合肥一中高一化学期末测试卷
合肥市第一中学2024届化学高一第一学期期末质量检测试题含解析
合肥市第一中学2024届化学高一第一学期期末质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解B．萃取C．蒸馏D．过滤2、化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是( )①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和碘的混合物③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体④用量筒量取23.10 mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤3、同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④质量A．①②③④B．②③④C．①②③D．①④4、不能使干燥的有色布条褪色的是()A．潮湿的氯气B．氯水C．次氯酸溶液D．液氯5、下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰6、如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）A．①单质、③化合物B．②碱、⑤氧化物C．④碱、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物7、在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。
2024届安徽省合肥一中化学高一第二学期期末学业水平测试试题含解析
2024届安徽省合肥一中化学高一第二学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于乙烯的说法正确的是A．是天然气的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能发生燃烧反应D．不能发生加聚反应2、一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10 12V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 a下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （）A．12min时，a=33.3B．反应到6min时，c(H2O2)=0.30 mol·L-1C．反应到6min时，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-13、根据元素周期律判断，不正确．．．的是( )A．铍(Be)原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO44、某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。
其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式是2X＝3Y+ZB．已知１molX完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ·mol-1C．在此ｔ1min时间内，用Ｙ表示反应的平均速率ｖ(Y)为0.6mol/(L·min)D．在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍5、下列化学用语表示不正确．．．的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．H2O的结构式：H－O－HC．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．氯原子的结构示意图：6、下列物质中，只含有共价键的是（）A．BaCl2B．NaOH C．H2SO4D．(NH4)2SO47、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
安徽省合肥市第学高一化学期末试卷含解析
2020年安徽省合肥市第六中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A. Na+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：CA、在酸性溶液中OH-不能大量共存，A错误；B、Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，B错误；C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D错误，答案选C。
2. 下列不属于生物质能的利用的是A．燃烧树枝取热 B．将植物秸杆制沼气C．用淀粉制乙醇 D．用太阳能发电参考答案：D3. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的原子总数目之比为2：3③它们的质量之比为7：11 ④它们的体积比是1：1 ks5uA．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④参考答案：C4. 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L参考答案：B略5. 现有A、B、C三种化合物，各取40克相混合，完全反应后，得18克B、49克C、还有D生成，已知D的相对分子量为106，现将22克A和11克B反应，能生成D的物质的量为（）A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol参考答案：D试题分析：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g×=26.5g，故生成D的物质的量为=0.25mol，故选D。
2024届安徽省合肥一中、安庆一中等六校化学高一上期末联考试题含解析
2024届安徽省合肥一中、安庆一中等六校化学高一上期末联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 A ．玛瑙B ．水晶C ．硅胶D ．硅石2、焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是A ．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B ．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C ．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D ．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验3、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M 离子可能为A ．Cl －B ．Ba 2+C ．Na +D ．Mg 2+4、下列说法正确的是（ ）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl 气体中是否混有Cl 2的方法是将气体通入硝酸银溶液中 ⑤除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水中 A ．①②③B ．②③④C ．③D ．③⑤5、稀硝酸与锌反应的化学方程式为：()332224Zn 10HNO =4Zn NO N O 5H O ++↑+，下列有关说法正确的是（ ）HNO在反应中失去电子A．3Zn NOB．氧化产物是()32C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2D．6.5g Zn参加反应，该反应转移电子的物质的量为0.1mol6、某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋7、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．了解化学常识，有助于我们更好的生活。
