2019-2020学年安徽省合肥一中高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
安徽省合肥市第学高一化学期末试卷含解析
2020年安徽省合肥市第六中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A. Na+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：CA、在酸性溶液中OH-不能大量共存，A错误；B、Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，B错误；C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D错误，答案选C。
2. 下列不属于生物质能的利用的是A．燃烧树枝取热 B．将植物秸杆制沼气C．用淀粉制乙醇 D．用太阳能发电参考答案：D3. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的原子总数目之比为2：3③它们的质量之比为7：11 ④它们的体积比是1：1 ks5uA．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④参考答案：C4. 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L参考答案：B略5. 现有A、B、C三种化合物，各取40克相混合，完全反应后，得18克B、49克C、还有D生成，已知D的相对分子量为106，现将22克A和11克B反应，能生成D的物质的量为（）A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol参考答案：D试题分析：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g×=26.5g，故生成D的物质的量为=0.25mol，故选D。
(最新整理)安徽省合肥市高一上学期期末考试化学试卷
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2006年安徽省合肥市高一上学期期末考试化学试卷(满分：100分考试时间:100分钟）相对原子质量:H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（本题共12小题。
每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意.答案填在答题栏内）1. 目前世界各国都面临能源问题,现在人类直接利用的主要能源是A．太阳能 B．核能 C．氢能 D．化石燃料2．人们把食品分为“绿色食品"、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。
下列物质属于“白色食品"的是A．面粉 B．食醋 C．海带 D．菜油3．氯气可用于消毒，是因为氯气A．具有强氧化性 B．能与水作用生成一种强氧化剂C．有毒 D．是一种极活泼的非金属单质4．下列叙述仪器“O"刻度位置正确的是A．在量筒的下端 B．在普通温度计的中间C．在托盘天平标尺的正中 D．在容量瓶的颈部5．下面关于金属钠的描述正确的是A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金于室温下呈气态，可做原子反应堆的导热剂6．下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是A．Na B．NaOH C．Na2O2D．氯水7．同温同压下,两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同8．氧化还原反应的实质是A．得氧和失氧 B．化合价的升降C．有无新物质生成 D．电子的转移9．阿伏加德罗常数的数值等于A．6g碳所含的原子个数B．22。
2019-2020学年安徽上学期化学期末试卷(解析版)
绝密★启用前2019-2020学年度上学期化学期末卷试卷副标题考试范围：1~7单元；考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题共48分)请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1．（3分）以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨的中国诗词大会让我们充分领略了中国古典诗词的魅力。
下列诗句中含有化学变化的是A．兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山2．（3分）从以下四种粒子的结构示意图所获取的信息中正确的是A．①表示的是原子，①表示的是离子B．①与①的化学性质相同C．①与①表示的元素在元素周期表中位于同一周期D．其中已达相对稳定结构的有．3．（3分）我国科学家屠呦呦因提取治疗疟疾特效药青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法不正确的是（）A．青蒿素不属于氧化物B．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成C．每个青蒿素分子由15个碳原子，22个氢原子和5个氧原子构成D．青蒿素中氢元素质量分数的计算式是22281×100%4．（3分）如图是初中化学常见的实验或操作，下列说法正确的是（）第3页共28页◎第4页共28页A．能测定氧气约占空气质量的五分之一B．铁丝的粗细对实验没有影响C．B烧杯中溶液变红，说明分子不断运动D．是用来检验二氧化碳的含量5．（3分）如表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是A．A B．B C．C D．D6．（3分）小红的笔记本中记录了如下实验现象，其中正确的是A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁B．红磷在空气中燃烧产生浓厚的白色烟雾C．纯净的氢气燃烧时产生淡蓝色的火焰D．木炭在空气中燃烧发出白光7．（3分）在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）A．Cl2B．NaCl C．HClO D．KClO3第7页共28页◎第8页共28页8．（3分）化学为我们解决能源、材料、粮食和环境问题，从而促进了社会和谐发展。
高一期末联考-化学参考答案
合肥一中、六中、八中2019-2020学年第一学期高一期末考试化学参考答案（附解析和评分细则）第I 卷（选择题共48分）1. 选AA 每个OH−含10个电子，所以1 mol OH−含10 N A个电子，故A项错误；B 不管是CH4分子还是CO2分子，每个分子中均含一个碳原子，所以无论怎么混合，碳原子个数是固定的，故B项正确；C和D 质量与温度、压强没有关系，先求出分子的物质的量，再求出原子数，故C、D 项正确。
2. 选AA 根据PV=nRT，温度、压强、物质的量相同，体积肯定相同，故A项错误；B 根据ρ=M/V m，同温同压下，V m相同，两者的相对分子量又相同，所以ρ相同，故B项正确；C 因为求的氧原子的数目，所以可以利用氧原子总质量除以氧原子的相对原子量，故C项正确；D 利用n=m/M，进而得知D项正确。
