2020年广东省阳江市江城区中考化学一模试卷

中考化学一模试卷
题号一二三四五总分
得分
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1.下列属于化学变化的是（）
A. 铅笔折断
B. 废纸撕碎
C. 笔盒生锈
D. 水分蒸发
2.爱护水资源，下列哪一种是“国家节水标志”（）
A. B. C. D.
3.医用外科口罩一般是由三层组成，其中中间层是口罩的关键，使用的材料是超细聚
丙烯纤维熔喷布，该材料具有独特的毛细结构，对防止细菌、病毒以及血液渗透起到至关重要的过滤与阻隔作用。

聚丙烯属于（）
A. 无机化合物
B. 复合材料
C. 有机合成材料
D. 天然有机高分子材料
4.下列有关化学用语的表示不正确的是（）
A. 2个碳酸根离子：2CO32-
B. 钠原子的结构示意图：
C. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
D. 有机态氮肥尿素的化学式：CO（NH2）2
5.水银体温计在医疗领域和普通家庭被广泛使用，它由玻璃制成，内
有水银柱。

水银是汞的俗称，在元素周期表中汞元素的某些信息如
图所示。

下列说法不正确的是（）
A. 汞原子中质子数为80
B. 汞属于非金属元素
C. 常温下汞是银白色的液体
D. 测量体温时水银柱随体温升高，说明汞原子间的间隔受热增大了
6.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是（）
A. 隔绝空气
B. 降低可燃物的着火点
C. 清除可燃物
D. 升高可燃物的着火点
7.人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）
A. 胃液0.9～1.5
B. 唾液6.6～7.1
C. 尿液4.7～8.4
D. 胰液7.5～8.0
8.平衡膳食是健康饮食的重要保证，食物中的糖类是人体的主要供能物质，下列食物
中主要为我们提供糖类的是（）
A. 番茄、黄瓜
B. 米饭、土豆
C. 牛肉、鸡蛋
D. 色拉油、花生
9.亚硝酸钠外观与食盐相似，它有毒、有咸味。

除了工业用途外，它也是食品添加剂
的一种，起着色、防腐、抗氧化等作用，广泛应用于腊肉、腊肠、火腿、烧烤肉、肉罐头等肉制品的加工生产中。

下列有关亚硝酸钠的说法错误的是（）
A. 亚硝酸钠由钠、氮、氧三种元素组成
B. 亚硝酸钠的相对分子质量为69
C. 亚硝酸钠中氮、氧元素的质量比为7：16
D. 将亚硝酸钠代替食盐用于烹调菜肴
10.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）
A. 50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为
1：3
C. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温的方法
D. 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质
量分数的大小关系是B＞A=C
11.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）
A. 缺碘易得甲状腺疾病，则人们应该大量摄入碘元素
B. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
C. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D. 化合物是由不同元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
12.下列是今年无锡市实验操作考查“药品的取用和加热”中部分实验操作示意图。

其
中正确的是（）
A. 用纸槽将固体粉末送入试管
B. 倾倒液体
C. 加热试管内液体
D. 熄灭酒精灯
13.下列鉴别物质所用的方法错误的是（）
A. 羊毛纤维与合成纤维一一直接闻气味
B. 硬水与软水一一加入肥皂水
C. 氯化钾与氯化铵一一加熟石灰研磨
D. 氢氧化钠与硝酸铵一一加水溶解
14.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的（）
A. 用甲所示装置配制20%的Ca（OH）2溶液
B. 用乙所示装置验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序
C. 用丙所示装置验证中和反应的热效应
D. 用丁所示装置验证面粉粉尘能发生爆炸
15.某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质
量随时间变化如图所示。

下列关于该过程的说法正确的是（）
A. c代表氧气；
B. t2时刻，O2开始产生
C. t1时刻，KMnO4开始分解
D. 起催化作用物质的质量一直保持不变
二、填空题（本大题共2小题，共15.0分）
16.生活与化学息息相关，请用学过的化学知识回答下列问题。

（1）84消毒液[主要成分是次氯酸钠（NaClO）]、酒精消毒液（含75%的酒精）等是常见的病毒杀灭剂。

使用84消毒液擦地消毒时，在较远的地方就能闻到一股气味，说明______；次氯酸钠中Cl的化合价是______，酒精消毒液中溶质是______，溶剂是______；使用酒精时要注意防火，若少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应______。

（2）废弃的塑料应放在______（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。

判断热塑性塑料的方法是：用酒精灯缓缓加热装有少量塑料碎片的试管，能观察到的现象是______。

（3）用食醋（主要成分CH3COOH）可除去电热水壶中的水垢（主要成分CaCO3），生成醋酸钙[（CH3OO）2Ca]，其化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）Ca+X+CO2↑．则X的化学式是______。

