高中化学选修二第一章《原子结构与性质》检测题(包含答案解析)(17)

一、选择题
1．(0分)[ID ：139237]如图为元素周期表短周期的一部分，对Y 、Z 、M 的说法正确的是（ ）
A ．非金属性：Y>Z>M
B ．可以用HY 的水溶液来刻蚀玻璃
C ．Z 的氧化物均具有漂白性
D ．M 的含氧酸酸性最强
2．(0分)[ID ：139236]下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 选项 实验
现象 结论
A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 木炭被氧化成CO 2
B 将稀盐酸滴入Na 2SiO 3溶液中 溶液中出现凝胶 非金属性：Cl>Si C
向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水 溶液显红色 原溶液中一定含有Fe 2+
D
将SO 2通入BaCl 2溶液中，然后滴入稀硝酸
先有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解
先产生BaSO 3沉淀，后沉淀转化成BaSO 4
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
3．(0分)[ID ：139231]同温同压下，等体积的两容器内分别充满了14N 16O 和13C 16O 气体，下列对两容器中气体判断不正确的是 A ．气体质量之比为：30：29 B ．分子数之比为：1：1 C ．质子数之比为：15：14
D ．中子数之比：30：29
4．(0分)[ID ：139297]X 、Y 、Z 三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为1as 、
b-1b-2bs bp 、c 2c cs cp ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A ．2XYZ
B ．23X YZ
C ．22X YZ
D ．3XYZ
5．(0分)[ID ：139295]元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A ．左下方区域的金属元素 B ．右上方区域的非金属元素
C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D ．稀有气体元素
6．(0分)[ID：139294]X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。

下列说法正确的是
A．第一电离能：W>X>Y>Z B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
C．Z可与Y形成化合物Z2Y2D．X的氢化物中不存在非极性共价键7．(0分)[ID：139282]X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是
A．原子最外层电子数：X>Z>Y B．原子序数：X>Y>Z
C．离子半径：X2->Y+>Z-D．单质氧化性： X>Z>Y
8．(0分)[ID：139278]肯定属于同族元素且性质相似的是
A．原子电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
B．结构示意图：A为，B为
C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子9．(0分)[ID：139263]W、X、Y、Z的原子序数依次增大，位于四个不同的主族，W、X同周期，Y、Z同周期，W、X的最外层电子数之和等于Y、Z的最外层电子数之和。

常温下，WX2是一种能引起温室效应的气体。

下列说法错误的是
A．简单离子半径：Z＞X＞Y B．一定条件下，W的氢化物可以和Z单质发生不同类型的反应
C．含氧酸的酸性：Z＞W D．Y分别与X、Z组成的二元化合物均为强电解质
10．(0分)[ID：139215]X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（）
元素X Y Z W
原子半径（nm）0．0770．0750．1020．099
最高正价或最低负价+4+5-2-1
A．X与W形成XW4时，各原子最外层均满足8电子稳定结构，
B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
C．0．3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0．2mol气体
D ．Y 的氢化物与W 的氢化物反应的产物只含有共价键
11．(0分)[ID ：139209]某氯原子的质量是ag ，12C 原子的质量是bg ，用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） ①该氯原子的相对原子质量为
12a
b ②该氯原子的摩尔质量是A aN g ③mg 该氯原子的物质的量为
A
m
mol aN ④ag 该氯原子所含的电子数为17mol A ．①③
B ．②④
C ．①②
D ．②③
12．(0分)[ID ：139200]同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ） A ．所含分子数和质量均不相同 B ．含有相同的分子数和电子数 C ．含有相同的质子数和中子数 D ．含有相同数目的中子、原子和分子
二、填空题
13．(0分)[ID ：139494]结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界_______。

(2)表中所列元素，属于短周期主族元素有_______；g 元素在周期表的位置_______；26号元素周期表的位置_______。

(3)元素e 的原子结构示意图_______，最高价氧化物的水化物的名称_______，请在方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_______。

14．(0分)[ID ：139471](1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]______，有______个未成对电子，光催化还原2CO 制备4CH 反应中，带状纳米24Zn GeO 是该反应的良好催化剂，
Zn 、Ge 、O 电负性由大到小的顺序是____________。

