2020版高考化学二轮复习专题限时集训8元素及其化合物含解析新人教版1154
高考化学二轮复习专题限时集训8元素及其化合物含解析新人教版
高考化学二轮复习专题限时集训8元素及其化合物含解析新人教版(限时：45分钟)(对应学生用书第143页)1．(2019·长沙模拟)已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)。
下列说法正确的是( ) A．铈有四种核素，它们互为同素异形体B．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈C．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI===CeI4＋2H2↑D．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4＋＋2Fe2＋===Ce3＋＋2Fe3＋B[同一元素的不同核素互为同位素，A项错误；在一定条件下，电解熔融CeO2，阳离子在阴极得电子得到Ce单质，B项正确；由Ce4＋的氧化性强于Fe3＋可知，Ce4＋可和I－发生氧化还原反应，C项错误；根据得失电子守恒和电荷守恒，可知用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4溶液的离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，D项错误。
]2．(2019·福州模拟)水泥的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示：以下判断不正确的是( )A．沉淀A的主要成分是SiO2B．沉淀B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C．KMnO4法测定的离子方程式为2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤，因为附在沉淀上的草酸铵溶液会导致测定结果偏低D[附在沉淀上的草酸铵溶液会导致消耗的KMnO4溶液的体积偏大，使测定结果偏高，D 项错误。
]3．(2019·郑州模拟)某学习小组以废催化剂(主要成分为SiO2、ZnO、ZnS和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。
设计的实验方案如下：下列说法不正确的是( )A ．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO 、ZnSB ．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应C ．步骤③涉及的离子反应可能为CuS ＋H 2O 2＋2H ＋=====△Cu 2＋＋S ＋2H 2OD ．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后均可获取粗晶体B [向废催化剂中加入0.5 mol·L －1H 2SO 4，由于SiO 2和CuS 均不与H 2SO 4反应，故步骤①中主要发生反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O 、ZnS ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2S↑，过滤后滤液1中含有ZnSO 4，将滤液1蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到粗ZnSO 4·7H 2O ；滤渣1中含有SiO 2、CuS ，向滤渣1中加入H 2SO 4和H 2O 2，CuS 与H 2O 2在酸性条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫，过滤后滤渣2中含有硫和二氧化硅，滤液2中含有硫酸铜，滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到粗晶体。
2020高考化学二轮复习专题限时集训(目录)
2020高考化学二轮复习专题限时集训（目录）
专题限时集训(一)[专题一物质的组成、分类、变化和化学用语] 专题限时集训(二)[专题二常用化学计量]
专题限时集训(三)A[专题三氧化还原反应]
专题限时集训(三)B[专题三氧化还原反应]
专题限时集训(四)[专题四离子反应]
专题限时集训(五)[专题五化学能与热能]
专题限时集训(六)A[专题六物质结构与性质]
专题限时集训(六)B[专题六物质结构与性质]
专题限时集训(七)A[专题七化学反应速率和化学平衡]
专题限时集训(七)B[专题七化学反应速率和化学平衡]
专题限时集训(八)A[专题八水溶液中的离子平衡]
专题限时集训(八)B[专题八水溶液中的离子平衡]
专题限时集训(九)A[专题九电化学原理]
专题限时集训(九)B[专题九电化学原理]
专题限时集训(十)[专题十常见非金属元素及其重要化合物]
专题限时集训(十一)[专题十一常见金属元素及其重要化合物] 专题限时集训(十二)[专题十二无机化学工流程题]
专题限时集训(十三)[专题十三有机化学基础]
专题限时集训(十四)[专题十四化学实验基础]
专题限时集训(十五)A[专题十五化学实验综合]
专题限时集训(十五)B[专题十五化学实验综合]。
2020版学海导航高考化学二轮专题总复习(新课标) 参考答案—限时训练 Word版含解析
学海导航·高中新课标总复习(其次轮)·化学参考答案限 时 训 练专题一 化学基础学问第1课时 物质的组成、分类和化学用语 1．A2．D 解析：铝离子和钙离子的核外电子排布不同，A 错误；P 形成的简洁离子的半径大于负二价硫离子半径，B 错误；Ar 不能形成简洁离子，C 错误。
3．C 4.A5．A 解析：碘酒、蔗糖水不属于胶体，B 项错误；区分溶液、胶体和浊液的本质缘由是分散质微粒大小，C 项错误；电解质与非电解质都必需是化合物，D 项错误。
6．D 7.A8．(1)悬浊液 溶液 胶体 (2)Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ (3)FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 9.(1)NH ＋4 由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味 Ag ＋、Mg 2＋碱性溶液中无沉淀生成 (2)AlO －2 加酸有沉淀，连续加酸沉淀溶解 CO 2－3 加酸后有无色无味气体逸出 (3)K ＋、Na ＋焰色反应 SO 2－4 酸性溶液中滴加BaCl 2溶液，是否有白色沉淀生成解析：(1)该样品粉末溶于水所得溶液的pH 为12，则溶液呈碱性，则说明溶液中含SO 2－3、CO 2－3和AlO －2中的一种或几种；又由于加水后得到无色溶液，且未嗅到气味，则原白色固体混合物中确定没有Ag ＋、Mg 2＋和NH ＋4；(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开头有沉淀生成，连续滴加，沉淀消逝，则说明溶液中含有AlO －2；同时有无色无味气体逸出，说明溶液中含有CO 2－3，没有Ba 2＋和SO 2－3；(3)K ＋、Na ＋、SO 2－4在上述操作过程中没有检出，可通过焰色反应及酸化的BaCl 2溶液加以检验。
