溶液 B ．31mL 0.2mol/L KClO 溶液 C ．21mL 0.2mol/L CaCl 溶液
D ．31mL 0.1mol/L AlCl 溶液
6．某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（ ）
A ．无明显现象，因稀H 2SO 4不与铜反应
B ．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C ．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D ．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色
7．某MgCl 2溶液的密度为1.18g ·cm —3，其中Mg 2+的质量分数为5.1％。

300mL 该溶液中Cl —的物质的量约等于
A ．0.37 mol
B ．0.63mol
C ．0.74 mol
D ．1.5 mol
8．将装有16mL 一氧化氮的试管倒置在水槽中，向试管中缓缓通入氧气，使试管中液面稳定在试管容积的一半，则通入氧气的体积可能为
A ．6mL
B ．8mL
C ．10mL
D ．12mL
9．在标准状况下有：①6.72LCH 4，②3.01×1023个HCl 分子，③13.6gH 2S ，④0.2molNH 3。

下列对这四种气体的描述正确的是( )
a. 体积②＞③＞①＞④
b. 密度②＞③＞④＞①
c. 质量②＞③＞①＞④
d. 氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．abd D．abcd
10．油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是
A．NaHCO3 B．Ca(OH)2 C．NaOH D．NaCl
11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol N2所含有的原子数为N A
B．标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为N A
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A
D．500 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为N A
12．下列离子不会对水体造成污染的是
A．Cl－B．Cr3＋C．Hg2＋D．Pb2＋13．为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是
A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氮气所含原子数均为2 N A
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A
15．在呼吸面具和潜水艇里，可作为氧气来源的物质是( )
A．KNO3 B．KMnO4 C．KClO3 D．Na2O2
16．在下右图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a和b不满足题目要求的是
17．磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO4+24H2O=Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反应，下列说法错误的是
A．P既是氯化剂又是还原剂
B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C．CuSO4发生了还原反应
D．当生成lmol Cu3P时，转移电子的物质的量为6 mol
18．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
19．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A ．等物质的量的CO 和2Cl 所含分子数为A N
B ．246gNO 和24N O 的混合物中含有的原子总数一定是A 3N
C ．在标准状况下，A N 个任何分子所占的体积约为22.4L
D ．22.24LN 和2O 的混合气体所含原子数为A 0.2N
20．化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（ ） A ．漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物 B ．过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源 C ．熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质 D ．夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应 21．关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是( ) A ．过氧化钠是白色固体
B ．大量的钠着火时可以用沙子扑灭
C ．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D ．钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质 22．已知：Cu ＋
Cu 2＋＋Cu 。

现将Cu 2O 与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是
A ．氧化剂、还原剂均是Cu 2O
B ．发生反应的离子方程式为Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O
C ．会得到蓝色溶液
D ．若硫酸足量会有H 2生成
23．在含有大量Ba 2＋、OH －、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是 A ．HCO 3－ B ．NO 3－ C ．H ＋ D ．Fe 3＋
24．有BaCl 2和NaCl 的混合溶液VL ，将它分成两等份。

一份滴加稀硫酸，使Ba 2+完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl -完全沉淀。

反应中消耗amolH 2SO 4、bmolAgNO 3。

则原混合溶液中的c(Na +)为
A ．
mol/L B ．
mol/L C ．
mol/L D ．
mol/L
25．下列检验Fe 3+的方法错误的是（ ）
A ．加入NaOH 溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
B．加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀
C．加入硫氰化钾溶液,显示红色
D．加入氨水,生成红褐色沉淀
二、填空题
26．实验室利用下列装置制氯气，请填空：
①制氯气的反应原理，请用化学方程式表示：______________。

②饱和食盐水的作用是_________________________________________________。

③浓硫酸的作用是_________________________________________________。

④氢氧化钠的作用是_________________________________________________。

⑤向上排空气法收集氯气的理由是_________________________________________________。

三、推断题
27．由两种元素组成的矿物A，测定A的组成流程如下：
请回答：
（1）②反应中除了产生D外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式____________
（2）写出①的化学方程式：_______________________________________________________
（3）写出③的离子方程式：____________________________________________________
（4）检验E溶液中含有Fe2+ 的方法是：_____________________________
四、综合题
28．Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。

请回答下列问题。

(1)A物质所含官能团的名称是____。

(2)反应③的化学方程式是____。

(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。

a. CH3CH3
b. CH3CHCl2
c. CH3CH2Br
Ⅱ.葡萄可用于酿酒。

(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是____。

(2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。

实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a 中生成乙酸乙酯的化学方程式是____。

②实验开始时，试管b 中的导管不伸入液面下的原因是____。

(3)有机物E 由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E 为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E 的组成与结构，进行了如下实验：
3五、实验题
29．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO 4，较多的CuSO 4和少量Na 2SO 4。

为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H 2SO 4、NaOH 溶液等试剂）
（1）操作a 的名称为 ，所需要的玻璃仪器为 。

（2）固体E 的成分为 ，加入的试剂④为稀硫酸，发生的化学方程式为 。

（3）加入试剂①的目的是 。

（4）从溶液D 和溶液G 中得到FeSO 4•7H 2O 晶体的操作为 、冷却结晶、过滤、 、干燥。

30．下面是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持仪器已略）
（1）装置 B 中饱和食盐水的作用是____。

（2）装置 D 的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ш处依次放入物质的组合应是
____（填字母编号）。

中少量溶液加入装置F中，振荡，观察到的现象是 ____，该现象____（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是____。

（4）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 ____。

②在该反应中，氧化剂是____。

③上述反应中，有126. 4 g 的 KMnO4 参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？_____________
【参考答案】***
一、单选题
26．MnO 2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 除去HCl 干燥氯气（或除去水蒸气） _吸收氯气，防止污染空气氯气比空气重
三、推断题
27． Cu2S + 2O22CuO + SO2 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+
四、综合题
28．羟基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+ 2H2O b 产生红色沉淀 CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O 防止溶液倒吸 90 0.3 HOOC-CH(OH)-CH3 +NaHCO3 = NaOOC-CH(OH)-CH3 + H2O + CO2↑五、实验题
29．（1）过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯（2）Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
（3）将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离．
（4）蒸发浓缩、洗涤
30．除去Cl2中混有的HCl气体 d F中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层无色不能
过量的Cl2也能将I－氧化为I2 KMnO4求得
n(KMnO4) = 0. 8 mol 由关系式4 n(KMnO4)～10 n(Cl2)～5 n[Ca(ClO)2]得：n[Ca(ClO)2]=5 4
n(KMnO4)= 5
4
×0. 8 mol =1. 0 mol m[Ca(ClO)2]= n[Ca(ClO)2] ×M[Ca(ClO)2]= 1. 0 mol×
143g/mol=143g 即理论上可得到143克次氯酸钙。