下列说法正确的是A ．纯碱受热易分解，可做食品膨松剂B ．碳酸钡难溶于水，可用于胃肠X 射线造影检查C ．()3Fe OH 胶体和活性炭都具有吸附能力，均可用于净水D ．过氧化钠与水反应的实验过程中涉及到的图标组合2．下列离子方程式书写正确的是A ．3FeCl 溶液腐蚀铜电路板：322Fe 3Cu 2Fe 3Cu +++=+B ．氯气溶于水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++C ．硫酸亚铁溶液保存不当出现棕黄色沉淀：()()42224326FeSO O 2H O 2Fe SO 2Fe OH ++=+↓D ．明矾溶液与过量氨水混合：()3+3243Al +3NH H O Al OH 3NH +⋅=↓+3．化学家维勒通过蒸发氰酸铵(4NH CNO ，盐)的水溶液得到了尿素分子()22CO NH ⎡⎤⎣⎦，下列说法错误的是A ．等质量的氰酸铵和尿素分子数相同B ．()220.1molCO NH 含电子的物质的量为3.2molC ．组成氰酸铵的元素中位于周期表第二周期的元素有3种D ．41molNH CNO 约含241.20410⨯个氮原子4．X 、Y 、Z 、R 、T 为短周期主族元素，其中R 原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y 与Z 能形成两种常见阴阳离子个数比均为1：2的离子化合物，T 所在的周期数和族序数相同。
五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．T 的最高价氧化物对应水化物是强碱B ．简单离子半径：X<Y<Z<TC ．X 和Y 可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D ．纯T 的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件5．某溶液中大量存在以下五种离子：4MnO -、24SO -、3+Fe 、+K 、R ，它们的物质的量之比为n(4MnO -):n(24SO -):n(3+Fe ):n(+K ):n(R)=2:2:2:1:1，则R 可能是A ．H +B ．OH -C ．3NO -D ．Na +6．下表中，X 是所需物质，Y 是杂质，Z 是为除杂试剂，其中所加试剂正确的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D7．现有下列3个氧化还原反应： ①222B Z B 2Z --+=+；①2322A B 2A 2B ++-+=+；①24222XO 10Z 16H 2X 5Z 8H O -+-++==++，根据上述反应，判断下列结论中正确的是A ．要除去含有2A +、Z -和B -混合溶液中的2A +，而不氧化Z -和B -，应加入2BB ．氧化性强弱顺序为：3422XO Z A B -+>>>C ．2X +是4XO -的氧化产物，2B 是B -的还原产物D ．在溶液中不可能发生反应：22342XO 5A 8H X 5A 4H O +++-+++=++8．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是A．c可用于自来水消毒B．工业制备b，可以用电解饱和NaCl溶液法C．e的酸性和氧化性都强于dD．a与g、f在一定条件下都可生成b9．下列实验现象描述正确的是A．A B．B C．C D．D10．用浓硫酸配制稀硫酸的过程中，其他操作都准确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中①稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水①定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线①定容时俯视刻度线A．①①①B．①①C．①①D．①①①11．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是A．A B．B C．C D．D12．若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A．装置A中的4KMnO可用2MnO代替B．b处红色鲜花瓣褪色，说明2Cl具有漂白性C．向含mola2FeBr的溶液中通入等物质的量的2Cl，反应的离子方程式为：3222+2Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl -+-++=++D ．含有0.001mol 2Cl 的尾气进入C 装置时，最多消耗0.002mol NaOH13．微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(2CuFeS ，其中Cu 为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是A ．反应釜中保持高温不利于反应进行B ．整个转化过程中，可以循环利用的物质有()243Fe SO 和24H SOC ．反应①的离子方程式为23224Fe O 4H 4Fe 2H O +++++=+微生物D ．当黄铜矿中的铁元素全部转化为3Fe +时，生成241molSO -共消耗22molO14．向29.6 g Fe 2O 3、FeO 和Cu 的混合物中加入1 mol·L －1硫酸400 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe 3＋。
2024届安徽省合肥一中高一化学第二学期期末复习检测试题含解析
2024届安徽省合肥一中高一化学第二学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、石油裂化的目的是（ ）A ．使直链烃转化为芳香烃B ．使长链烃分子断裂为短链烃分子C ．除去石油中的杂质D ．提高重油的产量和质量2、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是( )A ．溶液中OH -向电极a 移动B ．反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4：3C ．负极的电极反应式为2NH 3-6e -+6OH -=N 2+6H 2OD ．电子迁移方向：电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a3、如图I 所示，甲、乙之间的隔板K 和活塞F 都可以左右移动，F 受压力恒定。
甲中充入2mol A 和1mol B ，乙中充入2mol C 和1mol He ，此时K 停在0处。
