广东省漳州市芗城中学高三化学5月份月考理科综合试卷

漳州市芗城中学2009年5月份月考理科综合试卷（化学部分）
相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Ca－40 Fe－56Cu－64Ba－137
第I卷
一、选择题（本题共7小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
6．下列叙述正确的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
7．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA
B．标准状况下，2.24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA
C．18g重水（2H2O）含有10N A个电子
D．1 L 0.5mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A
8．在下列溶液中，一定
．．能够大量共存的离子组是
A．pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3－
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、C1－、SCN－
C．常温下，由水电离出的c(H+)＝l0－14mo1·L－1的溶液中：CO32－、SO42－、Na+、K+
D．与铝反应放出氢气的溶液：Fe2+、SO42－、NO3－、Na+
9．有M、R两种主族元素，已知M2－离子与R+离子核外电子数之和为20，则下列说法不正确
．．．的是A．M与R的质子数之和一定等于19
B．M、R可能分别处于第二周期和第三周期
C．M、R可能分别处于第三周期和第二周期
D．M与R的质子数之差可能等于7
10．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)＋
Y(g)
2Z(g)；△H＜0。

当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述不．正确
．．的是
A．升高温度，X的体积分数增大
B．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
C．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的转化率减小
11．生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。

已知C1极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O－12e－===2CO2+12H+。

下列有关说法不正确
．．．的是A．C1极为电池负极，C2极为电池正极
B．C2极的电极反应式为O2+4H+ +4e－===2H2O
C．该生物燃料电池的总反应为：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
D．电子由C2极经外电路导线流向C1极
12．根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是
A．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＝c(Na+)－c (CO32－)－c(H2CO3)
B．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：
c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)
C．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生
D．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c(NH4+)、c(H+)均降低
第Ⅱ卷
必考部分
23．（15分）
Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中X、Y、Z三
种元素的质子数之和为21。

（1）氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为。

（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。

（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式
，反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为g。

Ⅱ．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。

已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；ΔH=－566k J·moL－1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483.6K J·moL－1
H2O (g)===H2O(l)；ΔH=－44.0K J·moL－1
写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式。

Ⅲ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应：
CO+ H2O(g)=== CO2+ H2达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为。

Ⅳ．H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是。

24．
（15分）
Ⅰ．我国化学家侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
2
CO3
（提取副产品）
（1）使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要涉及了____________（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_________________（填写实验操作名称）。

（2）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________________ （填写检验试剂的名称）。

（3）向母液（滤液）中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。

通氨气的作用有____（填序号）。

A ．增大NH 4＋
的浓度，使NH 4Cl 更多地析出 B ．使NaHCO 3更多地析出
C ．使NaHCO 3转化为Na 2CO 3，提高析出的NH 4Cl 纯度
Ⅱ．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO 4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH 4)2SO 4的工艺流程：
试填空。

（1）沉淀池中发生主要反应的化学方程式为________________________________________________， 该反应能够发生的原因是_________________________________________________________________。

（2）该生产过程中可以循环使用的物质X 是_____________________（填化学式）。

（3）上述生产流程中，有关NH 3的作用及说明正确的是_____________（填序号）。

A ．提供制备所需的氮元素
B ．增大CO 32－
的浓度促进反应发生 C ．作反应的催化剂
D ．生产1 mol (NH 4)2SO 4，至少消耗2 mol NH 3 25．（15分）
某工业纯碱中含有少量NaCl 和NaOH 。

学生课外活动小组为测定其中Na 2CO 3的质量分数，采样进行分析。

通过集体讨论，选择下列适当装置连接，对设计方案不断完善，成功地完成了测定实验。

（1）下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同学有关设计实验装置的讨论发言。

请在空白处填写他们的发言内容： 甲：将装置A 和E 连接即可。

因为Na 2CO 3与稀硫酸反应生成的CO 2被E 中的碱石灰吸收，通过
分别测量反应前和反应后E 的总质量，可求出Na 2CO 3的质量分数。

乙：还应在A 和E 之间连接装置__________（填序号），其目的是___________________________。

丙：应该用B 装置取代A 。

从B 装置的导管口处缓缓鼓入空气，其目的是___________________ _______________________________________________________________________________________。

丁：由于空气中含有_____________，若直接向B 装置鼓入空气会导致实验测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

因此，应将鼓入的空气先通过装置 。

戊：E 装置后还应连接装置F ，其作用是__________________________________________________。

（3）简述实验室测定上述样品中Na 2CO 3的质量分数的另一种方法（含实验仪器、实验步骤、实验现象）____________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________。

