人教版高中化学必修二教案课程

教案
课题：第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表(一)——原子结构 授课班级 课时
知识 与
技能 1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和A
Z X 和含义，掌握构成原子的微粒间的关系； 2、知道元素、核素、同伴素的涵义；
3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系
过程与 方法
通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比
归纳等方法对信息进行加工
情感态度 价值观 1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体
2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的 历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦 重点 构成原子的微粒间的关系
难点
培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

高中化学必修Ⅱ
教案
人教版
杨建明 2013/1/17
目录（人教版）
第一章物质结构元素周期律 (2)
第一节元素周期表 (2)
第二节元素周期律 ............................................... 20 第三节化学键 ................................................... 33 第二章化学反应与能量 .............................................. 39 第一节化学能与热能 (39)
第二节化学能与电能 ............................................. 46 第三节化学反应速率与限度 ....................................... 55 第三章有机化合物 .. (62)
第一节最简单的有机物——甲烷 ................................... 62 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 ........................... 75 第三节生活中常见的两种有机物 ................................... 88 第四节基本营养物质 ............................................. 93 第四章化学与自然自然的开发利用 (89)
第一节开发和利用金属资源与海水资源 (89)
第二节环境保护与资源综合利用 (98)
知 识 结 构 与 板 书 设 计
第一节元素周期表(一)------原子结构 一.原子结构 1. 原子核的构成
核电荷数(Z)==核内质子数==核外电子数==原子序数 2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。

质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ）==近似原子量 原子X
3、阳离子aW m+
：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a －m 阴离子b Y n-
：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b ＋n 二.核素、同位素 1、定义:
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。

2、同位素的特点 ①化学性质几乎完全相同
②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是变的。

教学步骤、内容
【提问】化学变化中的最小微粒是什么?
【回答】原子是化学变化中的最小微粒。

【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。

【讲解】原子结构模型的演变史
1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。

2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。

3、汤姆生原子模型（1904年）:原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷，从而形成中原子。

4、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围沿不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。

（空心球）
5、波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。

6.电子云模型：现代物质结构学说 【投影】原子结构模型的演变
1.道尔顿原子结构模型：
2.汤姆逊原子结构模型:
3.卢瑟福原子有核模型
4.玻尔原子结构模型: 【提问】两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成
质的最基本粒子？
【板书】第一节元素周期表(一)------原子结构 【复习回顾】什么是原子、分子、元素？ 【回答】
1、原子是化学变化中的最小粒子；
原子核
核外电子 中子（A-Z ）个
Z 个
质子Z 个
4.某元素的阳离子R n＋，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（）
（A）A－x－n（B）A－x＋n
（C）A＋x－n（D）A＋x＋n
教学回顾：
本节课的重点是原子结构的处理以及用原子结构找元素在元素周期表中的位置，核素和同位素的等一些概念会混淆。

多练习强化。

了解元素的相对原子质量的计算方法。

课题：第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表(二)------元素周期表的结构授课班级
课时
知识与技能1、会写1-20号元素的符号并会写出其原子结构示意图
2、理解元素周期表的“行”和“列”的编排原则
3、了解元素周期表的结构
过程与方法理解元素周期表的“形”与原子结构的’义“的相互关系和探究过程
情感态度价值观感受元素周期表的结构美，从周期表的发展过程中体会到科学的本质在于不断的探究重点元素周期表的结构
难点元素周期表的结构。

知识结构与板书设计
第一节元素周期表
一、元素周期表的结构
1.周期：周期序数=电子层数
七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）
2.族：
主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数 (或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行）
教学步骤、内容
【提问】有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？
【回答】112种，
【投影】元素周期表。

【讲解】丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。

为什么他们性质不同呢？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。

【板书】第一节元素周期表
【讲解】宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。

到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。

18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素已达54种。

人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢？
【投影】门捷列夫图象
【课外阅读】《门捷列夫与元素周期表》
【讲述】门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元。

【引入课题】元素周期表包含了丰富的用用信息，今天我们就来“深入”认识元素周期表
【学生活动】默写出1-20号元素的符号并画出其原子结构示意图。

【引导启发】大家观察一下元素周期表的位置，它们所在的“行”和“列”与其原子结构的有哪些关系？【观察、归纳】元素周期表的编排原则
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的元素排成一个横行
③把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增的顺序从上到到下排成列
【投影】元素周期表。

【讲解】把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。

这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。

下面我们就来学习元素周期表的有关知识。

【板书】一、元素周期表的结构
【提问】数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？
【回答】有7个横行，18个纵行。

【讲解】对。

我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。

下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。

【板书】1、周期
【讲解】元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5的有关内容。

【提问】把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？
【回答】依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。

【提问】周期序数与什么有关？
【回答】周期序数等于该周期元素具有的电子层数。

【讲解】如此，我们可以得出如下结论：
【板书】周期序数=电子层数
【提问】已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：它们分别位于第几周期？为什么？
碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。

