重庆綦江南州中学2017-2018学年高二上学期第十周周练化学试题(无答案)

重庆綦江南州中学2017-2018 学年高二上学期第十周周练化学试题（无答案）
高二上期第十周化学周练
1. 在 100℃时 ,100mL 蒸馏水中c(OH- )=1 × 10-6 mol ·L-1 , 当改变以下条件之一时 ,c(OH - ) 仍旧等于1×10-6 mol· L-1的是
①温度降低到25℃②加入10-6mol NaOH固体,保持100℃③加入10-6mol NaCl,保持100℃④蒸发掉 50mL水, 保持 100℃
A. ①②
B. ③④
C. ①③
D.②④
2.pH=3 的两种一元酸HX和 HY溶液 , 分别取 50mL加入足量的镁粉, 充足反响后 , 采集到 H2的体积分别
为 V(HX)和 V(HY), 若 V(HX)>V(HY), 则以下说法正确的选项是()
A.HX 可能是强酸
B.HY必定是强酸
C.HX的酸性强于HY的酸性
D.反响开始时两者生成H2
的速率相等
3.用标准的 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸 ( 放锥形瓶中 ), 采用甲基橙作为指示剂 , 造成测定结果偏
高的原由可能是()
A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时, 俯视滴定管的刻度, 其余操作正
确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过, 未用未知液润洗
D.以溶液颜色由红色变成橙色为滴定终
点
-13-123
4. 相关① 100mL0.1mol· L NaHCO、② 100mL0.1mol · L Na CO两种溶液的表达不正确的选项是()
A. 溶液中水电离出的
+
个数 :② >① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和: ② >①H
C. ①溶液中 :c(C)>c(H 2CO3)
D.②溶液中 :c(HC)>c(H 2CO3)
5. 以下哪组离子能在水溶液中大批共存()
+
、C -2-
、 Al
3+
B.Mn
++-
A.K、 HS、 S、 Al、 Na、 S、 K 、 Cl
C.S
+2-+2+-+
、 N
、Ag 、 S、 S、 Al、 K D.Fe、 Cl、 H
-1-1NaOH溶液以等体积混淆, 混淆溶液中粒子浓度关系正
6. 把 0.02mol · L CHCOOH溶液和 0.01mol ·L
3
确的是()
3-+
) B.c(CH 33-
A.c(CH COO)>c(Na COOH)>c(CHCOO)
+---1
C.2c(H )=c(CH 3COO)-c(CH 3COOH)
D.c(CH 3COOH)+c(CH3COO)=0.02 mol· L
7.25 ℃时 , 以下相关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项
是()
-1 4 2 4 22++-
-1的 NHCl 与 0.1mol ·L-1的 NH·H O等体积混淆 :c(N+-B.0.1mol ·L)+2c(H )= c(NH3·H2O)+c(OH )
432
C.pH=9，浓度均为0.1mol · L-1的 HCN与 NaCN的混淆溶液中 :c(Na +)>c(CN - )> c(HCN)>c(OH - )
D.0.1mol · L-1 CH3COONa 溶液与0.05mol· L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液
--+
中 :c(CH 3COO)>c(Cl)>c(CH 3COOH)>c(H)
8.( 每空 3 分，共 15 分 ) 已知室温时 ,0.1mol·L-1的某一元酸 HA在水中有 0.1%发生电离 , 回答以下各
问题 :
(1) 该溶液的pH=________。

(2)HA 的电离均衡常数K=________。

(3)高升温度时 , K将 ________( 填“增大”“减小”或“不变” ),pH 将 ________( 填“增大”“减小”或“不变” ) 。

(4)由 HA电离出的 c(H+ ) 约为水电离出的 c(H+) 的 ________倍。

9.( 每空 2 分，共 8 分 )25 ℃时 , 假如取 0.1mol · L-1 HA溶液与 0.1mol · L-1 NaOH溶液等体积混淆 ( 混淆
后溶液体积的变化不计 ), 测得混淆溶液的 pH=8, 试回答以下问题 :
(1)混淆溶液的 pH=8 的原由 ( 用离子方程式表示 ):________________________;
(2)混淆溶液中由水电离出的 c(H +)________( 填“ <”“ >”或“ =” )0.1mol · L-1 NaOH溶液中由水电离
出的 c(H +);
(3)已知 NH4A 溶液为中性 , 又知将 HA 溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放出 , 试推测 (NH4 ) 2 CO3溶液的pH________(填“ <”“ >”或“ =” )7;
(4) 将同样温度下同样浓度的五种溶液:
① (NH4) 2CO3② NH3· H2O ③ (NH4) 2SO4④ NH4Cl⑤ CH3COONH4按 c(N) 由大到小的次序摆列
________( 填序号 ) 。

10.( 每空 2 分，共 14 分 ) 现有常温下的六份溶液:
① 0.01mol ·L-1CH3COOH溶液 ;② 0.01mol · L-1 HCl 溶液 ;③ pH=12的氨水 ;④ pH=12 的 NaOH 溶液 ;
⑤ 0.01mol ·L-1CH3COOH溶液与 pH=12 的氨水等体积混淆后所得溶液 ;
⑥0.01mol ·L-1 HCl 溶液与 pH=12 的 NaOH溶液等体积混淆所得溶液。

(1)此中水的电离程度最大的是 ________( 填序号 , 下同 ), 水的电离程度同样的是 ________。

(2)若将②、③混淆后所得溶液pH=7, 则耗费溶液的体积 : ② ________③( 填“ >”“ <”或“ =” )
(3) 将六份溶液同样稀释10 倍后 , 溶液的 pH:
①________②, ③ ________④ , ⑤________⑥ ( 填“ >”“ <”或“ =” ) 。

-+
(4)将①、④混淆 , 如有 c(CH3COO)>c(H ), 则混淆溶液可能呈 ________( 填序号 ) 。

A. 酸性
B. 碱性
C. 中性
11.( 每空 3分，共 21
-1
的醋酸溶液的 pH 约为 3, 当向此中加入醋酸钠晶体, 等晶分 )25 ℃时 0.1mol ·L
体溶解后发现溶液的pH增大 , 对上述现象有两种不一样的解说 :
甲以为 : 醋酸钠水解呈碱性 ,c(OH - ) 增大了 , 因此溶液的 pH 增大 ;
乙以为 : 醋酸钠溶于水电离出大批醋酸根离子, 克制了醋酸的电离, 使 c(H +) 减小 , 所以溶液的 pH增大。

(1)为了考证上述哪一种解说正确 , 持续做以下实验 : 向 0.1mol · L-1的醋酸溶液中加入少许以下物质中的
________( 填写编号 ), 而后测定溶液的 pH。

( 已知 25℃时 ,CH3COONH4溶液呈中性 ) 。

A. 固体 CH3COOK
B. 固体 CH3COONH4
C. 气体 NH3
D. 固体 NaHCO3
(2)加入 (1) 中物质后 , 若甲的解说正确 , 溶液的 pH 应 __________; 若乙的解说正确 , 溶液的 pH 应
________( 填“增大”“减小”或“不变”) 。

(3) 常温下将0.010mol CH 3COONa和 0.004mol HCl溶于水,配制成0.5L混淆溶液。

判断:
①溶液中共有 ________种粒子。

②此中有两种粒子的物质的量之和必定等于0.010mol, 它们是 ________和 ________。

--+
③溶液中n(CH3 COO)+n(OH )-n(H )=________mol 。