在一定条件下发生可逆反应：2A(g ）+B(g ） 2C(g ），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（ ）A ．达到平衡时隔板K 最终停留在0刻度左侧的2到4之间B ．若达到平衡时隔板K 最终停留在左侧1处，则乙中C 的转化率小于50%C ．如图II 所示，若x 轴表示时间，则y 轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A 的物质的量D ．若达到平衡时隔板K 最终停留在左侧靠近2处，则乙中F 最终停留在右侧刻度大于4 4、一定温度下，在3个容积均为1.0L 的恒容密闭容器中反应()()()232H g CO g CH OH g +达到平衡，下列说法正确的是A．该反应的正反应是吸热反应B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小C．达到平衡时，容器Ⅱ中平衡常数小于容器Ⅲ中平衡常数D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小5、下列说法不正确的是( )A．金属元素的原子与非金属元素原子化合时都能形成离子键B．原子间通过得失电子变成阴、阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D．ⅠA、ⅡA族的金属和ⅥA、ⅦA族的非金属化合时，易形成离子键6、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是A．酒精溶解于水B．白磷熔化C．氯化钠受热熔化D．碳酸氢铵受热分解7、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品8、下图所示的实验，能达到实验目的的是( )验证化学能转化为电能验证非金属性:Cl＞C＞Si 实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响A．A B．B C．C D．D9、下列反应中，属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气反应生成油状液滴B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯燃烧时火焰明亮并带有浓烟10、下列属于吸热反应的是A．气态水液化为液态水B．高温分解石灰石C．氢氧化钠和盐酸反应D．氢气在氯气中燃烧11、铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，工作一段时间后，下列不正确的()A．锌电极反应为 Zn-2e-=Zn2+B．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C．溶液中的 SO42-向锌电极移动D．铜电极质量增加12、取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是A．此反应属于加成反应B．此反应无光照也可发生C．试管内壁出现油状液滴D．此反应得到的产物是纯净物13、下列装置能达到实验目的的是（）A ．实验室制取并收集氨气B ．吸收氨气C ．代替启普发生器D ．排空气法收集二氧化碳14、下列热化学方程式中△H 能表示可燃物燃烧热的是( ) A ．CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g) △H=－258kJ/mol B ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－802.3kJ/mol C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H=－571.6kJ/mol D ．H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=－184.6kJ/mo1 15、在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H 1<△H 2的是 A ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO(g) ΔH 2 B ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2 C ．H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2 D ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2 ΔH 216、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
高一期末联考-化学参考答案
合肥一中、六中、八中2019-2020学年第一学期高一期末考试化学参考答案（附解析和评分细则）第I 卷（选择题共48分）1. 选AA 每个OH−含10个电子，所以1 mol OH−含10 N A个电子，故A项错误；B 不管是CH4分子还是CO2分子，每个分子中均含一个碳原子，所以无论怎么混合，碳原子个数是固定的，故B项正确；C和D 质量与温度、压强没有关系，先求出分子的物质的量，再求出原子数，故C、D 项正确。
2. 选AA 根据PV=nRT，温度、压强、物质的量相同，体积肯定相同，故A项错误；B 根据ρ=M/V m，同温同压下，V m相同，两者的相对分子量又相同，所以ρ相同，故B项正确；C 因为求的氧原子的数目，所以可以利用氧原子总质量除以氧原子的相对原子量，故C项正确；D 利用n=m/M，进而得知D项正确。
3. 选DA 电荷不守恒，应为：2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋，故A项不正确；B 醋酸是弱酸，应写成分子的形式：CaCO3 + 2HAc = Ca2+ + 2Ac－+ CO2↑ + H2O，故B项不正确；C HCO3－为弱酸的酸根离子，不能拆：HCO3－+ H+ = CO2↑ + H2O，故C项不正确；D Al(OH)3不溶于弱碱NH3·H2O，故D项正确。
4. 选COH－和HCO3－不能大量共存，产生的CO32－和Ca2+也不能大量共存。
5. 选DA 生成物Cu3P中只有元素化合价降低，所以是还原产物，故A项不正确；B 11 mol P参与反应时，其中有6 mol P化合价从0价升高到+5价，作还原剂，共有30 mol电子发生转移，故B项不正确；C 11 mol P参与反应时，其中有5 mol P化合价降低，6 mol P化合价升高，分别发生还原反应和氧化反应，故C项不正确；D 反应物CuSO4中仅有Cu元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，故D项正确。
6. 选BA Na先与水反应，生成NaOH，放出H2，生成的NaOH与NaHCO3反应，无白色沉淀产生，故A项不正确；B 生成的NaOH与MgSO4反应，产生白色的沉淀，故B项正确；C 生成的NaOH与FeCl3反应，产生红褐色的沉淀，故C项不正确；D Na直接和HCl反应，放出氢气，但是无白色沉淀生成，故D项不正确。
2024届安徽合肥市化学高一第一学期期末综合测试试题含解析
