河北省高二上学期开学化学试卷B卷

河北省高二上学期开学化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共31分)
1. （2分） (2017高一上·无锡期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 71gCl2含有的氯原子数目为NAB
B . 标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NA
C . 1mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目为3NA
D . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA
2. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列物质中，属于非电解质的是（）
A . CO2
B . NaOH
C . HNO3
D . Na2CO3
3. （2分） (2018高一上·成都期中) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（）
A . NaHCO3、Al(OH)3
B . AgCl、NaHCO3
C . Na2CO3、BaCO3
D . Na2CO3、CuSO4
4. （2分） (2016高一上·长春期中) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A . 分液、萃取、蒸馏
B . 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取
D . 蒸馏、萃取、分液
5. （2分）列说法正确的是（）
A . 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
B . H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子
C . 两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性
D . 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
6. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 某溶液中大量存在以下五种离子NO 、SO 、Al3+、H+、M．其物质的量浓度之比为c（NO ）：c（SO ）：c（Al3+）：c（H+）：c（M）=4：3：1：3：2，则M可能是（）
A . Fe2+
B . Cl﹣
C . Mg2+
D . Ba2+
7. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列说法正确的是（）
①可用丁达尔现象区分溶液和胶体
②钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质
③太阳能电池板是由二氧化硅构成的
④氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷
⑤水玻璃和玻璃都是混合物．
A . ①③⑤
B . ②③④
C . ②④⑤
D . ①④⑤
8. （2分） (2016高一下·吉林期中) 已知某化学反应的反应物总能量小于生成物总能量，则该反应一定是（）
A . 放热反应
B . 化合反应
C . 吸热反应
D . 分解反应
9. （2分） (2016高一上·会宁期中) 在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15mol，Fe3+为0.25mol，Cl﹣为0.2mol，则SO 为（）
A . 0.1 mol
B . 0.15 mol
C . 0.25 mol
D . 0.35 mol
10. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.5 mol/（L•s）
B . v（B）=0.3 mol/（L•s）
C . v（C）=0.8 mol/（L•s）
D . v（D）=1 mol/（L•s）
11. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（）
A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
C . Cl2既做氧化剂又做还原剂
D . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
12. （3分） (2015高三上·怀宁开学考) 根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（）
元素代号A B C D E
原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074
主要化合价+1+3+2+6、﹣2﹣2
A . 最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C
B . 氢化物的沸点H2D＜H2E
C . 单质与稀盐酸反应的速率A＜B
D . C2+与A+的核外电子数相等
13. （2分）在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是（）
A . Fe2+
B . Fe3+
C . Al3+
D . NH4+
14. （2分） (2018高三上·浙江月考) 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。

下列说法错误的是：（）
A . 步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸热大量的热
B . 步骤①中的反应式：3Fe(OH)3 ＋S2O42-＋2OH- ＝3Fe(OH)2 ＋2SO42-＋4H2O
C . 步骤①中保险粉是作还原剂
D . 从步骤② 中可知OH- 和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物
15. （2分） (2018高一上·扶余期中) 下列离子方程式不正确的是（）
A . 金属铁溶于稀硫酸溶液: Fe＋2H+＝Fe3+＋H2
B . 硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C . 标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－
D . 在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2O
二、解答题 (共9题；共53分)
16. （5分） (2018高一上·宜昌期中) 用电离方程式表示下列物质的电离
（1） H2SO4—________
（2） Ba(OH)2—________
（3） MgCl2 —________
写出下列反应的离子方程式
（4）盐酸与氢氧化钠________
（5）氯化钡与硫酸钠________
17. （8分） (2018高三上·东莞期末) 卤族元索的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。

（1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]________。

（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。

使氟化氢分子缔合的作用力是________。

（3） HIO3的酸性________(填“强于”或“弱于”)HIO4,原因是________。

（4） ClO2-中心氯原子的杂化类型为________，ClO3-的空间构型为________。

（5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。

下图是CaF2的晶胞，其中
原子坐标参数A处为(0,0，0)；B处为( ，，0);C处为(1，1，1)。

则D处微粒的坐标参数为________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。

已知CaF2晶体的密度为cg·cm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为________nm (设NA为阿伏加德罗常数的值，用含C、NA的式子表示；相对原子质量：Ca 40 F 19)。

18. （4分） (2017高二上·亭湖期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为________；
（2）反应是________反应．（选填“吸热”、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为________℃
19. （2分） (2016高三下·即墨月考) 实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式________若生成标况下2.24L Cl2 ，则被氧化的HCl的物质的量为________．
20. （7分） (2016高一下·孝感期末) 实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：
存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性
苯 5.5800.88微溶于水
硝基苯 5.7210.9 1.205难溶于水
间二硝基苯89301 1.57微溶于水
浓硝酸83 1.4易溶于水
浓硫酸338 1.84易溶于水
实验步骤如下：
取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束．将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2 ，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝酸基苯18.45g．回答下列问题：
（1）装置B的名称是________，装置C的作用是________；
（2）配制混合液时，________（填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：________；
（3）为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是________；
（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是________；
（5）本实验所得到的硝基苯产率是________（保留两位有效数字）．
21. （7分）(2016·杨浦模拟) 氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢．工业上可用O2将HCl转化为Cl2 ，以提高效益，减少污染．反应为：O2+4HCl 2Cl2+2H2O
完成下列填空：
（1）该反应化学平衡常数K的表达式为________；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是________反应（填“吸热”或者“放热”）．
（2）上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：________
（3）该反应在P0、320°C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n（Cl2）=7.2×10﹣3mol，则此时容器中的n（HCl）=________mol．
（4）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是________（选填编号）．
a．增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大
b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大
c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大
d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大
（5）氯元素能形成多种离子．在水溶液中1molCl﹣、1mol ClOx﹣（x=1，2，3，4）能量的相对大小如图2所示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）________；若有 1.5molB发生反应，转移电子________ mol．
22. （11分）(2018高二下·盐城期末) 回答下列相关问题：
（1）用“＞”或“＜”填写下表：
C________H S________P NaF________KCl PH3________NH3CH3OH________CH3SH （2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子。

X位于周期表第________周期________族；该半导体材料的化学式为________。

（3）由极性共价键构成的非极性分子是________（填序号）。

a．P4
b.COS
c.CH3OCH3
d.BCl3
（4）雷氏盐（Reinecke's salt）结构式如下图所示：
配离子中Cr3+的配体为________（填化学式），Cr3+与配体间形成的共价键又称为________。

23. （6分） (2017高二下·淄川期中) 原子序数依次增大的A,B,C,D,E,F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24．
（1） F原子基态的核外电子排布式为________．
（2）在A,B,C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号回答）．
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________．（4）由A,B,C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为________．
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为________．
（6）由B,C,D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________．
24. （3分） (2016高二上·绵阳开学考) 有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体． 16.8g 该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O ﹣H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1．
（1） A的分子式是________
（2） A的结构简式是________
（3）下列物质中，一定条件能与A发生反应的是________
A．H2 b．Na c．KMnO4 D．Br2．
参考答案一、选择题 (共15题；共31分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、解答题 (共9题；共53分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、。