2015-2016学年甘肃省甘谷一中高一上期末化学试卷(带解析)
甘肃省甘谷县第一中学2015_2016学年高一化学上学期第二次月考试题
甘谷一中2015——2016学年第一学期高一第二次月考化学试题计算中可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Fe 56 N 14 C 12 S 32 Cu 64 Mg 24Ⅰ、单选题（每小题3分，共18小题，总分54分）1.下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．金属原子只有还原性，其阳离子只有氧化性D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2.按图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（）A．H2和Fe2O3 B．H2和Na2CO3C．CO和CuO D．CO和Na2CO33..等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ( )A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中4.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )A．只有Na+ B．可能含Na+，也可能含K +C．既有Na+ 又有K+ D．一定含Na+，也可能含K +5.下列关于物质的类别的说法不正确的是（）A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入过量的CO2B．胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系C．纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物6.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3C．Al → AlO2- D．Al3+ → Al(OH)37.实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A．将12.00g胆矾配成500mL溶液B．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水C．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mLD．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水8.下列离子方程式中正确的是（）A．Fe(OH)3滴加稀盐酸：OH- + H+＝H2OB．向石灰乳[Ca(OH)2]溶液通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH- +CO2＝CaCO3↓+H2OC．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+ + 2OH-＝Mg(OH)2↓D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42- + Ba2+＝ BaSO4↓9.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为( )A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶210.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶311.下列试验中，所选装置不合理的是( )A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤ D．粗盐提纯，选①和②12.根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为( )①I2＋SO2＋2H2O H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl22FeCl3；③2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－13.我们做了一系列关于Na2CO3和NaHCO3性质实验，根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的结论，正确的是( )A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．同温同压下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小C．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2多14.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )A．NaHSO4和 Ba(OH)2 B．NaAlO2和HClC．Na2CO3和 HCl D．AlCl3 和 NaOH15.把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为( )A．a=b B．a<b C．a>b D．无法确定16.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
20152016学年高一上学期期末考试化学试题解析(附解析)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137第I卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项最符合题意)1. 下列气体不会造成大气污染的是：A.二氧化硫B.一氧化氮C.一氧化碳D.氮气【答案】D考点：考查大气污染物判断2. 以下实验装置一般不用于分离物质的是：【答案】C【解析】试题分析：A、装置A是蒸发，A不符合题意；B、装置B是蒸馏，B不符合题意；C、装置C是一定物质的量浓度溶液配制，C符合题意；D、装置D是气体的除杂，属于洗气法，D不符合题意，答案选C。
考点：考查物质的分离与提纯3. 如图所示排气法收集气体，从导管口a端通入可收集的气体是：A. SO2B. H2C. NOD. N2【答案】A【考点定位】本题主要是考查气体的收集方法判断【名师点晴】气体的收集方法主要是依据气体的性质、溶解性进行分析判断。
总结如下：排水法，适用于不易溶于水的气体。
例如氢气，氧气；向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气等。
4．向含有下列离子的溶液中分别加入少量固体Na2O2（忽略溶液体积变化），离子浓度基本不变的是：A．AlO2－B．Na+C．Fe2+D．HCO3－【答案】A【解析】试题分析：过氧化钠与溶液中的水反应，生成氢氧化钠与氧气，A、偏铝酸钠与氢氧化钠、氧气均不反应，浓度几乎不变，A正确；B、钠离子浓度增大，B错误；C、Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3，亚铁离子浓度减小，C错误；D、碳酸氢根离子与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCO3-+OH－＝CO32-+H2O，HCO3-浓度减小，D错误，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查Na2O2的性质【名师点晴】由于过氧化钠极易与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此过氧化钠溶于盐溶液的反应首先考虑过氧化钠与水反应，然后再考虑生成的氢氧化钠或氧气能不能与盐溶液中的溶质发生化学反应，类似于钠溶于盐溶液。
高考化学复习甘谷一中2015——2016学年高三第一次检测考试
甘谷一中2015——2016学年高三第一次检测考试化学试卷第I卷可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.一定温度、压强下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积不同的气球,下列说法正确的是A.气球②中装的是O2B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球①和气球④中气体的物质的量之比为4∶1D.气球③和气球④中气体的密度之比为2∶12.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A. 16B.32gC.64g/molD.32g/mol3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是A．0.1mol/L氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N AB．7gCnH2n中含氢原子数为N AC．1mol C5H12分子中共价键总数为13N AD．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2N A4.实验室可用反应NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O制备N2,下列说法正确的是A.NaNO2发生氧化反应B.NH4Cl中的氮元素被还原C.N2既是氧化产物,又是还原产物D.每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol5.下列说法正确的是A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-)相等C.等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等D.等温等压下,2 mol O2(g)和1 mol SO2(g)的密度相等6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是A.若质量相等,则质子数相等B.若原子数相等,则中子数相等C.若分子数相等,则体积相等D.若体积相等,则密度相等7.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A.某强酸性溶液:Na+、Fe2+、Cl-、ClO-B.含有大量S2-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、Fe2+C.能使pH试纸变红的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Fe3+D.加入铝粉能放出大量H2的溶液:K+、NH4+、SO32-、CO32-8.能正确表示下列反应的离子方程式是A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+ 2Mn2++5NO3-+3H2OB.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3-+2OH- CO32-+NH3·H2O+H2OC.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++ 2I- 2Fe 2++I2D.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-9.下列物质分类正确的是( )A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物10.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,可以造成所配溶液浓度偏高的是A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.定容时仰视11.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.标况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液12．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。
甘肃省天水市甘谷县第一中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题解析(解析版)
注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
满分100分，考试时间90分钟。
2.考试结束，只交答题卡；3.可能用到的相对原子质量(原子量)：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．。
)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是()①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④【答案】B【解析】试题分析：①稀释浓硫酸时，要将浓硫酸将沿着烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，存在安全隐患，故①选；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，应该先进行预热，再集中在药品处加热，防止试管局部受热而炸裂，存在安全隐患，故②选；③钠和钾为贵重药品，且不会对原试剂造成污染，可以放回原瓶，该操作正确，不存在安全隐患，故③不选；④二氧化碳能够支持镁燃烧，镁着火不能用二氧化碳扑灭，存在安全隐患，故④选；⑤可燃性气体和空气混合遇火花可能会引起爆炸，存在安全隐患，故⑤选；⑥废旧电池中含有重金属离子，应回收处理，该处理方法正确，不存在安全隐患，故⑥不选；故选B。
考点：考查化学实验安全及事故处理2．下列说法中正确的是( )A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料B．将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀C．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物【答案】D【解析】试题分析：A．陶瓷是硅酸盐产品，故不是合金材料，故A错误；B．CO2通入CaCl2溶液中不反应，H2CO3是弱酸，不能制出HCl，故B错误；C．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑，是蔗糖被脱水，体现了浓硫酸的脱水性，不是吸水性，故C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故D正确；故选D。
