山东省2024届高三上学期适应性联考(一)化学试卷(含答案)

山东省2024届高三上学期适应性联考（一）化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是( )
A.合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐
B.药用泡腾片中含有碳酸氢钠，遇水产生大量气泡加速药物分散和溶解
C.运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl KCl 、等
D.开发利用新能源，减少化石燃料的使用是实现“碳中和”目标的有效途径 2、下列关于元素与物质分类的说法正确的是( ) A.30.534InNi C Fe O ⋅中金属元素均为过渡金属元素 B.2SiO 可与氢氟酸反应，故2SiO 为碱性氧化物 C.22NaH PO 为正盐，故32H PO 为一元酸 D.直径介于1100nm ~的氮化镓()GaN 为胶体 3、下列关于实验操作的说法正确的是( ) A.取用药品时，剩余药品均不得放回原试剂瓶 B.中和热测定时，只需记录溶液的初始温度和最高温度 C.稀硫酸、4KMnO 溶液等沾到皮肤上应立即用大量清水冲洗 D.酸碱中和滴定时，不能加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差 4、设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A.12g 石墨含σ键数为1.5A N
B.常温常压下，43.2gCH 中含质子数为2A N
C.3498gH PO 和24H SO 的混合物中含O 原子数为4A N
D.11mol L -⋅的3CH COOH 溶液中含3CH COOH 和3CH COO 的总数为A N 5、下列有关说法正确的是( ) A.2Cl 和HCl 均既有氧化性又有还原性
B.氢氧化铝胶体带正电荷，故明矾可以做净水剂
C.严禁使用有毒的2SO 用于做食品漂白剂、防腐剂和抗氧化剂
D.电解质溶液导电是阴、阳离子在电场作用下的定向移动，为物理变化
6、结合如下装置（可以重复使用），下列有关说法错误的是( )
A.可选用装置ACDE 制备并收集纯净的2Cl
B.制备并收集干燥的3NH 的接口顺序为bcdghj
C.可选用ADG 制备2SO 并验证其漂白性
D.G 中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替 7、下列关于溶液的说法正确的是( )
A.透明的中性溶液中，334K Fe NO MnO ++-
-、、、能大量共存
B.84消毒液中通入少量2SO ：22232ClO SO H O
2HClO SO -
-
+++
C.稀硫酸中逐滴加入等浓度2Ba(OH)溶液，溶液的导电性始终不变
D.向4CuSO 溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液 8、下列说法正确的是( )
A.()()
()2211
2Na s O g Na O s Δ2H + ()()()22222Na s O g Na O s ΔH +，则
12H H ∆>∆
B.2H 的摩尔燃烧焓为1285.8kJ mol --⋅，则
()()
()12222H g O g 2H O g Δ571.6kJ mol H -+=-⋅
C.()
()233O g 2O g Δ0H >，则完全破坏等质量的2O 和3O 中的化学键，需要的能量
3O 大
D.()()
()12231N g 3H g 2NH g Δ92.2kJ mol H -+=-⋅，则228gN 与足量2H 反应放热
46.1kJ
9、如图为铁镍电池又称爱迪生电池，具有优良的耐过充和过放性能。

下列说法正确的是( )
A.放电时，a 电极电势比b 电势高
B.放电时，b 极发生2Ni(OH)2e Ni 2OH -
--++
C.充电时，阴极附近的pH 减小
D.充电时，每生成3421molFe O 4H O ⋅，有24molNi(OH)被氧化 10、常温下部分难溶电解质的溶度积()sp K 如下表：
A.AgCl 在等物质的量浓度的NaCl 和3AgNO 溶液中的溶解度相同
B.向24Ag CrO 悬浊液中加入10.1mol L NaBr -⋅溶液，可完成沉淀的转化
C.()()
()()222AgI s S
aq Ag S s 2I aq -
++的平衡常数约为174.010-⨯
D.含AgCl 和AgBr 固体的溶液中离子浓度关系为：()()()Ag Cl Br c c c +
-
>>
11、下列实验操作、现象或数据和结论均准确无误的是( )
12、实验室使用标准227K Cr O 溶液测定补铁剂硫酸亚铁片中2Fe +的含量，发生反应为
22332726Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O +-
+
++++++。

加入无色、被氧化后变为紫红色的二
苯胺磺酸钠做指示剂。

下列说法错误的是( ) A.将硫酸亚铁片研碎，置于稀硫酸中溶解后过滤 B.标准重铬酸钾液应用酸式滴定管取用
C.由实验可知酸性溶液中还原性：2Fe +>二苯胺磺酸钠3Cr +>
D.酸性227K Cr O 溶液与乙醇生成乙酸的离子方程式为：
232725322Cr O 3C H OH 13H 3CH COO 4Cr 11H O -+
-+++++
13、2H A 为二元弱酸，常温下向2H A 溶液滴加NaOH 固体（忽略溶液体积变化），溶液中2H A HA -、、2A -的百分含量φ与pOH 的关系如图所示，已知
()pOH lg OH c -=-；如：()()
()()()
2222H A φH A 100%H A HA
A c c c c -
-
=
⨯++。

