儋州市高一下学期期末化学试卷(2)

儋州市高一下学期期末化学试卷（2）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列属于非电解质的是（）
A . 氨水
B . 小苏打
C . 胆矾
D . 甲烷
2. （2分） (2019高二下·杭州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
B . 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA
C . 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NA
D . l mol甲基（- CH3）所含电子数为10NA
3. （2分）某溶液可能含 Na＋、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子，为确定其成分，设计了如下实验：(1) 取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；(2)在(1)反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列推断正确的是（）
A . 溶液中一定含Na＋、Cl-
B . 不能确定溶液中是否含Na＋
C . 溶液中一定含 HCO3-、Cl-
D . 溶液中一定不含SiO32-、Fe3+、Al3+
4. （2分）下列离子方程式中正确的是
A . 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+==Ca2+ + 2H2O
B . 氢氧化钡与硫酸反应 OH- + H+==H2O
C . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D . 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓
5. （2分）高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：
SiO2 Si（粗） SiHCl3 Si（纯）下列说法正确的是（）
A . 步骤①的化学方程式为SiO2+C Si+CO2↑
B . 步骤①②③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol 电子
C . 二氧化硅能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物
D . SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3
6. （2分） 1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时，收集到气体1.12L（标况），则消耗硝酸的物质的量是（）
A . 0.12mol
B . 0.11 mol
C . 0.09 mol
D . 0.08 mol
7. （2分）在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。

用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。

由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是（）
A . Cl2∶H2＝1
B . Cl2∶H2＜1
C . Cl2∶H2≥1
D . Cl2∶H2≤1
8. （2分） (2016高二下·福州期末) 第三周期元素X,Y,Z,W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol•L
﹣1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
B . 简单离子半径：Z＜W
C . Y元素存在同素异形体
D . X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性
9. （2分）如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）
A . 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B . 五种元素中，元素e的性质最稳定
C . 元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c > d
D . 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c > e
10. （2分）下列说法中错误的是（）。

A . 离子化合物中不一定含有金属元素
B . 由不同原子所形成的纯净物一定是化合物
C . 在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子
D . 含有金属元素的离子不一定是阳离子
11. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 依据元素周期律进行推断，下列不正确的是（）
A . 碱性：KOH＞NaOH
B . 氧化性：Cl2＞S
C . 稳定性：HBr＞HI
D . 酸性：H3PO4＞HNO3
12. （2分） (2017高二上·溧水期末) 通过以下反应均可获取H2 ．下列有关说法正确的是（）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol﹣1 ．
A . 反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H4=+74.8kJ•mol﹣1
B . 反应①中电能转化为化学能
C . 反应②中反应物的总能量高于生成物的总能量
D . 反应③使用催化剂，△H3减小
13. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列关于能量变化的说法正确的是（）
A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B . 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
D . 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
14. （2分） (2020高二上·扬州会考) 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。

电池反应为2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑。

电池工作时，下列说法不正确的是（）
A . 金属锂作负极
B . 电子从锂电极经导线流向镍电极
C . 电能转化为化学能
D . 海水作为电解质溶液
15. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（）
①锌极有气泡产生②电子由Zn经外电路流向Cu
③负极：Zn+2e﹣=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移．
A . ①②④
B . ①②③
C . ②
D . ②④
16. （2分） (2019高二上·福建期末) 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OH CH3OCH3H2O
浓度/mol·L－10.440.60.6下列叙述中正确的是（）
A . 增大CH3OH的浓度，可使活化分子百分数增多，反应速率加快
B . 该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆
C . 平衡时c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1
D . 若加入CH3OH，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1
17. （2分）一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。

下列说法中正确的是（）
A . 容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16mol•L﹣1•min﹣1
B . 该反应正反应为吸热反应
C . 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol
D . 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%
18. （2分） (2017高二上·钦州期末) 在一定容积密闭容器中加入2mol A和3mol B，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是（）
A . 气体的密度是否变化
B . 容器内的压强是否变化
C . 容器中A的浓度是否变化
D . 容器中C、D的物质的量之比是否变化
19. （2分） (2018高二下·黄陵期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）
A . 淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖
B . 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C . 在催化剂存在条件下，乙烯与水反应制乙醇
D . 油脂在碱性条件下水解制肥皂
20. （2分） (2019高三上·浙江月考) 关于反应：CO+ CuO Cu+CO2的叙述正确的是（）
A . CO和CO2均属于酸性氧化物，CuO属于碱性氧化物
B . 该反应既是氧化还原反应，也是置换反应
C . CuO为氧化剂，CO2为氧化产物
D . 28gCO参加反应，得到2mol电子
二、非选择题 (共4题；共23分)
21. （5分） (2018高一上·包头期末) 把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol•L﹣1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol，•L﹣1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
（1）写出下列各段反应的离子方程式
①0﹣30mL________．
②30﹣80mL________．
③80﹣90mL________．
（2）原溶液中盐酸的体积为________mL
（3）原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为________．
22. （3分） (2017高二下·金华期末) 某校化学兴趣小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式________。

（2）分液漏斗使用前需检漏，方法是________。

（3）有同学对C装置能否除尽还原性气体有疑义，要确认其是否除尽，你认为对上述装置应做如何进？________。

23. （11分） (2016高三上·山西期中) 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．
（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是________（填序号）．
①研磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是________（写化学式）．
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是________，
②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为________
③已知Na2SO4 ． 10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是________
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL,物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为________．
24. （4分）(2016·奉贤模拟) 硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属．
（1） Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO2 ，该反应使用的硝酸的物质的量浓度为________ mol/L（已知ρ=1.4g/cm3）．
（2）各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为________ mol．
（3） 4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为________ g．
（4） Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，
①若溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是________（用a、x表示）．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共23分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、。