甘肃省化学高一上学期测试试卷及答案解析
甘肃省化学高一上学期测试试卷及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列叙述正确的是( )A.溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的液体一定是溶液B.溶液加水稀释前后溶质的质量分数不变C.硝酸钾的饱和溶液一定是浓溶液D.在溶液里进行的化学反应，通常比较快本题主要考查溶液的概念、特性以及溶质质量分数的变化。
A选项，溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液。
例如，水就是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是混合物，因此不是溶液。
所以A 选项错误。
B选项，溶液加水稀释后，溶质的质量不变，但溶液的质量增加（因为加入了水），所以溶质的质量分数会减小。
因此B选项错误。
C选项，硝酸钾的饱和溶液只是表示在该温度下，硝酸钾不能继续溶解在水中了，但并不能说明它的浓度就一定很大，也就是不能说明它一定是浓溶液。
溶液的浓稀是相对的，与溶质的质量分数有关。
因此C选项错误。
D选项，在溶液里进行的化学反应，由于反应物是分子或离子，它们之间的接触面积大，因此反应速度通常比较快。
所以D选项正确。
综上所述，正确答案是D。
2、下列有关元素周期表的说法正确的是 ( )A. 元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的B. 原子序数与原子最外层电子数相等的元素一定为金属元素C. 元素周期表中，第IIA族和第IIIA族元素的原子序数之差可能为25D. 元素周期表有7个横行，18个纵列，每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族答案：C解析：A选项：元素周期表是按照元素的原子序数（即核电荷数）进行排列的，而不是按照元素的相对原子质量大小排列。
因此，A选项错误。
B选项：原子序数与原子最外层电子数相等的元素并不一定是金属元素。
例如，氢元素的原子序数为1，其最外层电子数也为1，但氢是非金属元素。
因此，B选项错误。
C选项：在元素周期表中，第IIA族和第IIIA族元素的原子序数之差通常取决于它们所在的周期数。
甘肃省天水市甘谷一中高一化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年甘肃省天水市甘谷一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每题只有一个选项符合题意．）1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果．下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理．A．全部 B．①②④⑤ C．①③⑤D．①④2．下列说法中正确的是（）A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料B．将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀C．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物3．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N A）（）A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2N AC．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AD．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N A4．现有以下物质，其中属于电解质的是（）①NaCl溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3．A．①③⑤⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧5．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3B．相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同7．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．AlCl3和氨水D．NaAlO2和HCl8．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3 NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3D．NaCl Na2CO3 NaOH9．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl310．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol•L﹣1的硫酸反应②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应④加热条件下过量铜与浓硫酸反应⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应．A．②③④⑤ B．②③④C．①③④D．①②③④⑤11．向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl12．下列离子能大量共存，而且加入Al后能产生氢气的是（）A．H+，Mg2+，Al3+，CO32﹣B．Na+，Al3+，Cl﹣，Ba2+C．OH﹣，Al3+，Cl﹣，NO3﹣D．OH﹣，Ba2+，Cl﹣，NO3﹣13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝与过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+H2OB．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．氯气与水反应Cl2+H2O⇌Cl﹣+H++HClOD．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑14．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精（酒精占70%，水占30%）中．A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④15．如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉16．80g密度为ρg．cm﹣3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中再取出一半的溶液中Cl﹣的浓度是（）A．mol•L﹣1B．1.25ρmol•L﹣1C．mol•L﹣1D．0.63mol•L﹣117．下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（）A．向1L浓度均为0.1 mol•L﹣1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol•L﹣1的稀H2SO4 B．向1L浓度分别为0.1 mol•L﹣1和0.3 mol•L﹣1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol•L ﹣1的稀NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水18．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（）A．0.5 mol/L B．3.0 mol/L C．2.0 mol/L D．1.0 mol/L二、解答题（共4小题，满分46分）19．为确定某铝热剂（含氧化铁Fe2O3和铝）的组成，分别进行下列实验．（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积为6.72L（标准状况）．反应的离子方程式是；样品中铝的质量是g．（2）若另取a g样品将其加热引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是，则a为 g．（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，反应的离子方程式为和，同时生成的气体在标准状况体积为L．20．图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入．A B C DⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E 中，振荡．观察到的现象是．（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因．21．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，其中A在常温下能与水发生剧烈反应，B是目前使用最多的金属．物质之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙； F ；（2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应的离子方程式．②D和G的水溶液反应的离子方程式．（3）将G浓溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．22．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol•L﹣1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml•L﹣1盐酸恰好完全中和．计算：（1）混合物中Na2SO4的质量；（2）混合物中Na2CO3的物质的量．2015-2016学年甘肃省天水市甘谷一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每题只有一个选项符合题意．）1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果．下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理．A．全部 B．①②④⑤ C．①③⑤D．①④【分析】①浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸密度大于水的密度；②应该先进行预热，再集中加热；③钠、钾对原试剂不会造成污染，可以放回原试剂瓶；④二氧化碳能够支持镁燃烧，镁着火不能用二氧化碳扑灭；⑤可燃性气体或粉尘遇到明火会发生爆炸；⑥废旧电池中含有重金属离子，会污染环境．【解答】解：①稀释浓硫酸时，要将浓硫酸将沿着烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，存在安全隐患，故①选；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，应该先进行预热，再集中在药品处加热，防止试管局部受热而炸裂，存在安全隐患，故②选；③钠和钾为贵重药品，且不会对原试剂造成污染，可以放回原瓶，该操作正确，不存在安全隐患，故③不选；④二氧化碳能够支持镁燃烧，镁着火不能用二氧化碳扑灭，存在安全隐患，故④选；⑤可燃性气体和空气混合遇火花可能会引起爆炸，存在安全隐患，故⑤选；⑥废旧电池中含有重金属离子，应回收处理，该处理方法正确，不存在安全隐患，故⑥不选；故选B．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．2．下列说法中正确的是（）A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料B．将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀C．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物【分析】A、陶瓷是硅酸盐产品；B、CO2通入CaCl2溶液中不反应；C、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑，是蔗糖被脱水；D、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物．【解答】解：A、陶瓷是硅酸盐产品，故不是合金材料，故A错误；B、CO2通入CaCl2溶液中不反应，H2CO3是弱酸，不能制出HCl，故B错误；C、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑，是蔗糖被脱水，体现了浓硫酸的脱水性，不是吸水性，故C错误；D、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故D正确．故选D．【点评】本题考查了浓硫酸的三大特性之一的脱水性和碱性氧化物的概念，根据性质来辨析是解题关键，难度不大．3．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N A）（）A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2N AC．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AD．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N A【分析】A、标准状况下水的状态不是气体无法使用气体摩尔体积计算水的物质的量；B、硫酸钾溶液的体积没有告诉，无法计算溶液中含有的钾离子数目；C、钠为+1价金属，根据电子守恒计算转移的电子数目；D、金属镁为+2价金属，根据质量计算出镁的物质的量及失去的电子数目．