浙江省杭州市2014届高三命题比赛 化学(21)

2014年高考理科综合模拟试卷（化学部分）
7．下列说法不正确的是
A ．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA 双螺旋结构中起关键作用
B ．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率
C ．阴极射线、α粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献
D ．铁在NaOH 和 NaNO 2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀
8．下列实验设计和结论相符的是 （ ）
A ．在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液
B ．火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO 3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素
C ．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42-
D ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4
9．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 原子序数依次递增，A 、B 两元素相邻，B 、C 、E 原子最外层电子数之和为13，E 原子最外层电子数是B 原子内层电子数的3倍或C 原子最外层电子数的3倍，B 、D 原子最外层电子数之和等于C 、E 原子最外层电子数之和。

下列说法正确的是 A ． 元素B 和E 的氧化物对应的水化物均为强酸 B ．C 的单质能与A 的氧化物发生置换反应
C ．元素C 、
D 、
E 的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 D ．工业上常用电解元素C 、D 的氯化物来制取它们的单质
10．固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。

这类固体通过其中的离子迁
移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。

目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。

如RbAg 4I 5晶体，其中迁移的物种全是Ag +，室温导电率达0.27Ω-1·cm -1。

利用RbAg 4I 5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O 2含量的气体传感器示意图。

被分析的O 2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O 2的含量。

在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是
...............................................................E 电位计
分析气体O 2
AlI 3
聚四氟乙烯膜多孔石墨电极银电极
RbAg 4I 5
A ．I 2+2Rb ++2e -=2RbI
B ．I 2+2Ag ++2e -=2AgI
C ．Ag －e -=Ag +
D ．4AlI 3+3O 2==2Al 2O 3+6I 2
11．化学中通常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是
A ．根据图①可判断可逆反应A 2(g)+3
B 2(g)2AB 3(g)正反应是吸热反应 B ．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C ．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D ．根据图④溶解度与溶液pH 关系，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可向溶液中加入适量CuO ，至pH 在4左右。

12．已知酸性：
COOH ＞H 2CO 3＞
OH ，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将
COOH
O C O CH 3
转变为
COONa
OH
的最佳方法是
A ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量NaOH 溶液
B ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量NaHCO 3溶液
C ．与足量的NaOH 溶液共热后，再通入足量CO 2
D ．与足量的NaOH 溶液共热后，再加入适量H 2SO 4
13．常温时，下列溶液的pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A ．某溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－
a mol/L ，若a ＞7时，则该溶液pH 一定为14－a
B ．将0.2 mol/L 的某一元酸HA 溶液和0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液pH 大于7，则反应后的
混合液：2c (OH －)＋c (A －)＝2c (H ＋
)＋c (HA)
C ．等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液混合：
2c (Na ＋)＝2c (CO 32－)＋3c (HCO 3－
)＋3c (H 2CO 3)
D ．pH ＝3的二元弱酸H 2R 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH 等于7，则反应后的混
合液：2c (R 2－)＋c (HR －)＞c (Na ＋
)
26．X 、Y 、Z 、W 、M 五种元素的原子序数依次增大．已知X 、Y 、Z 、W 是短周期元素中的四种非金属元素， X 元素的原子形成的离子就是一个质子，Z 、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M 是地壳中含量最高的金属元素． 回答下列问题：
（1）M 在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)．
（2）Z 、X 两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A 和B ，A 的电子式为________，B 的结构式为________．
（3）硒（Se ）是人体必需的微量元素，与W 同一主族，Se 原子比W 原子多两个电子层，则Se 的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族2～5周期元素单质分别与H 2反应生成1 mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol 硒化氢反应热的是________（填字母代号）。

a ．＋99.7 kJ·mol －
1 b ．＋29.7 kJ·mol
－1
c ．－20.6 kJ·mol －
1 d ．－241.8 kJ·mol －
1
（4）用M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO 3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R ，R 受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R 的电极反应式：____________________
27．本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子
转变为超氧阴离子自由基（O －
2）
，进而引发产生一系列自由基。

一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。

人
们利用羟胺（NH 2OH ）氧化的方法可以检测其生物系统中O － 2含量，原理是O － 2与羟胺反应生成NO －
2和
一种过氧化物。

NO －
2在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm
处有显著吸收，且其吸收值与c (NO － 2)成正比，从而可计算出样品中的O －
2含量。

某实验室用以上方法
处理后测得溶液中c (NO －
2) ＝2.500×10-3 mol ∙L -1。

（1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：____________________；
（2）计算该样品中c (O －
2) ＝_________________________________；
（3）如用羟胺氧化法测定O 2- 时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO 4或K 2Cr 2O 7，任选一种即可）
①请写出其测定原理的反应方程式：_____________________________； ②测定所用的主要玻璃仪器为__________________，通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。