2024届安徽合肥市化学高一第一学期期末综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组粒子中属于同位素的是（）H、D、T C．H2O、D2O、T2O D．H-、H+、HA．C60与C120B．112、关于二氧化硅的叙述正确的是（）①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强A．②③B．③④C．②④D．①④3、下列说法中正确的是A．单质碘中含有极性共价键B．H、D、T互为同素异形体C．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原4、下列离子反应方程式正确的是（）A．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+→Ca++2H2OC．盐酸加速漂白粉的漂白效果：H++ClO-→HClOD．漂白粉在空气中受潮变质：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-5、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．胶体能透过半透膜C．胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小6、以下不属于无机非金属材料的是()A．玻璃B．铝合金C．水泥D．陶瓷7、下列属于非电解质的是A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁8、下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A．二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖C．KNO3、乙醇D．NaOH、氯气9、下列各项比较中，正确的是A．熔点：金属钠＜钠钾合金B．导电性：银＜铜C．硬度：硬铝＜铝D．延展性：生铁＜纯金10、14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2024届化学高一第一学期期末监测试题含解析
安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2024届化学高一第一学期期末监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液C．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液2、分析右面的能量变化示意图，下列选项正确的是（）A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+QC．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q3、溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）A．分散质粒子直径大小B．是否有丁达尔效应C．是否均一、稳定、透明D．是否能透过滤纸4、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中5、下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是()A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B．硝酸、纯碱、干冰、苏打水C．醋酸、消石灰、明矾、铜D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气6、下列试剂的保存方法错误．．的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．亚硫酸钠固体密封保存C．保存氯化亚铁溶液时加入铜粉以防止氧化D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处7、在酸性溶液中能大量共存的离子组是A．Ca2＋、Na＋、CO32－、SO42－B．K＋、Fe2＋、Na＋、NO3－C．HCO3－、K＋、Cl－、SO42－D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－8、下列说法中正确的是（）A．S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B．除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2C．鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D．等物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：19、下列物质间的转化，不能．．通过一步反应实现的是()A．S→SO2B．Na2SiO3→H2SiO3C．Fe→FeCl3D．CuO→Cu(OH)210、已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。
2025届安徽省合肥市一中、六中、八中高一化学第一学期期末考试模拟试题含解析
2025届安徽省合肥市一中、六中、八中高一化学第一学期期末考试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污碳酸钠可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中CO2反应生成CaCO3C 硫酸钡可用作检查肠胃的内服药剂，但不可用碳酸钡BaCO3可溶于胃酸，产生大量有毒的Ba2+D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D2、在水溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Mg2＋、Cl-B．NH4+、K＋、OH-C．H＋、SO42-、HCO3-D．Ca2＋、Cl-、CO32-3、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（）A．物质的量和质量B．原子总数C．分子总数D．密度4、在滴有酚酞的Ca(OH)2溶液中，加入或通入下列物质，待恰好完全反应时，溶液颜色一定不褪色的是() A．HCl气体B．CuCl2溶液C．K2CO3溶液D．CO2气体5、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )X Y Z 物质转化关系A Cu CuO Cu(OH)2B Si SiO2H2SiO3C NaHCO3Na2CO3NaOHD FeCl2FeO FeCl3A ．AB ．BC ．CD ．D6、既含离子键又含共价键的物质是 A ．H 2B ．NaOH C ．H 2O D ．MgC127、在配制0.1 mol/L NaOH 溶液过程中，下列实验操作不正确．．．的是 A ．实验前要检验容量瓶是否漏水B ．配制溶液时，把称好的NaOH 固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C ．转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶D ．当加水至容量瓶刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切 8、下列有关工业生产的叙述中错误的是（ ） A ．用CO 还原赤铁矿炼铁 B ．电解NaCl 溶液制金属Na C ．用N 2和H 2合成NH 3 D ．高温下用C 还原SiO 2制Si9、现在NaOH 、Na 2 CO 3 、Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用（ ） A ．稀盐酸B ．稀硫酸C ．BaCl 2溶液D ．Na 2SO 4溶液10、 “见著知微”是化学学科的重要特点，下列说法不正确的是 A ．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动B ．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的C ．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子D ．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液显碱性11、把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是 （ ） A ．盐酸B ．氯化钠溶液C ．氯化铜溶液D ．氯化镁溶液12、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A ．CH 3COOHB ．CO 2C ．NH 4HCO 3D ．Cl 213、如果阿伏加德罗常数的值为N A 。