【解答】解：A、在标况下，水的状态不是气体，无法使用气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量及分子数，故A错误；B、没有告诉1mol/LK2SO4溶液的体积，无法计算硫酸钾溶液中含有的计量数的数目，故B错误；C、1mol金属钠完全反应生成+1价的钠离子，失去1mol电子，失电子数目均为N A，故C正确；D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，与盐酸完全反应失去0.2mol电子，失去电子数目为0.2N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意标准状况下物质的状态及电子守恒的应用，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．4．现有以下物质，其中属于电解质的是（）①NaCl溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3．A．①③⑤⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质．【解答】解：①NaCl溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质；②干冰不能导电，属于非电解质；③冰醋酸（纯净的醋酸）不能导电，但是溶于水能导电，属于电解质；④铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体，熔融状态下能导电，属于电解质；⑥蔗糖不能导电，属于非电解质；⑦酒精不能导电，属于非电解质；⑧熔融的KNO3，能导电，属于电解质，故选C．【点评】本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答，注意导电，要从导电实质的角度去分析给定物质是否具备导电性能．5．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【分析】四种基本反应类型有化合、置换、分解以及复分解类型，从化合价变化的角度判断反应是否氧化还原反应．【解答】解：A．属于置换反应，Na和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 不选；B．不属于四种基本反应类型，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；C．属于分解反应，Cl和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选．故选B．【点评】本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，学习中注意把握氧化还原反应的特征，注意化合价的判断．6．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3B．相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同【分析】A．相同条件下，碳酸铵的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；B．碳酸氢钠和盐酸的反应速率快于碳酸钠和盐酸的反应速率；C．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少；D．根据碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时碳元素守恒来计算．【解答】解：A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为NaHCO3＜Na2CO3，故A正确；B．碳酸氢钠和盐酸一步反应，而碳酸钠和盐酸反应分步完成，所以与盐酸反应的速率为NaHCO3＞Na2CO3，故B错误；C．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故C正确；D．碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时，根据碳元素守恒，等物质的量的Na2CO3、NaHCO3中C的量相等，均生成二氧化碳，所以生成二氧化碳的量相等，故D正确．故选B．【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较，为高频考点，把握二者性质的差异是解答的关键，注意知识的积累和灵活应用，题目难度不大．7．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．AlCl3和氨水D．NaAlO2和HCl【分析】A．钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠；B．氢氧化钠和少量二氧化碳反应的产物是碳酸钠，和过量二氧化碳反应的产物是碳酸氢钠；C．AlCl3溶液和NH3•H2O生成Al（OH）3沉淀；D．NaAlO2和HCl反应盐酸过量反应生成氯化铝，盐酸少量生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，产物与反应条件有关，故A不选；B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B不选；C．NH3•H2O为弱碱，氢氧化铝不和NH3•H2O反应，故无论NH3•H2O是否过量都生成Al（OH）3沉淀，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C选；D．NaAlO2和HCl反应盐酸过量反应生成氯化铝，盐酸少量生成氢氧化铝沉淀，二者反应产物与盐酸的用量有关，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了反应条件、反应物浓度、反应物用量对化学反应的影响，难度不大，明确物质的性质及发生反应的离子方程式是解题关键，题目难度不大．8．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3 NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3D．NaCl Na2CO3 NaOH【分析】使Ag+生成沉淀，应加入NaCl，使Mg2+生成沉淀应加入NaOH，使Ba2+生成沉淀应加入Na2CO3，如先加入Na2CO3，会使Mg2+、Ag+、Ba2+三都生成沉淀，先加入会使Mg2+、Ag+生成沉淀，则应先加入NaCl，再加入NaOH，最后加入Na2CO3．【解答】解：A．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；C．氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；D．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的分离操作，注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应，题目难度不大．9．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3【分析】Na、Mg、Al、Fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧气氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答，注意氧化物和碱之间的转化分析．【解答】解：A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3中反应分别是Fe Fe（NO3）3Fe（OH）Fe2O3，所以能一步实现，故B不选；3C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+2NaOH=Mg （OH）2↓+2NaCl、Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O，所以能一步实现，故C不选；D．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故D选；故选D．【点评】题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Al、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查，题目难度中等．10．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol•L﹣1的硫酸反应②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应④加热条件下过量铜与浓硫酸反应⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应．A．②③④⑤ B．②③④C．①③④D．①②③④⑤【分析】从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质．【解答】解：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故①错误；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；③浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl﹣的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反应进行，H+和Cl﹣的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl﹣了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故③正确；④随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确；⑤稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故⑤正确；故选A．【点评】本题考查物质的性质，难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，本题的可逆性和浓度问题．11．向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl【分析】向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，生成NaCl、KCl和Br2、I2，加热时Br2易挥发，I2易升华，以此可解答该题．【解答】解：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl；故选D．【点评】本题考查卤素知识，题目难度不大，注意氯气可置换出溴、碘单质，加热最后所得固体为KCl和NaCl．12．下列离子能大量共存，而且加入Al后能产生氢气的是（）A．H+，Mg2+，Al3+，CO32﹣B．Na+，Al3+，Cl﹣，Ba2+C．OH﹣，Al3+，Cl﹣，NO3﹣D．OH﹣，Ba2+，Cl﹣，NO3﹣【分析】加入Al后能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，A．碳酸根离子与铝离子、镁离子、氢离子反应；B．含有四种离子的溶液中加入铝不能生成氢气；C．氢氧根离子与铝离子反应；D．四种离子之间不反应，加入铝能够与氢氧根离子反应生成氢气．【解答】解：A．H+、Mg2+、Al3+都与CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、Al3+、Cl﹣、Ba2+都不与铝反应，加入铝不会生成氢气，故B错误；C．OH﹣、Al3+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．OH﹣、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，加入铝后能够反应生成氢气，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝与过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+H2OB．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．氯气与水反应Cl2+H2O⇌Cl﹣+H++HClOD．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【分析】A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．电子、电荷不守恒；C．反应生成盐酸、HClO，HClO在离子反应中保留化学式；D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．氯化铝与过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A 错误；B．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O⇌Cl﹣+H++HClO，故C正确；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧还原反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．14．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精（酒精占70%，水占30%）中．A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④【分析】①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；③三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；④铜离子在水溶液中显示蓝色．【解答】解：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④．故选B．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质．15．如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉【分析】依据喷泉实验原理：气体极易溶于水或气体与溶液发生化学反应而使气体的体积变小，使烧瓶内外形成负压差，结合物质的性质判断解答．【解答】解：A．NO与氢氧化钠不反应，也不溶于氢氧化钠溶液，不会产生负压差，不能产生喷泉，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，使瓶内压强迅速减小而产生负压差形成喷泉，氯化银为白色，所以能够形成白色喷泉，故B正确；。
