上海市浦东新区2013届高三下学期三模考试化学试题(Word解析版)

上海市浦东新区2013届高三下学期三模考试化学试题(Word解
析版)
化学论文
1.不会影响水的电离平衡的粒子有
A.
HCO银行+9 2 8
C.1s22s22p6
D.K+
2.下列表达和化学术语是正确的
A.二氧化碳小时比例模型..+-。

氢化铵的电子类型:[...HC . CH3 hchchch 2名称:2，3-二甲基-4-乙基己烷
CH 3 C 3 C 2 H 5 CH 318D。

乙酸乙酯水解:CH3COOC2H5+H2O酸CH3COOH+C2H5OH
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3.在硫酸、硝酸和NH3的工业生产中，共同点是
A.以H2为原料
B.催化剂的使用
C.使用吸收塔设备d .使用尾气吸收装置[回答]b[分析]
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4.关于生命中常见有机物的说法是正确的
汽油、苯和乙醇都是碳氢化合物
B.油皂化后，高级脂肪酸钠和甘油可通过盐析分离。

乙醇可被氧化成乙酸，二者均可与氢氧化钠溶液反应。

煤油可通过煤的碳化获得，而甲烷、乙烯和苯可通过石油分馏获得。

5.在对晶体的描述中，正确的是
A.在原子晶体中，共价键的键能越大，熔点和沸点越高。

在分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定。

在分子晶体中，共价键的键能越大，熔点和沸点越高。

晶体溶于水后，可以电离自由运动的离子。

晶体必须是离子晶体
6.中学化学实验室经常使用以下实验装置，其中不能用于物质分离的装置有
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7.将1克二氧化锰粉末加入到2摩尔/升浓盐酸中，加热并完全溶解，在反应中转移D电子，并将NA设定为Avon Gadereau常数的值。

以下陈述是正确的
A.氯可以被收集
22.4 b2nalb。

反应后溶液中氯的数量为:
―
2aNA87
C.NA可以表示为:
87d2a
反应后溶液中h的数量是多少？2d
+
8.以下陈述是正确的
(1)离子化合物不一定含有金属阳离子；(2)分子晶体不一定包含共价键；(3)有机物质不一定含有氢元素；(4)酸酐可以直接与水反应生成相应的酸；(5)当酸和碱混合时，仅发生中和反应；(6)通过将酸式盐溶解在水中获得的溶液是酸性的。

仅(1) (2)
B.只有①②③
C.只有③⑤⑥d .只有①②④⑥[答案]b[分析]
测试分析:①离子化合物不一定含有金属阳离子，但也可以是铵离子，这是正确的；(2)分子晶体
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不一定包括在内
9.在一定温度下，下列反应发生在2L密闭容器中:4NO2(g)+O2(g)
22N 2O 5(g)；这种倒置是已知的
平衡常数应该是:k300？k350？系统中的c和n(单位:摩尔)随时间的变化如下表所示:(否)时间t1℃t2℃以下说法必须正确:a .正负反应应为吸热反应
B.如果t2 c b = c，a=10+0.5b
如果t2℃t1℃，则b>10.08
XXXX诺贝尔化学奖授予了三位科学家，其中包括亚伦·谢切诺夫，以表彰他们的发现。

泛素调节的蛋白质降解。

化合物A是天然蛋白质水解的最终产物，相对分子质量为165，其中氧元素的质量分数小于20%，氮元素的质量分数小于10%。

47.化合物A的分子式是:光谱测量表明化合物A的分子结构中没有甲基
(-—CH3)，化合物A的结构式如下。

写出甲的缩聚反应方程式。

48.化合物B是A的异构体，是芳香烃硝化的唯一产物(硝基连接在芳香环上)。

那么化合物b的结构式是。

写下制备梯恩梯的化学方程式。

[答案] (14分)
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X.(14分)有机甲是军用催泪瓦斯的主要有效成分。

经分析，甲的相对分子质量为
161，除了含有碳和氢元素外，它还含有卤素元素，并且分子中只含有一个甲基。

化合物A到F的转化关系如下图所示，其中足够的新制备的铜(羟基)2悬浮液可以与1摩尔碳反应生成1摩尔氧化亚铜和1摩尔碘，B1和B2是相对稳定的化合物，并且是彼此的异构体。

B1 B2氢氧化钠乙醇溶液△①a [O3] c铜(oh) 2 △ d R2 R1 chcr3h2ni ②
e浓硫酸△③F C6H9BrO2六元环化合物[O3] R1OC R2+R3OCH
已知:①
(2)一个碳原子上有两个碳碳双键的结构是不稳定的。

请完成以下问题:
49.化合物A含有官能团。

B1的相对分子质量为。

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50.①、②和③的反应类型分别为。

51.写下a和f的结构。

A.；外宾.52.写出C→D反应的化学方程式:。

53.有_ _ _ _ _ _种符合下列条件的碳异构体。

(1)含有两个甲基；(2)含有两个醛基。

53.根据主题，主链为OHC-C-C-CHO，另外两个-CH3和一个Br有5种连接方式。

测试地点:本主题考查有机化合物推理、官能团、性质、异构性等基础知识。

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Xi。

计算问题(12分)
氨是化学工业中广泛使用的物质。

以下只是两个重要的用途。

“侯制碱法”的发明为振兴我国化学工业做出了重要贡献。

制碱过程的第一步是将二氧化碳引入饱和氨化盐水中。

反应可以表示如下:
氯化钠+二氧化碳+氨气+ H2O →碳酸氢钠↓+氯化铵
现在在45℃下，取117克盐制备饱和溶液，在向饱和溶液中加入适量的氨气后，向饱和溶液中加入二氧化碳，使反应继续进行
十行已经完成。

试着计算并回答以下问题(计算结果有三处
(相关物质的溶解度数据见右表，单位:
45g/100g水)。

理论上，苏打灰G可以由54.117克盐在摄氏温度下制备；
反应在55.45℃完成后，晶体沉淀。

水g保留在溶液中，晶体质量g 沉淀。

56.过滤除去沉淀的晶体后，温度降至10℃，晶体再次沉淀。

计算沉淀晶体的总质量
克
工业硝酸也是氨的重要用途之一。

反应如下:
4NH3+5O 2→4NO+6H2O 2 NO+O2→2NO2 3NO 2+H2O→2HNO 3+NO
将一摩尔NH3与二摩尔O2混合后，将混合物装入密闭容器中，加热至700℃。

在铂的存在下，充分反应，并冷却至室温。

57.请讨论B/A的取值范围以及相应溶液中溶质和物质的量，并将结果填入下表:
b/a的值范围是b5 = a4氯化钠35.8碳酸氢钠8.15氯化铵33.037.0 14.0 50.0溶质-溶质物质的量-
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b/a的值范围是0。