2
17.汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所
示。

请回答下列问题：
（1）化学反应前后：物质总质量是否发生了改变？______（选填“是”或“否”）。

种类发生改变的粒子是______（选填“分子”或“原子”）。

（2）已知丁是一种单质，则丁是______（写化学式）。

（3）甲和丙的组成元素相同而化学性质不同，请从微观角度解释原因______。

（4）该反应的化学方程式为______。

在该反应中甲、乙、丙、丁四种粒子的个数比为______。

三、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
18.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH
溶液来清洗这些硫酸，现在进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。

请你计算：
（1）1000kg该石油产品中含有H2SO4的质量为______kg．每处理1000kg这种产品，需要用Ca（OH）2的质量是多少？请写出具体的计算过程。

化工原料市场信息：
试剂Ca（OH）2NaOH
价格（元/kg） 1.00 3.00
（）进行技术改造，采用（）2中和这些残余硫酸的目的是。

（3）请你在图中画出用氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线。

（请注明具体的坐标）
（4）石油产品中的残余硫酸，经过清洗、回收、转化……等生产工艺，最终可生产出硫酸产品。

若不考虑整个过程中硫元素的损失，1000kg该石油产品中的残余硫酸可生产出98%的硫酸产品的质量为______kg。

四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
19.如图所示，A～F分别是以Cu、O、H、S、Cl、N六种元素中的一种或几种组成的
初中化学常见物质（箭头“→”表示物质间能转化）。

其中：A、B、D分别属于不同类别的物质，C、E、F属于同一类别但与A、B、D都不同类别。

A为红色固体，B为黑色固体，C为波尔多液中的某一成分。

请你回答：
（1）物质D的化学式是______。

（2）反应E→F的化学方程式为______，反应C→A属于______反应（填基本反应类型）。

（3）C、E、F都能转化为A，是因为它们都含有相同的______（填离子符号）；C、
E、F都不能用铁桶贮存，原因是______。

（4）A～F中相邻的物质间有的可逆向转化，如E→D：还存在着可逆向转化的有______（写1个）。

（5）某工厂欲从只含有C的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图所示：
反应①需加入的物质是过量的______，反应②需加入适量的物质G，判断加入的物质G“适量”的方法是______，操作Ⅲ的名称是______。

五、探究题（本大题共2小题，共20.0分）
20.实验室制取气体所需装置如图所示，请回答以下问题：
（1）实验室可用高锰酸钾制取氧气：
①写出实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置中一种仪器的名称______，如果要获
得较纯净的氧气，应该选择______装置收集。

②实验中，有同学发现一段时间后仍收集不到氧气，可能的原因是______。

③实验结束，在清洗仪器中的反应残留物时，有的同学发现水溶液出现紫红色，且
同时有黑色的粉末状固体。

你对水溶液出现紫红色这一现象的解释是______。

④为了分离、回收反应后残留物中的黑色粉末状固体，需对混合物溶液进行过滤。

过滤操作时，需将圆形滤纸折叠。

下列滤纸折叠过程图示中，正确的是______（选填“甲”或“乙”）。

甲：A→B→C
乙：A→B→D
（2）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气密度大，且能溶于水形成氢硫酸。

实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过复分解反应制取硫化氢气体。

①实验室制取硫化氢气体的化学方程式是：______。

②制取硫化氢气体的发生装置可选择______装置，若用如图装置来收集硫化氢气
体，进气口应为______，原因是______。

③为了验证氢硫酸水溶液呈酸性，如图装置中应装的试剂是紫色石蕊试液，现象是
______。

④为了防止多余硫化氢逸出污染空气，可用______来吸收。

21.兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为
钠盐的白色粉末。

将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。

于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：
【提出猜想】猜想1．碳酸钠；猜想2．碳酸氢钠；猜想3．碳酸钠和碳酸氢钠。

【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；②碳酸氢钠受热分解生成碳
实验操作实验现象实验结论
甲将白色粉末溶于水后
用pH试纸测定其酸碱
度
pH ______ 7（填“＞”、
“＜”或“=”）
溶液呈碱性，猜想1成立
乙用如图所示的装置进
行实验
试管A中有水珠产生，试
管B中液体变浑浊
猜想2成立，试管B中反应的
化学方程式为______ 。

