河北省定州市高三化学上学期期中试题(2021学年)

河北省定州市２018届高三化学上学期期中试题
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201７—2０1８学年度第一学期期中考试
高四年级化学试卷
一、选择题
1．下列各组物质中,气体Ｘ和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图)，一定没有沉淀生成的是
A．Ａ B. B C. C D. D
2.某温度下,向10ｍL０.１ｍｏl/LＣaCl２溶液中滴加０。

１mol／L的Nａ２CO3溶液,滴加过程中溶液中—lgｃ(Cａ2+）与Ｎａ2CO3溶液体积(V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )
A。

z点对应的分散系很稳定[]
B。

w、x、y三点中，水的电离程度最大的为ｙ点
C．若用等浓度的Nａ2ＳＯ４溶液代替Na２CＯ３溶液，则图像在ｘ点后的变化如虚线部分所示D。

Kｓp(CaＣO３）＝5×10—10ｍoｌ２/L2
3.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。

已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：
下列说法错误的是
A. Ｙ、Z分别为H2、Ｃl２
B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为１：１
Ｃ。

SｉHCl3极易水解,其完全水解的产物为H２SiＯ3、H2、ＨCl，据此推测SiHCｌ３中硅元素的化合价为+2价
D。

Ｙ与ＳiHＣｌ3制备多晶硅的反应属于置换反应［]
4.短周期元索M、N、Ｘ、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。

甲、丁为二元化合物（两种元素形成的化合物),乙、戊为单质,丙、己为三元化合物。

已知25℃时,0．1mｏｌ/L的甲、丙两溶液的ｐH分别为ｌ、13 ,丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。

下列推断正确的是
Ａ． M分别与Ｎ、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点最高
B。

原子半径:Z>Ｙ〉X＞M＞N
C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
Ｄ. Z的阴离子结合质子的能力比Ｎ的阴离子强
５．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是
A. pH=5的CH3COOＨ溶液和pH=5的NＨ４Cl溶液中,c（Ｈ＋）相等
B. pH 相同的①CH3COONa、②NａHCO３、③NaC1O 三种溶液的c(Na＋）：①〉②＞③
C. 向BaＣO３的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ｂa2+)增大
D。

将ＰH =4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
6．利用如图所示装置（电极均为惰性电极)可吸收ＳO2，并用阴极排出的溶液吸收NO２。

下列关于该装置的四种说法,正确的组合是
①.ａ为直流电源的负极
②.阴极的电极反应式为:2ＨＳO3-+2H++２e-＝S2O4２—+2H2O
③.阳极的电极反应式为:SＯ２+2Ｈ2O—2ｅ—=SO4２—＋4H+
④。

电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
Ａ．①和② B. ①和③
Ｃ. ②和③ D。

③和④
7.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是
选项实验操作实验现象解释或结论
A用某无色溶液进行焰色反应透过钴玻璃,火焰呈紫色原溶液一定是钾盐溶液
B 向ＮaOH溶液中滴加足量的Mg
Ｃl２溶液,然后再滴加足量的C
ｕCl2溶液
先产生白色沉淀，然后沉
淀变成蓝色
K sp[Cｕ(OH)２]ｓp［Mg(OH）2］
C将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水蒸气在高温下发生
A。

A B. Ｂ C. C D。

Ｄ
８.下列有关同分异构体数目的叙述，不正确的是
A。

C5H８O2中既能使指示剂变色又能够与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有8种B。

C8H１0中只有4种属于芳香烃的同分异构体
Ｃ. 甲苯苯环上的一个氢原子被含３个碳原子的烷基取代，所得产物有6祌
D. 分子组成是C4H８Ｏ属于醛的同分异构体有3种
９.在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
２ClＯ—＋SＯ2+H2O=２HClO+ＳO32－
Ａ. A Ｂ。

B C. ＣＤ。

Ｄ
1０.常温下，向20 mL ０．1 mol/L的Ｋ2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol／L的稀盐酸40 mＬ,溶液中含碳元素的各种微粒(CＯ２因逸出未画出）的物质的量分数随溶液ｐH变化的情况如下图所示。

下列说法正确的是
A．随着稀盐酸的加入,溶液中
()()
()
3
2
3
c HCO c OH
c CO
--
-
⋅
保持不变
Ｂ。

根据A点计算，K a2（Ｈ2CO3)的数量级为1０-3
C。

B 点所处的溶液中：c(K+)+ｃ（H+)=2c（CO３2-）+c（HＣO３—）+c（OＨ-)
D. 当pＨ约为8时，溶液中开始放出CO2气体
11．一种新型的“锂-呼吸CO2电化学装置”的结构如下图所示,下列说法正确的是
A. 该装置可由电能转变为化学能
Ｂ．利用该技术可减少温室气体CO２的排放
Ｃ。

正极的电极反应为：C2O４２--2e—=2CO2
D。

每生成10.2gLi2C2O4,有0。

2molLi+从正极迁移至负极
１2.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体,其合成方法之一如下:CH3OC≡ＣH+ＣH3OH＋A CH2=C（CH３)CＯOCH3，下列说法正确的是
A. 已知该反应的原子利用率为10０%,则A为CO2[］
Ｂ. CH3OH和甘油互为同系物
C。

