四川省巴中市民胜中学高一化学月考试卷含解析

四川省巴中市民胜中学高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 有关苏打和小苏打的叙述正确的是 ()
A．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应
B．等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多
C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多
参考答案：
D
略
2. 防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。

八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。

医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。

莽草酸的结构式如
下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（）
A．莽草酸的分子式为C7H4O5
B．莽草酸的分子之间不能发生酯化反应
C．莽草酸中含有苯环
D．莽草酸能使溴水褪色
参考答案：
D
略
3. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是() A．将相同大小、形状的镁条与相同物质的量浓度的盐酸和硝酸反应时两者速率一样大
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
参考答案：
A
略
4. 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A、白醋中滴入石蕊试液呈红色
B、实验测得该白醋的pH为2.3
C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D、白醋加入豆浆中有沉淀产生
参考答案：
B
略
5. 将相距一定距离的两块铁板分别连接到直流电电源的正、负极上，就可以除去流经铁板之间的空气中的悬浮颗粒。

其主要原理是
A.电泳
B.过滤
C.布朗运动
D.丁达尔效应
参考答案：
A
6. 实验室配制1 mol·L-1的盐酸250mL，下列不需要的仪器是
A．250mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯
参考答案：
B
试题分析：实验室配制1 mol·L-1的盐酸250mL需要量筒量取浓硫酸，烧杯和玻璃棒稀释浓硫酸，冷却后转移至容量瓶，定容还需要胶头滴管，不需要托盘天平，答案选B。

7. 下列说法正确的是( )
A．不锈钢不管何时何地永不生锈
B．铝是较活泼的金属,因此,硬铝的缺点之一是抗腐蚀能力差
C．我国早在商代就已经制造和使用青铜器了
D．24K的金首饰就是100%的纯金
参考答案：
C
略
8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．光照氯水，颜色变浅
C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率
D．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
参考答案：
D
略
9. 决定化学反应速率的主要因素是
A．反应物的浓度 B．反应温度
C．使用催化剂 D．反应物的性质
参考答案：
D
略
10. 下列物质中属于非电解质的是（）
A．NaOH B．CO2 C．H2SO4 D． Fe
参考答案：
B
略
11. 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为（）
①m﹣4 ②m+4 ③m+8 ④m﹣2 ⑤m+6．
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤
参考答案：
D
考点：元素周期表的结构及其应用；原子序数．
分析：两种短周期元素组成的化合物XY3，如果X位于第ⅢA族，Y位于第ⅦA族；如果X位于第VA族，则Y可能位于第IA族；也可能X、Y位于同一主族，以此解答该题．
解答：解：由两种短周期元素组成的化合物XY3，如果X位于第ⅢA族，Y位于第ⅦA族，X为B或Al，Y为F或Cl元素，X的原子序数为m﹣4、m+4或m﹣12；
如果X位于第VA族，则Y可能位于第IA族，X为N或P元素，Y为H，X的原子序数为m+6或m+14；
也可能X、Y位于同一主族，X为S、Y为O元素，X的原子序数为m+8，
也可为PCl3，X的原子序数为m﹣2，
故选D．
点评：本题考查元素周期表结构和应用，明确元素周期表结构、元素在周期表中的位置是解本题关键，采用分类分析的方法解答，注意S、O元素能形成XY3型化合物，为易错点．
12. 某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子
B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L
C．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在
D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在
参考答案：
B
13. 下列反应中，HCl被还原的是()
A．HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓
B．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
C．MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．Au＋HNO3＋4HCl===HAuCl4＋NO↑＋2H2O
参考答案：
B
14. 19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。

后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。

试推断与锆的氯化物价态相同的氧化锆的化学式为
A．ZrO B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO2
参考答案：
D
略
15. 下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是（）
2NO2(g)N2O4(g) △H>0
B
A项，铁钉在空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，故A错误；B项，左烧杯铁表面冒气泡，则说明铝比铁活泼，为原电池的负极，右烧杯铜表面冒气泡，则说明铁比铜活泼，为原电池负极，故B正确；C．左烧杯（热水）中气体颜色加深，右烧杯（冷水）中气体颜色变浅，说明NO2转化为N2O4放热，2NO2(g) N2O4 (g) △H<0，故C项错误；D项，白色固体先变为黄色，后变为黑色，说明Ksp：AgCl>AgI>Ag2S，故D项错误。

综上，选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取
FeCl3·6H2
O晶体。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__ __（填序号）。

A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D. FeCl3溶液经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________ ____。

D装置的作用：_______________________.
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O 晶体，设计流程如下：
①步骤I中通入Cl2的作用
（填：氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物）
②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。

你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。

参考答案：
(1) B
(2) 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 . 除去H2中的水蒸汽
（3）①氧化剂②不合理
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （不定项）下列说法正确的是（）
A．a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克
B．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等
C．1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3
D．向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+
参考答案：
BC
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】A．有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：
2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2?CO，
2NaOH～Na2O2?H2，固体增加的质量相当于CO和H2的质量；
B．Na2O和Na2O2物质的量相等且由方程式易知，Na2O2放在溶液中增加的质量为Na2O2中的Na2O部分，由此可知两溶液的质量相同；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应；
D．Fe3+与KSCN溶液变血红色．
【解答】解：A．有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：
2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2?CO，
2NaOH～Na2O2?H2，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，故固体增加质量大于ag，故A错误；B．反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
设物质的量都为1mol，则Na2O+H2O=2NaOH△m
1mol 2mol 62g
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△m
1mol 2mol 62g
由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等，故B正确；
C．由方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1mol，还会发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有1mol，恰好和CO2反应生成1molNa2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3，故C正确；
D．Fe3+与KSCN溶液变血红色，故原溶液中可能有Fe3+，故D错误．
故选：BC
【点评】本题选择题难度中等，会写方程式是分析选项的关键，并且知道Fe3+与KSCN溶液变血红色的特殊现象．
18. （6分）碳酸氢钠既是食用碱之一，也是某些胃药的主要成分，碳酸氢钠的俗名
是，加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，最先发生分解反应的
是（填物质名称）。

实验室中要除去混在CO2中少量的HCl气体，不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表
示）
，
但通常可用饱和NaHCO3溶液实现其目的，其反应的离子方程式
为。

参考答案：
小苏打碳酸氢钠 CO2 + 2OH－ = H2O + CO32－；
H+ + HCO3－ = H2O+ CO2↑；
19. 将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是____________（填序号）。

①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜；⑥小球在溶液中沉浮；⑦小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失。

请用离子方程式解释实验现象_________________________________________________
__________________________________________________________________________。

参考答案：
①②③④⑦ 2Na + 2H2O == 2Na＋+2OH－+H2↑，2OH－ + Cu2＋== Cu(OH)2↓
或2Na + Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓ + 2Na+ + H2↑（每空2分，共4分）。