甘肃高一高中化学期末考试带答案解析
甘肃高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰烂炸中使用了大量的贫铀弹。
所谓贫铀是由金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分为低水平放射性的。
下列有关的说法正确的是（）A．中子数为146B．质子数为238C．质量数为330D．核外电子数为1462.下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．沼气B．天然气C．煤气D．坑道气3.下列物质在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是（）A．氯气B．溴水C．硝酸D．酸性高锰酸钾溶液4.下列电子式中，正确的是（）A．B．C．D．5.元素性质呈现周期性变化的基本原因是（）A．元素的原子量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A．NaOH B．NaCl C．H2S D．H27.某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H2008.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同B．具有相似的化学性质C．具有相同的物理性质D．分子具有相同的空间结构9.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）。
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)。
可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）10.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2A．通入足量溴的四氯化碳溶液B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氧气11.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
甘肃高一高中化学期末考试带答案解析
甘肃高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。
以下做法不能提高燃料效率的是 （ ）A ．煤的气化与液化B ．液体燃料呈雾状喷出C ．通入大量的空气D ．将煤块粉碎2.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ）A ．石油裂解得到的汽油是纯净物B ．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态，是物理变化过程C ．天然气是一种清洁的化石燃料D ．煤就是碳，属于单质3.下列反应中，原子利用率最高的是( ）A ．CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClB ．乙烯的燃烧：CH 2=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O C ．Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2OD ．Na 2CO 3+H 2O+CO 2===2NaHCO 34.我国成功研制了铯（133Cs ）原子喷泉钟。
已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（ ）A ．23B ．55C ．78D ．1335.下列性质的递变中，正确的是（ ）A ．O 、S 、Na 的原子半径依次增大B ．LiOH 、NaOH 、KOH 的碱性依次减弱C ．NH 3、H 2O(气态）、HF 的稳定性依次减弱D ．Cl 2、Br 2、I 2的氧化性依次增强6.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（ ）7.把a 、b 、c 、d 四种金属片浸泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，c 为负极；a 、c 相连时，c 为正极；b 、d 相连时，b 为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ）A ．a ＞b ＞c ＞dB ．a ＞c ＞d ＞bC ．c ＞a ＞b ＞dD ．b ＞d ＞c ＞a8.如图是酸性介质的氢氧燃料电池构造示意图。
甘肃高一高中化学期末考试带答案解析
甘肃高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关，下列做法不应该提倡的是( ) A ．科学合理地使用化肥一提高农作物的产量B ．利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率C ．推广CO 2再利用技术,将其合成有价值的化学品D ．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例2.下列有关基本营养物质的说法中，正确的是( )A. 糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成的高分子化合物B. 淀粉遇KI 溶液变蓝C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 3.下列做法不能达到目的的是( )A ．交警用装有酸性K 2Cr 2O 7溶液的仪器检查司机是否饮酒B ．用溴水除去CH 4中的C 2H 4C ．果农用浸泡过KMnO 4酸性溶液的硅藻土保险水果D ．用乙醇萃取水溶液中的碘4.下列关于化石燃料的加工说法正确的是( ) A ．石油裂化主要得到乙烯B ．煤制水煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C ．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D ．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油5.“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应不符合绿色化学概念的是( ) A ．用氨水吸收法消除H 2SO 4厂尾气中的SO 2B ．将Cu 片在空气中充分后再投入稀H 2SO 4中制CuSO 4C ．用废Cu 屑和稀HNO 3反应制Cu(NO 3)2D ．用浓NaOH 溶液吸收HNO 3工业尾气的NO 和NO 2使其转化为NaNO 26.只用一种试剂就能鉴别己烯、苯、乙醇、CCl 4四种无色液体，这种试剂是( ) A ．溴水 B ．盐酸 C ．酸性KMnO 4溶液D ．紫色石蕊试液7.下列物质中，不能使酸性KMnO 4溶液褪色的是( ) ①②CH 3CH 2OH ③④CH 3COOH ⑤CH 2=CH-COOH ⑥A ．①③⑤B ．①④⑥C ．②⑤⑥D ．①③④8.已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g) ─→4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝-2878kJ·mol -1 (CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g) ─→4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝-2869kJ·mol -1，下列说法正确的是( ) A ．正丁烷的能量大于异丁烷 B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D ．异丁烷分子中的C-H 键比正丁烷的多9.分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出H 2的有机化合物有( )A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种10.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。
甘肃高一高中化学期末考试带答案解析
2.下列变化属于物理变化的是 （ ）
A．煤的气化
B．石油的分馏
C．石油的裂解
D．煤的干馏
【答案】B
【解析】A． 煤的气化产生新的物质，是化学变化，错误；B． 石油的分馏是把沸点不同的物质进行分离的操作，无新物质产生，是物理变化，正确；C． 石油的裂解产生新的物质，是化学变化，错误；D．煤的干馏产生新的物质，是化学变化，错误。
（2）用0．1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应放出 ____________热量。
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量____________(大于、小于、等于)57．3kJ，理由是_______________________
（4）实验测得苯(l)的标准燃烧热为3265kJ/mol，写出苯(l)燃烧时燃烧热的热化学方程式_________________
D．1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1
7.减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等⑤开发新能源（ ）
A．①②③
B．②③④⑤
C．①③⑤
A．C（s、石墨）=C（s、金刚石） △H= +1．9 kJ·mol-1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ
11.下列关于有机化合物的说法正确的是
A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键
B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
甘肃高一高中化学期末考试带答案解析
甘肃高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.据报道， Ho 可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）A ．32B ．67C ．99D ．1662.在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（ ） A ．制半导体材料的元素 B ．制农药的元素 C ．制催化剂的元素 D ．制耐高温合金的元素3.某一反应物的浓度是2.0mol•L ﹣1，经过2min 后，它的浓度变成了1.56mol•L ﹣1，则在这2min 内它的平均反应速率为（ ）A ．0.22 mol•（L•min ）﹣1B ．0.1 mol•（L•min ）﹣1C ．0.04 mol•（L•min ）﹣1D ．0.08 mol•（L•min ）﹣14.下列措施肯定能使反应速率增大的是（ ） A ．增大反应物的量 B ．增大压强C ．适当升高温度D ．降低反应物浓度5.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOHC ．I 2D ．Na 2 O6.下列表示乙炔（化学式为C 2H 2）燃烧热的热化学方程式的是（ ） A ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）═4CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H="a" kJ•mol ﹣1B ．C 2H 2（g ）+O 2（g ）═2CO 2（g ）+H 2O （l ）△H="b" kJ•mol ﹣1C ．C 2H 2（g ）+O 2（g ）═2CO （g ）+H 2O （g ）△H="c" kJ•mol﹣1D ．C 2H 2（g ）+O 2（g ）═2CO （g ）+H 2O （g ）△H="d" kJ•mol﹣17.某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是（ ） A ．一定是IIA 元素 B ．一定是金属元素 C ．一定是正二价元素D ．可能是金属元素，也可能是非金属元素8.下列叙述中错误的是（ ） A ．原子半径：Cl ＞S ＞O B ．还原性：Na ＞Mg ＞Al C ．稳定性：HF ＞HCl ＞HBr D ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 49.铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl ．以下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的是（ ）A ．铊是易导电的银白色金属B ．能生成+3价离子C ．氢氧化铊是两性氢氧化物D ．Tl 3+的氧化能力比Al 3+强10.在2A+B ⇌3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A ．v （A ）="0.5" mol/（L•s ） B ．v （B ）="0.3" mol/（L•s ） C ．v （C ）="0.8" mol/（L•s ） D ．v （D ）="1" mol/（L•s ）11.元素Y 的原子获得3个电子或元素X 失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X 、Y 两元素形成的化合物的正确的化学式是（ ） A ．Y 3X 2 B ．X 2Y 3 C ．X 3Y 2 D ．Y 2X 312.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A ．铝片与稀H 2SO 4反应 B ．灼热的炭与CO 2反应 C ．高温煅烧石灰石D ．甲烷在O 2中的燃烧反应13.在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（ ） ①元素的种类 ②原子的种类 ③分子数目 ④原子数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和 ⑥反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量． A ．①②③④ B ．①②⑤⑥ C ．①②④⑤D ．②③⑤⑥14.