CH３Ｃ≡ＣＨ与丙烯的性质相似,则该物质可以发生加成、氧化反应
D. 能与NａHCO3反应的CH2=C（CH3)CＯOＣH3的同分异构体有9种
1３.由物质a为原料,制备物质ｄ（金刚烷）的合成路线如下图所示:
关于以上有机物说法中错误的是
A。

物质a的分子式为C5H６
B. 物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同
C。

物质c与物质ｄ互为同分异构体
D。

物质d的一氯代物有2种
14.根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是
实验操作预测实验现象实验结论或解释
Ａ
向NaBr溶液中滴入少量的氯水和
苯,振荡、静置溶液上层呈橙红
色
Ｂr—还原性强于Ｃl—
B
向淀粉的酸性水解液中滴入少量新
制Ｃu(ＯH）２悬浊液并加热有砖红色沉淀生
成
葡萄糖具有还原性
C
白铁皮(镀锌铁）出现刮痕后浸泡在
饱和食盐水中,一段时间后滴入几滴
无明显现象该过程未发生原电池反应
K3[Ｆe（CＮ）6]溶液
Ｄ
向饱和Ｎａ２ＣO3溶液中逐滴滴加少
量稀盐酸
立即有气体逸出CO32－+2H+＝H2O+ ＣＯ2↑
A。

Ａ B。

B C. ＣＤ. D
１5．下列装置及其使用说法正确的是
Ａ。

用装置①分离胶体和溶液 B。

用装置②制备ＳO2
C。

用装置③分离NaＣl和Ｉ2 D。

用装置④收集SＯ2并验证其漂白性
16.下列有关实验操作正确的是
Ａ。

蒸馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法
B. 用淀粉和水直接检验食盐中的碘元素
C. 除去乙醇中的乙酸，可先加入ＮａOH溶液，充分振荡后进行分液
D。

将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,可得到ＣuSO4·5H２O
1７．下列有关说法中正确的是
A。

12C、13C、14C是碳的三种同素异行体
B。

H2S的电子式可表示为
C。

ＨCl、HBｒ、HＩ的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
D. NaHＳO4在熔融状态下不仅破坏了离子键,还破坏了共价键
18．短周期元素Ｗ、X、Ｙ、Ｚ的原子序数依次增加。

W元素的单质是最轻的气体，X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应,Y所在的族序数等于周期数,W、Z元素的最高正价之和等于Ｘ、Y元素的最高正价之和.下列说法错误的是
Ａ。

简单气态氢化物的还原性：X〉Ｚ
B．离子半径:Ｚ〉Y>X>W
Ｃ. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z〉Ｘ>Y
Ｄ. W、Ｘ、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键
１9．下列相关离子方程式书写正确的是
Ａ。

泡沫灭火器工作原理：Al3+＋3HCO３—＝Aｌ(OH)3↓+3CO２↑
Ｂ．钠与CuＳＯ４溶液反应：２Na+Ｃu2+=2Na++Cu
Ｃ。

往Ｂａ（ＯH）2溶液中滴加KＨSO４溶液至溶液呈中性:Ｂa２++OH-＋H++SO42—=BaＳＯ4↓+Ｈ2O
Ｄ。

酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合:2MｎO4-+5C2O42—+1６H+=2Mn2++10CO2↑＋８H２O
２0.下列各组离子在常温下一定能大量共存的是
Ａ。

无色透明的溶液中：Nａ+、Ba2＋、AlＯ2－、OH－
B. 加入铝粉能放出Ｈ2的溶液中:H＋、K+、SO４2—、Cｌ—
C. 含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Ca2+、SCN-、Bｒ-
Ｄ。

pH＝0的溶液中：Fe２+、Mg2+、NＯ3-、ＳO４2—
[]
二、实验题
21.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略)。

(１)装置Ａ是氯气的发生装置,请写出该反应相应的化学方程式：___＿＿＿__。

(2）装置B中饱和食盐水的作用是____＿＿;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:＿________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是__＿_____＿（填字母编号)。

编号IⅡⅢ
a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条
c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
(4)设计装置Ｄ、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。

反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置Ｅ中,振荡，观察到的现象是______，该现象＿＿__(填“能"或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘,原因是＿____＿__。

(5)装置Ｆ的烧杯中的溶液不能选用下列中的___＿____＿(填字母编号）.
a.饱和NaOH溶液ｂ．饱和Ca(ＯH)２溶液 c.饱和Nａ2ＣO3溶液
三、计算题
22.取5。

48gNａ２CO3和NａHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，将溶液分成两等份。

(1）往其中一份溶液中加入3０0mＬBa（OH)2溶液时,恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0。

100mol·Ｌ—1 (混合溶液体积改变忽略不计),则原混合物中n(Na2ＣO3）：n（NａHCO3）=_____＿。

(２)往另一份溶液中缓慢滴加０。

l00mol·L-1盐酸,当加入的盐酸体积为3００mL时，则收集到的ＣO2气体在标准状况下的体积为__＿＿＿___L(不考虑ＣO2在水中的溶解）。

参考答案
ＤBBCD CBDＣB BCＢAＣ DCBAA
２１. Cａ(ＣlO)2+4HCｌ(浓）=ＣaＣl２+2Ｃl2↑＋2H2O 除去Ｃl2中的HCl Ｂ中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 d E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫色不能过量的Ｃl２也可将I-氧化为I2ｂ
22. １：2 ０。

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