【交流反思】大家一致认为甲和乙同学的结论都不准确。

（1）甲同学实验结论不准确的原因是______；
（2）乙同学的实验方案不能排除白色粉末是否含有______。

【继续探究】丙同学通过实验、计算并分析实验数据，确定猜想3正确。

【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。

写出产生碳酸钠的化学方程式：
______。

【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是______（填序号）。

A．浓硫酸B．氢氧化钠C．碳酸氢铵D．氯化钠
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、铅笔折断的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、废纸撕碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

C、笔盒生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。

D、水分蒸发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选：C。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】C
【解析】解：A．图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误。

B．图中所示标志是回收利用标志，故选项错误；
C．图中所示标志是节约用水标志，故选项正确。

D．图中所示标志是有毒品标志，故选项错误。

故选：C。

解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。

本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。

3.【答案】C
【解析】解：聚丙烯纤维是一种合成纤维，属于有机合成材料。

故选：C。

根据材料的分类来分析，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。

要想解答好这类题目，要理解和熟记合成材料的使用及其对人和环境的影响，以及与之相关的知识。

4.【答案】B
【解析】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个碳酸根离子可表示为：2CO32-，故选项化学用语的表示正确。

B、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为钠离子，故选项化学用语的表示错误。

C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项化
学用语的表示正确。

D、有机态氮肥尿素的化学式为CO（NH2）2，故选项化学用语的表示正确。

故选：B。

符号前加上相应的数字。

B、根据质子数=11，核外电子数=10，进行分析判断。

C、根据化学方程式的书写方法，进行分析判断。

D、根据尿素的化学式，进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见化学用语（粒子结构示意图、化学式、化学方程式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

5.【答案】B
【解析】解：A、汞原子中质子数为80，该选项说法正确；
B、汞元素是金属元素，该选项说法不正确；
C、常温下汞是银白色的液体，该选项说法正确；
D、测量体温时水银柱随体温升高，说明汞原子间的间隔受热增大了，该选项说法正确。

故选：B。

原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
微观粒子之间的间隔随着温度升高而增大。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

6.【答案】A
【解析】解：炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄，原理是隔绝空气或氧气。

故选：A。

根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

7.【答案】A
【解析】解：A、胃液的pH范围为0.9～1.5，小于7，显酸性。

B、唾液的pH范围为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性。

C、尿液的pH范围为4.7～8.4，可能显酸性、中性或碱性。

D、胰液的pH范围为7.5～8.0，显碱性。

根据当溶液的pH小于7时呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。

故选：A。

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。

8.【答案】B
【解析】解：A、番茄、黄瓜中富含维生素，故选项错误。

B、米饭、土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。

C、牛肉、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。

D、色拉油、花生中富含油脂，花生中还富含蛋白质，故选项错误。

故选：B。

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

【解析】解：A、亚硝酸钠由钠、氮、氧三种元素组成，该选项说法正确；
B、亚硝酸钠的相对分子质量为：23+14+32=69，该选项说法正确；
C、亚硝酸钠中氮、氧元素的质量比为：14：32=7：16，该选项说法正确；
D、亚硝酸钠有毒，不能将亚硝酸钠代替食盐用于烹调菜肴，该选项说法不正确。

故选：D。

亚硝酸钠的化学式是NaNO2，根据化学式可以判断组成元素、计算相对分子质量、计算组成元素质量比；
亚硝酸钠有毒，不能用于烹饪。

本题主要考查学生对化学用语的理解能力，题目重点考查了对化学符号意义的了解，考查全面，注重基础，题目难度较小。

10.【答案】D
【解析】解：
A、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，正确；
B、50℃时A的溶解度是50g，所以把50 g A放入50 g水中最多溶解25g，能形成75 g A 的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；
C、C的溶解度随温度的降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；
D、A、B的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，A、B析出晶体，依然是饱和溶液，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，由于20℃时B的溶解度大于A的溶解度大
于50℃时C的溶解度，根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%可知：
降温后所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故错误
故选：D。

A、根据溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小解答；
B、根据50℃时A的溶解度分析解答；
C、根据C的溶解度随温度变化趋势及饱和溶液变为不饱和溶液的方法分析解答；
D、根据三种物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算式分析解答．掌握溶解度的概念、溶解度曲线的意义及溶质的质量分数计算方法，并能结合选项灵活分析解答问题．
11.【答案】D
【解析】解：A、缺碘和高碘都能得甲状腺疾病，故A错；
B、带电的粒子不一定是离子，例如质子和电子都带电，但不属于离子，故B错；
C、具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故C错；
D、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以化合物中最少含有两种元素，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故D正确。