(2)镍元素基态原子的电子排布式为____________，3d 能级上的未成对电子数为____________。

(3)基态As原子的核外电子排布式为____________，根据元素周期律，原子半径
Ga____________(填“大于”或“小于”)As，第一电离能Ga____________(填“大于”或“小于”)As。

(4)基态2
Zn+核外电子排布式为____________。

15．(0分)[ID：139467](1)原子序数均小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期
Q+的未又位于同一族，且原子序数T比Q大2．T的价层电子排布式为____________，2
成对电子数是____________。

(2)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为____________，其基态原子的电子排布式为____________。

(3)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为____________，其基态原子的电子排布式为____________。

16．(0分)[ID：139423]硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。

回答下列问题：
(1)硼元素在周期表中的位置是_______。

(2)无定形硼化学性质比较活泼，可与热的浓硫酸反应生成硼酸(H3BO3)，该反应的化学方程式为_______。

(3)硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸，硼酸溶于水可结合水电离出的OH-而释放出H+，表示这一变化的离子方程式为_______；H3BO3的酸性比H2CO2的酸性_______(填“强”或“弱”)。

(4)NaBH4是一种重要的储氢载体。

NaBH4中所含的化学键的类型有_______，NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_______。

17．(0分)[ID：139420]铁放置时间长了就会生锈。

铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。

水分是使铁容易生锈的物质之一、然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为
4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O。

铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。

如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。

Fe的核外电子数是_______
(1)核素56
26
A． 56 B．30 C． 82 D． 26
(2)H和Na都属于元素周期表第ⅠA元素，它们原子结构中相同的是_______
A．最外层电子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．质子数
(3)判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是_______
A．氨气在氧气中燃烧生成氮气 B．NO中N为+2价，O为-2价
C．沸点： H2O＞NH3 D．热稳定性H2O＞NH3
(4)硒位于元素周期表的第四周期第VIA族，关于硒元素性质推测正确的是_______
A．原子半径比硫小 B．最高化合价为+6
C．最高价氧化物的水化物酸性比硫的强 D．常温常压硒的状态是液体
18．(0分)[ID：139414]碳及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。

(1)碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极
性分子，则Q元素在周期表中的位置为___________，R的电子式为___________
(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl4的实验操作名称为___________，除去粗产品中少量钠的试剂为___________
(3)碳还原制取金刚砂SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2.先将20.0gSiC粗产品加入到过量NaOH溶液中充分反应，收集到标准状况下2.24 L的氢气，过滤后得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。

Si与NaOH溶液反应的离子方程式为___________，硅酸盐的物质的量浓度为___________
19．(0分)[ID：139409](1)铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。

(2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。

(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。

在基态14C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。

20．(0分)[ID：139403]按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。

A原子中只有一个能层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为n s n-1n p n+1 ；D的一种核素的质量数为59，中子数为31。

(1)A的原子轨道形状为___________。

(2)画出B的原子结构示意图__________。

(3)C的基态原子核外电子空间运动状态有________种。

(4)D2+ 的核外电子排布式是____________。

三、解答题
21．(0分)[ID：139392]完成下列各题。

(1)填表：
某元素M的轨道上有个电子，试推出：
①M原子的核外电子排布式为_______。

②M原子的最外层和最高能级组中电子数分别为_______、_______。

③M元素在元素周期表中的位置为第_______周期_______族。

22．(0分)[ID：139391]如图是元素周期表的一部分，图中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列______(填序号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a 、c 、h ②b 、g 、k ③c 、h 、l ④d 、e 、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。

核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。

原子失去核外不同电子所需的能量/(-1kJ mol ) 元素
锂
X Y 失去第1个电子 519 502
580
失去第2个电子 7296
4570 1820
失去第3个电子 11799 6920 2750 失去第4个电子 —
9550 11600
①X 可能为图中13种元素中的______(填字母)。

用元素符号表示X 和j 形成的化合物的化学式：______。

②Y 是周期表中第______族的元素。

③图中13种元素中，______(填字母)元素原子失去核外第1个电子需要的能量最多。

23．(0分)[ID ：139378]东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。

回答下列问题： (1)镍元素基态原子的价电子排布式为________。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH 3)6]SO 4蓝色溶液。

①[Ni(NH 3)6]SO 4中阴离子的立体构型是_____________。

②1 mol [Ni(NH 3)6]2+含有σ键为___mol 。

③氨的沸点高于膦(PH 3)，原因是________。

(3)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，该合金的化学式为________。

24．(0分)[ID ：139332]现有七种元素，其中A 、B 、C 、D 、E 为短周期主族元素，F 、G 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题。