（4）NO －
2既有氧化性，又有还原性。

NaNO 2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe 2+氧化成Fe 3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。

下列各组试剂不能检验
NO －
2的是
A ．FeCl 2 KSCN
B ．KMnO 4 H 2SO 4
C ．AgNO 3 HNO 3
D ．KI 淀粉 （5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO 、NO 2、O 3、PAN(CH 3COOONO 2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是 A ．NO 的消失的速率比RH 快 B ．NO 生成NO 2
C ．RH 及NO 2可以生成PAN 及O 3
D ．O 3生成PAN
28．邻叔丁基对本二酚（TBHQ ）是一种新型的食品抗氧化剂，其制备原理如下：
+
CH 3
3
CH 3C OH 3
CH 3
C CH 3
OH
+CH 3
3
CH 3
C
HO OH C CH 33
CH 3
H 3PO 4
（TBHQ ） （DTBHQ ） 反应物或生成物的有关数据如下：
实验过程中的主要步骤如下：
①向仪器c 中加入5.5g （0.05mol ）对苯二酚，5.0mL 浓磷酸及20mL 二甲苯（装置如图所示），启动搅拌器。

②缓缓加热到100~110℃，慢慢滴加7.5mL （0.08mol ）叔丁醇和5mL 二甲苯组成的溶液，30~60min 滴完。

③升温到135~140℃，恒温回流2.54h 。

④将反应液冷却到120℃，直到反应完成。

⑤将反应液倒入烧杯，并用热水洗涤仪器c ，洗液并倒入烧杯中。

⑥冷却结晶，抽滤，回收滤液中的二甲苯和磷酸。

⑦用二甲苯重结晶、脱色、冷水洗涤、干燥。

⑧称量产品的质量为6.649g。

（1）写出图中仪器名称：a_____________，b_______________。

（2）磷酸在实验中的作用是______________________________________________________。

（3）步骤①中二甲苯的作用是________________________________________________________。

（4）步骤④中反应完成的标志是______________________________________________________。

（5）步骤⑥中回收滤液中二甲苯的方法是__________________。

（6）步骤⑦脱色时，可用的脱色剂是________________；重结晶时采用___________（填“热”或“冷”）的二甲苯。

（7）本次实验的产率为_____________________。

29．醋嗡存在于乳品和某些水果中，是一种应用广泛的食用香料，我国GB 2760-86规定其允许食用。

其最主要是作奶油、乳品、酸奶和草莓型等的香料。

已知醋嗡中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。

已知醋嗡有关的反应如下：
已知：①
②A的结构中仅有一种类型氢原子；B分子含有碳碳双键。

请按要求回答下列问题：
（1）醋嗡分子的键线式为__________，其分子中除碳氧双键外还含有的官能团为______________。

用1H核磁共振谱可以证明醋嗡中有________种氢原子处于不同的化学环境。

（2）写出①、③的反应类型：①___________，③___________。

（3）G的名称__________，E属于____类物质，检验F中官能团的试剂是____________。

（4）写出反应②的化学方程式：__________________________________________________；
（5）X是醋嗡的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式有__________种，
请写出其中任意三种的结构简式：____________________、____________________、
______________________________。

2014年高考理科综合模拟试卷（化学部分）答案
7、C 8、D 9、B 10、A 11、D 12、C 13、B
26．（14分）
（1）第3周期第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H
（2）
（3）34H2SeO4 b
（4）Al＋3HCO－3－3e－===Al(OH)3↓＋3CO2↑
（或Al－3e－===Al3＋、Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑）
27．（14分）
（1）NH2OH ＋2O2-＋H＋＝NO2—＋H2O2＋H2O（2分）
（2）5.000×10-3 mol·L—1（2分）
（3）2MnO4-＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）
（或Cr2O72-＋3H2O2＋8H＋＝2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O）
酸式滴定管、（2分）锥形瓶中溶液的紫红色(或橙黄色)是否褪去（2分）
（4）C（2分）
（5）D（2分）
28．（15分）（1）温度计、球形冷凝管（2分）（2）催化剂（2分）
（3）做溶剂，稀释叔丁醇（2分）（4）不再有回流液（2分）（5）蒸馏（1分）
（6）活性炭冷（2分）（7）80.1%（3分）
29．（15分）（1），（2分）羟基（1分）3 （1分）
（2）消去反应，酯化反应（2分）
（3）乙醇（1分），酯（1分），银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（1分）。

（4）（2分）
（5）4（2分），HCOOCH2CH2CH3或HCOOCHCH3、CH3COOCH2CH3、
CH3CH2COOCH3（2分）。