3. 选DA 电荷不守恒，应为：2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋，故A项不正确；B 醋酸是弱酸，应写成分子的形式：CaCO3 + 2HAc = Ca2+ + 2Ac－+ CO2↑ + H2O，故B项不正确；C HCO3－为弱酸的酸根离子，不能拆：HCO3－+ H+ = CO2↑ + H2O，故C项不正确；D Al(OH)3不溶于弱碱NH3·H2O，故D项正确。
4. 选COH－和HCO3－不能大量共存，产生的CO32－和Ca2+也不能大量共存。
5. 选DA 生成物Cu3P中只有元素化合价降低，所以是还原产物，故A项不正确；B 11 mol P参与反应时，其中有6 mol P化合价从0价升高到+5价，作还原剂，共有30 mol电子发生转移，故B项不正确；C 11 mol P参与反应时，其中有5 mol P化合价降低，6 mol P化合价升高，分别发生还原反应和氧化反应，故C项不正确；D 反应物CuSO4中仅有Cu元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，故D项正确。
6. 选BA Na先与水反应，生成NaOH，放出H2，生成的NaOH与NaHCO3反应，无白色沉淀产生，故A项不正确；B 生成的NaOH与MgSO4反应，产生白色的沉淀，故B项正确；C 生成的NaOH与FeCl3反应，产生红褐色的沉淀，故C项不正确；D Na直接和HCl反应，放出氢气，但是无白色沉淀生成，故D项不正确。
2019-2020年高一上学期期末考试化学含答案(VI)
2019-2020年高一上学期期末考试化学含答案(VI)注意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu64第I卷（选择题共54分）一．选择题：（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄金C．钢铁D．青铜2．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。
下列关于9943Tc的叙述正确的是（）A．原子序数是99 B．质量数是43C．中子数是99 D．电子数是433．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是金属钠C．该物质一定含钠元素D．可确定该物质中不含钾元素4．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH ＝2 AlO－2＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+＋Fe = 2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－5．下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（）A．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少B．金属单质之间发生的置换反应C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度6．下列叙述中正确是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2 B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火7．下列叙述中正确的是（）A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、Cl－8．下列叙述中不正确的是（）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，C．鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜9．某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH溶液发生反应。
安徽省2019年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
安徽省2019年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共48分)1. （2分） (2019高二上·剑河期末) 已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）A . C3N4晶体是分子晶体B . C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长C . C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D . C3N4晶体中微粒间通过离子键结合2. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A . 加热铝使之熔化B . 液氨受热蒸发C . 加热碘化氢气体使之分解D . 加热硅晶体使之熔化3. （2分）(2015·成都模拟) 分类是化学学习和研学的常用手段．下列分类依据和结论正确的是（）A . 纯碱、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均为离子化合物B . HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C . 经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物D . 金属氧化物一定是碱性氧化物4. （2分） (2016高二上·海南期末) 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的（）A . SiO2和 SO2B . CO2和 H2OC . NaCl 和 HClD . CCl4和 KCl5. （2分）下列叙述正确的是（）A . 标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB . 1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C . 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D . 标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L6. （2分）通过一步反应不能直接完成的是（）①N2→NO2②S→SO2 ③NH3→NO④NO→HNO3⑤CuSO4→Cu（NO3）2⑥SiO2→H2SiO3 ．A . ①⑥B . ④⑤C . ①④D . ⑤⑥7. （2分）如表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子（K+）20～27.3mg•L﹣1氯离子（Cl﹣）30～34.2mg•L﹣1镁离子（Mg2+）20.2～24.9mg•L﹣1硫酸根离子（SO42﹣）24～27.5mg•L﹣1则该饮用水中还可能较大量存在（）A . OH﹣B . Ag+C . Na+D . Ca2+8. （2分）在光照条件下，CH4能与Cl2发生取代反应．若1mol CH4与一定的量的Cl2完全反应，反应后有四种取代产物生成，且四种产物物质的量相等，则消耗的Cl2为（）A . 4 molB . 2.5 molC . 2 molD . 0.5 mol9. （2分）(2018·石景山模拟) 在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3 ，下列表述正确的是（）A . 