安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2025届高一化学第一学期期末经典模拟试题含解析
安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2025届高一化学第一学期期末经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一种化学冰袋含有Na 2SO 4∙10H 2O 和NH 4NO 3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是 A ．Na 2SO 4∙10H 2O 脱水是吸热过程B ．较长时间制冷是由于Na 2SO 4∙10H 2O 脱水过程较慢C ．Na 2SO 4∙10H 2O 在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D ．NH 4NO 3溶于水会吸收热量2、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A ．NO 2、NO 含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B ．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C ．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成D ．大气中CO 2含量的增加会导致温室效应加剧 3、当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A ．稀硫酸B ．4CuSO 溶液C ．3Fe(OH)胶体D ．酒精溶液4、下列实验操作及其结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是( )A．AlCl3溶液，NaOH溶液B．NaHCO3溶液，Ca(OH)2溶液C．NaHCO3溶液，NaOH溶液D．稀盐酸，Na2CO3溶液6、通过一步不能实现如图所示转化关系的一组物质是选项X Y ZA Si SiO2H2SiO3B CO2Na2CO3NaHCO3C SO2SO3H2SO4D NO NO2HNO3A．A B．B C．C D．D7、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A．少量Na2CO3固体残留在称量纸上B．溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D．定容至液面最高处与刻度线相平8、下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A．石蕊试液B．酚酞试液C．新制氯水D．KSCN溶液9、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙B．某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体C．丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．“血液透析”利用了胶体的性质10、下列离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋C．大理石与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O11、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是() A．金属先熔化B．燃烧时火焰为黄色C．燃烧后生成白色固体D．燃烧后生成淡黄色固体12、下列离子方程式中，正确的是A．铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑B．硫酸铜与氢氧化钡的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．石灰石与盐酸的反应：CO32- +2H+ =H2O+CO2↑D．硝酸银与氯化钠的反应：Ag+ + Cl- =AgCl↓13、下列关于氮气的说法中错误的是（）A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮D．高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂14、下列物质中，有离子键的是()A．N2B．CH4C．NaCl D．HCl 15、某人体检报告的部分指标如表所示，则关于项目名称中镁的说法正确的是A．指标偏低B．测定的是镁元素的物质的量C．测定的是镁元素的物质的量浓度D．测定的是镁元素的质量16、下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸D．石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸17、下列叙述正确的是A．生铁的熔点高于纯铁B．Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C．纯碱、明矾均属盐类D．胶体能通过半透膜18、下列过程不属于氮的固定的是A．N2→NO B．NH3→NH4NO3C．N2→NH3D．N2NO3-19、下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是( )A．实验室制取氢气：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑C．实验室制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．工业上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑20、关于气体摩尔体积的下列说法中正确的是()A．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC．常温、常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD．在标准状况下，0.5 mol 二氧化碳所占有的体积约是11.2 L21、在两个烧杯中各加入相同体积且浓度均为3 mol·L－1的硫酸溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平使之平衡，此时向两烧杯中分别加入10.8 g镁与铝，反应完毕后天平两端将会( )A．放铝的一端托盘上升B．放镁的一端托盘上升C．仍保持平衡D．无法确定22、下列说法正确的是A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-二、非选择题(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z、M 五种原子序数依次增大的短周期主族元素。