故选：D。

A、根据缺碘和高碘都能得甲状腺疾病考虑；
B、根据带电的粒子不一定是离子回答本题；
C、根据溶液的特点考虑；
D、根据化合物的特点考虑。

解答本题关键是熟悉微量元素对人体的作用，知道常见的带电微粒，熟悉溶液、化合物的特点。

【解析】解：A、取用粉末状固体药品时，试管横放，然后用药匙将药品送入试管底部，然后慢慢竖起，图中所示操作正确；
B、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，防止沾的污物腐蚀瓶内的药品，②瓶口紧挨试管口，防止药品洒落，图中瓶塞没有倒放，试管没有倾斜，图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
D、熄灭酒精灯时用灯帽熄灭，不可用嘴吹灭，图中所示操作错误。

故选：A。

A、根据固体药品的取用方法进行分析判断；
B、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，防止沾的污物腐蚀瓶内的药品，②瓶口紧挨试管口，防止药品洒落；
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；。

D、根据酒精灯的使用方法分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

13.【答案】A
【解析】解：A、羊毛纤维和合成纤维的气味鉴别相同，用直接闻气味的方法不能鉴别，故选项说法错误。

B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项说法正确。

C、氯化铵与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项说法正确。

D、氢氧化钠和硝酸铵溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低，可以鉴别，故选项说法正确。

故选：A。

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象
14.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钙微溶于水，并且溶解度随着温度升高而减小，20g氢氧化钙不能完全溶于水，不能配置20%的Ca（OH）2溶液，该选项不能达到实验目的；
B、过程中铁、铜表面都析出银白色固体，说明铁、铜都比银活泼，不能判断铁和银的活泼性，该选项不能达到实验目的；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，也能够导致红墨水右移，该选项不能达到实验目的；
D、过程中，发生爆炸，塑料盖掀起，说明面粉粉尘在一定条件下能发生爆炸，该选项能够达到实验目的。

故选：D。

氢氧化钙微溶于水，溶解度随着温度升高而减小；
铁比铜活泼，铜比银活泼；
酸能和碱反应生成盐和水；
可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合达到爆炸极限，遇明火或加热时会发生爆炸。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】C
【解析】【分析】
根据高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用进行分析。

本题考查同学们实验室制取氧气的反应原理、催化剂等知识以及观察图示的能力，并从图示中提取信息的能力。

【解答】
根据题干所给信息可知，b物质的质量少，则b是高锰酸钾，a是氯酸钾。

在t1时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量也在不断的增加，故A、B、D错误，C正确。

故选：C。

16.【答案】分子是在不断运动的+1 酒精水用湿抹布盖灭可回收塑料熔化H2O
【解析】解：（1）分子是在不断运动的，所以使用84消毒液擦地消毒时，在较远的地方就能闻到一股气味；在次氯酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，次氯酸钠中Cl的化合价是+1价，酒精消毒液是酒精的水溶液，其中溶质是酒精，溶剂是水；使用酒精时要注意防火，若少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应用湿抹布盖灭；故填：分子是在不断运动的；+1；酒精；水；用湿抹布盖灭；
（2）废弃塑料可用回收、重新利用，应放入可回收垃圾箱内；热塑性塑料受热会熔化，所以判断热塑性塑料的方法是：用酒精灯缓缓加热装有少量塑料碎片的试管，能观察到塑料熔化；故填：可回收；塑料熔化；
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，
CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+X+CO2↑．反应前有：1个钙原子、5个碳原子、8个氢原子、5个氧原子，反应后有：1个钙原子、5个碳原子、6个氢原子、4个氢原子，所以每个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，即X的化学式为H2O；故填：H2O。

（1）根据分子的性质、元素化合价的计算方法、溶液的组成、灭火的原理来分析；（2）根据垃圾的分类、塑料的性质来分析；
（3）根据质量守恒定律来分析。

本题主要考查了热塑性塑料的判断方法、分子的性质、质量守恒定律等方面的知识，此题设计结合实际生活，给人亲切感。

17.【答案】否分子N2分子结构不同2CO+2NO2CO2+N22：2：2：1
【解析】解：（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后：物质总质量没有发生改变；由微观反应示意图可知，在化学反应中分子种类发生了改变，原子的种类没有改变；故填：否；分子；
（2）由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和
一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，故
填：N2；
（3）甲物质是一氧化碳，丙物质是二氧化碳，二者的组成元素相同，但是分子结构不同，所以二者的化学性质不同；故填：分子结构不同；
（4）由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和
一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，在该反应中甲、乙、丙、丁四种粒子的个数比为2：2：2：1；故填：2CO+2NO2CO2+N2；。