高中化学必修一课件：1.2.2 浓度及溶液配制

体积（V m）三者间的关系？
V n=
Vm
V=n ×Vm
在化学实验中经常要用到溶液， 我们有时用溶质的质量分数来表示 溶液的组成，为了操作方便，一般 取用溶液时并不是称量它的质量， 而是量取它的体积。所以我们又引 进一个新的物理量来表示溶液的浓 度------物质的量浓度
三、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度
• （1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，称为B的物质的量浓度。
• （2）符号：cB • （3）单位：mol/L(或mol•L-1)
nB V
计算 称量 溶解 转移 洗涤 摇匀 定容 装瓶
1、物质的量浓度
• （1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，称为B的物质的量浓度。
• （2）符号：cB • （3）单位：mol/L(或mol•L-1)
B的物质的量浓度
B的物质的量
nB
V
溶液的体积 （注意：不是 溶剂的体积）
变 形 公
V=
nB CB
式 ：
nB=CB ·V
【例】配制500mL0.1mol/NaOH溶 液需要NaOH的质量是多少？
• 分析：要求NaOH的质量，可依据m=n×M公 式
• 所以要计算NaOH的物质的量，可依据 • n=V×cB公式
2、物质的量浓度溶液的配制
• 实验1-5 怎样配制 0.1mol/L 的NaCl溶 液100mL？ Zxx.k
（1）实验所需仪器
• 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶 头滴管、托盘天平、药匙 （固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
补充：容量瓶
一算 二称（量）
三溶 四移 五洗 六摇 七定 八装
步骤: 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
计算需要NaCl固体的质量： 5.85 g
根据计算结果，用托盘天平称量对应NaCl固体
将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解
将烧杯中的溶液冷却后注入到100mL的容量瓶中 ，
小结：容量瓶的使用六忌
• 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） • 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） • 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） • 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯
视浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，
不是容器）
三、物质的量在化学实验中的应用
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入到容量瓶中
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至液面刻度线相切 ，盖好瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀。
将所配好的溶液转到贴有标签的试剂瓶中
讨论
• 在配制溶液中哪些操作可能引起溶 液浓度的误差？
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大；
• 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
（3）误差分析
配制步骤
错误操作
物质、砝码位置放反了（使用了游码）
称量
量取液态溶质时，俯视量筒进容量瓶
第二节
化学计量在实验中的应用
1：气体摩尔体积：
单位物质的量的气体所占有的体积。
2：符号 Vm
3：单位：L/mol （或L·mol-1 ）
4：在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
5：影响气体摩尔体积大小的因素：
粒子间的距离（即与 温度和压强有关）
6、标准状况下气体体积（V）、物质的量（n）、气体摩尔
转移 移液前容量瓶内有少量水
玻璃棒在刻度线上引流溶剂
洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容 仰视刻度线
摇匀 摇匀后液面下降，补充了溶剂
装瓶 试剂瓶中有残留的蒸馏水
nV c 减小 — 减小 减小 — 减小 减小 — 减小
— 减小 增大
不变 不变 不变 — 增大 减小
减小 — 减小 — 增大 减小 — 增大 减小 — 增大 减小