学易金卷：段考模拟君之2018-2019学年高二化学上学期期中原创卷03(考试版)

学易金卷：段考模拟君之2018-2019学年高二化学上学期期中原创卷03（考试版）
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2019-2019学年上学期期中原创卷03
高二化学
（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教选修4第1~3章。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法不正确的是
A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明2．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)=1×10－7 mol·L－1，则该溶液
A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c(H＋)=c(OH－)
3．只改变一个
影响因素，平衡常数K 与
在容积可变的密闭容器中发生
反
应
：2NH 3(g)N 2H 4(l)+H 2(g)，把容器的容积缩小一半 正反应速率增大，
逆反应速率减小 化学平衡移动的关C
D
往A 、B 两支试管中分别加入等体积5%的H 2O 2溶液，在B 试管中加入2~3滴FeCl 3溶液，B 试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率
8．已知
NaHSO 4在水中的电离方程式为NaHSO 4
Na ++H ++24
SO。

某温度下，向pH=6的蒸馏水中
加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。

对于该溶液，下列叙述中不正确的是
A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
B．水电离出来的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
C．c(H+)=c(OH-)+c(24SO-)
D．该温度高于25 ℃
9．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(s)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是
①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③体
系的密度不再变化
④各组分质量分数不再改变
A．①②③B．①②④C．②③④
D．①③④
10．常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．Fe2+、Na+、3NO-、Cl-B．Ba2+、Na+、3NO-、Cl-
C．24SO-、23SO-、+4NH、Na+D．Mg2+、Na+、Br-、ClO-11．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl
A．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>
③>④D．①＝②>③＝④
12．甲烷的燃烧热为ΔH1，氢气的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若甲烷和氢气的混合物1 mol完全燃烧生成稳定的化合物时，反应热为ΔH3，则甲烷和氢气的物质的量之比为
A．32
31
ΔΔ
ΔΔ
H H
H H
-
-
B．23
31
ΔΔ
ΔΔ
H H
H H
-
-
C．23
13
ΔΔ
ΔΔ
H H
H H
-
-
D．31
23
ΔΔ
ΔΔ
H H
H H
-
-
13．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸在25 ℃时的电离常数如下：电离常数K a1K a2
H2CO3 4.40×10-75.61×10-1
1
H2SO3 1.54×10-2 1.02×10-7
HClO 2.95×10-8
则下列说法正确的是
A．Na2CO3溶液中通入少量SO2：223CO-+SO2
+H2O23
HCO-+23SO-
B．NaHCO3溶液中通入少量SO2：
23
HCO-+SO2CO2+23SO-+H2O
C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2 +H2O2HClO+23SO-
D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
14．在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体发生可逆反应，其物质的量n(mol) 随时间t(min) 的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．0~2 min，A的化学反应速率v(A)=0.2 mol·L-1·min-1
B．2 min时，图像发生改变的原因只可能是增大压强
C．增加气体D的浓度，A的化学反应速率减小
D．其他条件不变，3 min时体系的压强不再发生变化15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9
n(Y)/
mol
0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是
A．反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
16．室温下，向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2
mol·L-1CH3COOH溶液，混合液的pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B．在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D．在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括第17题~第21题五个大题，共52分。

17．（5分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl+O 22Cl2+2H2O
已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ 的热量。

（1）反应A的热化学方程式是____________________________。

（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为_________ kJ，H2O中H—O键比HCl
中H—Cl键(填“强”或“弱”) _________。

18．（12分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。

请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____________。

（2）B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__________________。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入______溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混
合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子
方程式为__________________。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，
在25 ℃时，氯化银的K sp=1.8×10-10。

现将足量氯
化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2
mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝
溶液中；④100 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分搅拌后，
相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是___________
(填写序号)；②中氯离子的浓度为_______mol/L。

19．（10分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______；
N2和H2的转化率比是______。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量______，密度______。

(填“变
大”“变小”或“不变”)
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将______(填“向左移动”“向右移
动”或“不移动”)。

达到新平衡后，容器内温度
______(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

20．（9分）乙二酸俗名草酸，下面是某化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·x H2O)进行探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是测定草酸晶体(H2C2O4·x H2O)中
的x值。

通过查阅资料知，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：24
MnO +5H2C2O4+6H +2Mn2++10CO2↑+8H2O。

该学习小组的同学设计了滴定实验测定x的值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液
为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫
酸。

③用浓度为0.100 0 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进
行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

（1）本实验滴定达到终点的标志是。

（2）通过上述数据，求得x=。

①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会
(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度
变小，则由此测得的x值会。

21．（16分）生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。

在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3
等化工产品实现对废水和废气的治理。

（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为________________。

（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为
I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。

已知在不同
温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容
密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分
数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率υ(CO2)=__________________。

②b点时CO的转化率为__________，化学反应的平
衡常数K=_______（填表达式）。

③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的
ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物
质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡
________（填“向左”“向右”或“不”）移动。

⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。

A．容器内的压强不再变化B．混合气的平均相对分子质量不再变化
C．混合气的密度不再变化D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1
（3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

已知反应：①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)
Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol−1
②Cl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol−1
试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。

（4）某工业废水中含有Hg2+、Cu2+等离子。

取一定量的该工业废水，向其中投入一定量的MnS固体，当
CuS开始沉淀时，溶液中22(Hg)
(Cu)
c
c
+
+=____________
（结果保留两位有效数字）。

[已知：K sp(HgS)=6.4×10−53，K sp(CuS)=1.3×10−36，
K sp(MnS)=2.5×10−13。

]。