10．(1) (2) (3)2∶3 (4)H ＋＋AlO －2＋H 2O===Al(OH)3↓ (5)NaCl ＋H 2O===NaClO ＋H 2↑ 先变红后褪色解析：甲、乙组成的常见气体X 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，则X 是NH 3，甲是H ，乙是N 。
2020版学海导航高考化学二轮专题总复习(新课标) 限时训练 (8) Word版含解析
第8课时化学反应速率与化学平衡1.把3 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的容器内，发生反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)；5 min后达到平衡并生成1 mol D，测得C的平均生成速率为0.1 mol ·L－1·min－1，下列叙述正确的是() A．x的数值为2B．A的平均消耗速率为0.3 mol·L－1·min－1C．B的转化率为80%D．B的平衡浓度为2 mol ·L－12.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)＋C(g)，若反应物的浓度由2 mol ·L－1降到0.8 mol ·L－1需要20s，那么反应物浓度再由0.8 mol ·L－1降到0.2 mol ·L－1所需要的时间为()A．10s B．大于10sC．小于10s D．无法推断3.(2011·四川)可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开头和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列推断正确的是()A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开头时体系的压强之比为14∶15C．达平衡(Ⅰ)时，X 的转化率为511D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等4.(2011·安徽)电镀废液中Cr2O2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH<0该反应达平衡后，转变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()5.恒温、恒压下，1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是()A．物质A、B的转化率之比为1∶2B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C．当v正(A)＝2v逆(C)时，可断定反应达到平衡状态D．若起始时放入3 mol A和3n mol B，则达平衡时生成3a mol C6.下列描述中不正确的是()A．常温下，pH＝1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目确定大于0.1 molB．确定条件下的可逆反应，反应物的转化率不行能达到100%C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动D．ΔH<0，ΔS>0的反应确定是自发进行的化学反应7.在密闭容器中发生如下反应：a X(g)＋b Y(g)c Z(g)＋d W(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的12，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。
2020高考化学 跟踪检测 八 铁及其重要化合物 含答案
课时跟踪检测八铁及其重要化合物(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分,共60分)1．(2020届衡水中学二调)下列关于铁元素及其化合物的一些叙述中,正确的是() A．铁的三种氧化物均为黑色B．铁的两种氢氧化物均难溶于水C．铁属于人体内的常量元素,不会缺少,不用补充D．地壳中有含有铁单质的矿物,可以直接开采解析：Fe2O3为红棕色固体,A项错误；Fe(OH)2、Fe(OH)3均难溶于水,B项正确；铁属于人体必需的微量元素,缺少时需要补充,C项错误；地壳中不含铁单质,含铁的矿物中,铁元素以化合态存在,D项错误。
答案：B2．(2020届河北省景县中学摸底)铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣,上述沉淀和残渣分别是()A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O4解析：铁屑溶于过量稀硫酸,生成FeSO4溶液,向滤液中加入过量氨水,生成Fe(OH)2沉淀,Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3,加热沉淀至质量不再发生变化为止,生成红棕色Fe2O3,B项正确。
答案：B3．(2020届邯郸市曲周县第一中学摸底)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A项错误；铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2,B项错误；FeCl3可与Fe发生反应,2FeCl3＋Fe===3FeCl2,除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤,C项正确；Fe3＋与KSCN产生血红色溶液,而不产生沉淀,D 项错误。
【附20套精选模拟试卷】2020届高考化学二轮考点加餐训练：元素及其化合物(含答案解析)
河南省光山县二高2020届高考化学二轮复习考点加餐训练（有解析）：元素及其化合物1．下列叙述正确的是A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。
B、分别向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中都有白色沉淀产生。
C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水，可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液。
【答案】D【解析】A、不正确，明矾在水中Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋, Al(OH)具有较强的吸附性，是常用的净水剂，但不可以杀菌消毒。
B、不正确，向氯化钙溶液通入二氧化碳气体没有白色沉淀产生。
C、不正确，CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水，不可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，两者与澄清石灰水反应，均产生白色沉淀。
