浙江省金华市高考理综-化学模拟考试试卷

浙江省金华市高考理综-化学模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一下·上海期中) 化学与生活密切相关。

下列说法不正确是（）
A . PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D . 天然气是我国目前推广使用的清洁燃料
2. （2分） (2018高一上·武邑期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NA
B . 标准状况下，1mol水的体积约为22.4 L
C . 0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数
D . 1molAl与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
3. （2分） (2018高二下·开州期末) 2016年诺贝尔化学奖授予研究“分子机器的设计与合成”的三位科学家。

轮烷是一种分子机器的轮子，合成轮烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。

下列说法正确的是（）
A . 苯能与溴水发生加成反应
B . 丙烯能被酸性KMnO4氧化
C . 戊醇易溶于水
D . 二氯甲烷有两种同分异构体
4. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）
A . SiO2主要用于制太阳能电池板
B . 氧化镁可用作耐高温材料
C . 硫酸铜可用于游泳池水的消毒
D . 二氧化硫可用于漂白纸浆
5. （2分）类比推理的方法是化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（）
A . H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸
B . Fe3Cl8可以改写为FeCl2 •2FeCl3 ，推出Fe3I8可以改写为FeI2 •2FeI3
C . NH3的沸点高于PH3 ，推出CH4沸点高于SiH4
D . CO2 通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成
6. （2分） 2007年12月4日浙江省卫生厅公布的最常见的四种疾病中，高血压排在第一位，胆结石排在第二位，可见在全民社会中普及如何预防胆结石显得尤为重要．从化学上讲，非结合胆红素（VCB）分子有羟基，被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个生成沉淀的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是（）
A . 大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，预防胆结石产生
B . 不食用含钙的食品
C . 适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可预防胆结石
D . 手术切除胆囊
7. （2分） (2017高二上·上海期末) 中和滴定中，眼睛应注视的是（）
A . 滴定管内的液面变化
B . 液滴滴出的速度
C . 滴定管刻度
D . 锥形瓶中溶液颜色变化
二、综合题 (共4题；共26分)
8. （3分）(2015·天津模拟) CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1
则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=________kJ•mol﹣1 ．
（2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1：1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示．则有：
①燃料电池即电源的N极的电极反应式为________；
②已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为________．
9. （4分） (2015高二下·资阳期末) 工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．请回答以下问题：
（1）第一步，如果直接调整pH=9.6，不能将Cu2+和Fe2+分离除去，理由是：________现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+ ，其中最好选：________．
①KMnO4②H2O2③NaClO④浓HNO3
（2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________．
①Cu（OH）2 ②氨水③Cu2（OH）2CO3 ④NaOH
（3）直接加热溶液，蒸干________（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．
10. （10分）(2018·兰州模拟) Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的成用。

（1）基态Co3+原子的价电子排布式为________，Co3+核外3d能级上有________对成对电子。

（2） Co3+的一种配离子[Co(N3(NH3)5]2+产中，Co3+的配位数是________，离子中所含δ键的数目为________，配位体N3+中心原子杂化类型为________。

（3） Co2+在水溶液中以[Co(H20)6]2+存在。

向含Co2+的溶液中加入过量水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是________。

（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN- ， K+位于立方体的某恰当位置上。

据此可知该晶体的化学式为________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是________。

（5） NiO的晶体结构如图中所示，其中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为________。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+产填充其中（如图乙），己知O2-的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(用含a、NA的代数式表示)。

11. （9分） (2020高二上·福贡期末) 已知A,B,F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F 是一种常见的高分子材料。

根据下面转化关系回答下列问题：
（1）操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。

（2）下列物质中沸点最高的是________。

A 汽油
B 煤油
C 柴油
D 重油
（3）在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。

(填序号)
（4）写出结构简式：A________、F________。

（5）写出反应③的离子方程式：________。

（6）作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。

三、实验题 (共1题；共9分)
12. （9分） (2018高二下·惠州期中) 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)(如图1)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置(如图2)进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：
（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是________。

（2）图2中冷凝水应从________口进，________口出。

（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是________，试剂b是________；分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③是
________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、
考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、
考点：
解析：
二、综合题 (共4题；共26分)答案：8-1、
答案：8-2、
考点：
解析：
答案：9-1、
答案：9-2、
答案：9-3、
考点：
解析：
答案：10-1、
答案：10-2、答案：10-3、答案：10-4、答案：10-5、答案：10-6、考点：
解析：
答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、
答案：11-4、
答案：11-5、
答案：11-6、
考点：
解析：
三、实验题 (共1题；共9分)答案：12-1、
答案：12-2、
答案：12-3、
考点：解析：。