下列说法正确
的是( )
A.曲线a 是2H A 的百分含量
B.2H A 的a1K 的数量级为210-
C.M 点对应溶液中，()()2Na
3A c c +
-
>
D.10.1mol L NaHA -⋅溶液中()()()()22
Na
HA A H A c c c c +
-
-
>>>
二、多选题
14、研究表明，利用微电流电解产生羟基自由基()OH ⋅的强氧化性可使藻细胞光系统受损，丧失光合作用能力，达到除藻效果，其原理如下图。

下列说法错误的是( )
A.铂电极A 为阴极
B.A 电极反应为224OH 4e
2H O O --
-+↑
C.氧化性顺序：222OH H O O ⋅>>
D.电路中通过0.15mol 电子，B 电极生成0.05mol OH ⋅
15、某含钒矿石（主要成分为252232V O SiO Al O FeS 、、、等）制取25V O 的流程如下：
已知：①222FeS 2H
Fe S H S +
+++↓+↑
②强酸性溶液中钒以2VO +形式存在 ③3NaVO 易溶于水、43NH VO 难溶于水 下列说法错误的是( )
A.破碎粉磨含钒矿石的目的是加快酸浸速率和溶出率
B.浸出渣的主要成分为2SiO
C.转化富集的目的是除去含钒溶液中的23Fe Al ++、
D.沉钒过程中发生反应的离子方程式为323
43NH H O VO NH VO OH -
-⋅+↓+
三、填空题
16、Fe 元素是自然界中以及生活中常见的元素，请回答下列有关问题。

（1）实验室制备氢氧化铁胶体，应向沸水中逐滴加入饱和_________溶液（填化学式），至溶液呈透明的_________色。

（2）向400mL 稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO 气体）。

①0A 段反应的离子方程式为___________________________。

②a :b =__________________。

③最终溶液中溶质的物质的量浓度约为__________________。

（3）已知[]39
sp 3Fe(OH) 1.010
K -=⨯，若使()1243100mL0.1mol L Fe SO -⋅溶液中的3Fe +完
全沉淀（611.010mol L c --≤⨯⋅），应调节pH 最小为__________________。

（4）24Na FeO 是一种新型高效水处理剂，可用3Fe(OH)和NaClO 在碱性条件下制备，则该反应的化学方程式为___________________________。

17、利用蛇纹石提镁后的中和渣（主要成分为23Fe O 及
2232333SiO Al O Cr O CoO NiCO PbCO 、、、、、等杂质）提取高附加值的铁红()23Fe O 的一
种工艺流程如下图所示。

已知：（1）()26
sp CoS 3.010
K -=⨯ ()21
sp NiS 2.810K -=⨯
（2）溶液中离子浓度511.010mol L --≤⨯⋅时可认为完全沉淀 请回答下列问题：
（1）滤渣1的成分为_________（填化学式），滤液2中主要的金属阳离子为__________________。

（2）还原过程中发生反应的离子方程式为_________，可用试剂_________检验还原是否完全。

（3）欲制备高纯铁红，净化过程溶液中各离子的去除率与pH 的关系如下图，则应控制pH 为__________________。

（4）沉钴镍时，若溶液中22Co Ni ++、浓度均为10.01mol L -⋅逐渐加入2Na S ，则先沉淀的离子为_________，计算说明两种离子能否彻底先后分离___________________________。

（5）煅烧过程中发生的化学方程式为___________________________。

18、已知25℃部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
（2）浓度均为10.1mol L -⋅的①43NH HCO 溶液、②424NH HC O 溶液、③34CH COONH 溶液、④氨水、⑤()4242NH C O 溶液、⑥()432NH CO 溶液中()4NH c +
由大到小的顺序为
_________（填序号）。

（3）10.1mol L -⋅的43NH HCO 溶液中()32NH H O c ⋅_________()23H CO c （填“>”、“<”或“=”）。

（4）由3CH COOH 滴定NaOH 溶液过程中得()()3
Na 2CH COO c c +
-
=的溶液的溶质为
_________（填化学式）
（5）浓度均为10.1mol L -⋅的224Na C O 和24NaHC O 混合溶液中除()Na c +
外的其他离子
浓度的等量关系为__________________。

（6）已知()9
sp 3CaCO 1.610K -=⨯，则3CaCO 饱和溶液中的最多的含碳微粒是
_________（填微粒符号）。

19、（1）已知顺-2-丁烯与反-2-丁烯之间的转化称为“异构化”，两种物质与氢气加成的热化学方程式如下，则顺-2-丁烯异化为反-2-丁烯的热化学方程式为___________________________。