D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，现象分别是：无明显现象、白色沉淀、灰白色沉淀变成灰绿再变成红褐色、先产生白色沉淀，NaOH过量后沉淀溶解。
2．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用所示装置进行的是( )A．不同浓废的硝酸与铜的反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解【答案】A【解析】试题分析：A若为浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，若为稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，氮的氧化物都会污染大气。
考点：有毒有害气体。
3．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠溶液D．氢氧化钠溶液【答案】C4．暴露于空气中不易变质的是A．水玻璃 B．苏打 C．Na2O2 D．漂白液【答案】B【解析】试题分析：A、水玻璃的主要成分为硅酸钠，能和空气中的二氧化碳反应而变质，不选A；B、苏打是碳酸钠，在空气中不变质，选B；C、过氧化钠和空气中的二氧化硫或水都反应而变质，不选C；D、漂白液的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳反应而变质，不选D。
2020年高考化学二轮复习对点集训-有机化合物含答案及解析
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习对点集训-有机化合物试卷满分100分一、单选题（共10题，30分）1.下列烃①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是() A．等物质的量时耗氧量最少的是①B．等物质的量时③和④的耗氧量相等C．等质量时耗氧量最大的是①D．等质量时②和④的耗氧量相等2.下列关于链状烷烃的说法正确的有()①在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键②分子组成上满足通式C n H2n＋2(n≥1)③分子组成上满足C n H2n＋2(n≥1)的有机物都是链状烷烃④丙烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上⑤链状烷烃中所有原子可能共平面⑥碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的有机物一定是链状烷烃A．3个B．4个C．5个D．6个3.“地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流入江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白细胞和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。
下列有关油脂的说法不正确的是()A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B．通过油脂的碱性水解来制肥皂C．硬化油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，也可以与氢气发生加成反应D．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料4.某烃分子中有40个电子，它燃烧时生成等体积的CO2和H2O(g)，该有机物的分子式为()A．C4H8B．C4H10D．C5H125.苹果酸(结构简式为)易溶于水，常用来作汽水、糖果的添加剂。
下列有关说法中，正确的是()A．苹果酸属于烃B．苹果酸中有3种官能团C．苹果酸的分子式是C3H6O5D．苹果酸能使紫色石蕊溶液变红6.某有机物的结构简式为，其分子结构中处在同一平面内的原子最多有()A．15个B．16个C．17个D．18个7.某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是()A．分子式为C14H18O6B．含有羟基、羧基和苯基C．能发生取代反应D．能使溴水褪色8.下列变化中发生加成反应的是()A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯通入溴水中，溴水褪色D．光照下甲烷与氯气的混合气体颜色逐渐变浅9.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。
2020年高考化学二轮复习对点集训-有机化合物含答案和解析
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习对点集训-有机化合物试卷满分100分一、单选题（共10题，30分）1.下列烃①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是()A．等物质的量时耗氧量最少的是①B．等物质的量时③和④的耗氧量相等C．等质量时耗氧量最大的是①D．等质量时②和④的耗氧量相等2.下列关于链状烷烃的说法正确的有()①在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键②分子组成上满足通式C n H2n＋2(n≥1)③分子组成上满足C n H2n＋2(n≥1)的有机物都是链状烷烃④丙烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上⑤链状烷烃中所有原子可能共平面⑥碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的有机物一定是链状烷烃A． 3个B． 4个C． 5个D． 6个3.“地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流入江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白细胞和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。
下列有关油脂的说法不正确的是()A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B．通过油脂的碱性水解来制肥皂C．硬化油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，也可以与氢气发生加成反应D．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料4.某烃分子中有40个电子，它燃烧时生成等体积的CO2和H2O(g)，该有机物的分子式为 () A． C4H8B． C4H10C． C5H10D． C5H125.苹果酸(结构简式为)易溶于水，常用来作汽水、糖果的添加剂。