已知反应A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（ ）A ．是吸热反应B ．只有在加热条件下才能进行C ．生成物的总能量高于反应物的总能量D ．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量15.在一定条件下，使NO 和O 2在一密闭容器中进行反应2NO+O 2⇌2NO 2，下列说法中不正确的是（ ） A ．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大D ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后与正反应速率相等16.a X n ﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（ ） A ．原子半径X ＜Y B ．a+n=b ﹣mC ．Y 最高价氧化物的化学式为YO mD ．X 的氢化物的化学式为H n X17.某反应：A ⇌B+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H 、△S 的判断正确的是（ ） A ．△H ＜0、△S ＜0 B ．△H ＞0、△S ＜0 C ．△H ＜0、△S ＞0D ．△H ＞0、△S ＞018.用3g 块状大理石与30mL 3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ） ①再加入30mL 3mol/L 盐酸 ②改用30mL 6mol/L 盐酸 ③改用3g 粉末状大理石 ④适当升高温度． A ．①②④ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③19.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）△H ＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A ．图Ⅰ表示的是t 1时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响B ．图Ⅱ表示的是t 1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C ．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D ．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高20.在密闭容器中进行如下反应：X 2（g ）+Y 2（g ）⇌2Z （g ），已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A ．Z 为0.3mol/L B ．Y 2为0.4mol/L C ．X 2为0.2mol/L D ．Z 为0.4mol/L21.A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B ＞A ；C 、D 两种元素对应的气态氢化物的稳定性C ＞D ，E 是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A ．B ＜A ＜C ＜D ＜E B ．A ＜E ＜B ＜C ＜D C ．E ＜B ＜A ＜C ＜D D ．B ＜A ＜E ＜D ＜C 22.已知下列热化学方程式：①Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）═2Fe （s ）+3CO 2（g ）△H=﹣25kJ•mo l ﹣1②3Fe 2O 3（s ）+CO （g ）═2Fe 3O 4（s ）+CO 2（g ）△H=﹣47kJ•mol ﹣1则下列关于Fe 3O 4（s ）被CO 还原成Fe （s ）和CO 2的热化学方程式的书写中正确的是（ ） A ．Fe 3O 4+4CO═3Fe+4CO 2/△H=﹣14kJ•mol ﹣1B ．Fe 3O 4（s ）+4CO （g ）═3Fe （s ）+4CO 2（g ）△H=﹣22kJ•mol ﹣1C ．Fe 3O 4（s ）+4CO （g ）═3Fe （s ）+4CO 2（g ）△H=+14kJ•mol ﹣1D ．Fe 3O 4（s ）+4CO （g ）═3Fe （s ）+4CO 2（g ）△H=﹣14kJ•mol ﹣123.下列说法或表示方法中正确的是（ ）A ．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．氢气的燃烧热为﹣285.8 kJ•mol ﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ•mol ﹣1C ．已知中和热为﹣57.3 kJ•mol ﹣1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJD ．Ba （OH ）2•8H 2O （s ）+2NH 4Cl （s ）═BaCl 2（s ）+2NH 3（g ）+10H 2O （l ）△H ＜024.在密闭容器中进行下列反应：M （g ）+N （g ）⇌R （g ）+2L 此反应符合如图象．下列叙述正确的是（ ）A ．正反应吸热，L 是气体B ．正反应吸热，L 是固体C ．正反应放热，L 是液体D ．正反应放热，L 是气体25.对于可逆反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ）下列叙述正确的是（ ） A ．达到化学平衡时，4v 正（O 2）=5v 逆（NO ）B ．若单位时间内生成x mol NO ，同时消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态二、填空题1.已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol 石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ 的热量． （1）该反应的△H 0 （填“大于”或“小于”） （2）对于石墨和金刚石， 更稳定．（3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： P 4（白磷，s ）+5O 2（g ）═P 4O 10（s ）△H=﹣a kJ/mol 4P （红磷，s ）+5O 2（g ）═P 4O 10（s ）△H=﹣b kJ/mol 若a 、b 均大于零，则a 和b 的关系为 A ．a ＜b B ．a=b C ．a ＞bD ．无法确定．2.依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）若适量的N 2和O 2完全反应，每生成23g NO 2需要吸收16.95kJ（3）已知拆开1mol H ﹣H 键，1molN ﹣H 键，1molN≡N 键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、946kJ ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为 ．3.将0.1mol MnO2粉末加入到50mL 过氧化氢溶液（H 2O 2，ρ=1.1g/mL ）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．（1）实验时放出气体的总体积是 ． （2）放出一半气体所需的时间为 ． （3）反应放出体积气体所需的时间约为 ． （4）A ，B ，C ，D 各点反应速率的快慢顺序为 （5）解释反应速率变化的原因： （6）计算H2O2初始状态的浓度 ．4.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为．（2）Y的转化率为．（3）该反应的化学方程式为．（4）该温度下平衡常数K的表达式为）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的（5）10s后的某一时刻（t1是．A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂．甘肃高一高中化学期末考试答案及解析一、选择题1.据报道， Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A．32B．67C．99D．166【答案】A【解析】根据原子符号的含义以及中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答．解： Ho的质子数是67，质量数是166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，原子中核外电子数=核内质子数=67，核内的中子数与核外的电子数之差为99﹣67=32，故选：A．2.在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）A．制半导体材料的元素B．制农药的元素C．制催化剂的元素D．制耐高温合金的元素【答案】A【解析】元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性也有非金属性，性质决定用途，以此来解答．解：A ．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，故A 选； B ．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，故B 不选； C ．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，故C 不选； D ．耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，故D 不选； 故选A ．3.某一反应物的浓度是2.0mol•L ﹣1，经过2min 后，它的浓度变成了1.56mol•L ﹣1，则在这2min 内它的平均反应速率为（ ）A ．0.22 mol•（L•min ）﹣1B ．0.1 mol•（L•min ）﹣1C ．0.04 mol•（L •min ）﹣1D ．0.08 mol•（L•min ）﹣1【答案】A【解析】反应物的浓度是2.0mol•L ﹣1，经过2min 后，它的浓度变成1.56mol•L ﹣1，△c=2.0mol/L ﹣ 1.56mol/L=0.44mol/L ，结合v=计算．解：反应物的浓度是2.0mol•L ﹣1，经过4min 后，它的浓度变成1.56mol•L ﹣1，△c=2.0mol/L ﹣1.56mol/L=0.44mol/L ，△t=2min ， 由v==="0.22" mol•L ﹣1 min ﹣1，故选A ．4.下列措施肯定能使反应速率增大的是（ ） A ．增大反应物的量 B ．增大压强C ．适当升高温度D ．降低反应物浓度【答案】C【解析】一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，以此来解答． 解：A ．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A 错误；B ．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B 错误；C ．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C 正确；D ．降低反应物浓度可减慢反应速率，故D 错误； 故选C ．5.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．I 2 D ．Na 2 O【答案】B【解析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答． 解：A ．HCl 中只含共价键，故A 错误； B ．KOH 中含离子键和共价键，故B 正确； C ．I 2为非金属单质，只含共价键，故C 错误； D ．Na 2 O 中只含离子键，故D 错误． 故选B ．6.下列表示乙炔（化学式为C 2H 2）燃烧热的热化学方程式的是（ ） A ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）═4CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H="a" kJ•mol ﹣1B ．C 2H 2（g ）+O 2（g ）═2CO 2（g ）+H 2O （l ）△H="b" kJ•mol ﹣1C ．C 2H 2（g ）+O 2（g ）═2CO （g ）+H 2O （g ）△H="c" kJ•mol﹣1D ．C 2H 2（g ）+O 2（g ）═2CO （g ）+H 2O （g ）△H="d" kJ•mol﹣1【答案】B【解析】燃烧热是指1mol 燃料完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，其中碳生成二氧化碳气体，氢生成和液态水，以此来解答．解：根据燃烧热是指1mol 燃料完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，其中碳生成二氧化碳气体，氢生成和液态水，所以只有B 生成的为液态水，故选：B ．7.某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是（）A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素【答案】D【解析】某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为部分过渡元素，以此来解答．解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为部分过渡元素，A．最外层上只有两个电子的元素有零族元素He、ⅡA族元素、部分过渡元素，故A错误；B．He为非金属元素，其它为金属元素，故B错误；C．若为ⅡA族元素，表现+2价，但若为He表现0价，过渡元素化合价复杂，如Fe可以表现+2、+3等，故C错误；D．He为非金属元素，其它为金属元素，故D正确，故选：D．8.下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl＞S＞OB．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞HCl＞HBrD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4【答案】A【解析】A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱．C．元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．