重庆市西南大学附属中学高二化学下学期期中考试

西南大学附中—下期期中考试
高二化学试题
（时间：120分钟满分：150分）
注意事项：
1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、铅笔填在答题卡密封线内。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3．第II卷的答案用钢笔或签字笔直接写在答题卡上。

4．考试结束，将答题卡上交（第I卷和第II卷自己保留好，以备评讲）
第I卷选择题（共72分）
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cu 64
一、选择题（共18小题，每小题4分，共72分。

每题只有一个选项符合题意。

）
1．发现氦、铷、铯等元素的科学方法是（）
A．原子光谱B．密度分析
C．化学反应分析D．X射线衍射实验
2．下列化学用语正确的是（）
A．Mg2＋的结构示意图：B．C2H2的电子式：
C．基态Cr的价电子排布式：3d44s2D．HClO的结构式：H—Cl—O
3．2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。

下列分子属于手性分子的是（）
A．CHFBr2B．CH3CH2OH
C．CH3CH CH2CH3
CH 3D．CH3CH COOH
NH2
4．下列说法正确的是（）
A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键
B．分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高
C．甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
5．下列分子中σ键与π键数之比为3∶1的是（）
A．N2B．C2H4C．HCHO D．HCN 6．下列各组中的物质或离子都含配位键的是（）
A．H2O、Al2Cl6B．CO2、SO42－
C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4
7．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）
A．CCl4和SiCl4的熔点
B．邻羟基苯甲醛（
CHO
OH
）和对羟基苯甲醛（OH
OHC）的沸点C．O3和O2在水中的溶解度
D．H2SO3和H2SO4的酸性
8．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＞B；②离子半径A＞B；③A的正价与B的负价绝对值一定相等；
④电负性A＜B；⑤电离能A＞B。

其中正确的组合是（）
A．①④ B．①②③ C．①④⑤ D．②③⑤
9．下列各项叙述中，正确的是（）
A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D．氮原子的价电子排布图：
10．右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误
．．的是（）A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D
B．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A
C．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
D．ED4分子中各原子均达8电子结构
11．下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）
A．NH3、H2O B．SO2、SCl2
C．PCl3、SO3D．CH4、C60
12．下列有关含氧酸的说法中正确的是（）
A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强
B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸
C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强
D．同一元素的不同含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强
13．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）
A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱
B．石的熔沸点高于晶体硅
A B C
D
E
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高
14．下列说法中正确的是（）
A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形
B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol—1，H—I的键能为298.7 kJ·mol—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键
D．因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高
15．以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是（）
A．第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小
C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，电负性逐渐增大
16．下列说法错误
．．的是（）
A．附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去
B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液
C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液
D．加热碘单质，产生紫色碘蒸气，这个过程只克服范德华作用力
17．短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是（）
A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形
B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形
C．若为A、B为同一主族元素，，则AB3分子一定为三角锥形
D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3
18．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主
族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。

下列说法错误
．．的是（）
A．XW4为非极性分子
B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W
C．X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力
D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化
第II 卷 非选择题（共78分）
二、填空题（本大题共6小题，共78分）
19． (16分)下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a
b c d
e f
g
h
i
j
用化学用语回答下列问题：
(1) 写出元素f 的基态原子核外电子排布式___________________________。

(2) 在c 6a 6分子中，元素c 为 杂化，该分子是 分子(填“极性”或“非极性”)。

(3) ci 2分子的电子式为_________________________，ci 2与ce 2比较，沸点较高的是_____________(写分
子式)。

(4) 第一电离能：h______i ；电负性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5) 下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确
是 。

A ．j 位于元素周期表中第四周期、Ⅰ
B 族，属于ds 区元素 B ．d 的基态原子中，2p 能级为半充满，属于p 区元素
C ．最外层电子排布式为4s 1
，一定属于ⅠA 族
D ．最外层电子排布式为n s 2
n p 1，该元素可能是ⅢA 族或ⅢB 族
(6) 将氨水滴入到j 的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色
的离子是____________________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______________________________________________________________________。

(7) j 的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中j 原子的个数是_______个。

面心立方晶胞(A 1型)
20． (12分)回答下列问题
(1) CH 4、CO 2、COCl 2和CH 2
CH
C
OH O
四种分子中，碳原子为sp 2
杂化的分子是
_______________________________________________。

(2) NH 3分子的立体构型是___________形，联氨(N 2H 4)可视为是NH 3分子中的一个氢原子被氨基(－NH 2)取代
所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式
_________________________________________________________________。

(3) H 2O 、H 2O 2 、OF 2和SCl 2四种分子中各原子均达8电子结构的分子是________________。

(4) N 2H 4与H 2O 2反应：N 2H 4(l)＋2H 2O 2＝N 2(g)＋4H 2O(g) ，若该反应中有4 mol N —H 键断裂，则形成σ键有
_______mol 和形成π键有_______mol 。

(5) H 2O 熔沸点都比H 2S 高，其原因是___________________________________________。

21． (12分)钛（Ti ）被誉为“21世纪的金属”。

工业上将TiO 2与焦炭混合，通入Cl 2高温下制得TiCl 4；再
将TiCl 4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti 。

其反应如下： ①TiO 2＋2Cl 2＋2C 1173 K
TiCl 4＋2CO ②TiCl 4＋2Mg
1220～1420 K
Ti ＋2MgCl 2
回答下列问题：
(1) Ti 元素原子的价电子排布式为_____________________。

(2) 与CO 互为等电子体的分子是___________。

(3) 已知TiCl 4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl 4在潮湿空气中易水解产生白
雾，同时产生H 2TiO 3固体。