下列有关说法中，正确的是()A．苹果酸属于烃B．苹果酸中有3种官能团C．苹果酸的分子式是C3H6O5D．苹果酸能使紫色石蕊溶液变红6.某有机物的结构简式为，其分子结构中处在同一平面内的原子最多有()A． 15个B． 16个C． 17个D． 18个7.某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是()A．分子式为C14H18O6B．含有羟基、羧基和苯基C．能发生取代反应D．能使溴水褪色8.下列变化中发生加成反应的是()A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯通入溴水中，溴水褪色D．光照下甲烷与氯气的混合气体颜色逐渐变浅9.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。
2020版高考化学一轮复习课后限时集训8铁及其化合物(含解析)新人教版(最新整理)
铁及其化合物（建议用时：35分钟）A级基础达标1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”据此推测,“青矾”的主要成分为( ) A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl（SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O答案：B2．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（)A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立，说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH错误!、NO错误!、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0。
2 molD．硫酸亚铁溶液中加入氯水：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－A[B项，酸性(pH＝0）条件NO－，3氧化Fe2＋；C项，n（e－）＝错误!×3 mol＝0.3 mol；D项，电荷不守恒。
]3．下列叙述正确的是（)A．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2C．先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出D．Fe2O3→FeCl3（aq)无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化C[A项,Fe与稀硝酸反应不是置换反应;B项，Fe与Cl2反应只生成FeCl3,与Fe的量无关；C项，Fe2O3＋Fe＋6H＋===3Fe2＋＋3H2O；D项，FeCl3(aq）加热，Fe3＋水解最终生成Fe(OH)3.］4．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是 ( )A．Fe＋4H＋＋NO－，3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe（OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．3Fe（OH）2＋10H＋＋NO错误!===3Fe3＋＋NO↑＋8H2OB[Fe3O4与足量稀硝酸反应只生成Fe3＋,没有Fe2＋.］5．（2019·南昌模拟）A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。
2020版高考化学二轮复习第1部分专题素能提升练专题8元素及其化合物课件新人教版
A
B
C
D
(3)步骤③中选用足量的 H2O2，理由是________________，分批
加入 H2O2，同时为了____________，溶液要保持 pH 小于 0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有___________________________，
经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
[解析] (2)铁与硫酸反应，加热的目的是加快反应速率，由于温 度要控制在 80～95 ℃，应选择水浴加热。铁中含有少量的硫化物， 与酸反应后生成酸性气体 H2S，应该用碱溶液吸收 H2S 气体，为了 防止倒吸，应选用 C 装置。
2．(2018·全国卷Ⅰ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动 力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中 的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是( ) A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为 Fe3＋ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
第一部分 专题素能提Mg、Al、Fe、Cu 等)：(1)了解常见金属 的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主 要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。 2.常见非金属元 素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等)：(1)了解常见非金属元素单质及其 重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金 属元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.掌握常见气体的实验室 制法(试剂、原理、仪器、收集)。 4.以上各部分知识的综合应用。
(2)水泥样品中的 SiO2、CaO 及铁、铝、镁等金属的氧化物，只 有 SiO2(或反应生成的 H2SiO3)不溶于盐酸，所以沉淀 A 的主要成分 是 SiO2(或 H2SiO3)。SiO2(或 H2SiO3)不与强酸反应，但可溶于氢氟酸 中。
2020届高考化学二轮复习 专题八 元素及其化合物习题(含解析)
专题八元素及其化合物一、选择题1.(2019江苏单科，6,2分）下列有关化学反应的叙述正确的是( )A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C.SO2与过量氨水反应生成(NH4）2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2答案 C A项,常温下,Fe遇浓硝酸发生钝化,Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体，错误;B项,MnO2与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2,与稀盐酸不反应，错误;C项，SO2与过量氨水反应生成（NH4)2SO3,正确;D项，室温下Na与O2反应生成Na2O,错误。
2.（2019广东佛山一模)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环（如图所示）的说法正确的是（)A。