解：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，故原子半径：S＞Cl＞O，故A错误；B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性：Na＞Mg＞Al，故B正确；C．非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确．故选A．9.铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl．以下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的是（）A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+强【答案】CD【解析】铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，同一主族元素性质具有相似性，同一主族金属元素其金属性随着原子序数增大而增强，据此分析解答．解：A．Al是导电的银白色金属，Tl和Al属于同一主族元素，且金属性大于Al，所以Tl也是易导电的银白色金属，故A正确；B．Al、Tl都能生成+3价离子，故B正确；C．Tl的金属性远远大于Al，所以氢氧化铊是碱性氢氧化物，故C错误；D．金属的金属性越强，其最高价金属阳离子氧化性越弱，金属性Tl＞Al，所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D错误；故选CD．10.在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）="0.5" mol/（L•s） B．v（B）="0.3" mol/（L•s）C．v（C）="0.8" mol/（L•s） D．v（D）="1" mol/（L•s）【答案】B【解析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．解：都转化为D 物质表示的速率进行比较，对于2A+B ⇌3C+4D ，A 、υ（A ）="0.5" mol/（L•s ），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D ）=2υ（A ）=1mol/（L•s ），B 、υ（B ）=0.3mol/（L•s ），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D ）=4υ（B ）=1.2mol/（L•s ），C 、υ（C ）=0.8mol/（L•s ），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D ）=υ（C ）=×0.8mol/（L•s ）=1.1mol/（L•s ），D 、υ（D ）="1" mol/（L•s ）， 故速率B ＞C ＞A=D ， 故选B ．11.元素Y 的原子获得3个电子或元素X 失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X 、Y 两元素形成的化合物的正确的化学式是（ ） A ．Y 3X 2 B ．X 2Y 3 C ．X 3Y 2 D ．Y 2X 3【答案】A【解析】元素Y 的原子获得3个电子与氖原子的电子层结构相，即有10个电子，则Y 原子有7个电子为N 元素，元素X 的原子失去2个电子后，与氖原子的电子层结构相同，则X 原子有12个电子，则Y 为Mg 元素；根据它们的化合价判断．解：元素Y 的原子获得3个电子与氖原子的电子层结构相，即有10个电子，则Y 原子有7个电子为N 元素，元素X 的原子失去2个电子后，与氖原子的电子层结构相同，则Y 原子有12个电子，则X 为Mg 元素；N 与Mg 形成化合物，N 为﹣3价，Mg 为+2价，则形成的化合物为Mg 3N 2， 故选A ．12.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A ．铝片与稀H 2SO 4反应 B ．灼热的炭与CO 2反应 C ．高温煅烧石灰石D ．甲烷在O 2中的燃烧反应【答案】B【解析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应、大多数的分解反应、C （或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答． 解：A ．该反应为放热反应，故A 错误；B ．C 元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于吸热反应，故B 正确； C ．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C 错误；D ．存在化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故D 错误； 故选B ．13.在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（ ） ①元素的种类 ②原子的种类 ③分子数目 ④原子数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和 ⑥反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量． A ．①②③④ B ．①②⑤⑥ C ．①②④⑤ D ．②③⑤⑥【答案】C【解析】在化学反应中，反应前后质量守恒，所以元素守恒、原子守恒，反应中伴随能量变化，据此分析．解：在化学反应中，反应前后质量守恒，所以元素的种类守恒、原子的种类守恒、原子数目守恒、反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和相等，反应中伴随着能量变化，所以反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量不相等，反应中分子要发生变化，所以分子数不一定相等，即①②④⑤正确，故C 正确． 故选C ．14.已知反应A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（ ）A ．是吸热反应B ．只有在加热条件下才能进行C ．生成物的总能量高于反应物的总能量D ．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量【答案】B【解析】化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应，从图象可见，反应物能量低于生成物能量，反应吸热．解：A 、反应物能量大于生成物，反应吸热，故A 正确；B 、吸热反应不一定需要加热，如氯化铵和氢氧化钡反应吸热，不需要任何条件，故B 错误；C 、生成物能量高于反应物，故C 正确；D 、反应吸热，反应物键能大于生成物键能和，故D 正确； 故选：B ．15.在一定条件下，使NO 和O 2在一密闭容器中进行反应2NO+O 2⇌2NO 2，下列说法中不正确的是（ ） A ．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大D ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后与正反应速率相等【答案】B【解析】化学平衡建立的过程：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后不变，但都不为零．解：随着反应的进行，反应物的浓度降低、生成物的浓度增大，故正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后不变，正、逆速率相等，但都不为零， 故选B ．16.a X n ﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（ ） A ．原子半径X ＜Y B ．a+n=b ﹣mC ．Y 最高价氧化物的化学式为YO mD ．X 的氢化物的化学式为H n X【答案】C【解析】a X n ﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即X 和Y 核外电子数相等，a X n ﹣的核外电子数=a+n ，b Y m+的核外电子数=b ﹣m ，X 和Y 核外电子数相等，所以a+n=b ﹣m ，故a 的原子序数小于b 的原子序数，因为X 、Y 的离子一个是阴离子，一个是阳离子，所以Y 位于X 的下一周期；然后根据元素周期律知识分析正误．解：a X n ﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即X 和Y 核外电子数相等，a X n ﹣的核外电子数=a+n ，b Y m+的核外电子数=b ﹣m ，X 和Y 核外电子数相等，所以a+n=b ﹣m ，故a 的原子序数小于b 的原子序数，因为X 、Y 的离子一个是阴离子，一个是阳离子，所以Y 位于X 的下一周期．A 、Y 位于X 的下一周期，Y 的半径大于同周期的X 的同主族元素，x 的半径小于下一周期同一主族元素的原子半径，所以原子半径X ＜Y ，故A 正确；B 、通过以上分析知，a+n=b ﹣m ，故B 正确；C 、在Y 的最高价氧化物中，Y 的最高化合价为+m ，氧元素的化合价为﹣2，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，所以其化学式为Y 2O m ，故C 错误；D 、X 的氢化物中氢元素的化合价为+1价，X 的化合价为﹣n ，所以X 的氢化物的化学式为H n X ，故D 正确； 故选C ．17.某反应：A ⇌B+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H 、△S 的判断正确的是（ ） A ．△H ＜0、△S ＜0 B ．△H ＞0、△S ＜0C ．△H ＜0、△S ＞0D ．△H ＞0、△S ＞0【答案】D【解析】当△G=△H ﹣T•△S ＜0时，反应能自发进行．解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H ﹣T•△S ＜0时，反应能自发进行， A 、当△H ＜0、△S ＜0，低温自发进行，高温不能自发进行，故A 错误； B 、而△H ＞0，△S ＜0时不能自发进行，故B 错误；C 、当△H ＜0，△S ＞0时，△G=△H ﹣T•△S ＜0，在室温一定能自发进行，故C 错误；D 、△H ＞0，△S ＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故D 正确． 故选D ．18.用3g 块状大理石与30mL 3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ） ①再加入30mL 3mol/L 盐酸 ②改用30mL 6mol/L 盐酸 ③改用3g 粉末状大理石 ④适当升高温度． A ．①②④ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③【答案】B【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x 射线、固体物质的表面积等．浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快．温度：升高温度，使反应速率加快．压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率加快．使用正催化剂，使反应物速率加快．解：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO 2气体发生的反应为：CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2O 要增大反应速率，则：①再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；②改用30毫升6摩/升盐酸．盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快．故②正确；③改用3克粉末状大理石 固体大理石的表面积增大，反应速率加快．故③正确；④适当升高温度．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大．故④正确； 故选B ．19.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）△H ＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A ．图Ⅰ表示的是t 1时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响B ．图Ⅱ表示的是t 1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C ．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D ．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高【答案】B【解析】A ．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；B ．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡发生移动，加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；C ．加入催化剂，平衡不发生移动；D ．增大压强，反应速率增大，平衡正向移动．解：A ．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，故A 错误；B ．图Ⅱ在t 0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B 正确；C ．图III 甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故C 错误；D ．增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，SO 2的转化率增大，故D 错误． 故选B ．20.在密闭容器中进行如下反应：X 2（g ）+Y 2（g ）⇌2Z （g ），已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A ．Z 为0.3mol/LB ．Y 2为0.4mol/LC ．X 2为0.2mol/LD ．