中子数为32，质子数为27的钴原子：B . H2O2的电子式：C . NH3和NH4Cl化学键类型相同D . [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+310. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）A . 浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应B . 浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大C . 常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存D . 浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性11. （2分）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A . 75.77%表示35Cl的质量分数B . 35.5表示氯元素的近似相对原子质量C . 24.23%表示35Cl的丰度D . 36.966表示37Cl的质量数12. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列各组物质中，不能满足有图所示关系的一组是(每个箭头表示一步转化)选项X Y ZABCDA . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高二下·正定期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓B . NH4HSO3溶液与足量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2OC . 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣D . AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+14. （2分） (2016高三上·晋江期中) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . 除去氯气中的氯化氢B . 称量C . 用石灰石和稀盐酸制取CO2D . 稀释15. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4B . 2H2S+SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1C . 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1D . Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶316. （2分） (2015高一上·襄城期末) 将5.4gAl投入到200.0mL 2.0mol/L的某溶液中，下列说法正确的是（）A . 若该溶液为Ba（OH）2 ，则充分反应后金属有剩余B . 若该溶液为H2SO4 ，则充分反应后金属有剩余C . 若该溶液分别为H2SO4、NaOH，则两者产生的氢气的物质的量相等D . 若该溶液为碳酸，则产生氢气后金属有剩余17. （2分） (2016高二下·丰城期中) 将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中，在150℃时用电火花点燃，充分反应后容器内压强为零，则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为（）A . 1：2：3B . 2：1：6C . 2：1：3D . 1：2：618. （2分） (2019高一上·上海期末) 如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是（）A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB . 该硫酸中溶剂、溶质分子数目之比为9:2C . 配置200mL4.6mol/L的稀硫酸，需取该硫酸50mLD . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L19. （3分） (2017高一上·上海期末) 下列关于化学键的叙述正确的是（）A . 全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键B . H2O中所有原子都满足八电子稳定状态C . 两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键D . CH4中所有的电子都参与形成共价键20. （3分） (2017高二上·茂名期中) 用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏低的是（）A . 用粗盐代替NaCl固体B . 定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C . 从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D . 向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水21. （2分） (2019高二下·扶余月考) 有5种元素X、Y、Z、Q、T。
合肥市2019年高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
合肥市2019年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二下·鹤岗期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 含碳量越低，钢铁的性能越好B . 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C . 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D . 合金材料的组成元素一定全部是金属元素2. （2分）除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（）A . H2（HCl）：通过水洗涤B . NO（NH3）：通过水洗涤C . NH4Cl（NaCl）：加热混合物D . NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取3. （2分） (2017高一下·宣城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 1 mol D2O分子所含的中子数为8NAB . 48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NAC . 11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2NAD . 1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA4. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H＋、I－、Br2、Na＋B . Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C . K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D . Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－5. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B . 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性 2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OC . 向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD . 将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O6. （2分） (2017高三上·静海开学考) 现将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系图象正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高一下·福田期中) 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A . SO2和H2SB . Cl2和CO2C . NH3和CO2D . SO2和Cl28. （2分）下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A . 化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B . 化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C . 失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D . 得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂9. （2分）既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是（）A . NaHCO3B . Al（OH）3C . AlD . Al2O310. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列操作不能达成实验目的是（）A . 溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银检验Br﹣B . 用电石和饱和食盐水制取乙炔C . 用苯、12mol/L的硝酸和18mol/L的硫酸制硝基苯D . 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管11. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验是，能达到实验目的的是（）A . 用装置甲制备氨气B . 用装置乙除去氨气中少量水C . 用装置丙收集氨气D . 用装置丁吸收多余的氨气12. （2分） (2016高一上·乐山期中) 分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ①②B . ②④C . ①③D . ③④13. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是（）A . FeCl3B . SO2C . NO2D . NO14. （2分）下列叙述正确的是（）A . 硝酸具有还原性B . 光导纤维的主要成分是二氧化硅C . 次氯酸是一种强酸D . 钠的焰色为浅紫色15. （2分） (2018高三上·曹县期中) 常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。
2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第二次段考高中化学
2019—2020 学年度安徽省合肥一中第一学期高一第二次段考高中化学化学试卷注意：所有答案均要写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Cl-35.5Mg-24Mn-55Ag-108一、选择题〔每题只有一个正确答案，共 18 小题，共 54 分〕1．想一想： Ba 〔 OH 〕 2〔固态〕、CuSO 4〔固态〕、 CH 3COOH 〔液态〕这些物质什么缘故归为一类，以下哪个物质还能够和它们归为一类A ．75％的酒精溶液B ．硝酸钠C ．Fe 〔 OH 〕3 胶体D ．豆浆2．从硫元素的化合价态上判定，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是A ． Na SB ． SC ．SO2D ． H S O4223．有如下反应：① 2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-，② ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ，③ 2FeCl 3+2KI==2FeCl 2 +2KCl+I 2，④ 2FeCl 2+Cl 2 ==2FeCl 3。
以下各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的选项是3 -3-2 3+ >I 2B ． BrO 3-23-2 3+A ． ClO >BrO>Cl >Fe>Cl >ClO >I >Fe--2>Fe 3+>I 2D ． BrO--3+C ． BrO 3 >ClO 3 >Cl 3 >ClO 3 >Fe >Cl 2>I 24．以下表达正确的选项是A ．将 5.85gNaCl 晶体溶入 100mL 水中，制得 0.1mol/L 的 NaCl 溶液B ．将 25g 无水 CuSO 4 溶于水制成 100mL 溶液，其浓度为 1mol/LC ．将 wg a ％的 NaCl 溶液蒸发掉w2a ％的 NaCl 溶液g 水〔未有晶体析出〕 ，得到2D ．将 1 体积 c 1mol/L 的硫酸用4 体积水稀释，稀溶液的浓度为 0.2c 1mol/L5．在反应： 3BrF 3+5H 2O==HBrO 3+Br 2+O 2+9HF 中〔 BrF 3 中 Br 为 +3 价， F 为 -1 价〕，当有2mol水被氧化时，由水还原的BrF 3 和总的被还原的BrF 3 物质的量分不是A ． 1mol 、 3molB ． 2mol 、 3molC ． 4/3 mol 、 2molD ． 3mol 、 1mol6．以下反应的离子方程式正确的选项是A ．氨气通入醋酸溶液CH COOH+NH3== CH COONH433B ．澄清的石灰水跟盐酸反应H ++OH - == H 2OC．碳酸钡溶于醋酸3+2H+== Ba2+ 2 2 BaCO +H O+CO ↑D．金属钠跟水反应+ - ↑Na+H O == Na +OH +H2 27．制印刷电路经常用氯化铁溶液作为〝腐蚀液〞。
合肥一中、六中、八中2019-2020学年第一学期高一期末考试化学试卷+答案
