浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(二)

浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试
题（二）
(时间：90分钟满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16
Na—23S—32Cl—35.5Ca—40Cr—52Fe—56
Ba—137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于酸性氧化物的是()
A.Mn2O7
B.H2O
C.H2O2
D.CO
解析酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，且反应为非氧化还原反应，氧元素价态为－2价；Mn2O7能够与碱反应生成高锰酸盐，符合条件，A 正确；H2O既不能与酸反应，又不能与碱反应，属于中性氧化物，B错误；H2O2属于过氧化物，氧元素为－1价，不符合条件，不属于酸性氧化物，C错误；CO 虽然是氧化物，但是难溶于水，不与碱反应，不属于酸性氧化物，D错误；答案选A。

答案 A
2.下列玻璃仪器中，可以用于配制一定物质的量浓度溶液的是()
解析A项圆底烧瓶，不选；B项是分液漏斗，不选；C项蒸馏烧瓶，不选；D
项容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液的必需仪器。

答案 D
3.下列属于电解质的是( )
A.蔗糖
B.熔融NaCl
C.生铁
D.SO 2
解析 A.蔗糖属于非电解质，不选；B.熔融NaCl 是强电解质，正确；C.生铁是混合物，不选；D.二氧化硫是非电解质，不选。

答案 B
4.下列属于氧化还原反应的是( )
A.CaO ＋H 2O===Ca(OH)2
B.2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
C.2KBr ＋Cl 2===2KCl ＋Br 2
D.HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O
解析 A.CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A
错误；B.2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，为分解反应，反应中不存在化
合价变化，不属于氧化还原反应，故B 错误；C.2KBr ＋Cl 2===2KCl ＋Br 2，存在Cl 和Br 化合价变化，属于氧化还原反应，故C 正确；D.HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O ，为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D 错误；故选C 。

答案 C
5.人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是( )
A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质
B.因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理
C.医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒
D.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林
解析 福尔马林有毒，不能用于食品加工，D 项错误。

答案 D
6.下列说法不正确的是()
A.二氧化硫可用于漂白纸浆
B.热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污
C.钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂
D.浓硫酸可使有机物炭化，是由于它的吸水性，实验室常用作干燥剂
解析 A.二氧化硫与有机色素结合生成无色物质，具有漂白性，因此二氧化硫可用于漂白纸浆，故A正确；B.油污含—COOC—，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性利于油污水解，则热的纯碱溶液可以去除油污，故B正确；C.钠钾合金常温下是液体，可用于热量交换，则可用于快中子反应堆的热交换剂，故C 正确；D.浓硫酸使有机物炭化，与其脱水性有关，而浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，故D错误；故选D。

答案 D
7.下列化学用语表述正确的是()
A.HCl的电子式：
B.甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH
C.丙烷分子的比例模型：
D.明矾的化学式：Al2(SO4)3
解析 A.HCl属于共价化合物，其电子式为，故A错误；B、甘氨酸的结构简式为H2NCH2COOH，故B正确；C.此模型为球棍模型，故C错误；D.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，故D错误。

答案 B
8.右图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案，该小袋子内的物质最有可能是()
A.铁粉
B.氧化钠
C.亚硫酸钠
D.生石灰
解析铁粉很容易被O2氧化，所以可作脱氧剂。

答案 A
9.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是()
A.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
B.太阳能不能直接转化为电能
C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用
D.绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
解析A项，化石燃料是由死去的动物和植物在地下分解形成的，所以蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能，A正确；B项，太阳能通过光伏发电可以转化为电能，B错误；C项，物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用，C正确；D项，绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来，D正确。

答案 B
10.下列实验操作合理的是()
A.配制1 mol·L－1的硫酸铜溶液200 mL，需要称取胆矾晶体40 g
B.蒸馏实验时若温度计的水银球高于支管口，则收集到的馏分沸点会偏低
C.焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色
D.丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别
解析胆矾晶体为CuSO4·5H2O，相对分子质量250，配制1 mol·L－1的硫酸铜溶液200 mL，需要硫酸铜的物质的量为0.2 mol，需要胆矾晶体质量为0.2 ×250＝50(g)，A错误；蒸馏实验时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，若高
于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高，B错误；铂丝要用盐酸来清洗，因为盐酸盐沉淀物少，且盐酸受热易挥发，C错误；丝绸为蛋白质，燃烧后有烧焦的羽毛气味，棉布为纤维素，燃烧后为白色的灰，D正确；正确选项D。

答案 D
11.下列各组中，互称为同分异构体的是()
A.CH3CH2OH和CH3OH
B.35Cl与37Cl
C.CH3CHO与
D.CH2Cl2与CH3Cl
解析A项两者是同系物关系，B项是同位素关系，C项具有相同的分子式C2H4O，不同的结构，属于同分异构体关系，D项是一氯取代物和二氯取代物不属于同分异构体。