A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是
I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式______________________________。

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
该同学所画的电子排布图违背了
_____________________________________。

（4）G位于________族________区，价电子排布式为________。

（5）检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________________________________________________________。

25．(0分)[ID：139331]现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表
元素编号元素性质或原子结构
R基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
S单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
T基态原子3d轨道上有1个电子
X。

(2)S元素的化合价是否有正价？_______，原因是_________，最外层电子排布式为
____________。

(3)T元素的原子N能层上电子数为______，其原子结构示意图为_________。

(4)X的核外电子排布图违背了__________。

用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。

燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
________________。

26．(0分)[ID：139305]金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。

镓与铝是同主族元素，性质相似。

(1)铝在元素周期表中的位置是___________。

写出Ga2O3与NaOH反应的离子方程式：
___________。

(2)GaN是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。

一种镍催化法生产GaN的工艺如图：
①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是___________。

②“酸浸”操作目的是___________。

(3)As与N同主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。

①下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填字母)。

a．碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3 b．非金属性：As>Ga c．酸性：H3AsO4>H3AsO3
②用原子结构理论解推测，GaAs中As元素化合价为___________价。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．B
2．C
【详解】
A. 二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO 2，故A 错误；
B. 盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B 错误；
C. 滴加KSCN 溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fe 2+，故C 正确；
D. SO 2通入BaCl 2溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钡，故D 错误； 故选C 。

3．D 4．A 【详解】
X 、Y 、Z 三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为1as 、b 1b 2bs bp --、c 2c cs cp ，则
b 3=，
c 2=，X 为第ⅠA 元素，化合价为1+价，Y 为Al ，Z 为O 。

所以X 、Y 、Z 三种
元素形成的化合物可能为2XYZ ，故选A 。

5．C 【详解】
A ．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，A 项错误；
B ．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B 项错误；
C ．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，C 项正确；
D ．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，D 项错误； 答案选：C 。

6．C 7．B 8．D 【详解】
A ．A 的电子排布式为221s 2s ，为Be 元素，位于第ⅡA 族；
B 的电子排布式为21s ，为He 元素，位于0族，不同族，性质不同，故A 错误；
B ．根据结构示意图，A 原子序数10，为Ne 元素，位于0族；B 原子序数11，为Na +，位于第IA 族，不同族，性质不同，故B 错误；
C ．A 可能为B 元素或者F 元素，B 可能为Al 元素或者Cl 元素，不一定在同一族，性质不一定相同，故C 错误；
D ．A 为C 元素，B 为Si 元素，为同族元素，且性质相似，故D 正确； 故选D 。

【点睛】
若np 轨道有电子且未满，则ns 轨道一定充满。

9．C 10．A 11．A 【详解】
①根据相对原子质量的定义可知该氯原子的相对原子质量为ag 12a
=
b b g 12
，①正确；
②1mol 该氯原子的质量为A a g N ，因此该氯原子的摩尔质量为-1
A a g mol N ，②错误；
③根据m n=
M
，mg 该氯原子的物质的量为
A m mol a N ，③正确； ④由题给信息可知ag 该氯原子的个数是1，1个氯原子所含的电子数是17，则ag 该氯原子
所含电子数为17，④错误。

综上所述，①③正确，A 满足题意； 答案选A 。

12．D 【详解】
A ．根据阿伏加德罗定律，相同温度相同压强下，相同体积的任何气体所含的分子数相同，即物质的量相同，根据m =nM ，由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳的摩尔质量不同，则质量不同，故A 错误；
B ．根据阿伏伽德罗定律，，相同温度相同压强下，相同体积的任何气体所含的分子数相同，一氧化氮电子数为15，一氧化碳电子数为14，电子数不同，故B 错误；
C ．一氧化氮质子数为15，一氧化碳质子数为14，质子数不同，根据中子数=质量数-质子数，一氧化氮和一氧化碳中子数分别是17、17，中子数相等，故C 错误；
D ．根据A 、C 选项的分析，中子数、分子数相等，因为物质的量相同，因此原子数也相等，故D 正确； 答案选D 。