合肥一中、六中、八中2019-2020学年第一学期高一期末考试化学试卷+答案合肥一中、六中、八中2019-2020学年第一学期高一期末考试化学试题卷命题学校：合肥一中命题人：陈发生、张强审题人：邱学华考试说明：1、考查范围：必修1 第一章至第四章第二节2、试卷结构：分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)；试卷分值100分，考试时间80分钟3、所有答案均要写在答题卷上，否则无效，考试结束后只收答题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127第I 卷（选择题共48分）本卷共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，答案填涂到答题卡上1.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）A. 1 mol OH?含8 N A个电子B. 1 mol CH4和CO2混合气体中含C原子数为N AC. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AD. 标准状况下，64 g SO2中含有的原子数为3N A2. 下列叙述不正确的是（）A. 同温同压下，1 mol N2与1 mol CO可能具有不同的体积B. 同温同压下，二氧化碳与笑气（化学式为N2O）的密度相同C. 质量相同的O2与O3，一定具有相同的原子数D. 28 g CO与1 mol CO一定具有相同的碳原子数3. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋B. 用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OC. 向碳酸氢钠溶液加入盐酸溶液：H+ + CO32－+ H+ = CO2↑ + H2OD. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+4. 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A. K+、Na+、SO42－、Cl－B. K+、Na+、HCO3－、NO3－C. Ca2+、Na+、OH－、HCO3－D. Ba2+、Na+、OH－、NO3－5. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P ＋ 15CuSO4＋ 24H2O ＝ 5Cu3P ＋ 6H3PO4＋ 15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是（）A. Cu3P既是氧化产物也是还原产物B. 11 mol P参与反应时，该反应中有15 mol电子发生转移C. P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6∶5D. CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应6. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是（）A．NaHCO3溶液B．MgSO4溶液C．FeCl3溶液 D．HCl溶液7. 对于反应：2Na2O2(s) + 2H2O(g) === 4NaOH(s) + O2(g)，下列说法中正确的是（）A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．O2既是氧化产物，又是还原产物C．该反应中每生成1 mol O2时电子转移的数目为4 mol e－D．18 g H2O(g)与足量Na2O2(s)反应，反应前后固体质量增加2 g8. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合②氯化钙溶液中通入少量的CO2③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2⑥Na2SiO3溶液中通入过量CO2A. ①③④⑥B. ②③④⑤C. ①②⑤⑥D. ②③④⑤9. 把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+) =0.5mol/L。
学年合肥高一(上)化学期末试卷
2019学年合肥高一（上）化学期末试卷时长：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32 Cl—35.5 Fe—56一、单项选择题（共16小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）1．下列操作中，完全正确的说法有（）①蒸馏操作时，如果温度计插入溶液中，则会收集到低沸点馏分；②蒸发结晶时，应使水分完全蒸干后，才能停止加热；③分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中；④用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，放在玻璃实验台面上；⑤萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大；⑥检验碳酸钠样品中含有碳酸钾：取一根用稀硫酸洗过的铁丝，蘸取样品，在煤气灯火焰的外焰灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色A．1个B．2个C．3个D．4个2．下列说法正确的是（）A．将Fe(OH)3胶体进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀B．葡萄酒中常常添加少量SO2，其主要目的是利用SO2的漂白性使葡萄酒的颜色更加好看C．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝的表面有高熔点的氧化膜D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H+ + CaCO3 ═ Ca2+ + H2O + CO2↑3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．某无色溶液中：Cl－、H＋、ClO－、K＋B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、CO32－、K＋、OH－C．贮存时必须使用橡皮塞的溶液中：SiO32－、Na＋、K＋、Fe2＋D．与Al反应能放出H2的溶液中：NH4＋、CO32－、SO42－、Na＋4．下列物质露置在空气中，不容易变质的是（）A．氯化钠B．过氧化钠C．漂白粉D．硫酸亚铁5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，35.5g Cl2完全溶于水，转移电子数为0.5 N AB．3 g SiO2中含SiO2 分子数目为0.05 N AC．标准状况下，11.2 L SO3溶于水后，得到的溶液中H＋的数目为1 N AD．高温下，0.3 mol Fe与足量高温水蒸气反应，生成H2分子数目为0.4 N A6．下列变化中的离子方程式书写正确的是（）A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O + Al3＋= AlO2－+ 4NH4＋+ 2H2OB．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Al3＋+NH4＋+ 4OH－= Al(OH)3↓+ NH3·H2OC．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+ 2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32－7．若取某浓度的NaOH溶液50.0 mL与50.0 mL 2.00 mol·L﹣1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素物质的量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度不可能为（）A．3mol·L﹣1B．5mol·L﹣1C．7mol·L﹣1D．无法计算8．下列曲线图与对应的选项相符合的是（）。
