山东省滨州市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)

山东省滨州市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高二上·永年开学考) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）
A . 制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液
B . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C . 检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D . 检验卤代烃中的卤原子：先加入NaOH溶液加热，再滴入AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色
2. （2分） (2018高一上·定远期中) 下列盛放试剂的方法正确的是（）
A . 浓硝酸易挥发，应贮存于磨口细口瓶中，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处
B . 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C . 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D . 硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
3. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）
A . 用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质
B . NH4MgPO4·6H2O（鸟粪石）与草木灰混合施肥效果更好
C . 将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染
D . 医院常用含碘2%～3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性
4. （2分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（）
X Y
W Z
A . 最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z
B . 电负性大小：Y＜Z
C . 离子半径大小：W＜Y
D . W的最高价氧化物的水化物具有两性
5. （2分）(2016·黄浦模拟) 下列有关物质的性质和应用都正确的是（）
A . MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料
B . 氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥
C . 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
D . 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀
6. （2分）下列变化中属于吸热反应的是（）
①水汽化；②将明矾加热变为白色粉末；③苛性钠溶于水；④KClO3分解制O2；⑤生石灰溶于水；⑥干冰升华．
A . ①④
B . ②④
C . ③⑤
D . ④⑥
7. （2分） (2019高一下·白山期中) 等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分）向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2 ，在一定温度下发生反应： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H<0。

10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。

下列说法正确的是
A . 该反应达平衡时H2的转化率为40%
B . 降低温度能使混合气体的密度增大
C . 向该容器中充入N2 ，平衡正向移动
D . 研发高效催化剂可大大提高N2的转化率
9. （2分）实验室制乙酸乙酯1 mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5 mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡)。

对可能出现的现象，叙述正确的是（）
A . 石蕊层仍为紫色，有机层无色
B . 石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝
C . 石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色
D . 石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红
10. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）
A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示
C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
11. （2分） (2018高二下·通辽期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的说法错误的是（）
A . 2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA
B . 500mL溶液中NO3－浓度为0.4mol·L－1
C . 500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1
D . 500mL溶液中NO3－总数为0.2NA
12. （2分） (2015高二下·常德期中) 实验室可用如图所示装置来进行的实验是（）
A . 制取氧气
B . 制取氨气
C . 碳酸氢钠受热分解
D . 制取乙酸乙酯
13. （2分） (2015高三上·余杭期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（）
A . Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜
B . CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑
C . 工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝
D . CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
14. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 质量数为31的磷原子：
B . 氟原子的结构示意图：
C . CaCl2的电子式：
D . 明矾的化学式：Al2(SO4)3
15. （2分） (2017高二下·济南期中) 某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（）
①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚．
A . ①②③④
B . ③④⑤⑥
C . ①②⑤⑥
D . ①②④⑤
16. （2分）微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（）
A . 硒化氢不稳定
B . 酸性强弱顺序：HClO4＞H3AsO4＞H2SeO4
C . 硒与铁反应可生成FeSe
D . 最高氧化物的化学式是SeO3
二、综合题 (共5题；共25分)
17. （5分）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、
b、c、d、e中重合部分代表物质间反应, 且氯水足量)。

（1）能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)；
（2） c过程中的现象是________；
（3） e过程中的离子方程式为________；
（4）实验室保存饱和氯水的方法是________。

18. （6分）运用所学知识，回答下列问题．
（1） Cl2是一种重要的化工原料，运输氯气的钢瓶上应贴的标签为．
A . 腐蚀品
B . 爆炸品
C . 有毒品
D . 易燃品
（2）实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为________．
（3）实验室也可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2 ．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．
①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________．
②下列操作会导致实验结果偏小的是________（填字母）．
a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d．加水定容时俯视刻度线
③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ，则消耗KMnO4的体积为________mL．（已知MnO4﹣在此条件下被还原为Mn2+）
（4） SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用________（填物质名称）来雕刻玻璃．
19. （6分） (2016高二下·葫芦岛期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）写出元素X的离子结构示意图：________．写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：________
（2）写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式：________．
（3） T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是________（填元素符号，下同）；元素T 与氯化素相比，非金属性较强的是________，下列表述中能证明这一事实的是________（填字母）．a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来
c．氯与T形成化合物中，氯元素呈正价．
20. （4分）电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。

下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。

已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。

（1）“还原酸浸”时氧化产物为CO2 ，发生反应的化学方程式为________。

（2）“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。

由图可知，所采用的最佳实验条件为 ________ 。

（3）滤液l中的阳离子组成见下表：
“除杂”时先加MnO2 ， MnO2的作用为 ________。

再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 ________。

（4）“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ________。

（5）“沉锰”的关键操作有2点：①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反应终点pH=7。

如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3 ，溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是________；如粜反应终点pH<7，可能的后果是________。

（6）从滤液2中回收得到的副产品的用途为________。

21. （4分）
（1） (一) 现代铝的精炼研究方向是减低能耗。

如图：室温下通过电解在阴极沉积纯铝，A1Br3 在苯(简写 ArH)中可以生成[A12Br5ArH]+和 Br-。

阳极的材料________；
（2）写出阴极沉积铝的电极方程式________；
（3） (二)邻硝基苯甲酸是重要的医院中间体，最新合成方法是邻硝基甲苯和高锰酸钾在相转移催化剂季铵盐(Q+X-)氧化、酸化合成，其原理如下：
相转移催化原理如下：
有关物质的物理性质如下表：
物质
邻硝基苯
甲酸
高锰酸钾
苄基三乙基氯化铵
(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl
聚乙二醇四丁基溴化铵
(C4H9)4NBr
NH4Cl 水难溶易溶可溶任意比互溶溶可溶易溶
有机物易溶难溶易溶易溶易溶难溶下列说法不合理的是________；
A . 相转移催化剂作用主要决定于 Q+的物理化学性质
B . 反应中为了防止温度剧烈升高，投料应该分批加入
C . Q+X-是通过增大反应接触面积提高反应速率
D . 增大压强可以提高邻硝基甲苯氧化的反应限度
E . 工业使用季铵盐(Q+X-)可以提高邻硝基苯甲酸产率
（4）四丁基溴化铵(C4H9)4NBr 萃取水中的高锰酸钾的方程式为：KMnO4(aq) +Q+X-(aq) →Q+ MnO4- (aq) +KX(aq),写出平衡常数 k 的表达式________；设n(Q+X-)：n(邻硝基甲苯)=x，理论证明当 x=5％邻硝基甲酸产率 y 得到最大值，请画出 y 随 x 变化的示意图________ 。

（5）实验表明，当温度100℃、反应时间 2.5h，n(KMnO4): n(邻硝基甲苯)=3:1，催化剂用量相同，Q+X-反应的催化效果如下：
相转移催化剂
苄基三乙基氯化铵
(C6H5-CH2CH2)
N(C2H5)3Cl
聚乙二醇
四丁基溴化铵
(C4H9)4NBr
产率％46.720.053.1
苄基三乙基氯化铵比四丁基溴化铵催化效果差的原因________；工业生产不用聚乙二醇做催化剂的主要原因________ ；
（6） (C4H9)4NBr 为催化剂，邻硝基甲苯和高锰酸钾反应，测得溶液酸碱性对产率、反应时间影响如图，下列推测合理的是________。

A . 溶液碱性强产率降低是因为季铵盐发生水解反应
B . pH=2 高锰酸钾一定发生副反应
C . 选择 pH=7、适当升温可以提高产率
D . 工业可以选择浓硝酸替代高锰酸钾做氧化剂，减缓对设备的腐蚀
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共5题；共25分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、
21-4、
21-5、21-6、。