2013~2014学年天津红桥区高一上学期期中化学试卷

2013~2014学年天津红桥区高一上学期期中化学试卷
选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
爱
智
康
1.A.①③④
B.③④⑦
C.②③④
D.⑤⑥
下列物质中，属于电解质的是（ ）
①汞；②浓氨水；③氯化钠晶体；④硝酸；⑤干冰；⑥蔗糖；⑦硫酸2.A.①③④
B.①②⑥
C.①③⑤
D.③④⑦
有下列仪器：①漏斗，②容量瓶，③蒸馏烧瓶，④天平，⑤分液漏斗，⑥量筒，⑦燃烧匙。

其中常用于分离物质的仪器是（ ）
3.A.烧碱、液态氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢
D.空气、氮气、胆矾
下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
4.A.胶体为分散质粒子直径在 之间的分散系
B.可利用过滤的方法分离胶体和溶液
C.溶液是混合物，胶体是纯净物
D.利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液
下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）10∼100 nm 5.A.B.C.D.下列说法正确的是（ ）
电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
6.A.①③⑥ B.②④⑥ C.②③⑥ D.②③⑤
下列各组仪器常用于物质分离的是（ ）
爱
智
康
7.A. B. C. D.下列变化中，需要加入还原剂的是（ ）2C →C l −l 2
F →F e 2+e 3+
S →S
O 2Mn →MnO 2
8.A. B.C. D.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）C +2NaOH =NaCl +NaClO +O
l 2H 22KCl 2KCl +3↑
O 3MnO 2
−−−−−−−−−−−Δ
O 22KMn Mn +Mn +↑O Δ
−−−
−K 2O 4O 2O 22↑+↑
H 2O 2电解
−−−−−−H 2O 29.A.B.C.D.对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该溶液一定有 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液可能含 加入酚酞，某无色溶液显红色，该溶液一定是碱溶液
加入盐酸酸化，再加入硝酸银产生白色沉淀，则原溶液一定有
SO 2−4
CO 2−3
Cl −
10.A. B.C. D.下列电离方程式书写正确的是（ ）
NaHC =N ++O 3a +H +CO 2−3NaHS =N +O 4a +HSO −4C COOH =C CO +H 3H 3O −H +
N S =2N +a 2O 4a +SO 2−4
11.A. 溶液（）：加适量 溶液，过滤 B. 溶液（）：加入适量 溶液，过滤C. 溶液[（碘）]：加酒精，分液
D. 固体[（碘）]：加热，升华
拟通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液中溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的
物质为杂质）（ ）
NaCl BaCl 2N S a 2O 4KNO 3AgNO 3KCl N S a 2O 4I 2NaCl I 212.A.氧化剂是
和 ，被氧化的元素是 B.每生成
，转移电子的物质的量为 C.每消耗
时，生成的气体体积为 D.反应中还原剂与被还原物质的物质的量之比为 火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
下列说法中不正确的是（ ）2KN +3C +S =S +↑+3C ↑
O 3K 2N 2O 2KNO 3S C
1mol N 212mol
3.2g S 8.96L
3:2
13.A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径；②气体物质的量的多少； ③气体分子间的平均距离；④气体
分子的相对分子质量（ ）
爱
智
康
14.A. B.C. D.在溶液中能大量共存，加入
有沉淀析出，加入 有气体放出的是（
）
OH −H +N 、C 、C 、a +u 2+l −SO 2−4F 、、、e 3+K +SO 2−4NO −
3
、A 、O 、H +l 3+H −NO −3
N 、C 、C 、a +a 2+l −HCO −3
15.A.①④ B.①③ C.①③④ D.②
在
的离子反应中，代表的化合物不可以是（
）
①
；② ；③ ；④ C +2F =2C +2F l 2e 2+l −e 3+Fe 2+Fe(OH)2FeCl 2FeSO 4FeCO 3
16.A. B. C. D.在氧化还原反应
中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ）
3S +6KOH =S +2S +3O K 2O 3K 2H 21:1
2:1
1:23:2
17.A.B.C.D.下列离子方程式中正确的是（ ）
碳酸钡和稀盐酸反应：
钠与水的反应：
将
气体通入澄清石灰水中： 与 溶液反应：+2=O +C ↑
CO 2−3H +
H 2O 22Na +2O =2N +2O +↑
H 2a +H −H 2CO 2C +Ca(OH =CaC ↓+O
O 2)2O 3H 2S H 2O 4Ba(OH)2B +O ++=BaS ↓+O
a 2+H −H +SO 2−4O 4H 218.A.B.C.D.用
表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
常温常压下，
含有的 离子数为 标准状况下，
含有的分子数为 通常状况下，
个 分子占有的体积为 物质的量浓度为
的 溶液中，含有 个数为 N A 1.06g N C a 2O 3Na +0.02N A
22.4L O H 21N A
1N A CO 222.4L
0.5mol/L MgCl 2Cl −1N A
爱
智
康
19.A.B.C.D.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）
欲配制质量分数为
的 溶液，将 溶解在 水中
欲制备
胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 饱和溶液并长时间煮沸
欲配制
的 溶液 ，需要称量 固体 欲配制
的 溶液，将 溶解于 水中
10%ZnSO 410g ZnS ⋅7O O 4H 290g Fe(OH)3FeCl 30.2mol/L N C a 2O 3950mL N C a 2O 321.2g
0.1mol/L NaOH 4.0g NaOH 1L 20.A. 溶液 B. 溶液C. 溶液
D. 溶液
下列溶液与
溶液中 物质的量浓度相等的是（
）
20mL 1mol/L NaNO 3NO −310mL 1mol/L Mg(NO 3)25mL 0.8mol/L Al(NO 3)310mL 2mol/L AgNO 310mL 0.5mol/L Cu(NO 3)221.A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等
如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
22.A.体积：② ③ ① ④
B.密度：② ③ ④ ①
C.质量：② ③ ① ④
D.氢原子数：① ④ ③ ②
在标准状况下有①
，② 个 分子，③ 硫化氢，④ 氨气（）。