① 11119kJ mol H -∆=-⋅ ②
12115kJ mol H -∆=-⋅
（2）已知：()()
()()123322CO g 4H g CH OCH g H O g Δ202kJ mol H -++=-⋅。

下表
是几种化学键的键能，则O H -的键能为_________1kJ mol -⋅。

反应为322
22CH CH OH 3O 2CO 3H O ++，请回答下列问题。

①a 电极的电极反应式为___________________________。

②若用该燃料电池为铅蓄电池充电，电极b 连接铅蓄电池的_________极（填“Pb ”或“2PbO ”），通过质子交换膜2molH +时，上述燃料电池所消耗的2O 在标准状况下的体积为_________L ，铅蓄电池中电解液质量_________（填“增大”或“减小”）_________g 。

四、实验题
20、实验室用2SO 通入2Na S 和23Na CO 的混合溶液中来制备2232Na S O 5H O ⋅并测定所得产品纯度。

已知：①2232Na S O 5H O ⋅易溶于水，难溶于乙醇，温度高于50℃易失去结晶水。

（2）223S O -酸性条件下易发生反应：22322S O 2H
S SO H O -+
+↓+↑+。

实验步骤：
Ⅰ.223Na S O 的制备：装置B 产生的2SO 缓慢的通入装置C 中
()()223Na S :Na CO 2:1n n =的混合溶液，加热并搅拌至溶液pH 约为7时，停止通入
2SO ，停止搅拌和加热得混合溶液。

Ⅱ.产品分离提纯：将C 中混合溶液，经操作（a ）、过滤、洗涤、干燥，得到
2232Na S O 5H O ⋅粗产品。

Ⅲ.产品纯度测定：取mg 产品配制成200mL 溶液，取出20.00mL 置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用1nmol L -⋅的碘标准溶液滴定至终点，发生反应：
2232
2462Na S O I 2NaI Na S O ++，滴定三次平均消耗碘溶液xmL ，计算样品中
2232Na S O 5H O ⋅纯度。

请回答：
（1）装置C 的名称为__________________。

（2）制取223Na S O 的反应的化学方程式为__________________；C 中反应结束时混合溶液pH 过高或过低将导致223Na S O 产率降低，原因是__________________。

（3）Ⅱ为产品的分离提纯
①操作（a ）为_________，为减少产品损失，粗产品可以用_________洗涤。

②从下图选出Ⅱ中可能使用到的仪器__________________。

（4）Ⅲ为氧化还原滴定法测定样品中2232Na S O 5H O ⋅的纯度 ①滴定终点的现象是___________________________。

②样品中2232Na S O 5H O ⋅的纯度为__________________。

参考答案
1、答案：A
2、答案：C
3、答案：C
4、答案：D
5、答案：A
6、答案：B
7、答案：D
8、答案：A
9、答案：B
10、答案：C
11、答案：A
12、答案：D
13、答案：A
14、答案：AD
15、答案：BC
16、答案：（1）3FeCl ；红褐
（2）①332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-++++↑+；②3:4；③11.25mol L -⋅
（3）3
（4）32422Fe(OH)3NaClO 4NaOH 2Na FeO 3NaCl 5H O ++++ 17、答案：（1）3Al(OH)和3Cr(OH)；2Fe +；Na +
（2）322224
SO 2Fe 2H O 2Fe SO 4H ++-+++++；KSCN 溶液或苯酚 （3）4.5
（4）2Co +；当CoS 恰好沉淀完全时，()251Co 1.010mol L c +--=⨯⋅，根据()26sp CoS 3.010K -=⨯，此时()2211S 3.010mol L c ---=⨯⋅，
()()2321sp NiS 3.010NiS 2.810Q K --=⨯<=⨯，不生成NiS 沉淀，故可以将2Co +和2Ni +彻
底先后分离
（5）322324FeCO O 2Fe O 4CO ++高温
18、答案：（1）2224324222HC O CO 2C O H O CO ---+++↑
（2）⑤>⑥>②>③>①>④
（3）<
（4）NaOH 和3CH COONa
（5）()()()()()224224242H HC O 3H C O 2OH C O c c c c c +---++=+
（6）3HCO - 19、答案：（1）
124kJ mol H -∆=-⋅ （2）480
（3）①3222CH CH OH 3H O 12e
2CO 12H -++-+；②2PbO ；11.2；增大；160 解析：
20、答案：（1）三颈烧瓶（三口烧瓶）
（2）223222324SO Na CO 2Na S 3Na S O CO +++；pH 过高，232Na CO Na S 、反应不充分；pH 过低，导致223Na S O 转化为S 和2SO
（3）①蒸发浓缩、冷却结晶；乙醇；②ABDEH
（4）①滴入最后半滴碘标准溶液后溶液由无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色；②496nx %m。