2024届安徽省合肥市第一中学化学高一下期末复习检测试题含解析
2024届安徽省合肥市第一中学化学高一下期末复习检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．反应物的热效应与是否使用催化剂无关B．4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程C．由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定D．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2、把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（）A．Na浮在水面上B．Na在水面上游动C．Na沉在水面下D．Na溶成光亮小球3、下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是A．聚合反应B．加成反应C．取代反应D．酯化反应4、下列关于化学反应说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等5、某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（）①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体⑦加入少量硝酸钠固体．A．②③⑥B．全部C．①②③⑥⑦D．②③④⑥⑦6、下列物质中含有共价键的离子化合物是( )①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl ⑤CO2⑥H2O2⑦N2A．②③④B．②④⑤⑦C．①②③④⑥D．①③⑤⑥7、已知反应①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。
2024届安徽省化学高一第一学期期末质量检测试题含解析
2024届安徽省化学高一第一学期期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知2X 、2Y 、2Z 、2W 四种物质的氧化能力为2222W Z X Y >>>，下列氧化还原反应能发生的是( ) A ．222NaW Z 2NaZ W +=+B ．222NaX Z 2NaZ X +=+C ．222NaW Y 2NaY W +=+D ．222NaZ X 2NaX Z +=+2、下列溶液中的离子—定能大量共存的是A ．含大量 MnO 4-的溶液中：Na +、K +、Cu 2+、Fe 3+B ．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、NO 3-C ．酸性溶液中：Ba 2+、NO 3-、K +、AlO 2-D ．含大量 Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、I -、SCN -3、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是( ) A ．AlCl 3溶液，NaOH 溶液B ．NaHCO 3溶液，Ca(OH)2溶液C ．NaHCO 3溶液，NaOH 溶液D ．稀盐酸，Na 2CO 3溶液 4、下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）A ．石墨 Fe(0H)3胶体 澄清石灰水B ．氮气 干冰 冰水混合物C ．液态氧 CuSO 4·5H 2O 浓硫酸D ．硫粉 碘酒 含氧40%的氧化镁5、在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的是（ ）A ．p (Ne )＞p (H 2)＞p (O 2)B ．p (O 2)＞p (Ne )＞p (H 2)C ．p (H 2)＞p (O 2)＞p (Ne )D ．p (H 2)＞p (Ne )＞p (O 2)6、将由Al 、CuO 、Fe 2O 3组成的混合物10.0 g 放入250 mL 某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L -1的NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。
2025届合肥市第一中学化学高三第一学期期末监测试题含解析
2025届合肥市第一中学化学高三第一学期期末监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。
如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是A．M(OH)2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据2、某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。
空格中均有对应的元素填充。
下列说法正确的是A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物3、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）A．1molX最多能与3molNaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC．X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等4、下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )A．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B．制备氢氧化铁胶体C．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D．证明氯气具有漂白性5、硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。
它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。
下列说法不．正确的是A．NaBH4中氢元素的化合价为+1价B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率D．NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H26、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
2022-2023学年安徽省合肥一中高一(上)期末化学模拟试卷