下列对这四种气体的关系从大到小
描述不正确的是（ ）6.72L CH 4 3.01×1023HCl 13.6g 0.2mol NH 3>>>>>>>>>>>>23.A. B. C. D.将
的 溶液与 的 溶液混合（不考虑体积变化），则混合溶液中氯离子的物质的
量浓度是（ ）100mL 0.1mol/L BaCl 250mL 0.2mol/L NaCl 0.2mol/L
0.01mol/L
0.1mol/L
0.02mol/L
24.A.
B.
C.
D.
硫酸铝溶液中含有 ，则溶液中 的物质的量浓度为（
）
b L a g Al 3+SO 2−4mol/L 3a
2b
mol/L a
27b
mol/L a
18b
mol/L
2a
27×3b
二．非选择题（5小题，共50分）
爱
智
康
25.A. B. C. D.当溶液中
和 离子数之比为 时（被氧化为 ），正好完全发生氧化还原反应，在还原产物中的化合价为
（ ）O X 22−7SO 2−31:3SO 2−3SO 2−
4X +1
+3
+2
+4
26.在反应
中，氧化剂是
，氧化产物是，氧化
产物与还原产物的物质的量之比为 ，被氧化与未被氧化的 的质量之比为
，若有 被氧化，电子
转移的总数为
，产生 的质量为。

2KMn +16HCl(浓)=2KCl +2MnC +5C ↑+8O O 4l 2l 2H 2HCl 73g HCl Cl 2g 27.（1）（2）（3）某无色透明溶液中可能大量存在
、、、、中的几种，请填写下列空白：
不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。

取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中，肯定存在的
离子是 ，有关的离子方程式为。

取（
）中的滤液，加入过量的稀氨水（），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有
，有关的离子方程
式为 。

Ag +Mg 2+Cu 2+Fe 3+Na +2N ⋅O H 3H 228.（1）（2）某校课外活动小组的同学设计如图甲所示实验装置，用来验证
具有还原性。

回答下列问题：
写出装置
中所发生反应的离子方程式。

装置
CO A
爱
智康
（3）（4）（5）（6）（7） 中最适宜的试剂是 。

若实验中没有装置
，使装置 与装置 直接相连，会对实验造成的影响是。

装置
中黑色固体为
（填名称），反应的化学方程式为。

按照如图甲装置进行实验时，首先进行的操作是。

根据实验中
现象，可证明
具有还原性，有关反应的化学方程式是。

若要根据装置
中澄清石灰水浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在图甲装置
与之间连接图乙中的装
置（填序号）。

B C B D D CO F 29.（1）（2）（3）（4）（5）A.B.C.D.（6）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为
的浓盐酸（密度为 ）配制成 的盐酸溶液。

在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的仪器是
（填上图相应仪器名称）；除图中已有仪器外，配制上述
溶液还需要的玻璃仪器是
，其作用按使用的先后顺序分别是
和。

根据计算，需要量取浓盐酸的体积为
，本实验量筒应使用的是 。

（在横线上填写相应的序号） ．．．．在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示） 。

①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中；②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线
处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切；
③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
至 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

容量瓶在使用前必须 。

若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该。

直接转移到细口试剂瓶中再用胶头滴管加水，重新定容将此溶液倒掉，重新配制直接贮存于容量瓶中
假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即
37% 1.19g/cm 31000mL 0.1mol/L mL A 10mL
B 100mL
C 250mL
D 500mL
1∼2cm 23
）如何。

（、偏高；、偏低；、无影响，在下列横线上填相应序号）。

①容量瓶中有少量蒸馏水 ；
②烧杯和玻棒没有洗涤 次
；
③稀释浓
时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
；
④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 ；
⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度。

0.1mol/L a b c 2∼3HCI 30.（1）（2） 是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。

化工厂可用浓氨水来检验 是否泄漏，有关反应的化学方程式
为：。

用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。

若反应中消耗
则被氧化的 在标准状况下的体积为。

Cl 2Cl 23C (g)+8N (g)=6N Cl(s)+(g)l 2H 3H 4N 2C 1.5mol l 2NH 3L。