选考部分
第Ⅱ卷选考第30、31题为化学题，考生从两道化学题中各任选一题作答，若第30、31题都作答，则按第30题计分。

30．[化学——物质结构与性质]（13分）
（1）写出元素B 基态原子的电子排布式 。

C 离子的结构示意图 。

（2）元素A 形成的气态氢化物的空间构型为 。

（3）A 、D 两种元素电负性的大小关系为：A D （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）元素B 和C 形成的化合物属于 （填“离子”、“原子”或“分子”）晶体。

（5）元素D 形成的化合物D 2H 2属于 （填“极性”或“非极性”）分子。

D 2H 2分子中 个π键，其中σ键的键能 （填“＞”、“＜”或“＝”）π键的键能。

（6）元素B 的氢化物熔点比水低，原因是___________________________________________________。

31．[化学——有机化学基础]（13分）
A 、
B 、
C 、
D 四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。

它们的结构简式如下所示：
[提取产品(NH 4)2SO 4]
请回答下列问题：
（1）写出B 中官能团的名称 。

1mol B 能与含 molBr 2的溴水反应。

（2）既能使FeCl 3溶液显紫色又能和NaHCO 3反应放出气体的有 （用A 、B 、C 、D 填空）。

（3）按下图C 经一步反应可生成E ，E 是B 的同分异构体，则反应①属于 反应（填反应类型名称），写出反应②的化学方程式________________________________________________________。

（4）同时符合下列两项要求的D 的同分异构体有4种 ①化合物是1，2——二取代苯；
②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有－COO －结构的基团 其中两种（G 和H ）结构简式如下图所示，请补充另外两种。

、 ，
（5）写出H 与足量NaOH 溶液共热反应的化学方程式 。

漳州市芗城中学2009年5月份月考理科综合试卷（化学部分）参考答案
一、选择题（本题共7小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 6、B 7、B 8、A 9、D 10、C 11、D 12、A
第Ⅱ卷 必考部分
23．（15分）
Ⅰ．（1）H －O －O －H （1分） （2）NH 4+ + H 2
O
NH 3·H 2O + H +（2分）
c (NO 3－
）＞ c (NH 4+) ＞ c (H +) ＞ c (OH －
)（2分）
（3）C + 4HNO 3（浓）△ CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2O （2分） 24（2分）
Ⅱ．CO(g)+H 2O(g)===CO 2(g)+H 2(g)；ΔH=－41.2K J ·moL －
1（2分）（其它合理答案也可给分） Ⅲ．83.3%（2分）
Ⅳ．H 2+2OH －－2e －
===2H 2O （2分） 24．（15分） Ⅰ．（1）循环I （1分） 过滤（1分） （2）稀硝酸和硝酸银溶液（各1分共2分） （3）AC （各1分共2分）
Ⅱ．（1）CaSO 4+CO 2+2NH 3+H 2O===CaCO 3↓+(NH 4)2SO 4 （3分）
[或2NH 3+H 2O+CO 2===(NH 4)2CO 3 (NH 4)2CO 3+CaSO 4===CaCO 3↓+(NH 4)2SO 4] 生成的CaCO 3溶解度小于CaSO 4有利于反应向正向进行（2分） （2）CO 2 （1分）
（3）ABD （各1分共3分，错选倒扣）
25．（15分）
（1）乙：D （1分） 除去水（1分） 丙：使二氧化碳充分排出以利于完全吸收（2分）
丁：二氧化碳（1分） 偏高（1分） C （1分）
戊：防止空气中的二氧化碳和水蒸汽进入E 装置，影响测定结果（2分） （2）Na 2CO 3的质量分数为：96.4%（3分）
（3）用托盘天平称取一定质量的样品（m 1）于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，加入足量的BaCl 2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，称量沉淀的质量（m 2）由m 1和m 2计算出Na 2CO 3的质量分数。

（称量样品质量m 1；加入足量的BaCl 2溶液至不再产生沉淀为止；过滤、洗涤、烘干；称量沉淀的质量m 2四个要点中写出3个即给分）（3分）
选考部分
第Ⅱ卷选考第30、31题为化学题，考生从两道化学题中各任选一题作答，若第30、31题都作答，则按第30题计分。

30．[化学——物质结构与性质] （13分）
（1）1s 22s 22p 63s 23p 4（2分） 钠离子结构示意图（1分） （2）三角锥形（1分） （3）＞（2分） （4）离子（2分）
（5）非极性分子（1分） 2（1分） 大于（1分）
（6）H 2O 分子间形成了氢键，而H 2S 分子中只有分子间作用力（2分）
31．[化学——有机化学基础]（13分） （1）碳碳双键 、（酚）羟基（各1分共2分） 4（1分） （2）D （1分）
（2分）
（各2分共4分）
（2分） （1分）。