2020-2021学年河南省商丘市永城乡重点中学高一化学下学期期末试题含解析

2020-2021学年河南省商丘市永城乡重点中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水、③苯和溴苯的混合液，分离它们的正确方法依次是
A．分液、蒸馏、分液B．萃取、分液、蒸馏
C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、分液、萃取
参考答案：
C
2. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂
参考答案：
B
略
3. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立
C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小
D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO
参考答案：
A
略
4. 用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是
A．29.5g B．44g C．74.8g D．88g 参考答案：
A
5. 中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。

滴瓶用于盛放溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是
A．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不要伸入试管口内
B．不能将滴管水平拿持
C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
D．滴管除了放回原滴瓶外，不能放别的地方
参考答案：
C
6. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．六种元素中，c元素组成的单质和氧化物都是原子晶体
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
参考答案：
D
解：由元素周期表可知a为Mg、b为Al，c元素为C，d为O，e为S，f为Cl，
A、氧的非金属性强于硫，非金属性越强氢化物越稳定，非金属性氧强于硫，所以d的氢化物比e的氢化物稳定，故A错误；
B、电子层相同时核电荷数越多半径越小，a、b、e三种元素的原子半径：a＞b＞e，故B错误；
C、c的氧化物是二氧化碳，是分子晶体，故C错误；
D、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：碳酸＜硫酸＜高氯酸，故D正确；
故选D．
7. （不定项）下列实验方案正确的是
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 将NO2和NO 混合气体通入足量水中，可除去混合气体中的NO2
C. 用蒸馏操作分离四氯化碳和水
D. 为除去FeCl2溶液的FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铜粉，过滤
参考答案：
B
【详解】A.萃取剂应与原溶剂互不相溶，酒精与水互溶，不能用作萃取剂，故A错误；
B.将NO2和NO混合气体通入足量水中，NO2与水反应生成硝酸和NO，可除去混合气体中的NO2，故B正确；
C.四氯化碳和水互不相溶，应采用分液的方法进行分离，故C错误；
D.Cu与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化亚铜，引入新杂质氯化铜，应加入足量的铁粉、过滤，故D错误。

故选B。

【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只能与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。

8. 甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是
A．分子式为C25H20
B．分子中所有原子有可能处于同一平面
C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面
D．分子中处于同一平面的原子最多23个
参考答案：
B
9. 据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素它和比较，下列叙述中不正确的是（）
A．具有非常接近的相对原子质量 B．原子核中的中子数和电子数都不相同
C．比少3个中子 D．它们互为同位素参考答案：
D
略
10. 下列叙述正确的是
A、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
B、一种元素可形成多种离子
C、含金属元素的离子一定都是阳离子
D、非金属氧化物一定是酸性氧化物参考答案：
B
略
11. 完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）
参考答案：
A
A．植物油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；
B．NaCl、KCl的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，不能选图中蒸馏装置，故B错误；C．分离CCl4中的Br2应用蒸馏的方法，不能用过滤的方法，二者互溶，但沸点不同，故C错误；D．除去CO2气体中的HCl气体，应用饱和碳酸钠溶液洗气，不能用NaOH溶液，因二者都与NaOH 反应，故D错误．
故选A．
12. 从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气(KClO32KCl＋3O2↑)
后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤
B．溶解、过滤、洗涤、加热
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤
D．溶解、洗涤、过滤、加热
参考答案：
B
略
13. 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，此时得到的沉淀恰好达到最大量，则上述盐酸溶液的液度为（）
A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L
C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
参考答案：
B
14. 3月22日是“世界水日”。

下列各反应中，水作为还原剂的是
A、2H2+O22H2O
B、SO3+H2O===H2SO4
C、2F2+2H2O===4HF+O2
D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
参考答案：
C
略
15. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
参考答案：B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (14分)我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4C1都小的性质，运用
等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。

根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、犬理石、盐酸制取碳酸钠。

其实验过程如下：
①配制含氨的氯化钠饱和溶液；②用石灰石和稀盐酸制
取纯净的CO2；③将CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳
酸氢钠晶体：④过滤，冷水洗涤沉淀；⑤焙烧NaHCO3得
到Na2CO3。

试回答下列问题：
(1)某学生将实验步骤④、③、③设计成下图所示的装置：洗气瓶B中的液体
是，烧杯C中的液体是。

(2)实验步骤④中洗涤沉淀的目的是。

(3)该学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产
物中有C02产生。

①试管中发生的化学反应方程式是：
②指出该学生设计的装置图的错误之处．并改正（文字说明
即可)。

③停止加热时应该怎样操作，为什么?
④烧杯中发生反应的离予方程式是：
参考答案：
(1)饱和NaHCO3溶液(水或NaHCO3也正确)(1分) NaCl的氨溶液 (1分)
(2)洗去晶体吸附的杂质 (2分)
(3)①(2分)
②试管内导管太长，伸出活塞即可；试管口应略向上倾斜，“试管夹夹试管太靠近管口”不作为评分要求)(3分)
③先撤除导管，再熄灭酒精灯，否则易使烧杯中的液体倒吸进入热试管使其破裂。

(3分)
④ (2分)
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案
；
参考答案：
用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）
18.
已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：
C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）
C（金刚石，s）+O2（g）==CO2（g）
质量分别为12 g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8 kJ和395.2 kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。

参考答案：
石墨同质量的石墨和金刚石燃烧都生成CO2时，金刚石放出的热量多，说明金刚石具有的能量高，能量越高，则稳定性越差，所以稳定的单质是石墨。

19. （6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。

（忽略溶液体积变化）
（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_____________（填化学式）。

（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为___________L。

（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为。

参考答案：
（1）Fe(NO3)3、Cu(NO3)2
（2）22.4（3）1mol/L。