四川省成都市怀远中学高二化学下学期期末试题含解析

四川省成都市怀远中学高二化学下学期期末试题含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（）
A．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应
B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2
C．同浓度的亚硝酸比盐酸导电能力弱
D．10mL同浓度的亚硝酸与盐酸，与等质量锌粉反应，盐酸更快
参考答案：
A
略
2. 可用于鉴别MgCl2、AlCl3与ZnCl2溶液的试剂组是
A．盐酸、氢氧化钠 B．氢氧化钠、氨水
C．盐酸、氨水 D．硝酸银、氢氧化钠
参考答案：
B
3. 常温下，对化学式满足C n H2n—2的某气态链烃，下列说法不正确的是（）
A、肯定是不饱和烃
B、肯定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C、可能是乙烯的同系物
D、可能是炔烃
参考答案：
C
略
4. 金属晶体的基本堆积方式中空间利用律最高的是
A．简单立方 B．钾型C．镁型 D．铜型
参考答案：
CD
5. 下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是（）
A． B．
C． D．
参考答案：
A
略
6. 下列化学用语正确的是
A．氯化氢的电子式
B. 镁的原子结构示意图：
C．乙酸的结构简式C2H4O2
D．碳酸钠的电离方程式 Na2CO3=Na++CO32-
参考答案：
B
略
7. 下列各种金属防护的方法中:①金属表面涂抹油漆
②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜,能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是()
A.①②③
B.③④⑤
C.①②④⑤
D.①②③④⑤
参考答案：
D
8. 下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
B.图乙曲线表示反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图丙表示对反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH<0在t1时刻增大压强
D.图丁表示反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)：a＋b>c＋d；T1<T2；ΔH<0
参考答案：
D
9. 已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。

下列叙述中，正确的
是（）
A．升高温度，K W增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
参考答案：
C
略
10. 为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
① 将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱。

试回答下列问题：
图一图二
有机物A的实验式是（）；有机物A可能的结构简式（）
A. C2H4O
B. C2H6O
C. CH3CH2OH
D. CH3OCH3
参考答案：
BD
略
11. 25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃
烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为()
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
参考答案：
B
略
12. 下列说法正确的是（）
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
参考答案：
C
13. 某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。

N2的平衡转化率（α%）与体系总压强（P）的关系
如右图所示。

下列说法正确的是：
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中
发生反应，放出的热量为92.4kJ。

B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜K(B) 。

C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。

D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。

参考答案：
C
略
14. 根据以下3个热化学方程式：
判断Q1、Q2、Q-3三者关系正确的是
A．Q1Q2Q3B．Q1Q3Q2
C．Q3Q2Q1 D．Q2Q1Q3
参考答案：
A
略
15. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中正确的是
A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电
子数为0.2×6.02×1023
C．32 g S8单质（分子结构模型如右图所示）中含有的S—S键
个数为6.02×1023
D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0mL液态溴。

向a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。

继续滴加至液溴滴完。

装置d的作用是吸收________；a中苯参加反应的化学方程式为
___________________________。

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是________；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填入正确选项前的字母）；
A.重结晶
B.过滤
C.蒸馏
D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。

A.25mL
B.50mL
C.250mL
D.500mL
参考答案：
HBr；吸收HBr和Br2；方程式略
（2）除去HBr和未反应的Br2；干燥（3）苯；C (4) B
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）。

SO2的起始浓度是0.4mol/l, O2的起始浓度是1mol/l,当SO2的转化率为50%时,反应达到平衡状态.
（1）求 SO2的转化浓度
（2）求反应的平衡常数
（3）求O2的转化率
参考答案：
（1）0.32(2)1.1(3)10%
略
18. 250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。

试求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少?
（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?
参考答案：
（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）变红色、变无色、变红色。

19. (8分) (1)某温度下纯水中，则此时溶液中的
C()= 。

若温度不变，滴入稀盐酸使
，则此时溶液中的C() mol／L，由水电离产生的C= mol／L。

(2)5℃时。

0．1 mol／L的HCl和0．1 nml／L NH3·H2O的混合后，在下列3种情
况下：①混合液pH=7；②混合液pH>7；③混合液pH<7，则这三种溶液中
大小为。

(填序号)
参考答案：
(1)c(OH一)=2×10-7mol／L c(OH-)=8×10-9mol／L
c(H+)=8×10-9mol／L
(2)②①③。