Z 为0.4mol/L【答案】A【解析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X 2、Y 2的浓度最小，Z 的浓度最大； 若反应逆正反应进行到达平衡，X 2、Y 2的浓度最大，Z 的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析． 解：若反应向正反应进行到达平衡，X 2、Y 2的浓度最小，Z 的浓度最大，假定完全反应，则： X 2（气）+Y 2（气）⇌2Z （气）， 开始（mol/L ）：0.1 0.3 0.2 变化（mol/L ）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L ）：0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X 2、Y 2的浓度最大，Z 的浓度最小，假定完全反应，则： v X 2（气）+Y 2（气）⇌2Z （气）， 开始（mol/L ）：0.1 0.3 0.2 变化（mol/L ）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L ）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c （X 2）＜0.2，0.2＜c （Y 2）＜0.4，0＜c （Z ）＜0.4，故A 正确、BCD 错误． 故选A ．21.A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B ＞A ；C 、D 两种元素对应的气态氢化物的稳定性C ＞D ，E 是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A ．B ＜A ＜C ＜D ＜E B ．A ＜E ＜B ＜C ＜D C ．E ＜B ＜A ＜C ＜D D ．B ＜A ＜E ＜D ＜C 【答案】D【解析】根据同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径在逐渐减小，而具有相同电子排布的离子，其离子半径为原子序数越大的半径越小来解答．解：因A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B ＞A ，则金属性B ＞A ，C 、D 两种元素对应气态氢化物的稳定性C ＞D ，则非金属性C ＞D ， 由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强， 则A 、B 、C 、D 的原子序数由小到大的顺序为B ＜A ＜D ＜C ，又E 是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素，A 、B 、E 均为金属，具有相同的电子排布， 根据离子半径的比较规律：径小序大，则三者中E 的原子序数最大， 所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为B ＜A ＜E ＜D ＜C ， 故选D ．22.已知下列热化学方程式：①Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）═2Fe （s ）+3CO 2（g ）△H=﹣25kJ•m ol ﹣1②3Fe 2O 3（s ）+CO （g ）═2Fe 3O 4（s ）+CO 2（g ）△H=﹣47kJ•mol ﹣1则下列关于Fe 3O 4（s ）被CO 还原成Fe （s ）和CO 2的热化学方程式的书写中正确的是（ ） A ．Fe 3O 4+4CO═3Fe+4CO 2/△H=﹣14kJ•mol ﹣1B ．Fe 3O 4（s ）+4CO （g ）═3Fe （s ）+4CO 2（g ）△H=﹣22kJ•mol ﹣1C ．Fe 3O 4（s ）+4CO （g ）═3Fe （s ）+4CO 2（g ）△H=+14kJ•mol ﹣1D ．Fe 3O 4（s ）+4CO （g ）═3Fe （s ）+4CO 2（g ）△H=﹣14kJ•mol ﹣1【答案】D【解析】依据热化学方程式，结合盖斯定律计算，利用①×3﹣②得到Fe 3O 4（s ）被CO 还原成Fe （s ）和CO 2的热化学方程式，注意热化学方程式系数加倍，焓变也同等加倍，计算得到的热化学方程式系数应为最简；解：①Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）═2Fe （s ）+3CO 2（g ）△H=﹣25kJ•mol ﹣1②3Fe 2O 3（s ）+CO （g ）═2Fe 3O 4（s ）+CO 2（g ）△H=﹣47kJ•mol ﹣1依据盖斯定律①×3﹣②得到：2Fe 3O 4（s ）+8CO （g ）═6Fe （s ）+8CO 2（g ）△H=﹣28kJ/mol ； 即得到热化学方程式为：Fe 3O 4（s ）+4CO （g ）═3Fe （s ）+4CO 2（g ）△H=﹣14kJ/mol ； 故选：D ．。
甘肃高一高中化学期末考试带答案解析
甘肃高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.造成大气污染的SO 2主要来源于 ( ) A ．火山喷发B ．自然界中游离态硫缓慢氧化C ．煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气D ．汽车尾气2.常温下能用铁罐或铝罐贮存的是( ) A ．浓H 2SO 4 B ．浓HClC ．稀H 2SO 4D ．稀HNO 33.将蔗糖用少量水湿润，然后在不断搅拌下加入浓硫酸，可看到蔗糖颜色变黑，体积逐渐膨胀，最后变成多孔的疏松固体，且产生刺激性气味的气体，上述过程中( ) A ．体现浓硫酸的吸水性 B ．体现了浓硫酸的脱水性 C ．体现了浓硫酸的吸水性和脱水性 D ．体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性4.下列离子方程式正确是( )A ．碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应：HCO 3-+OH - +Ca 2+=CaCO 3↓+H 2OB ．过氧化钠与水的反应:2 O 22－+ 2H 2O =" 4" OH - + O 2↑C ．碳酸钙加入醋酸CO 32-+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2OD ．铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑5.下列各组中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存同一溶液中的是：( )A ．Fe 2+、SO 42-、Fe 3+ 、Cl -B ．S 2-、Cu 2+、Na +、Cl -C ．H +、SO 42-、Cu 2+、OH -D ．Fe 2+、H +、Mg 2+、NO 3-6.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（ ） A ．Al(OH)3 → Al 2O 3 B ．SiO 2 → H 2SiO 3 C ．Al → AlO 2-D ．Si→ Na 2SiO 37.证明某溶液含有Fe 2+的实验方法是（ ） A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀D ．只需滴加KSCN 溶液8.将Fe 、Cu 、FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 （ ）A ．Cu 、Fe 3+B ．Fe 2+、Fe 3+C ．Cu 、Cu 2+、FeD ．Cu 、Fe 2+、Fe9.向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
甘肃高一高中化学期末考试带答案解析
甘肃高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量D ．硫酸的产量2.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A ．合金 B ．半导体材料 C ．催化剂D ．农药3.可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘 B ．苯和水C ．乙酸和水D ．溴和四氯化碳4.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应5.下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯6.目前，医疗上使用放射性核素治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是A ．125B ．72C ．19D ．537.汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。
下列关于此反应的说法中，正确的是( )A ．减小压强能增大反应速率B ．增大压强能减小反应速率C ．使用适当的催化剂能增大反应速率D ．升高温度对反应速率无影响8.在密闭容器中进行如下反应：I 2(g)+H 2(g) 2HI(g)，已知I 2、H 2、HI 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A ．HI 为0.4mol/L B ．H 2为0.15mol/L C ．I 2为0.2mol/L D ．HI 为0.35mol/L9.书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 （ ） A ．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B ．塑料、石墨、多糖、无机盐 C ．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D ．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃10.下列物质以苯为原料，通过加成反应制得的是 A ．硝基苯 B ．溴苯C ．甲苯D ．环己烷11.在下图所示的原电池中，下列说法错误的是A ．溶液的pH 逐渐变小B ．负极附近SO 42-离子浓度逐渐增大C ．正极有H 2逸出D ．正极质量无变化12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．H +、Fe 2+、Cl －、 NO 3－B ．Cl －、Ag +、NO 3－、K +C ．K +、Ba 2+、NO 3－、SO 42－D ．K +、Cl －、Na +、SO 42－13.可逆反应A （g ）+ 4B （g ） C （g ）+ D （g ），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A ．v A ==0.15mol/(L·min)B ．v B ="=0.6" mol/(L·min)C ．v C ="=0.4" mol/(L·min)D ．v D ="=0.01" mol/(L·s)14.下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A ．2NaCl （熔融）2Na +Cl 2↑ B ．MgO+H 2Mg+ H 2O C ．Fe 3O 4+4CO3 Fe +4 CO 2D ．2 HgO2 Hg+ O 2↑15.下列叙述正确的是A ．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B ．含有共价键的化合物一定是共价化合物C ．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物D ．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物16. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4L 苯的分子数约为N A 个 B ．标准状况下，17g NH 3所含共价键数为N A 个C ．常温下，在18g 18O 2中含有N A 个氧原子 D ．1mol Na 2O 2中含有的阴离子数目为2N A 个17.下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是 A ．酸性：HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SO 4 B ．氢化物稳定性：H 2S ＞HF ＞H 2O C ．碱性：NaOH ＞Al(OH)3＞Mg(OH)2D ．氧化性：F 2 ＞ Cl 2 ＞ Br 2 ＞ I 218.等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO 4，下列图中表示其产生H 2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )19.三联苯的一溴代物有（ ） A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种20.电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是 A ．CO 和CO 2 B ．NO 和CO C ．CH 4和NH 3D ．OH - 和S2-21.下列有机物：①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl 4四种物质中，在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是 A ．①②③ B ．①③④ C ．②③④ D ．都是22.下列图示实验正确的是（ ）23.根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是1234567824.已知乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，下列褪色原理与其一致的是( ) A ．SO 2使品红溶液褪色 B ．乙烯使溴水褪色 C ．SO 2使溴水褪色 D ．甲烷使氯气褪色25. 1mol 下列物质（1）甲烷、（2）乙烯、（3）苯、（4）乙醇在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量大小顺序正确的是A ．(1)<(2)<(3)<(4)B ．(1)<(2)=(4)<(3)C ．(1)<(2)<(4)<(3)D ．(1)<(4)<(2)<(3)二、填空题1.（14分）（1） 把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气 的速率变化情况如图所示图中t 1~t 2速率变化的主要原因是 ，t 2~t 3速率变化的主要原因是 。