2022-2023学年安徽省合肥一中高一（上）期末化学模拟试卷一．选择题（共16小题，满分24分）1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应B．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃烧造成的C．江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关D．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料2．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，32gO2中含有的原子总数为2N AB．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子3．（3分）下列离子一定能大量共存的是（）A．无色透明的溶液：Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、NH4+、MnO4﹣、Cl﹣C．与铝作用放出氢气的溶液：Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．含有大量Al3+的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣4．已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．L B．LC．L D．L5．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验：（1）取100mL原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c．（2）往（1）所得滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤．（3）取（2）中过滤所得滤液，通入少量的CO2，有白色沉淀f生成．下列有关判断正确的是（）A．试液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣B．试液中一定有Fe2+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体D．沉淀f一定含有Al（OH）3，可能含有BaCO36．（3分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）甲乙丙A Na H2O Cl2B Al Fe2O3稀H2SO4C CH3CH2OH NaOH溶液CH3COOHD Ba（OH）2溶液CO2Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D7．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑。
合肥一中高一化学期末测试卷
合肥一中第二学期高一期末联考化学试卷(考试时间:90分钟满分:100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ag-108 温馨提示：第I卷选择题答案涂在机读卡上，第II卷非选择题填在答题卷上第I卷选择题(48分）下列毎小题只有一个选项符合题意。
1-12每小题2分,13 -20每小题3分，共48分1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气2．下列变化属于物理变化的是（）A．石油裂化 B．煤的气化 C．石油分馏 D．煤的干馏3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使石蕊变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使pH试纸呈深蓝色的溶液：Na＋、Ba2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－D．0. 1 mol·L-1 FeCl3溶液: H＋、Na＋、I-、SO42－4.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑5．用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）6．下列各项化学用语中表达正确的是（）A．氯原子的结构示意图： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C.氢氧根离子的电子式： D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：7.蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质，各种植物种子中含有丰富的油脂。
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合肥一中高一化学期末测试卷Quality is the life of an enterprise. December 2, 2022合肥一中第二学期高一期末联考化学试卷考试时间:90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Ag-108温馨提示：第I卷选择题答案涂在机读卡上,第II卷非选择题填在答题卷上第I卷选择题48分下列毎小题只有一个选项符合题意;1-12每小题2分,13 -20每小题3分,共48分1．燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景;下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气2．下列变化属于物理变化的是A．石油裂化 B．煤的气化 C．石油分馏 D．煤的干馏3．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使石蕊变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使pH试纸呈深蓝色的溶液：Na＋、Ba2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－D．0. 1 mol·L-1 FeCl3溶液: H＋、Na＋、I-、SO42－4.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等;下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑5．用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作;下列图示对应的操作规范的是6．下列各项化学用语中表达正确的是A．氯原子的结构示意图： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C.氢氧根离子的电子式： D．中子数为146、质子数为92 的铀U原子：7.蔬菜中富含纤维素,豆类食品中富含蛋白质,各种植物种子中含有丰富的油脂;下列说法正确的是A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物,且都不溶于水B．用灼烧闻气味的方法可以区别人造丝纤维素和蚕丝C．人体内不含纤维素水解酶,人不能消化纤维素,因此蔬菜中的纤维素对人没有用处D.油脂是一种高分子化合物,可水解为甘油和高级脂肪酸8.以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是A.所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较低C. 第IA 族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.碳酸钙受热分解 B.