含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中硫的化合物均为无机物C。
上述硫循环中硫元素均被氧化D。
烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放答案 A A项,分析题图可知,含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环;B项，硫循环中硫的化合物包括有机物和无机物;C项,硫循环中部分硫元素化合价升高被氧化,部分硫元素化合价降低为-2价被还原；D项，烧煤时加入石灰石可减少二氧化硫的排放量，即可减少酸雨的发生,但不能减少温室气体的排放量。
3。
（2019安徽黄山一模)下列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是( ）选项A B C DX Fe Al2O3N2HClY FeCl3Al(OH)3NO2NaClZ Fe(OH)3NaAlO2HNO3Cl2答案 D Fe（OH）3无法通过一步反应生成铁,A项错误;Al2O3无法通过一步反应生成Al(OH）3，NaAlO2也无法通过一步反应生成Al2O3，B项错误；N2无法通过一步反应生成NO2，C项错误;HCl 与氢氧化钠反应生成NaCl,电解熔融NaCl生成氯气，氯气与钠反应生成氯化钠,氯气与氢气反应生成氯化氢，D项正确.4.(2019河南平顶山二调）某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体［NH4Fe （SO4)2·6H2O］的一种方案如下:下列说法不正确的是（）A.滤渣A的主要成分是CaSO4B.相同条件下，NH4Fe（SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强C。
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专题限时集训(八) 元素及其化合物(限时：45分钟)(对应学生用书第143页)1．(2019·长沙模拟)已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)。
下列说法正确的是( ) A．铈有四种核素，它们互为同素异形体B．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈C．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI===CeI4＋2H2↑D．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4＋＋2Fe2＋===Ce3＋＋2Fe3＋B[同一元素的不同核素互为同位素，A项错误；在一定条件下，电解熔融CeO2，阳离子在阴极得电子得到Ce单质，B项正确；由Ce4＋的氧化性强于Fe3＋可知，Ce4＋可和I－发生氧化还原反应，C项错误；根据得失电子守恒和电荷守恒，可知用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4溶液的离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，D项错误。
]2．(2019·福州模拟)水泥的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示：以下判断不正确的是( )A．沉淀A的主要成分是SiO2B．沉淀B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C．KMnO4法测定的离子方程式为2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤，因为附在沉淀上的草酸铵溶液会导致测定结果偏低D[附在沉淀上的草酸铵溶液会导致消耗的KMnO4溶液的体积偏大，使测定结果偏高，D 项错误。
]3．(2019·郑州模拟)某学习小组以废催化剂(主要成分为SiO2、ZnO、ZnS和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。
设计的实验方案如下：下列说法不正确的是( )A ．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO 、ZnSB ．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应C ．步骤③涉及的离子反应可能为CuS ＋H 2O 2＋2H ＋=====△Cu 2＋＋S ＋2H 2OD ．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后均可获取粗晶体B [向废催化剂中加入0.5 mol·L －1H 2SO 4，由于SiO 2和CuS 均不与H 2SO 4反应，故步骤①中主要发生反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O 、ZnS ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2S↑，过滤后滤液1中含有ZnSO 4，将滤液1蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到粗ZnSO 4·7H 2O ；滤渣1中含有SiO 2、CuS ，向滤渣1中加入H 2SO 4和H 2O 2，CuS 与H 2O 2在酸性条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫，过滤后滤渣2中含有硫和二氧化硅，滤液2中含有硫酸铜，滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到粗晶体。
]4．用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是( )Ⅲ中收集气体 Ⅰ中试剂a 、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂d ASO 2 稀硫酸与铜片 浓硫酸 NaOH 溶液 BCl 2 浓盐酸与二氧化锰 饱和氯化钠溶液 NaOH 溶液 CHBr 浓硫酸与溴化钠 浓硫酸 水 D CO 甲酸与浓硫酸 浓硫酸 酸性KMnO 4溶液不能用向上排空气法，不能被酸性KMnO 4吸收。
]5．(2019·潍坊模拟)某化学学习小组用如图所示装置制备、收集Cl 2，并进行性质验证实验(夹持装置略去)。
下列说法正确的是( )A ．用KMnO 4和浓盐酸制备Cl 2时，只选①B ．③用于Cl 2收集时，a 为进气口C ．④中加入NaBr 溶液和CCl 4，通入Cl 2反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色D．⑤中通入Cl2使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色C[KMnO4为粉状且易溶于水，不能用①，A错误；收集Cl2，应从b口进，B错误；Cl2使品红溶液褪色后，加热不能恢复红色，D错误。
