山西省太原市第三实验中学高三化学下学期期末试题含解析

山西省太原市第三实验中学高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 除去SO2中混有的SO3气体，不能选用的试剂是
A．98.3%H2SO4 B. BaCl2溶液
C. 饱和NaHSO3溶液
D. 饱和NaHCO3溶液
参考答案：
D
略
2. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。

关于该电池的叙述正确的是：（）
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为： C6H12O6＋6 H2O–24e－＝6CO2↑＋24H＋
C．放电过程中，将不断的产生H+，为了保持电解质浓度恒定，要定期向装置中加入适量的NaOH溶液
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2 44.8L
参考答案：
B
略
3. 下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．氯化铵溶液中：
B．的NaHCO3溶液中：
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：
参考答案：
略
4. T ℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。

反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

则下列结论错误的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
C．反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.075mol?(L?min)－1
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
参考答案：
B
略
5. 下列反应中，铁只能生成高价化合物的是
A．过量铁粉与稀硝酸反应 B．铁粉与硫蒸气反应
C．铁粉与过量的浓硫酸共热D．红热的铁粉与水蒸气反应
参考答案：
C
略
6. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电
电压。

高铁电池的总反应为：，下列叙述不正确的是（）
A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原
D．放电时正极附近溶液的pH不变
参考答案：
D
略
7. 漆酚是我国特产漆的主要成分，漆酚不应具有的化学性质
A．可以跟NaOH溶液反应 B．可以使酸性KMnO4-溶液褪色
C．可以跟NaHCO3溶液反应 D．可以跟溴水发生取代反应
参考答案：
C
略
8. 下列反应不能发生的是
A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
D.2HCl+Cu=CuCl2+H2↑参考答案：
D
Cu的金属性较弱，不能和强酸（如HCl）反应产生H2。

Cu能和浓H2SO4、HNO3等氧化性酸反应，但不生成H2。

9. 以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑥⑦
参考答案：
D
略
10. 下列说法不正确的是
A. 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中
B. 海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料
C. 氧化镁是优质的耐高温材料
D. 通常用食盐溶液去除物品表面的油污
参考答案：
D
氯气有固液气三态变化，所以可将氯气转化为液氯，常温下纯净的氯气与铁不反应，钢瓶的主要成分为铁，所以盛装液氯，故A正确；B. 海水中含有大量的溴化物，所以提取粗食盐后的母液是提取溴的原料是正确的，故B正确；C. 氧化镁是离子化合物，熔点很高，所以是优质的耐高温材料，故C 正确；D. 油污是油脂类化合物，不溶于食盐溶液，故不能用食盐溶液去除物品表面的，故D错；答案：D。

11. 某溶液中只可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等离子中的一种或几种。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如右图所示。

下列说法正确的是
A．原溶液中含有的阳离子有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋
B．原溶液中一定含有SO42－和Na＋
C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1
D．充分反应后形成的溶液含有的溶质是Na2SO4
参考答案：
C
略
12. 测定Cu(NO3)2?nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是
A．称量样品→加热→冷却→称量CuO
B．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
C．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2
D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO
参考答案：
C
略13. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。

下列各组物质中，不满足图示转化关系的是
A.①③
B.②③
C.②④
D.①④
参考答案：
【知识点】无机物的推断C2
【答案解析】A 解析：①4NH3+5O2===4NO+6H2O，一氧化氮和水不反应，所以不能实现转化，故错误；②4Fe+2H2O（g）==Fe3O4+2H2，3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O，所以能实现转化，故正确；
③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ，丙不能转化为甲，所以不能实现转化，故错误；④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2 Na+O2=Na2O2，所以能实现转化，故正确。

【思路点拨】本题考查物质之间的化学反应，明确物质的性质是解本题关键，注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，为易错点．
14. 已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。

在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是（）
A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl
参考答案：
C
略
15. 科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯(结构简式如下CH CH2COOR)与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水作用的物质。

下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是()。

A．聚丙烯酸酯的单体的结构简式为CH2===CHCOOR
B．聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点
C．聚丙烯酸酯能发生加成反应
D．合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应
参考答案：
AB
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 现有废液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。

某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl2晶体。

为此设计如下实验方案：
序
号
A B C D E
仪
器
及
药
品
第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉。

（制取CO的原理为：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O）
（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是→→→→。

（2）正确的操作第一步应是；最后一步应是
熄灭处的酒精灯。

（3）装置B的作用是；装置E的作用
是。

第二步 :将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl2溶液。

（4）必须进行的操作是。

第三步：得到纯净的FeCl2晶体。

（5）必须进行的操作是。

参考答案：
答案：（1）A→E→C→D→B（2）连接好并检查气密性，A
（3）处理未反应完的CO和新生成的CO2除CO2（4）搅拌，过滤
（5）在HCl气体中加热浓缩，冷却结晶。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 为了测定某铜银合金的成分。

将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。

假设反应后溶液的体积仍为80ml。

试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

参考答案：
（1）0.3mol
（2）36%
18. （8分）在25℃时，用石墨电极电解100mL，1 m ol·L－1AgNO3溶液。

如有0.2mol电子发
生转移，试回答下列问题：
（1）阴极上发生的电极反应
为
；
（2）电解后溶液中溶质的物质的量浓度为（假设溶液的体积不变）；
（3）计算电解产生的气体的总体积（标准状况）。

参考答案：
（1）Ag++e－Ag，2H++2e－ H2↑（2分，各1分）
（2）1mol·L－1（2分）
（3）4OH－2H2O+O2↑+4e
n(O2)=×0.2mol = 0.05mol（1分）
Ag+放电转移电子：1mol·L－1×0.1L=0.1mol
H+放电转移电子：0.2mol－0.1mol=0.1mol（1分）
n(H2)=×0.1mol=0.05mol（1分）
气体总体积：(0.05mol+0.05mol)×22.4L·mol－1=2.24L（1分）
19. 在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（）
A．11.3g B．32.3g C．33.3g D．35.3g
参考答案：
D
考点：离子方程式的有关计算．
专题：离子反应专题．
分析：根据在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba（OH）2溶液，当加入的Ba （OH）2完全形成沉淀且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3时，所得固体质量最大，此时沉淀为Fe（OH）3与BaSO4来计算．解答：解：当加入的Ba（OH）2完全形成沉淀时，发生反应：（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）
2
=BaSO4↓+Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3时，所得固体质量最大，此时沉淀为Fe（OH）3与BaSO4，故沉淀的质量最大为
0.1mol×233g/mol+0.1mol×107g/mol=34g，
故选D．
点评：本题主要考查了方程式的书写，Ba（OH）2完全形成沉淀时，发生反应（NH4）2Fe（SO4）2
+Ba（OH）2=BaSO4↓+Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4以及Fe（OH）2能被氧化生成Fe（OH）3是解答本题的关键．。