【讲解】元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

【投影】请大家根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容：
周期表的有关知识
类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数
短周期
1H—He21
2Li—Ne82
3Na—Ar83
长周期
4K—Kr184
5Rb—Xe185
6Cs—Rn326
不完全周期7Fr—112号267
【板书】七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）
【讲解】从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。

需作说明的是：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。

第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。

为了使表的结构紧
凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。

在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。

元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。

【过渡】学完了元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。

【板书】2、族
【讲解】请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？(18个。

)
【讲解】在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？【提问】罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？(族序数)
【提问】A、B又分别表示什么呢？(A表示主族，B表示副族)
【提问】什么是主族？什么是副族？
【回答】由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。

【提问】元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？
【回答】7个主族、7个副族。

【提问】元素周期表中还有哪些纵行没提到？(零族和第Ⅷ族。

)
【提问】零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？
【回答】零族元素均为稀有气体元素。

由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。

【提问】第Ⅷ族有几个纵行？(3个)
【提问】分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？
【回答】其偏旁均为“金”，说明它们均为金属。

【讲解】很正确。

元素周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。

因为这些元素左边主要是金属元素，而右边主要是非金属元素。

用过它们完成了从金属元素到非金属元素的过渡，，所以又把它们叫做过渡金属。

【讲解】此即为元素周期表的主要结构。

在中学化学里，我们主要学习主族元素的性质。

【提问】元素的性质主要是由元素原子的最外层电子数决定的。

请大家分析讨论主族元素的族序数与主族元素原子的最外层电子数有什么关系？可参考我们学习过的碱金属、卤族元素以及1～20元素原子的结构示意图。

【回答】主族元素的族序数等于其最外层电子数。

【讲解】很好！由此我们可得出以下结论：
【板书】主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数
(或：主族序数=最外层电子数)
18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行）
【小结】完成下列表格：
【随堂练习】已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
【回答】X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。

能判断它们分别是什么元素吗？可对照元素周期表。

X为钾元素，Y为碘元素。

【过渡】以上，我们了解了元素周期表的结构。

那么，科学家们在完成这张元素周期表时，经历了怎样的一个过程呢？请大家阅读课外材料《元素周期表的发现》内容，并思考以下问题。

【投影】阅读思考题：1．周期表的编制是否应完全归功于门捷列夫？
【回答】不应该。

而是许多科学家不断研究、探索的智慧结晶。

子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。

核电荷数元素名称元素符号各层电子数
K L M
1氢H1
2氦He2
3锂Li21
4铍Be22
5硼B23
6碳C24
7氮N25
8氧O26
9氟F27
10氖Ne28
11钠Na281
12镁Mg282
13铝Al283
14硅Si284
15磷P285
16硫S286
17氯Cl287
18氩Ar288
【讲解并板书】2、核外电子的排布规律
(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层)
(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不过32个。

(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即满K层再排L层，排满L层才排M层)。

【教师】以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。

知道了原子的核电荷数和电子层的排布规律
以后，我们就可以画出原子结构示意图。

如钠原子的结构示意图可表示为，请大家
说出各部分所表示的含义。

电子层
原子核
电子层上的电子数
核电荷数
【学生】圆圈表示原子核，+11表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。

【练习】1、判断下列示意图是否正确？为什么？
【答案】(A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不合次外层电子数不超过18的排布规律。

2.根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。

(1)3Li11Na19K37Rb55Cs
(2)9F17Cl35Br53I
（3）2He10Ne18Ar36Kr54Xe
【提问】请大家分析稀有气体元素原子电子层排布。

稀有气体的最外层电子数有什么特点？
【学生】除氦为2个外，其余均为8个。

【提问】元素的化学性质主要决定于哪层电子？稀有气体原名为惰性气体，为什么？
【学生】主要决定于最外层电子数。

因为它们的化学性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发学生化学反应。

【教师】我们把以上分析归纳起来，会得出什么结论呢？
【学生】原子最外层电子数为8的结构的原子，不易起化学反应。

【教师】通常，我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构。

一般不
与其他物质发学生化学反应。

当元素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结构。

在化
学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。

【教师】原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。

从初中所学知识，
我们知道，金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去电子达到相对稳
定结构；而非金属元素的最外层一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电子的相对
稳定结构。

原子得到或失去电子后的阴阳离子也可用结构示意图来表示。

【小结】本节课我们重点学习了原子核外电子的排布规律，知道了多电子中的电子排布并不是杂乱
无章的，而是遵循一定规律排布的。

【迁移与应用】
1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

【点评】通过上述应用，使学生加深对核外电子排布的规律的认识，对容易出现的错误，让学生自我发现，以加深印象【探究与应用】核电荷数为1～18的元素原子核外电子层结构的特殊性：
(1)原子中无中子的原子：
(2)最外层电子数等于次外层电子数一半的元素：
(3)最外层电子数等于次外层电子数的元素：
(4)最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素:
(5)最外层电子数等于次外层电子数3倍的元素：
(6)最外层电子数等于次外层电子数4倍的元素：
(7)最外层有1个电子的元素：
(8)最外层有2个电子的元素：
(9)电子层数与最外层电子数相等的元素：
(10)电子总数为最外层电子数2倍的元素：
(11)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：
【复习】1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；
2、填写1——18号元素符号以及它们的原子结构示意图。

