南昌市2020-2021版高一下学期期中化学试卷C卷

南昌市2020-2021版高一下学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列说法中不正确的是
A . 空气中的臭氧对人体健康有益无害
B . 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关
C . 倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染
D . 多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式
2. （2分） (2018高一下·南宁期末) 第ⅠA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（）
A . 原子半径
B . 电子层数
C . 核外电子数
D . 最外层电子数
3. （2分）(2019·宝山模拟) 下列关于NH4Cl的描述错误的是（）
A . 含有极性共价键
B . 属于铵态氮肥
C . 加热分解产物是N2和HCl
D . 溶于水吸热
4. （2分） (2018高三上·怀化期中) 己知：A（g）+B（g）=C（g）+D（l）△H <0，下列图示能表示该反应能量变化的是（图中E表示能量）（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列化学反应过程不符合下图关系的是（）
A . 向一定量铜片中加入过量浓硝酸
B . 向一定量AlCl3溶液通入过量NH3
C . 向一定量澄清石灰水中通入过量CO2
D . 向一定量MgCl2溶液中滴加过量NaOH
6. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强
B . 目前已发现118种元素，即已发现118种原子
C . 核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子
D . 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同
7. （2分） (2016高一上·清流期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 金属钠投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B . CaCO3与盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2O
C . Ca（OH）2溶液与CO2反应：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
D . 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+H2O
8. （2分）(2018·漳州模拟) 某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。

下列叙述中错误的是（）
A . 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应
B . 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒
C . 电池工作时，外电路流过0.2 mol电子，标准状况下生成4.48 L气体
D . 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
9. （2分）(2015·慈利模拟) A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下
0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（）
A . 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B . 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）
C . 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol
D . 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子
10. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）
A . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B . P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C . Li、Na、K的电子层数依次增多
D . N、O、F得电子能力依次减弱
11. （2分） (2016高一下·眉山期中) 关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（）
A . 反应不需要加热即可进行反应
B . 反应物的总能量低于生成物的总能量
C . 反应物的总键能高于生成物的总键能
D . 理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能
12. （2分） (2015高一上·石嘴山月考) 标准状况下，质量相同的下列物质，体积最小的是（）
A . 氢气
B . 二氧化碳
C . 氧气
D . 氮气
13. （2分） (2015高一下·陇南期中) 下列说法中，正确的是（）
A . 第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B . 第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
C . 非金属元素之间只能形成共价化合物
D . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
14. （2分）下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）
A . σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
B . σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C . σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强
D . CH3﹣CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C﹣C键，所以键能都相同
15. （2分） (2016高一下·长安期中) 下列有关电池的说法不正确的是（）
A . 手机上用的锂离子最池属于二次电池
B . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D . 锌锰干电池中，锌电极是负极
16. （2分） (2016高三上·新津期中) 标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2 ，充分反应后，溶液中有50%的Br﹣被氧化．则通入的氯气的体积是（）
A . 0.224L
B . 0.336L
C . 0.448L
D . 0.672L
二、非选择题 (共6题；共32分)
17. （6分） (2016高一下·吉林期末) 现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
Z第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的原子结构示意图________．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填序号）．
A．Y单质的熔点比Z单质低B．Y的化合价比Z低C．Y单质与水反应比Z单质剧烈D．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式________，该化合物与CO2反应的化学方程式为________．
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式________．
18. （5分） (2017高一下·南昌期中) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1） T的原子结构示意图为________．
（2）元素的非金属性（原子得电子的能力）：Q________W（填“强于”或“弱于”）．
（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________;
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________;
（5） R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是________．
19. （4分） (2015高二下·周口期中) 结合已学知识，并根据下列一组物质的特点回答相关问题．
（1）邻二甲苯的结构简式为________（填编号）．
（2） A、B、C之间的关系为（填序号）．
A . 同位素
B . 同系物
C . 同分异构体
D . 同素异形体
（3）请设计一个简单实验来检验A与D，简述实验操作过程：________．
20. （5分） (2016高二上·商州期中) 白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热．
① P4（s，白磷）+ O2（g）═ P4O10（s）△H1=﹣745.8kJ•mol﹣1
②4P（s，红橉）+5O2（g）═P4O10（s）△H2=﹣2954k J•mol﹣1
（1）白磷和红磷的关系是________．
a．同一种物质b．同位素c．同分异构体D．同素异形体
（2）红磷的燃烧热是________kJ•mol﹣1，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热________（填“大”或“小”）．（3）白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=﹣29.2kJ•mol﹣1．在相同的条件下，能量较低的是________（填“白磷”或“红磷”），白磷的稳定性比红磷________（填“高”或“低”）．
21. （7分） (2018高二上·临川期末) 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________(化学式)；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为________；X电极上发生的电极反应为________；
（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极。

22. （5分） (2019高三上·唐山月考) 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100 mL。

向其中各通入一定量的CO2 ，然后，各取溶液10 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸。

标准状况下，产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）曲线A表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）________，其物质的量之比为________。

（2） B曲线当耗盐酸0<v(HCl)<25 mL时发生的离子反应为：________。

加盐酸后，产生CO2体积的最大值为________mL(不考虑CO2的溶解)。

（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度________。

参考答案一、单项选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共6题；共32分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
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