新疆库尔勒市第四中学高二化学下学期期末考试试题

新疆库尔勒市第四中学高二化学下学期期末考试试题
高二年级化学问卷
考试范围：选修5、选修3（第一章、第二章）；考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题3分，共16小题）
1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）
A．甲烷的结构式：CH4 B．NH4Cl的电子式：
C．苯的实验式：CH D．乙烯的结构简式：C2H4
2．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确
．．．的是 ( )
A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C．医疗上使用75%的酒精用于消毒
D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都可发生水解反应
3．三联苯( )的一氯代物有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
4．下列有关除去杂质(括号内物质)的操作中，不正确的是（）
A．FeCl2(CuCl2)：加入过量铁粉振荡，然后过滤
B．苯(苯酚)：加入NaOH溶液振荡，然后分液
C．乙醇(乙酸)：加入新制的生石灰，然后蒸馏
D．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，然后加热
5．下列有关核外电子排布的式子不正确的是( )
A.24Cr的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1
B.K的简化电子排布式:[Ar]4s1
C.N原子的电子排布图:
D.S原子的电子排布图:
6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ( )
①1s22s1②1s22s2 ③1s22s22p1④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④＞②＞③＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞①＞② D．最高正化合价：④＞③＞②＞①
7．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 B．非金属活泼性：Y<X<Z
C．原子半径：X>Y>Z D．原子最外层电子数：Z>Y>X
8．下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
B．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
C．甲醇的熔点、沸点大于甲烷是由于甲醇分子之间存在氢键
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
9．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及杂化均正确的是
分子立体结构杂化方式
A 三氧化硫(SO3) 正三角形S原子采用sp杂化
B 二氧化硫(SO2) V型S原子采用sp3杂化
C 碳酸根离子(CO32-) 三角锥型C原子采用sp2杂化
D 乙炔(C2H2) 直线型C原子采用sp杂化
10．下列各组元素的性质递变情况错误的是( )
A．N、O、F原子最外层电子数依次增加 B．P、S、Cl原子半径依次减小C．Na、Mg、Al元素第一电离能依次升高 D．Li、Na、K的金属性依次增强11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
12．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图所示：
下列有关香叶醇的叙述正确的是
A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应
13．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）
A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定没有甲烷 D．一定没有乙烯
14．只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯四种无色液体区分开来，该试剂是（）
A．FeCl3溶液 B．溴水 C．KMnO4溶液 D．金属钠15．苹果iPad、iPhon e正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响。

某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中(已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列)，则正己烷最可能插入的位置是( )
①②③④⑤
甲烷乙烯戊烷2－甲基戊烷甲苯
A．③④之间 B．②③之间 C．④⑤之间 D．⑤之后
16．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是
A．PCl3和H2S B．PCl5和HCl C．CH4和H2O D．HCN和BF3
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题（共4小题，52分）
17【物质结构与性质】（15分）
元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。

Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，W原子的2p轨道上有3个未成对电子。

（1）Y与W、Z可形成多种化合物。

①元素Y与Z中电负性较大的是（用元素符号描述）。

②离子ZY32-的空间构型为（用文字描述），杂化方式。

③ZY2空间构型，杂化方式，分子的极性（填“极性”或“非极性”）。

④元素Y与W中第一电离能较大的是（用元素符号描述）。

（2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是。

（3）含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

①基态X2+的电子排布式是。

②1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为。

③画出X原子的价电子排布图；
④ [X(CN)5(NH3)]3-配离子中存在的化学键类型有 (填序号):
a、配位键
b、氢键
c、极性共价键
d、非极性共价键
e、离子键
18【物质结构与性质】（15分）．
X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。

其相关信息如下表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___________；
（2）元素Y位于元素周期表第________周期第________族；
（3）元素Z的原子最外层共有_______种不同运动状态的电子；基态Z原子中，电子占有的最高能层符号为___________;
（4）W的基态原子核外电子排布式是__________， W的基态原子核外价电子排布图是___________；
（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___________；
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．Z的电负性大于Y
c．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
d．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
e．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
（6）J的元素名称_______，在周期表中位于_______区。

写出J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的离子方程式
19. 【有机化学基础】（13分）
M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，分子模型如图所示
（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。

拟从芳香烃出发来合成M，路线如下：
已知：M在酸性条件下水解生成有机物F和甲醇。

（1）根据分子结构模型写出M的结构简式。

（2）写出②、⑤反应类型分别为、。

（3） D中含氧官能团的名称为，E的结构简式。

（4）写出反应①②⑥的化学方程式（注明必要的条件）。

(5)B能发生的反应有：；
A．取代反应 B．消去反应 C．水解反应 D．中和反应 E．氧化反应 F、加成
20【化学实验】(9分)
1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。

在实验中可以用如图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷。

其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液。

试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）。

请填写下列空白：
（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应．请写出乙醇发生消去反应的方程式。

（2）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式：。

（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请回答发生堵塞时瓶b中的现象：。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是：。

（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________________；
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是___________________。

参考答案
一、选择题
1．C 2．D 3．B 4.D 5．D 6．A 7．A 8．C 9、D 10．C 11． D 12．A 13．A 14．B 15．C 16．A
二、填空题
17．（1）①O ②三角锥形 SP3 ③V,SP2，极性④N（2）H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能
（3）①[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6②14 mol ③略④ ac
18、（1）146C （2）三、VIA （3）17 （4）1s22s22p63s23p63d104s1
（5）Cl bce （6）氮，p区，方程略
19
反应①和②略
（5）ABEF
20．（1）CH3CH2OH 浓硫酸
170℃
CH2＝CH2↑+H2O
（2）CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（3）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出（4）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫（5）溴水颜色基本褪去
（6）蒸馏
（7）防止溴挥发。