]6．某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。
下列说法中正确的是( )A．将装置a中的Zn换成CaCO3可制备CO2气体B．若撤去装置b，会导致该物质含氧量测定结果偏低C．只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成D．装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2进入装置d中D[CaSO4微溶于水，不能用CaCO3和稀硫酸反应制备CO2气体，故A项错误；若撤去装置b，则会导致装置d中吸收水的质量偏大，故该物质含氧量测定结果偏高，故B项错误；需称量装置d反应前后的质量和装置c中反应前后固体的质量，即可确定该物质的组成，故C项错误；装置e可防止空气中的H2O、CO2进入装置d中，故D项正确。
]7．(2019·青岛一模)ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。
用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。
已知：①高氯酸：沸点90 ℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。
②饱和NaClO2溶液随温度变化情况：回答下列问题：(1)仪器a的名称为________。
实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是________________________________________________________________________________________。
(2)写出装置A 制备ClO 2同时生成高氯酸的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________。
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C 中生成NaClO 2，离子方程式为__________________________。
若关闭止水夹③，打开止水夹②，B 中可观察到的现象为__________________________。
(4)从装置C 反应后的溶液中获得NaClO 2晶体，需控温在________范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因________________________________________________________________________________。
(5)城市饮用水处理新技术用NaClO 2、高铁酸钠替代Cl 2。
如果以单位质量的氧化剂得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO 2、Na 2FeO 4、Cl 2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是__________________。
[解析] (4)根据已知，温度低于38 ℃，得到的晶体含有结晶水，温度高于60 ℃ NaClO 2会分解，故从装置C 反应后的溶液中获得晶体；需要控制温度在38 ℃～60 ℃进行减压蒸发结晶，采用检验蒸发的原因是减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解。
(5)NaClO 2中氯元素由＋3价降低为－1价，则1 mol NaClO 2转移电子4 mol ，消毒效率为490.5，1 mol Na 2FeO 4转移电子为3 mol ，消毒效率为3166，1 mol Cl 2转移电子为2 mol ，消毒效率为271，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序为NaClO 2>Cl 2>Na 2FeO 4。
[答案] (1)三颈烧瓶(或三颈瓶) 橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管易发生爆炸(2)3NaClO 3＋3H 2SO 4(浓)===HClO 4＋2ClO 2↑＋3NaHSO 4＋H 2O (3)2ClO 2＋2OH－＋H 2O 2===2ClO －2＋2H 2O ＋O 2 红色布条褪色 (4)38 ℃～60 ℃ 减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解(5)NaClO 2>Cl 2>Na 2FeO 48．某校合作学习小组的同学设计实验验证Na 2SO 4与焦炭高温加热后的产物。
回答下列问题：(1)Na 2SO 4与焦炭反应的实验装置如图1所示：图1①先通入N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是___________________________________________________________________________________________________________。
②装置B的作用是______________________________________。
(2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和图2所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
图2①实验装置连接的合理顺序为A、B、 ________。
装置H中黑色粉末可能是________。
②能证明产物中有CO的现象是________________________________________________________________________________。
③若含有SO2，装置E的作用是__________________________________________________________________________________(结合化学方程式说明)。
[解析](2)根据产物的可能成分CO2、CO、SO2，可以明确各装置的作用。
C检验CO2，D 吸收CO2或SO2，E吸收SO2，F检验SO2，G干燥气体，H检验CO。
[答案](1)①排出装置中的空气并将生成的气体吹出②安全瓶(2)①FECDGHC CuO②装置H中黑色粉末变为红色，其后的装置C中澄清石灰水变浑浊③除去SO25SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO49．利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀 2.2 7.4 7.6 0.1 4.0 7.6完全沉淀 3.2 8.9 9.2 1.1 5.2 9.2(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、_______________，“浸出液”调节pH的范围为________________，调节pH选用的试剂可以是______________(选填序号)。