成都市2020-2021年高一上学期期中化学试卷C卷

成都市2020-2021年高一上学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分)
1.
（2
分） (2016
高二下·深圳期中)
化学无处不在，与化学有关的说法正确的是（）
A . 我国自行研制的航母中使用到了大量特种钢，钢属于合金
B . 珠三角是酸雨重灾区，酸雨主要成分是硝酸和碳酸
C . 碘是人体必需微量元素，食盐加碘加的就是碘单质
D . 节日里五颜六色的焰火利用的是金属单质的焰色反应，焰色反应属于化学变化
2. （2分） (2018高一上·新疆期中) 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。

“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（）
A . 它的分子直径比Na＋小，在做布朗运动
B . 它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C . 它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D . 它在水中所形成的分散系属乳浊液
3. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 下列实验叙述正确的是（）
①②③④
A . 实验①试管最终会充满水
B . 实验②试管中溶液变为血红色
C . 实验③试管中出现砖红色沉淀
D . 实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路
4. （2分） (2018高一上·成都开学考) 图 1 所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来，图 2、图 3 是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强—时间关系图（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压，P 和P′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）。

下列说法正确的是（）
A . 燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
B . 反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由于燃烧放热造成的
C . P=0.79P0 ，P′=P0是因为红磷的着火点比木炭低
D . 由图 3 可推出空气中氧气的含量
5. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列说法中正确的是（）
A . 0.1mol•L﹣1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2NA
B . 标准状况下，2.24L水的质量是1.8g
C . 16gO3比16gO2所含的氧原子数多
D . 22gCO2与标准状况下11.2L Cl2含有相同的分子数
6. （2分）欲配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）
①将32.2g Na2SO4 ． 10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mL
②将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
③将20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ①②③
7. （2分）(2018·东莞模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NA
B . 0.3mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2NA
C . 1L2mol·L-1的 NaHCO3溶液中所含H原子数为2NA
D . 0.1mol的NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.2NA
8. （2分） (2016高三上·晋城期末) 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）
A . 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B . 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C . 过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D . 检验滤液中的Fe3+ ，选用③、⑧和⑩
9. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 某反应可用下式表示：xR2++yH++O2═mR3++nH2O．则m的值为（）
A . 2x
B . 4
C .
D . 7
10. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列电离方程式中正确的是（）
A . NaHSO4溶于水：NaHSO4⇌Na++H++SO42﹣
B . 次氯酸电离：HClO═ClO﹣+H+
C . HF溶于水：HF+H2O⇌H3O++F﹣
D . NH4Cl溶于水：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
11. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 在水玻璃中通入过量二氧化碳，加热蒸干，最终得到混合物
B . 铁件镀铜的目的是利用电化学防腐原理保护铁件不受腐蚀
C . 制糖工业用活性炭脱色和制纸工业用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
D . 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大显存在Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
12. （2分） (2018高一上·长沙期中) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）
A . 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
B . 依据分子组成中含有氢原子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等
C . 根据水溶液是否能够导电。

将物质分为电解质和非电解质
D . 依据组成元素的种类。

将纯净物分为单质和化合物
13. （2分） (2019高一下·长春月考) 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑。

下列对于该反应的说法，正确的是（）
A . Cu2O在反应中只作氧化剂
B . Cu2S在反应中只作还原剂
C . Cu既是氧化产物又是还原产物
D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶1
14. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列分类图表示的关系完全正确的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分）下列物质中，属于电解质的是（）
A . 水银
B . 硝酸钾
C . 酒精
D . 蔗糖
16. （2分）实验室模拟粗盐的提纯，下列实验装置中最终获得精盐的装置是（）
A .
B .
C .
D .
17. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列说法正确的是（）
A . 22.4L N2的物质的量为1mol
B . 标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L
C . SO2的摩尔质量与相对分子质量相等
D . 在相同温度、压强下，相同体积的任何气体分子数相同
18. （2分） (2018高一上·陆川期末) 由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。

该盐酸的浓度为（）
A . 0.5 mol/L
B . 1.0 mol/L
C . 2.0 mol/L
D . 3.0 mol/L
19. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（）
A . HCO3﹣→CO2
B . MnO4﹣→Mn2+
C . Fe2+→Fe3+
D . Na2O2→O2
20. （2分） (2019高二上·中山期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4 NA
B . 足量Na与1mol O2反应生成Na2O2时，钠失去2NA个电子
C . 标况下，22.4LNO2气体中含 NA个NO2分子
D . 1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA个分子
二、解答题 (共7题；共51分)
21. （4分） (2016高一上·盐城期中) 有下列物质：①空气②O2 ③NaHSO4 ④氨水⑤CuSO4•5H2O ⑥NaOH ⑦CO2
⑧Fe2O3 ⑨金刚石⑩H2SO4 ，请回答下列问题（请在横线上填写序号）：
（1）属于混合物的有________；
（2）属于酸性氧化物的有________；
（3）属于碱的有________；
（4）属于盐的有________．
22. （7分）(2018·日照模拟) 纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。

（1）还原-沉淀法：①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的1/3Fe3+还原，使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2。

②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。

写出②过程的离子方程式：________。

当还原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是________;。

c(Fe2+)：c(Fe3+)沉淀性状磁性大小
1：3红棕色92.7%
1：2棕色96.5%
2：1黑色100%（2）电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。

生成Fe3O4的电极反应为________。

（3）已知：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) △H=+285.5 kJ·mol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程Ⅰ的热化学方程式。

过程Ⅰ：________，
过程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ·mol-1
（4）磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料，主要反应为：Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g)，该反应的△H<0，T℃时，在IL恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol·L-1。

①T℃时，10min 内用Fe3O4表示的平均反应速率为________ g·min-1。

②其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2含量随时间的变化φ(CO2)-t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是________，判断依据是________。

23. （12分）配平下列氧化还原反应方程式：
① ________KMnO4+________HCl﹣﹣________MnCl2+________KCl+________H2O+________Cl2
② ________MnO4﹣+________H2O2+________=________Mn2++________O2+________H2O．
24. （8分） (2018高一上·湛江月考) 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：
I．一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

II．另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。

回答下列问题：
（1）该固体中一定没有的离子是________，一定含有的离子是________。

（2）实验I中沉淀质量减少的离子方程式为________。

（3）实验II中产生气体是________（填化学式），发生反应的离子方程式为________。

将产生的气体溶于水，配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________。

（4）根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是________，请设计实验验证是否含有该离子________（写出操作步骤、现象和结论）。

25. （6分） (2018高三上·绥化月考) 某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是________。

为证明该阴离子是否存
在，需要加入试剂________（写化学式）。

（2）用离子方程表达下列反应：
①中生成气体A：________。

②中生成溶液H：________。

（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c(Fe2+)为________mol/L、c(Cl﹣)为________mol/L。

(若离子不存在，请填0mol/L)
26. （10分） (2017高一上·黑龙江开学考) 实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500mL 0.1 mol/L 的盐酸，回答下列问题：
（1）配制500mL 0.1 mol/L 的盐酸
（2）配制时，正确的操作顺序是________（填编号）。

A用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B 用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀
C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中
D 盖好瓶塞，上下颠倒摇匀
E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是________，若无操作A ，则所配溶液浓度________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4） E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理________。

27. （4分）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，
回答下列问题:
（1）表中硫酸的质量分数W1为________(不写单位，用含c1、p1的代数式表示)。

（2）物质的量浓度为c1mol· L-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________;mol· L-1，质量分数________w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（3）质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度________;。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、解答题 (共7题；共51分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、。