安徽省合肥市肥东县高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析
安徽省合肥市肥东县高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题1.设N A为阿伏加德罗常数。
下列关于0.2 mol ·L－1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（）A. 1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6N AB. 500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1C. 500 mL溶液中NO3－的浓度是0.4 mol·L－1D. 1 L溶液中含有0.2N A个NO3－【答案】D【解析】【详解】A、1 L溶液中含Ba(NO3)2的物质的量为0.2mol，则阴离子数是0.4 N A、阳离子数是0.2 N A、阴、阳离子总数是0.6 N A，A正确；B、Ba2+的浓度与体积无关，Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1，B正确；C、NO3－的浓度与体积无关，NO3－的浓度是0.4 mol·L－1，C正确；D、1 L溶液中含Ba(NO3)2的物质的量为0.2mol，由Ba(NO3)2的化学式可知，1 L溶液中含有0.4N A个NO3－，D错误；答案选D。
2.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C. 酒精着火时可用水扑灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，A正确；B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的1/3，B错误；C. 酒精着火时不能用水扑灭，应该用沙子扑灭，C错误；D. 量筒不能用来稀释溶液或溶解固体，稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，D错误；答案选A。
3.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1 mol•L﹣1、c(Mg2+)=0.25 mol•L﹣1、c(Cl﹣)=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c(SO42-)为( )A. 0.15 mol•L﹣1B. 0.2 mol•L﹣1C. 0.25 mol•L﹣1D. 0.30 mol•L﹣1【答案】D【解析】c（Al3+）=0.1mol•L-1、c（Mg2+）=0.25mol•L-1、c（Cl-）=0.2mol•L-1，设该溶液中c（SO42-）为x，由电荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30 mol•L-1，故选D。
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2019-2020学年安徽省合肥一中高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N AB. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AD. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2N A2.下列叙述中，错误的是()A. 阿伏伽德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023mol−1表示B. 等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C. 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023D. 摩尔是物质的量的单位3.下列离子方程式正确的是()A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OB. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−4.在无色溶液中能大量共存的离子组是()A. Na+H+AlO2−SO32−B. NH4+Al3+SO42−Cl−C. OH−K+SO42−HCO3−D. Fe2+Na+ClO−NO3−5.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出()A. 只有还原性B. 只有氧化性C. 既无氧化性又无还原性D. 既有氧化性又有还原性6.金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是()A. Mg(NO3)2B. HNO3C. Na2SO4D. NH4Cl7.下列说法中正确的是()A. 在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变C. 氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合D. 某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了8.下列各组物质相互混合反应后，最终有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②Na投入饱和NaOH溶液中③过量NaOH溶液和明矾溶液混合④氯化铝溶液和过量的氨水溶液混合A. 只有①②B. 只有④C. 只有③④D. 只有①②④9.向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A. 5.20gB. 3.36gC. 2.24gD. 1.12g10.0.1molAl2(SO4)3跟350mL 2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为()A. 78gB. 15.6gC. 7.8gD. 3.9g11.下列物质在一定条件下均能和铁反应，其中产物中铁元素呈+3价的是()A. 氯气B. 稀硫酸C. 硫酸铜溶液D. 浓盐酸12.在由CuSO4、H2SO4组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤．下列有关该实验的叙述正确的是()A. 滤液中含有Cu2+B. 反应中一定有气体产生C. 滤出的固体可能是纯净物D. 溶液的质量一定会减小13.下列说法正确的是()A. 二氧化硅溶于水显酸性B. 二氧化硅和晶体硅都是半导体材料C. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D. 工业上以二氧化硅为原料生产硅14.下列说法中，正确的是()A. 向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深B. 向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红C. 溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应D. NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存15.向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L−1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁()A. 11.2gB. 2.8gC. 5.6gD. 无法计算16.将FeO和Cu(NO3)2的混合物9.08g加入到150mL1.0mol·L−1的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到溶液X。