二、填空题
13． abcdef 第三周期0族 第四周期Ⅷ族 氢氧化铝
【详解】
(1)根据元素周期表的结构，用实线补全元素周期表的边界为
；
(2)第一、二、三周期为短周期，表中所列元素，属于短周期主族元素有abcdef ；g 元素在周期表的位置第三周期0族；26号元素周期表的位置第四周期Ⅷ族。

(3)元素e 是Al ，原子结构示意图是，Al 的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，名称是氢氧化铝，按氦元素的式样，Al 元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量是。

14．10223d 4s 4p O Ge Zn >>82[Ar]3d 4s (或22626821s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ) 2
1023[Ar]3d 4s 4p (或2262610231s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p ) 大于 小于 10[Ar]3d (或
22626101s 2s 2p 3s 3p 3d )
【详解】
(1)Ge 元素的原子序数为32，根据构造原理可知基态Ge 原子的核外电子排布式为
1022[Ar]3d 4s 4p ，其中4p 能级上有2个未成对电子；金属元素的电负性小于非金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大，则三种元素的电负性由大到小的顺序为O Ge Zn >>，故答案为：10223d 4s 4p ；2；O Ge Zn >>；
(2)Ni 元素的原子序数为28，根据构造原理可知基态Ni 原子的电子排布式为
22626821s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或82[Ar]3d 4s ；3d 能级有5个轨道，其中3个轨道排满2个自旋相反的电子，另外2个轨道分别只排了1个电子，则3d 能级上有2个未成对电子，故答案
为：82[Ar]3d 4s (或22626821s 2s 2p 3s 3p 3d 4s )；2；
(3)As 位于第四周期V A 族，核外有33个电子，基态As 原子的核外电子排布式为
1023[Ar]3d 4s 4p 或2262610231s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p ，同周期元素，从左到右原子半径依次减小、第一电离能呈增大趋势，则同周期Ga 、As 的原子半径Ga As >、第一电离能Ga As <，故答案为：大于；小于；
(4)Zn 元素的原子序数为30，基态Zn 原子的核外电子排布式为
226261021s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，Zn 失电子时，先失去4s 轨道的电子，则基态2Zn +核外电子排布式为[]10
Ar 3d 或22626101s 2s 2p 3s 3p 3d ，故答案为：10[Ar]3d (或22626101s 2s 2p 3s 3p 3d )。

15．823d 4s Fe 62[Ar]3d 4s (或22626621s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ) Cu 101 [A ]3d 4s r (或226261011s 2s 2p 3s 3p 3d 4s )
【详解】
(1)元素Q 和T 既位于同一周期又位于同一族，且原子序数T 比Q 大2，T 、Q 只能位于Ⅷ族，则T 为Ni 元素、Q 为Fe 元素，Ni 原子的价电子排布式为823d 4s ，2Fe +离子的核外电子排布式为6
[Ar]3d ，3d 能级上有4个未成对电子，故答案为：823d 4s ；4；
(2) D 元素的正三价离子的3d 能级为半充满，3d 轨道电子数为5，则基态原子的电子排布
式为22626621s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，D 为第Ⅷ族Fe 元素，故答案为：Fe ；62[Ar]3d 4s (或22626621s 2s 2p 3s 3p 3d 4s )；
(3) 由E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子可知，基态E 原子的电子排布式为22626101
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，则E 为IB 族Cu 元素，故答案为：Cu ；101
[A ]3d 4s r (或226261011s 2s 2p 3s 3p 3d 4s )。

【点睛】
书写电子排布式时要注意：
(1)能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写，如Fe 的电子排布式为
22626621s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，而不是22626261s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 。

(2)注意电子排布式、简化电子排布式、价层电子排布式的区别与联系，如Fe 的电子排布式为22626621s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，简化电子排布式为62[Ar]3d 4s ，价层电子排布式为623d 4s 。

(3)当能量相同的原子轨道在全充满()61014p ,d ,f 、半充满()357p ,d ,f 或全空()000p ,d ,f 状态时，体系的能量最低，这可看成洪特规则的特例，如24Cr 的电子排布式：
22626511s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (53d 、14s 均为半充满稳定状态)；29Cu 的电子排布式：226261011s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (103d 为全充满稳定状态， 14s 为半充满稳定状态)。