答案 C
12.在恒温恒容的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生下列反应：X(g)＋2Y(g)M(g)＋2N(g)ΔH＝a kJ/mol(a>0)，下列说法中正确的是()
A.到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变
B.反应达到平衡时，X和Y的转化率相等
C.v正(X)＝2v逆(N)时，反应到达平衡状态
D.到达平衡状态时，反应吸收a kJ能量
解析 A.加入催化剂对化学平衡移动无影响，但化学反应速率加快，故A错误；
B.假设消耗x mol X，同时消耗2x mol Y，X的转化率为x，Y的转化率为2x/2＝x，因此X和Y的转化率相等，故B正确；
C.化学反应速率之比等于化学计量数之比，应是2v正(X)＝v逆(N)，故C错误；
D.此反应是可逆反应，不能进行到底，达到平衡时，吸收能量小于a kJ，故D错误。

答案 B
13.下列实验方法合理且离子方程式正确的是()
A.用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B.实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2: CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C.用盐酸制硅胶：Na2SiO3＋2H＋===2Na＋＋H2SiO3↓
D.检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓(红色)
解析 A.用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质时，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，生成的铁离子能够溶解铜，故A错误；B.硝酸是强酸，碳酸钙难溶于水，实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故B正确；C.硅酸钠易溶于水，应该用离子表示，故C错误；D.Fe(SCN)3不是沉淀，故D错误；故选B。

答案 B
14.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是()
A.丙与戊的原子序数相差25
B.气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C.常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应
D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
解析根据“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”可知，己为S元素，结合元素周期表中各元素的相对位置，可得出庚为F、戊为As、丁为Si、丙为B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数”，说明甲为Mg、乙为Ca。

A项，丙(5B)与戊(33As)的原子序数相差28，错误；B项，元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：庚(F)＞己(S)
＞戊(As)，则稳定性：庚(HF)＞己(H2S)＞戊(AsH3)，错误；C项，常温下，镁与水反应很缓慢，钙能与水剧烈反应，错误；D项，丁(Si)的最高价氧化物(SiO2)可用于制造光导纤维，正确。

答案 D
15.下列叙述正确的是()
A.酒越陈越香与酯化反应有关
B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体
C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.甲烷与足量氯气在光照下反应生成物都难溶于水
解析酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛进一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒是陈的香，故A 正确；丁烷存在正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故B错误；聚氯乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；甲烷与足量氯气反应除卤代烃外还有氯化氢，氯化氢易溶于水，故D错误。

答案 A
16.下列说法不正确的是()
A.一定条件下，氨基酸之间能发生反应合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质
B.淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们都可转化为乙醇
C.除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠也可以用碱石灰
D.食用植物油在烧碱溶液中水解的主要产物是不饱和高级脂肪酸钠和甘油
解析A项氨基酸之间能发生缩聚反应合成更复杂的化合物(多肽)，进而形成蛋白质，正确；B项淀粉和纤维素能水解生成葡萄糖，葡萄糖能生成乙醇，正确；C项碱石灰的碱性能使油脂水解，故不能用于油脂的除水，错误；D项食用植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，水解产物为不饱和高级脂肪酸钠和甘油，正确。

答案 C
17.甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。

下列说法不正确的是()
A.电极A 是负极，物质a 为甲醇
B.电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向 B 电极迁移
C.放电前后电解质溶液的pH 增大
D.b 物质在电极上发生的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
解析甲醇的燃料电池，甲醇在负极被氧化，氧气在正极被还原；电子由A流出经过导线流入B，电极A 是负极，物质a为甲醇，A正确；H＋应该向正极(B 电极)移动，B正确；负极反应：2CH3OH－12e－＋2H2O===2CO2＋12H＋，正极反应3O2＋12e－＋12H＋===6H2O，反应前后H＋总量没变，但是反应后生成了水，造成了H＋的浓度减小，电解质溶液的pH增大，C正确；酸性环境下，氧气在B电极上发生的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O ，D错误。

答案 D
18.为证明一水合氨是弱电解质，下列方法不正确的是()
A.在0.1 mol·L－1氨水中加几滴酚酞，再加等体积的醋酸铵溶液，观察红色是否变浅
B.测定0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的酸碱性
C.常温下，测定0.1 mol·L－1氨水的pH
D.比较浓度均为0.1 mol·L－1的氨水与NaOH溶液的导电能力
解析A项操作滴加醋酸铵使原溶液稀释，颜色变浅，不能说明氨水的电离发生了移动，无法说明一水合氨是弱电解质；B项由于铵根离子水解导致溶液显酸性，可以说明一水合氨是弱电解质；C项测定0.1 mol·L－1氨水的pH比较是否小于
13；比较浓度均为0.1 mol·L－1的氨水与NaOH溶液的导电能力，能说明一水合氨的电离程度小。

