山东省枣庄二中高二化学《化学反应的热效应》教案3

第1节化学反应的热效应
一、教材分析：
本节首先通过中和热的定量测定，介绍了化学反应伴随着的能量变化，从能量（热量）变化的角度研究化学反应，就是热化学。

又结合高一必修二第二章对化学反应中能量的变化的初步介绍，也就是放热反应和吸热反应，介绍了热化学的基本概念——焓变。

既然化学反应同时含有能量的变化和物质种类的变化，所以要有新的化学用语来表示，引出了热化学方程式。

并通过热化学方程式引出了盖斯定律——化学反应，无论是通过一步完成还是通过几步完成，只要产物种类状态确定，那么反应焓变也是确定的
二、教学设计及思路：
本节教学内容计划分两个课时，第一课时通过中和热的定量测定这一实验，让学生，感知化学反应的能量变化，以及这种变化的测量难度。

指出研究化学反应的反应热的方法，应该有实验方法和理论方法。

通过复习高二所学的放热反应和吸热反应，对比、迁移、建构热化学中的基本概念——焓变，明确焓变与反应吸热和放热的关系，学会热化学方程式的书写。

第三课时，学会热化学方程式的书写。

通过讲练结合的方式，练习热化学方程式，掌握盖斯定律。

【教学目标】
1. 通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述。

2．通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法。

3．通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系。

【教学重点】
反应热概念的含义
热化学方程式的正确书写
【教学过程】
环节教师活动学生活动设计意图
问题引入请同学们思考下列问题：
1.化学反应的实质是什么？
2.化学键的变化与能量变化
之间有怎样的关系？
思考并回答：
1.化学反应的实质是旧化
学键的断裂和新化学键
的形成
2.旧化学键的断裂要吸收
能量，新化学键的形成
要释放能量。

由学生已知内容，设计问
题，创设问题情境，引导学
生进入学习主题。

过渡所以，我们知道了任何化学反应
都伴随着能量的变化。

在通常情
况下，化学反应中的能量变化主
要是化学能和热能之间的转
化。

那么，应如如何定量的描述
一个化学反应释放或吸收的热
能呢？
认真聆听，积极思考
进入学习主题。

板题第一节化学反应的热效应
一、化学反应的反应热
【指导阅读】带着下列问题认真
阅读课本第2页到第4页内容，
时间5分钟
认真阅读课本，思考下列问
题：
1.什么是反应热？
2.反应热与化学反应
能量变化的关系？
3.量热计的构造与各
部分的作用
4.如何测定中和反应
的反应热？
指导学生看书，有利于学生
阅读能力的提高，养成自学
的习惯
环节教师活动学生活动设计意图
讲解1.强调反应热的定义：一定温
度、释放或吸收的热量
Q＞0 反应吸热
Q＜0 反应放热
即“大吸小放”
聆听、记忆、理解强调对定义的理解
实验设计指导学生分组设计实验：
1．明确反应原理：H++OH-=H2O
2．讨论完成实验操作步骤：
（参考P3活动·探究）
3．计算生成1mol H2O所释放的
热量
学生写出盐酸与氢氧化钠反
应的离子方程式：
学生设计实验操作步骤，然后
交流研讨，完善实验步骤：
学生分组实验，记录实验
数据，并代入公式进行计算，
得出答案
通过指导学生完成实验，培
养学生的科学探究精神和
探究能力。

过渡我们除了用反应热来表示化学
反应的热效应外也可以用焓变
来表示一个反应的能量变化
聆听、记忆过渡到下一主题
指导阅读请学生们先看书P5的焓变内容。

我们来讨论一下焓的概念和特
征。

学生看书，不懂的可以提问。

指导学生看书，有利于学生
阅读能力的提高，养成自学
的习惯。

讲解从“焓”的字体结构可以看出，
左边的“火”意味着能量，右边
的“含”意味着贮存、含藏。

也
就是说“焓”就是物质所具有
的能量。

讨论（1）：焓与质量的关系是什
么？
（2）：焓与反应物所处的压
强，温度有没有关
系？
学生讨论可以得出：
（1）同一物质在相同状态下，
质量加倍，焓加倍。

（2）同一物质，高温状态能
量比低温能量高。

如果是气体，质量相同，温度
相同，压强不同，能量不同。

压强大，能量大，压强小，能
量小。

让学生调出自己脑子里已
有的相关知识，融会到新的
知识中。

加深对新知识的认
可和理解。

环节教师活动学生活动设计意图
讲述由于反应物和生成物的能量不同，我们通
常用“焓变”来表示反应的反应热。

于通常状况下，大气压强的变化忽略不
计，如果反应中的能量变化全部转化为热
能，那么：ΔH= Q P
讨论：焓变和反应放热、吸热的关系。

ΔH = H(反应产物)－H(反应物)
ΔH < 0 反应放出热量放热反应
ΔH > 0 反应吸收热量吸热反应
即“大吸小放”
学生结合高一所学反应
放热、吸热与反应物生成
物能量的关系可以得出
焓变和反应放热、吸热的
关系。

生通过自己的积极思
考，与老师共同努力，
建构新的概念和灵活
掌握概念。

有利于降
低了概念建立的难
度，突破教学难点
探究讨论1.反应热与焓变有什么关系？
2.伴有能量变化的过程是否一定发生化
学反应？
思考、讨论、回答：
1.恒压条件下进行的反
应的反应热等于其焓
变。

2.化学反应过程中一定
伴随能量变化，但有
能量变化的过程不一
定发生化学反应。

例如：灯泡发光
对知识进行整合、梳
理，真正对知识理解、
掌握。

课堂小结本节课的内容我们学习完了，请同学们总
结一下我们这节课的主要内容。

思考、总结：
1.反应热的定义：
2.反应热可以用量热计
测量，公式为：
Q = — C ( T2 - T1)
3. 焓与焓变：
Qp =ΔH = H(反应产
物)-H(反应物)
学生养成小结、回顾、
反思的习惯。

当堂检测请同学们完成“非常学案”第5页“随堂
达标检测”T1—T6
独立完成，认真订正养成独立完成作业的
好习惯
课后作业完成“非常学案”活页卷课时作业（一）独立完成，认真订正，及
时上交作业
养成独立完成作业的
好习惯。