黑龙江省鹤岗市高一上学期化学期末考试试卷

黑龙江省鹤岗市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共23题；共47分)
1. （2分） (2020高一下·齐齐哈尔期末) 下列说法中错误的是（）
A . 和是同一种核素
B . 红磷和白磷互为同素异形体
C . CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 互为同分异构体
D . 甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物
2. （2分）关于物质分类正确的组合是（）
组合分类碱酸纯净物碱性氧化物酸性氧化物
A烧碱H2SO4盐酸CaO SO3
B纯碱HCl冰醋酸Na2O2CO2
C NaOH CH3COOH冰水混合物Na2O SO2
D KOH HNO3胆矾Al2O3CO
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2020高一下·忻州月考) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
化学性质实际应用
A铁常温下遇浓硫酸钝化用铁桶装浓硫酸
B HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
C次氯酸盐溶液与CO2反应漂白粉漂白织物
D铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）(2018·房山模拟) 下列水处理方法涉及氧化还原反应的是（）
A . 用明矾处理水中的悬浮物
B . 用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C . 用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+
D . 用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
5. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 表中的物质分类，正确的是（）
强电解质弱电解质非电解质
A钠碳酸氨气
B氯化钠水Cu
C硫酸钡氢氧化钙硅酸
D烧碱次氯酸CO2
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2016高一下·道县期中) 某粒子用 U表示，该粒子所含的中子数是（）
A . 92
B . 238
C . 146
D . 136
7. （2分） (2018高一上·榆林期中) 下列变化中，属于物理变化的是（）
A . 光合作用
B . 牛奶变酸
C . 铁熔化成“铁水”
D . 木材燃烧
8. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列化学术语或表示方法错误的是（）
A . S2-的结构示意图：
B . CO2的结构式：O=C=O
C . 醋酸的分子式：CH3COOH
D . 乙烯的结构简式：CH2=CH2
9. （2分） (2016高三上·滕州期中) X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（）
①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④CO2、NaOH．
A . ①②③
B . ①②
C . ③④
D . ①②③④
10. （2分） (2018高一下·福田期中) 如图是用稀硝酸和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置。

下列说法错误的是（）
A . 吸收剂可以是NaOH溶液
B . 试管上部的气体始终为无色
C . 小试管中溶液最终呈蓝色
D . 试纸最终呈蓝色
11. （2分）下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是（）
A . 硫酸钠（碳酸钙）：加水溶解，然后过滤
B . 碳酸钠（大量水）：蒸发
C . 氯化钠（氯化镁）：加水溶解，然后过滤
D . 硫酸钡（硝酸钡）：加水溶解，然后蒸发
12. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色
B . 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C . 将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
D . 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素
13. （2分） (2019高三上·三明期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A . 加酚酞呈浅红色的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
B . 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、HS-
C . 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-
D . 无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SiO32-、CH3COO-
14. （2分） (2016高一下·平安期中) 下列气体中，无色无味的是（）
A . SO2
B . NO2
C . Cl2
D . N2
15. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . 氯化钠的电子式：Na：：
B . 乙烯的结构简式：C2H4
C . 硅的原子结构示意图：
D . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++SO42
16. （2分）(2017·崇明模拟) 有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6 ，其发烟过程中的化学反应如下：
①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn②3Zn+C2Cl6→3Z nCl2+2C
下列有关叙述不正确的是（）
A . 反应①是铝热反应
B . 反应②是置换反应
C . C2Cl6属于卤代烃
D . 氧化性：Al＜Zn＜C
17. （2分）(2016·黄浦模拟) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分）(2017·浙江模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA
B . 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NA
C . 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA
D . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
19. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B . 向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C . 向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D . SO2与碘水的反应：SO2+2H2O+I2═SO42﹣+2I﹣+4H+
20. （2分）如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在中含有、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶于热水．
下列说法不正确的是（）
A . 向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀
B . 滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色
C . 要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶
D . 图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替．
21. （2分）某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+ ．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
由此可知原溶液中（）
A . 原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L﹣1
B . 溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L﹣1
C . SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D . 要确定原溶液中是否含有Fe2+ ，其操作为：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+
22. （2分）(2019·吉林模拟) 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
23. （3分） (2017高二上·黑龙江期末) 某气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水的质量增加2.8g，此2种烃是（）
A . 甲烷和丙烯
B . 甲烷和2﹣丁烯
C . 甲烷和2﹣甲基丙烯
D . 乙烯和1﹣丁烯
二、非选择题 (共3题；共14分)
24. （3分） (2019高一上·上海期末) 配制0.200mol/L的NaOH溶液0.5L：
（1）需NaOH固体________克。

（2）实验操作中除要用到玻璃棒、电子天平外，必需用到的实验仪器还有________（选填编号）：①量筒②烧杯③250mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤胶头滴管
（3）因为NaOH在空气中容易潮解，其余均按照正确的方法配制溶液，则配得的NaOH溶液的浓度将________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
25. （6分）(2016·上栗模拟) 现有五种可溶性物质甲、乙、丙、丁、戊，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO 、CO 、X中的一种．（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________．（填化学式）（2）物质丙中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为甲和乙，当丙与甲的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则物质丙为________．（填化学式）（3）将19.2g Cu投入装有足量丁溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式________，若要将Cu完全溶解，至少加入硫酸的物质的量是________．（4）戊溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________．
26. （5分） (2016高三上·黑龙江开学考) 以电石渣为原料制备KClO3的流程如图1：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2 ，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2 ．
①生成Ca（ClO）2的化学方程式为________；
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有________（填序号）．
A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤．
①滤渣的主要成分为________（填化学式）．
②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n：n________1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3 ，若溶液中KClO3的含量为100g•L﹣1 ，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是________．
参考答案一、单项选择题 (共23题；共47分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、
考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、
考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、
考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、
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答案：18-1、考点：
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答案：19-1、考点：
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答案：20-1、考点：
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