答案 A
19.十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。

已知：
Ⅰ.C10H18(l)===C10H12(l)＋3H2(g)ΔH1
Ⅱ.C10H12(l)===C10H8(l)＋2H2(g)ΔH2
假设某温度下，ΔH1＞ΔH2＞0。

在下图中绘制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图正确的是()
解析某温度下，ΔH1＞ΔH2＞0。

说明该反应的正反应均为吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，A 、C错误；由于ΔH1＞ΔH2，说明第一个反应吸收的热量比第二个反应多，从B、D两个图像看出，B中ΔH2＞ΔH1，不符合题意，D正确。

答案 D
20.下列说法正确的是()
A.HClO溶于水能电离，破坏了H—O键和O—Cl键
B.CaCl2晶体中存在共价键
C.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D.NH4Cl受热分解既破坏了离子键，也破坏了共价键
解析HClO溶于水能电离，破坏了H—O键没有破坏O—Cl键；CaCl2晶体中不存在共价键；SiO2属于原子晶体不存在分子间作用力；NH4Cl受热分解既破坏了铵根离子和氯离子的离子键，也破坏了氮氢原子之间的共价键。

答案 D
21.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()
A.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A
B.18 g水中含有的电子数为10N A
C.46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3N A
D.在1 L 2 mol·L－1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A
解析 A.标况下，辛烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算辛烷的物质的量，导致无法计算辛烷燃烧生成的二氧化碳分子数，故A错误；B.18 g
＝1 mol，一个水分子含有10个电子，所以含有电子总水的物质的量＝18 g
18 g/mol
＝1 mol，四氧化二氮数是10N A，故B正确；C.二氧化氮的物质的量＝46 g
46 g/mol
的物质的量＝46 g
＝0.5 mol，一个二氧化氮分子中含有3个原子，一个四氧
92 g/mol
化二氮分子中含有6个原子，所以46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3N A，故C正确；D.1 L 2 mol·L－1的硝酸镁的物质的量＝2 mol/L×1 L＝2 mol，一个硝酸镁的化学式中含有2个硝酸根离子，所以含有硝酸根离子总数4N A，故D正确。

答案 A
22.在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加H2O2，能氧化降解污染物。

现用该方法降解污染物p－CP，控制H2O2、Fe2＋和p－CP的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响，测得p－CP的浓度随时间变化的关系如下图。

下列结论或推断不正确的是()
A.实验①、②表明适当升高温度，降解反应速率增大
B.根据推断，在原来条件下适当升高温度和调高pH，p－CP的分解速率可能保持不变
C.313 K、pH＝3时，在0～100 s内，p－CP的分解平均速率约为1.8×10－2mol·L －1·s－1
D.室温下调节溶液pH＝10，可使催化剂失去活性，p－CP几乎不分解
解析A项，研究的是温度变量对反应速率的影响，②曲线温度高反应时间短，降解速率大，正确；B项，根据推断，在原来条件下适当升高温度能使分解速率增大，而调高pH则降低分解速率，则p－CP的分解速率有可能在原基础上保持不变；C项，根据图像可求得313 K、pH＝3时，在0～100 s内，p－CP的分解平均速率约为1.8×10－5mol·L－1·s－1；D项，曲线③表明在调节溶液pH＝10时，p－CP的浓度不变，分解速率几乎为零。

答案 C
23.常温时，向10 mL浓度为0.01 mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01 mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 与加入CH3COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是()
A.a点溶液的pH＝12
B.b点时c(CH3COO－)>c(NH＋4)
C.c点时水的电离程度最大
D.d点处微粒间存在：2c(H＋)＋c(CH3COO－)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)
解析 A.氨水是弱电解质，部分电离，则0.01 mol·L－1的氨水，其pH＜12，故A错误；B.c点溶液的pH＝7，溶液中存在c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(NH＋4)＋c(H ＋)，则c(OH－)＝c(H＋)，c(CH
COO－)＝c(NH＋4)，b点时c(CH3COO－)＜c(NH＋4)，
3
故B错误；C.c点溶液的pH＝7，溶液中存在c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，则c(OH－)＝c(H＋)，c(CH3COO－)＝c(NH＋4)，水解程度最大，水的电离程度最大，故C正确；D.d点溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸铵，根据电荷守恒，c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，根据物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(NH＋4)＋2c(NH3·H2O)，则因此2c(H＋)＋2c(NH＋4)＝2c(H＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－2c(NH3·H2O)＝2c(OH－)＋2c(CH3COO－)，则2c(H＋)＋c(CH3COO－)＝2c(OH－)＋2c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(NH3·H2O)，因为醋酸铵溶液显中性，醋酸过量，以醋酸的电离为主，溶液呈酸性，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，则2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)－c(CH3COOH)＞0，因此2c(H＋)＋c(CH3COO－)＞2c(OH－)＋c(NH3·H2O)，故D错误；故选C。