向溶液X中通入448mL(已换算为标准状况)的Cl2得到溶液Y，此时溶液中的Fe2+恰好被完全氧化。
下列叙述正确的是()A. 溶液X中的阳离子一定有Cu2+、Fe2+、H+，可能有Fe3+B. 原混合物中FeO的质量为2.88gC. 向溶液Y中加入足量铁粉，充分反应后产生标准状况下224mL的H2D. 向溶液Y中加入5g铁粉，充分反应后得到不溶固体1.08g二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）17.工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：(1)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是______．(2)实验步骤：如图连接装置后，先______(填实验操作)，再装药品，然后点燃______(填“A”或“C”)处酒精灯，当______(填实验现象)时，再点然______(填“A”或“C”)处酒精灯．(3)装置D的作用是______，______．三、简答题（本大题共3小题，共38.0分）18.单质硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450℃～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置图：相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物③有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8−315−熔点/℃−70.0−107.2−−−升华温−−180300162度/℃请回答下列问题：(1)装置A中g管的作用是______ ；装置C中的试剂是______ ．(2)甲方案：f接装置Ⅰ；乙方案：f接装置Ⅱ.但是装置Ⅰ、Ⅱ都有不足之处，请你评价后填写下表．方案优点缺点甲______ ______乙______ ______(3)在上述(2)的评价基础上，请你设计一个合理方案并用文字表达：______ ．(4)SiCl4与H2反应的化学方程式为______ ．19.氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下(且温度对反应的影响比较灵敏)：2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)△H<0(1)如用图I装置制取氨气，可选择的试剂是______．(2)制备氨基甲酸铵的装置如图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．①发生器用冰水冷却的原因是______，液体石蜡鼓泡瓶的作用是______．②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是______(填写操作名称).为了得到干燥产品，应采取的方法是______(填写选项序号)．a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.减压40℃以下烘干(3)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解．得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵．步骤3：向试管中继续加入：_______．_______，证明固体中含有碳酸氢铵．②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g.则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为______.[M r(NH2COONH4)=78、M r(NH4HCO3)=79、M r(BaCO3)=197]．20.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol⋅L−1溶液的密度/g⋅cm−3(1)配制480mL 1mol⋅L−1的硫酸溶液用到的基本实验仪器除玻璃棒、烧杯外，还有______ ．(填“大于”“小于”(2)质量分数为w1的硫酸与水等体积混合，所得溶液的质量分数______ w12或“等于”，下同)．c2mol⋅L−1的氨水等质量混合，所得溶液的密度(3)物质的量浓度为c2mol⋅L−1的氨水与15c2mol⋅L−1(混合后溶液的体积变化忽______ ρ2g⋅cm−3，所得溶液的物质的量浓度______ 35略不计)．(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL 1mol/L的硫酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少g固体？-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：解：A、苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故A错误；B、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而一个铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含N A个电子，故B错误；C、标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、6.4g铜的物质的量为0.1mol，而铜反应后变为+2价，故0.1mol铜反应后转移0.2N A个电子，故D 正确。
故选：D。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
2.答案：B解析：本题考查阿伏加德罗常数、物质的量与摩尔的关系，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确物质的量与摩尔之间的正确关系。
A.阿伏加德罗常数的符号为N A，6.02×1023mol−1为阿伏伽德罗常数的近似值，故A正确；B.1molO2中含有2mol氧原子，1molO3中含有3mol氧原子，所以等物质的量的O2与O3，所含氧原子数不同，故B错误；C.0.5 mol Na2SO4中含有1molNa+，含有的Na+数约是6.02×1023，故C正确；D.物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故D正确。