16．第二周期，IIIA 243322B+3H SO (2H BO +3SO ↑浓）
+-
3324H BO +H O H +B(OH) 弱 离子键、共价键
4222NaBH +2H O=NaBO +4H .↑
(1) 硼元素在周期表中的位置是第二周期，IIIA ；
(2)硼与浓硫酸反应生成硼酸、水和二氧化硫，反应的化学方程式是
243322B+3H SO (2H BO +3SO ↑浓） ；
(3) 硼酸(H 3BO 3)是一种一元弱酸，硼酸溶于水可结合水电离出的OH -而释放出H +，表示这一变化的离子方程式为+-3324H BO +H O
H +B(OH) ；硼元素和碳元素处于同一周期，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的酸性逐渐增强，则H 3BO 3的酸性比H 2CO 2的
酸性弱；
(4) NaBH 4是离子化合物，电离方程式是+-44NaBH =Na +BH ，所含的化学键类型有离子键、共价键，NaBH 4中氢元素的化合价是-1价，与水反应生成NaBO 2，且反应前后B 的化合价不变，氢元素的化合价发生变化，反应的化学方程式为
4222NaBH +2H O=NaBO +4H .↑。

17．D A C B
【详解】
(1)核素左下角的数字表示的是原子序数，又是核外电子数，则核素 56
26Fe 的核外电子数是26，
故答案为：D ；
(2)同主族元素具有相同的最外层电子数，则H 和Na 都属于元素周期表第ⅠA 元素，它们原子结构中相同的是最外层电子数，
故答案为：A ；
(3) A ．氨气在氧气中燃烧生成氮气 ，说明氧气的氧化性大于氮气，则 O 的非金属性比N 强，故A 不选；
B ．NO 为共价化合物，其中N 为+2价，O 为-2价，说明O 原子对共用电子对的吸引力较强，可以证明O 的非金属性强于N ，故B 不符合题意；
C ．沸点： H 2O ＞NH 3是物理性质，不能判断元素的非金属性强弱，故C 选；
D ．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越大，热稳定性H 2O ＞NH 3，可以判断O 的非金属性比N 强，故D 不选；
故答案为：C ；
(4) A ．同主族从上到下原子半径逐渐增大，硒原子半径比硫大，故A 错误； B ．硒是第ⅥA 族元素，最高化合价为+6，故B 正确；
C ．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则最高价氧化物的水化物酸性比硫的弱，故C 错误；
D ． 常温常压下，硒的状态是固体，故D 错误；
故答案为：B 。

18．第二周期第ⅥA 族
过滤 水或乙醇 Si+2OH -+H 2O=SiO 2-
3+2H 2↑ 0.17mol/L
(1)与C 能形成两种气态化合物的为O ，会形成CO 、CO 2，其中CO 2为非极性分子，则Q 为氧，非极性分子CO 2的电子式为：
，故答案为：第二周期第ⅥA 族；
；
(2)得到粗产品为不溶于液态CCl 4的固体物质，要分离出CCl 4，可用过滤的方法，除去粗产品中少量钠可用水或乙醇，故答案为：过滤；水或乙醇；
(3)Si 与NaOH 溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑，其离子方程式为：Si+2OH -+H 2O=SiO 2-3+2H 2↑，由Si~2H 2知，粗产品中含Si 为2.24122.4/2
L L mol ⨯=0.05mol ，质量为0.05mol ⨯28g/mol=1.4g ，所以含SiO 2质量为20.0g-1.4g-11.4g=7.2g ，物质的量为7.260/g g mol
=0.12mol ，由Si 原子守恒知Na 2SiO 3的物质的量为0.05mol+0.12mol=0.17mol ，溶液的体积为1L ，则浓度为
0.171mol L =0.17mol/L ，答案为：Si+2OH -+H 2O=SiO 2-
3+2H 2↑；0.17mol/L 。

19．第4周期Ⅷ族 4 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5 M 9 13 5 电子云 2
【详解】
(1)铁为26号元素，位于元素周期表的第4周期Ⅷ族；基态铁原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2，有4个未成对电子；铁原子失去4s 两个电子和3d 一个电子形成铁离子，所以铁离子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5；
(2)原子中，离原子核越远的电子层其能量越高，所以Si 原子中M 电子层能量最高；该原子中含有3个s 轨道、6个p 轨道，所以一共有9个轨道；铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种，有1s 、2s 、2p 、3s 、3p 共5个能级；
(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；基态14C 原子的核外电子排布为1s 22s 22p 2，1s 、2s 为成对电子，自旋方向相反，2p 能级为单电子，自旋方向相同，核外存在2对自旋相反的电子。