答案 C
24.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是()
A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C.试剂c可以是H2O2溶液或氯气
D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋
解析从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并加入氧化剂，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。

A项，由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；B项，上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶、过滤，所用仪器不同，故B错误；C项，滤液X、滤液Z中均含有FeCl2，c为H2O2溶液或氯气氧化亚铁离子为铁离子，故C正确；D项，亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2＋，故D 错误；故选C。

答案 C
25.某试液中只可能含有K＋、NH＋4、Fe2＋、Al3＋、Cl－、CO2－3、SO2－4、NO－3中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol/L，某同学进行如下实验。

下列说法正确的是()
A.无法确定沉淀C 的成分
B.无法确定原试液中是否存在K＋、Al3＋、Cl－、
C.试液中可能含有CO2－3、K＋、NH＋4
D.试液中一定存在的离子为NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3
解析试液中加入盐酸产生气体，说明一定含有硝酸根离子和二价铁离子或是含
有碳酸根，滤液中加入氢氧化钠生成气体，说明一定含有氨根离子，产生沉淀C，该沉淀只能是氢氧化铁，因此一定存在Fe2＋、NO－3，滤液中通入二氧化碳，得不到沉淀，则一定不含铝离子，即原溶液中一定存在的离子为NH＋4、Fe2＋、NO－3；根据离子浓度均为0.1 mol·L－1结合电荷守恒，原溶液中一定存在SO2－4，因此原溶液中一定存在的离子为NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3，无法确定原试液中有K ＋、Cl－，一定不含Al3＋，故选D。

答案 D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26.(6分)已知A为石油裂解的主要产物，相对分子质量为28。

B为气体，在标准状况下的密度为1.965 g·L－1。

D与F互为同分异构体，F是环状化合物。

G的结
构简式为：。

在一定条件下，它们有如图所示的转化关系。

请回答：
(1)E中所含官能团名称________。

(2)B与F反应生成G的反应类型________。

(3)C→D的化学方程式__________________________________________
___________________________________________________________。

(4)下列说法正确的是________。

(填编号)
A.A与O2在催化剂作用下反应也可以生成D
B.不可以用金属钠检验C中是否含有少量水
C.可以用NaHCO 3溶液鉴别C 、D 、E 的水溶液
D.G 可以在NaOH 溶液或稀硫酸中发生水解
解析 本题考查有机物的推断，A 为石油裂解的主要产物，且相对分子质量为28，即A 为CH 2===CH 2，B 为气体，在标准状况下的密度为1.965 g·L －1，则B 的摩尔质量为1.965×22.4 g·mol －1＝44 g·mol －1，则B 为CO 2，F 为HOCH 2CH 2OH ，乙烯和水发生加成反应，生成乙醇，即C 为CH 3CH 2OH ，C →D 发生氧化反应，即D 为乙醛，结构简式为CH 3CHO ，D →E 发生醛基的氧化反应，
即E 为CH 3COOH ，D 和F 互为同分异构体，且F 为环状化合物，即F 为，
(1)根据上述分析，E 为乙酸，含有的官能团是羧基；(2)B 和F 发生的反应是加
聚反应；(3)根据上述分析，其反应方程式为 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△
2CH 3CHO ＋2H 2O ；(5)A.CH 2===CH 2与氧气在一定条件下，生成CH 3CHO ，其反应方程式为2CH 2===CH 2＋O 2――→一定条件下2CH 3CHO ，故A 正确；B.C 为乙醇，金属钠能与水反应，也能与乙醇反应，不可以鉴别乙醇中是否含有水，故B 正确；C.乙醇、乙醛不与NaHCO 3反应，乙酸能与NaHCO 3反应生成CO 2，因此不能鉴别乙醇和乙醛，故C 错误；D.根据G 的结构简式，G 中含有酯基，因此在碱或酸中发生水解，故D 正确。

答案 (1)羧基 (2)加聚反应 (3)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△
2CH 3CHO ＋2H 2O (4)ABD
27.(6分)为探究无机盐X(仅含三种元素，摩尔质量为238 g·mol －1，原子个数比为1∶1∶4)的组成和性质，设计并完成了如下实验：将11.9 g X 与水共热，生成一种气体单质和某强酸的酸式盐溶液A 。

A 的焰色反应呈黄色， A 中加入足量的BaCl 2溶液，得到23.3 g 不溶于稀硝酸的白色沉淀。

请回答：
(1)X 的组成元素为Na 和________(用元素符号表示)，其化学式为________________。