① TiCl 4为______化合物(填“离子”或“共价”)。

② TiCl 4分子为正四面体形，则Ti 为________杂化。

③ TiCl 4在潮湿空气中水解的化学方程式是_____________________________________。

④ TiO 2、Cl 2和C 反应制得的TiCl 4最好的提纯方法是____________ (填操作名称)。

(4) 配离子[TiCl(H 2O)5]2＋
的中心离子化合价为 ，中心离子配位数为 。

22． (12分)X 、Y 、Z 、W 、Q 、R 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z 基态原子核外有三个未成对电子，
Y 、Z 、W 分别与X 形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V 形，Q 的各级电离能如下表，W 与R 是同族元素。

Q
I 1
I 2
I 3
I 4
I 5
…
电离能(kJ/mol)
496
4562
6912
9543
13353
…
回答下列有关问题：
(1) W 原子的价电子排布图为_______________________________。

(2) 化合物Q 2W 2的电子式_________________，化合物XYZ 的结构式________________。

(3) Y 、Z 、W 分别与X 形成常见化合物的沸点由高到低的顺序是____________________(用分子式表示)。

(4) RW 3分子中的键角___________，W 3分子的立体构型是_______________形。

(5) 根据等电子原理，指出与YW 2互为等电子体且含有Z 原子的微粒有 、 (要求写一种分子和一种离子)。

23． (12分)前四周期元素X 、Y 、Z 、W 核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M 层p 轨道有3个
未成对电子；Z 与Y 同周期，且在该周期中电负性最大；W 原子的L 层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2。

(1) X 的元素符号为_______，Z 元素位于周期表第_______周期第________族。

(2) Y 与X 形成共价化合物A ，Z 与X 形成共价化合物B ，A 与B 还原性较强的是________(写分子式)。

(3) Z 的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

(4) 12.4 g 单质Y 4与0.3 mol O 2在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol 化合物C ，一个C 分子中所含有
的 键数目为 。

(5) 含W 元素的最高化合价的含氧酸根离子是___________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，请
写出在酸性条件下该含氧酸根离子与Fe 2＋
反应的离子方程式：
______________________________________________________________________。

24． (14分)硼酸(H 3BO 3)是一种片层状结构的白色晶体(下图)，有滑腻感，可做润滑剂。

硼酸对人体受伤组织
有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。

回答下列问题：
B
O H
O H
O
H
硼酸分子
(1) B 原子结构示意图为_______________________。

(2) 硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H 3BO 3＋H 2O
[B(OH)4]－
＋H ＋
，写出硼酸与NaOH 溶液反应的离
子方程式_______________________________________________。

(3) 下列有关硼酸晶体的说法正确的是_______________。

A ．H 3BO 3分子的稳定性与氢键有关
B ．平均1 mol H 3BO 3的晶体中有3 mol 氢键
C ．硼酸晶体中层与层之间作用力是范德华力
D ．B 为sp 2
杂化，同一层内主要作用力是共价键和氢键 (4) 根据对角线规则，与B 性质相似的元素是________。

(5) 含氧酸的通式为(HO)m RO n ，根据非羟基氧原子数判断，与H 3BO 3酸性最接近的是______。

A ．HClO B ．H 4SiO 4 C ．H 3PO 4 D ．HNO 2
(6) 一种硼酸盐的阴离子为B 3O 6n －
，n ＝______；B 3O 6n －
结构中只有一个六元环，B 的空间化学环境相同，O
有两种空间化学环境，画出B 3O 6n －
的结构图(注明所带电荷数)：
____________________________________________________________。

西南大学附中—下期期中考试 高二化学试题参考答案
一、选择题（共18小题，每小题4分，共72分）
1．A 2．B 3．D 4．C 5．C 6．D 7．C 8．A 9．B 10．B 11．A 12．C 13．D 14．B 15．A 16．C 17．B 18． C 二、填空题（本大题共6小题，共78分） 19．(16分)
(1) 1s 2
2s 2
2p 5
（2分）
(2) sp 2
非极性（各1分）
(3)
CS 2（各1分）
(4) ＞ ＜（各1分）
(5) A B （2分）
(6) [Cu(NH 3)4]2＋
（1分） Cu(OH)2＋4NH 3·H 2O ＝[Cu(NH 3)4]2＋
＋2OH －
＋4H 2O （3分）
(7) 4（2分） 20．(12分)
(1) COCl 2、CH 2
CH C OH O
（各1分）
(2) 三角锥（1分） N 2H 4＋2HCl ＝N 2H 6Cl 2（3分）
(3) OF2、SCl2（各1分）
(4) 9 2（各1分）
(5) H2O分子间形成了氢键（2分）
21．(12分)
(1) 3d24s2（2分）
(2) N2（1分）
(3) ①共价（1分）
② sp3（1分）
③ TiCl4＋3H2O＝H2TiO3↓＋4HCl（3分）
④蒸馏（2分）
(4) +3 6（各1分）
22．(12分)
(1) （2分）
(2) （2分） H－C≡N（2分）
(3) H2O＞NH3＞CH4（2分）
(4) 120˚ V（各1分）
(5) N2O（1分）N3－（或OCN－、SCN－、NO2＋）（1分）
23．(12分)
(1) H 三ⅦA （各1分）
(2) PH3（2分）
(3) HClO4（1分）
(4) 12（2分）
(5) MnO4－（1分） MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O（3分）24．(14分)
(1) （2分）
(2) H3BO3＋OH－＝[B(OH)4]－（3分）
(3) BCD （3分）
(4) Si（1分）
(5) AB（2分）
(6) 3（1分）
B
O
B
O
B
O
O
O
O－
－
－
或
B
O
B
O
B
O
O
O
O
－
3
（2分）。