【投影】1～18号元素原子结构示意图。

【提问】请大家总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子层排布有何规律性变化。

【板书】第二节元素周期律(一)
【投影】随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性
原子序数电子层数最外层电子数
1～211～2
3～1021～8
11～1831～8
【讲解】从上表可以看出，随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到个的情况，这种周而复始的现象，我们称之为周期性。

因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称为周期性变化。

【板书】1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。

【过渡】元素的性质是与构成元素的原子结构密切相关的，元素原子半径的大小，直接影响其在化学反应中得失电子的易程度，那么随原子序数的递增。

元素的原子半径会不会像元素的最外层电子排布一样呈现周期性变化呢？下面，根据们刚刚画出1-18号元素的原子结构示意图来进行讨论。

【投影】
元素符号H He
原子半径nm
元素符号Li Be B C N O F Ne
原子半径nm
元素符号Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子半径nm
【投影小结】
原子序数原子半径的变化
3-9大→小
11-17大→小
【讲解】从上面的分析我们知道，3-9、11-17号元素重复了相同的变化趋势，由此，我们可以得出如下结论：
【板书】2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化
【讲解】稀有气体元素的原子半径并未列出。

这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不同有可性，故不列出
【提问】怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？
【回答】原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。

【投影小结】粒子半径大小比较规律：
（1）电子层数：一般而言，电子层数越多，半径越大
（2）核电荷数：电子层数相同的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。

（3）核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的趋势 【例题】1、比较Na 原子与Mg 原子的原子半径大小 2、比较Na 原子与Li 原子的原子半径大小 3、比较Na 与Na+的半径大小
4、比较Cl ―
与Cl 的半径大小
5、比较Fe 、Fe 2+与Fe 3+
的半径大小
6、比较Na +与Mg 2+
半径大小
7、比较O 2―与F ―
半径大小 【总结】
⑴同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐______ ⑵同一主族，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐_______
⑶对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径________ ⑷对于同种元素,电子数越多，半径越大：______ ①阴离子半径>原子半径>阳离子半径________ ②阳离子所带正电荷数越多，则离子半径________ ③阴离子所带负电荷数越多，则离子半径_________
【随堂练习】写出下列微粒的半径由大到小的顺序：O 2―、F -、Na ＋、Mg
2＋
【过渡】从以上的学习我们可以知道，随着元素原子序数的递增，元素的原子结构呈现周期性的变化。

那么，元素的性是否也会有周期性的变化呢？我们从元素的化合价(一种元素的原子在和其他元素一定数目的原子化合时所表现出来的质)和金属性和非金属性两个方面来进行探讨。

【投影】
原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素符号 Li Be B C N O F Ne 元素主要化合价
+1
+2
+3
+4,-4
=5，-3
-2
-1
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 Na Mg Al Si P S CL Ar 元素主要化合价
+1
+2
+3
+4,-4
+5,-3
+6,-2
+7,-1
【结论】随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。

【提问】请大家参考1-18号元素的原子结构示意图，结合上表同内容，能够发现哪些有关元素化合价知识的规律？ 【投影小结】
(1)最高正价与最外层电子数相等 (2)最外层电子数≧4时出现负价
核电荷数（影响半径次重要的因素）
核外电子数
电子层数（影响半径最关键的因
素
【板书】2、B a(O H)2·8H2O与NH4Cl反应中的能量变化
【投影实验】
实验步骤实验现象得出结论
1、将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸
变蓝
有NH3气生成
2、用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热
3、用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰
4、将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯
上一会儿再拿起
玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化
5、反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察
反应物
混合物成糊状有水生成
【讲解】注意事项：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。

实验中要注意两点：
（1）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；
（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即
用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；
（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。

【投影小结】1、方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触
3、反应物成糊状的原因：结冰粘结
【板书】结论：该反应是吸热反应
【实验三】酸碱中和反应中的能量变化
【板书】3、酸碱中和反应中的能量变化
【投影实验】实验步骤：在50mL烧杯中加入20mL2mol/L的盐酸，测其温度。

另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。

观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。

盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后溶液温度/℃
室温室温温度升高
【提问】是不是所有强碱与强酸的反应都放热呢？下面让我们做一组对比实验。

【设疑】对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？
【讲解】由此可见，强酸与强碱的反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H++OH-=H2O。

所以，可提出推测，即中和反应都放热。

【板书】结论：该反应是放热反应
3、酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。

【讲解】最后，让我们一起来总结一下常见的吸放热反应
【板书】二、常见的吸热反应和放热反应
1、放热反应：
（1）、燃料的燃烧C+O2＝CO2
（2）、中和反应HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）、活泼金属与水或酸的反应。