甘肃省高一上学期期末化学试卷
甘肃省高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂B . 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应C . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D . 碳酸钠可用于治疗胃酸过多2. （2分）(2016·江苏) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A . 制取氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . 干燥NaHCO33. （2分）向2mL0.5mol/L 的溶液中加入3mL5mol/L KF溶液，发现溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和振荡后，静置，不见层有紫红色，则下列说法正确的是（）A . 不与 I- 发生反应B . 与 F- 结合成不与 I- 反应的物质C . F-使I-的还原性减弱D . 被F-还原为，使溶液中不再存在4. （2分）引燃密闭容器中的己烷和氧气的混合气体，使其发生不完全燃烧．在120℃时测得反应前后气体的压强分别为1.8×105帕和2.6×105帕，根据上述实验数据，确定己烷与氧气反应的化学方程式是（）A . C6H14+9O2CO+5CO2+7H2OB . C6H14+8O23CO+3CO2+7H2OC . C6H14+9O25CO+CO2+7H2OD . C6H14+15O28CO+4CO2+14H2O5. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列说法正确的是（）A . 直径介于1 nm ~ 100 nm 之间的微粒称为胶体B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B . 从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物C . 从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D . 从元素化合价的角度分类，SO2即可作氧化剂又可作还原剂7. （2分） (2015高一上·简阳月考) 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：你判断其中不能形成合金的是（）A . Cu和AlB . Fe和CuC . Fe和NaD . Al和Na8. （2分）根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
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绝密★启用前2015-2016学年甘肃省甘谷一中高一上期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：56分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是 A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．Fe→Fe(NO 3)3→Fe(OH)3→Fe 2O 3 C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4 D ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 32、有Al 、CuO 、Fe 2O 3组成的混合物共10.0 g ，放入500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L 的NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。
上述盐酸溶液的浓度为A ．0.5 mol/LB ．1.0 mol/LC ．2.0 mol/LD ．3.0 mol/L3、下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（ ）A ．向1 L 浓度均为0.1 mol·L －1的Ba （OH ）2、NaAlO 2混合溶液中加入0.1 mol·L －1的稀H 2SO 4B ．向1 L 浓度分别为0.1 mol·L －1和0.3 mol·L －1的AlCl 3、NH 4Cl 的混合溶液中加入0.1mol·L －1的稀NaOH 溶液C ．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水4、80g 密度为ρg ．cm -3的CaCl 2溶液里含2gCa 2+，从中再取出一半的溶液中Cl -的浓度是（ ） A ．B ．1.25ρmol•L -1C ．D ．0.63mol•L -15、下图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A ．若a 为NO ，b 为NaOH 溶液，可出现无色喷泉B ．若a 为HCl ，b 为AgNO 3溶液，可出现白色喷泉C ．若a 为CO 2，b 为NaOH 溶液，可出现无色喷泉D ．若a 为NH 3，b 为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉6、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ） ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中7、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝与过量氨水：Al3+ +4OH-=AlO2- +H2OB．钠和冷水反应：Na＋2H2O ＝Na+＋2OH-＋H2↑C．氯气与水反应Cl2＋H2O Cl- + H＋+HClOD．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+ 2H+ = H2O+CO2↑8、下列离子能大量共存，而且加入AL后能产生氢气的是（）A．H+,Mg2+,Al3+,CO32-B．Na+,Al3+,Cl-,Ba2+C．OH-,Al3+,Cl-,NO3-D．OH-,Ba2+,Cl-,NO3-9、向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。
将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl10、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应④加热条件下过量铜与浓硫酸反应⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应A．②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④⑤11、某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )A．Na2CO3NaCl NaOHB．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3D．NaCl Na2CO3NaOH12、下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．AlCl3和氨水D．NaAlO2和HCl13、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3B．相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同14、下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．2Na + 2H2O ="=2NaOH" + H2↑B．CH4+ 2O2CO2+ 2H2OC．2KClO32KCl + 3O2↑D．CaCO3+ 2HCl ="=" CaCl2+ H2O + CO2↑15、现有以下物质,其中属于电解质的是（）①NaCl溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3A．①③⑤⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧16、下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N A）（）A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AB．1mol.L-1K2SO4溶液所含K+数目为2N AC．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AD．O2的摩尔体积约为22.4 L．mol-117、下列说法中正确的是（）A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料B．将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀C．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物18、①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部 B．①②④⑤ C．①③⑤ D．①④第II 卷（非选择题）二、填空题（题型注释）19、（14分）为确定某铝热剂（含氧化铁Fe 2O 3和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取a g 样品，向其中加入足量的NaOH 溶液，测得生成的气体体积为6.72L （标准状况）。
反应的离子方程式是________ _____ ；样品中铝的质量是____ ___g 。
（2）若另取a g 样品将其加热引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是________________，则a 为________________ g 。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，反应的离子方程式为 和 ，同时生成的气体在标准状况体积为 L 。
三、实验题（题型注释）20、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：__ __。
（2）装置B 中饱和食盐水的作用是_________________________________；同时装置B 亦是安全瓶，监测实验进行时C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象__________。
（3）装置C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__ _。
（4）设计装置D 、E 的目的是 。
打开活塞，将装置D 中少量溶液加入装置E 中，振荡。
观察到的现象是_______________________________。
（5）某同学建议将装置F 中的药品改用足量的NaHSO 3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________。
四、计算题（题型注释）21、（6分）取一定量的Na 2CO 3、NaHCO 3和Na 2SO 4混合物与250mL 1.00mol·L －1过量盐酸反应，生成2.016L CO 2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L －1Ba （OH ）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g ，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L －1盐酸恰好完全中和。
计算：（1）混合物中Na 2SO 4的质量； （2）混合物中Na 2CO 3的物质的量。
五、推断题（题型注释）22、现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 、G ，其中A 在常温下能与水发生剧烈反应，B 是目前使用最多的金属。
物质之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 ； F ； （2）写出下列反应的离子方程式：①金属A 和水反应的离子方程式 。
②D 和G 的水溶液反应的离子方程式 。
质粒子直径在之间，验证的简单方法是：。
参考答案1、D2、B3、A4、B5、A6、B7、C8、D9、D10、A11、C12、C13、B14、B15、C16、C17、D18、B19、（1）2Al +2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑； 5.4（2）2Al +Fe2O3Al2O3 +2Fe；21.4（3）Fe+ 2H+=Fe2+ + H2↑；Al2O3 + 6H+=2Al3+ +3 H2O； 4.4820、（1）Ca（ClO）2+4HCl（浓）==CaCl2+2Cl2↑+2H2O （2）除去Cl2中HCl；B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降；（3）D（4）比较氯、溴、碘的非金属性强弱E中溶液分为两层，上层液体为紫红色（5）4HSO3－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O21、（1）1.42g （2）0.07mol22、（1）Cl2（2分）FeCl2（2分）（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）②Fe3++3OH-=Fe （OH）3↓（2分）（3）1~100nm （2分）是否有丁达尔现象（2分）【解析】1、试题分析：A．Na与水反应产生NaOH，NaOH与CO2反应产生Na2CO3，Na2CO3与HCl发生反应，产生NaCl，错误；B．Fe与硝酸反应产生Fe(NO3)3，Fe(NO3)3与NaOH 发生反应，产生Fe(OH)3，Fe(OH)3加热发生分解反应产生Fe2O3，错误；C．Mg与Cl2点燃发生反应产生MgCl2；MgCl2与NaOH发生反应产生Mg(OH)2，Mg(OH)2与硫酸发生反应，产生MgSO4，错误；D．Al与O2加热发生反应，产生Al2O3；氧化铝难溶于水，不能直接反应产生Al(OH)3，正确。