20．球形
9 1s 22s 22p 63s 23p 63d 8或[Ar]3d 8
三、解答题
21．ⅡA 三 s ⅣA 五 p ⅢB 四 d 22626521s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2 7 四 ⅦB 【详解】
(1)①电子排布式为22621s 2s 2p 3s 的元素为Mg ，位于元素周期表第三周期ⅡA 族，属于s 区；故答案为：ⅡA ；三；s ；
②电子排布式为1022[Kr]4d 5s 5p 的元素为Sn ，位于元素周期表第五周期ⅣA 族，属于p 区；故答案为：ⅣA ；五；p ；
③电子排布式为12
[Ar]3d 4s 的元素为Sc ，位于元素周期表第四周期ⅢB 族，属于d 区. 故答案为：ⅢB ；四；d ；
(2)①因2+M 的3d 能级未充满，4p 能级肯定无电子.该元素原子失电子时，应先失4s 能级
电子再失3d 能级电子，故M 原子的核外电子排布式为22626521s 2s 2p 3s 3p 3d 4s .故答案为：2262652
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ；
②M 原子最外层有2个电子，即4s 能级上的2个电子，最高能级组为4s 3d 、，共有7个电子，故答案为：2；7；
.③元素所在周期数等于核外最高能级电子所在的能级数，故该元素位于第四周期，
ⅢB~ⅦB 族元素的价电子数等于族序数，M 元素的价电子排布式为523d 4s ，价电子数为7，故M 位于ⅦB 族。

故答案为：四；ⅦB 。

22．①④ a 2Na O 或22Na O ⅢA m
23．3d 84s 2 正四面体 24 NH 3分子间可形成氢键，而PH 3分子间不能形成氢键 NiCu 3或Cu 3Ni
24．
哑铃 泡利原理 第ⅦB d 3d 54s 2 焰色试验（或焰色反应） 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时以光光辐射的形式释放能量
【详解】
(1)NH 5是离子化合物，则含有NH 4＋和H －，其电子式为。

(2)氮元素的最高能量电子为2p 轨道上的电子，相应电子云有三种方向，原子轨道呈哑铃形。

(3)3s 轨道的两个电子自旋方向相同，违反了泡利原理。

(4)Mn 原子的价电子排布式为3d 54s 2，最后填充的电子为3d 轨道，故位于d 区，ⅦB 族；
(5) F 元素为K 元素，检验其方法是焰色试验（或焰色反应），从原子结构可解释其原因是：电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时以光光辐射的形式释放能量。

25．N 原子2p 轨道半充满，所以能量低 否 F 的电负性最强，只能得电子 2s 22p 5 2
能量最低原理 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光子的
形式释放能量
26．第三周期第IIIA 族 Ga 2O 3＋2OH -=2-
2GaO ＋H 2O 2Ga+2NH 3高温2GaN+3H 2 除去
GaN 中混有的少量Ni c -3
2016-2017年度第*次考试试卷 参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题
1．解析：图为元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，X 为He ，Y 为F ，Z 为S ，M 为Cl 。

【详解】
A ．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：Y>M>Z ，故A 错误；
B ．HY 是HF ，HF 可以与二氧化硅反应，所以可以用HY 的水溶液来刻蚀玻璃，故B 正确；
C ．Z 为S ，对应的最高价氧化物是三氧化硫，三氧化硫不具有漂白性，故C 错误；
D ．M 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故D 错误；
故选：B 。

2．
3．解析：同温同压下，体积相同的两种气体分子数相同，物质的量也相同。

【详解】
A ．气体质量之比
=1416141613161316N O)M N O)]:[n(C O)M([n(C )](O ⋅⋅=(14+16):(13+16)=30:29，A 正确； B ．同温同压下，体积相同的两种气体分子数相同，即分子数之比=1：1，B 正确； C ．由分析可知二者物质的量相同，则质子数之比=(7+8):(6+8)=15:14，C 正确； D ．结合分析可知二者物质的量相同，则中子数之比=(14-7+16-8):(13-6+16-8)=15:15=1:1，D 错误。

答案选D 。

4．
5．。