钠与水反应 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水10. 2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行;能区别地沟油加工过的餐饮废弃油与矿物油汽油、煤油、柴油等的方法是A.点燃,能燃烧的是矿物油B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油C.加入水中,浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油11.反应4NH 3g+5O 2g 4NOg+6H 2Og 在10L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了,则此反应的平均速率)(X v 反应物的消耗速率或产物的生成速率可表示为A.)mol/(L 0.010)(NH 3s v ⋅= B ．)mol/(L 0.001)(O 2s v ⋅=C ．)mol/(L 0.001(NO)s v ⋅=D ．)mol/(L 0.045O)(H 2s v ⋅=12.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡：Cs＋H2Og COg＋H2g不．能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A．体系的压强不再发生变化B．v正CO＝v逆H2OC．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键13．关于我们已学的典型有机物,下列说法中正确的是A．甲烷与氯气混合光照反应后所得产物为4种B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇具有氧化性C．通入适量的H2可以除去乙烷中混有的乙烯杂质D．制备乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液收集14．含硅元素的物质有很多用途,下列说法不．正确的是A.水玻璃是硅酸钠的水溶液,可用作木材防火剂的原料B化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是SiO2 C我国的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料D光导纤维主要成份为SiO2,可用作太阳能电池15．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如表所示,已知：Y、Z质子数之和为21,下列说法中正确的是A．X、Y、Z、W四种元素均为非金属元素B． Y、W的最简单氢化物中,Y的沸点高C．X、Y、Z、W最高价氧化物均为共价化合物D．W元素的简单离子半径小于Z元素的简单离子半径16．下列说法正确的是A、BaO2、NaCl、LiH 三种物质阳离子与阴离子个数比均为：1:1B、CCl4、NH3、PCl3中所有原子都满足最外层为8电子结构C、甲烷可与溴水发生取代反应,乙烯可与溴水发生加成反应D、燃料电池是通过燃烧所释放的热能再转化为电能的装置17．能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2OB．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OC．Na与水产生H2：Na+H2O === Na＋+OH－+H2↑D ．CaHCO 32溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－ +Ca 2＋+OH －=== CaCO 3↓+H 2O18．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与60C 形成的球碳盐360K C 实验测知该物质属于离子化合物,且有良好的超导性,下列关于360K C 的组成和结构的分析正确的是A ．360K C 中既有离子键,又有极性共价键B ．该物质在熔融状态下能导电C ．该物质的化学式可写成20KCD ．1mol 360K C 中含有的共价键的数目约为60××1023个19.把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X 和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是A ．10℃20mL 3mol/L 的X 溶液B ．20℃30mL 2mol/L 的X 溶液C ．20℃10mL 4mol/L 的X 溶液D ．10℃10mL 2mol/L 的X 溶液20.铅蓄电池的工作原理为：22442222Pb PbO H SO PbSO H O ++=+,下列说法正确的是A ．铅蓄电池是新型的绿色环保电池B ．当电路中转移0．2mol 电子时,消耗的24H SO 为0．2 molC ．铅蓄电池放电时负极质量减小,正极质量增加D. 铅蓄电池放电时电子由负极经过溶液定向移动到正极第II卷非选择题52分21. 15分下表为元素周期表的一部分,a 、b、c……为部分元素;回答下列问题：1请写出b在元素周期表中的位置第周期族2请写出实验室制备ba3的化学方程式；3①d和g的气态氢化物中,较稳定的是写化学式②e和f的最高价氧化物对应水化物中,碱性较强的是写化学式③以上7种元素中原子半径最大的是写元素符号4请写出 e2c2的电子式 ,含有填化学键类型,属于填“离子化合物”或“共价化合物”5克f单质与足量a、c、e三种元素形成的化合物水溶液反应产生气体的体积 L标准状况下;22. 10分溴主要以Br-形式存在于海水中,工业上海水提Br2可与海水淡化工业相结合生产,其操作步骤为：①一定条件下,将Cl2通入海水淡化后的浓缩海水中,生成Br2②利用热空气将Br2吹出,并用吸收剂SO2溶液吸收③再用Cl2将步骤②的混合物氧化得到产品溴完成下列填空：1海水淡化的方法有、填两种;2Br2可用热空气吹出,其原因是 ;3写出步骤②所发生的离子反应方程式 ;4为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 ;a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液23.11分大米小麦是一种富含淀粉的农作物;现按以下路径对农作物米麦进行转化利用：（2）C和D转化为E的反应方程式为反应类型：E3有机物C还可以通过乙烯直接合成,其反应的化学方程式：不要求注明反应条件反应类型：4下列说法正确的是 ;a. A 属于天然高分子化合物 b .B在酸性、加热条件下,能与银氨溶液反应析出银c．D不能与新制CuOH2悬浊液反应 d . E可以发生取代反应24. 16分硫酸是中学最常见的三大强酸之一,某研究性学习小组探究外界条件对铁与硫酸反应速率的影响;实验设计控制用同种铁块,初始使用硫酸体积均为1000mL,恒定实验温度在298K或313K 其余实验条件见下表,设计如下对比试验;1请完成以下实验设计表表中不要留空格;实验编号实验目的T/K Fe/gcH2SO4/mol·L-1①为以下实验29810作参考② 探究温度对反应速率的影响③ 298 10解释与结论2实验①、②表明请再提出一种加快该反应速率的方法3实验③得出的结论是：当硫酸浓度为 mol/L, ,原因是思考与交流4实验③,若 1t 时开始加热, 在铁的表面逐渐产生气泡,当有大量气泡产生时,控制反应温度基本不变;甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2;1t ~2t 时间段,反应生成的气体是 ;写出开始加热时发生反应的化学方程式： ;。