浙江省舟山市高一上学期化学期中考试试卷A卷(精编)

浙江省舟山市高一上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高一下·许昌期末) 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是（）
A . 酒精溶解于水
B . 白磷熔化
C . 氯化钠受热熔化
D . 碳酸氢铵受热分解
2. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）
A . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂
B . 氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂
C . 碳酸钡可作为检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
D . 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作发动机燃料
3. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（）
A . 体积大小：④＞③＞②＞①
B . 密度大小：④＞②＞③＞①
C . 原子数目：③＞①＞④＞②
D . 质量大小：④＞③＞②＞①
4. （2分）将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体时，能形成胶体的是（）
A . 冷水
B . 沸水
C . NaOH溶液
D . NaCl溶液
5. （2分）下列操作正确的是（）
A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干才能停止加热
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 萃取操作时，所选择的萃取剂的密度必须比水大
6. （2分） (2018高一下·河北开学考) 把
7.2g 铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（）
A . 3.5mol•L-1
B . 4.5mol•L-1
C . 7.0mol•L-1
D . 9.0mol•L-1
7. （2分）某元素的一种核素 X，它与2H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含中子的物质的量是（）
A . （A﹣N）mol
B . （A﹣N+m）mol
C . （A﹣N）mol
D . （A﹣N+m）mol
8. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。

如根据H2+Cl2=2HCl 推测：H2+Br2=2HBr。

但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是不符合题意的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。

下列各组类比中正确的是（）
A . 钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2
B . 由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C . 铝和硫直接化合能得到Al2S3, 推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3
D . 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2↑
9. （2分） (2017高一上·乐清期中) 在溴水里加适量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是（）
A . 无明显现象
B . 分层，上层液体呈橙红色
C . 分层，下层液体呈橙红色
D . 分层，下层是呈紫红色固体
10. （2分） CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳．下列相关说法合理的是（）
A . 聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B . 聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体
C . 聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物
D . 聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
11. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列说法正确的是（）
A . 向Na2CO3溶液中加硫酸，有气泡产生，说明非金属性S>C
B . 酸性：HBr> HI，说明非金属性Br>I
C . 金属性Na>Cu，钠投入硫酸铜溶液会析出红色沉淀
D . 金属性Al>Cu，常温下，铝与同浓硫酸反应比铜更剧烈
12. （2分） (2016高三上·桓台期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A . c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣
B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣
C . 与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D . 由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣
13. （2分）在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）
A . 40g
B . 4g
C . 0.4g
D . 0.04g
14. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H+ + ClO−+ Cl−
B . 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O
C . 向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2−+4NH4++2H2O
D . 将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
15. （2分）下列物质中，N元素的化合价为+5的是（）
A . N2
B . HNO3
C . N2O4
D . NH4Cl
16. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) wg含有双键的不饱和烃X能与V L的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数为 NA ，则1mol X中含有双键数目为（）
A .
B .
C .
D .
17. （2分）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑，2H2O2O2↑+2H2O）（）
A . 1：1：1
B . 2：2：1
C . 2：3：1
D . 4：3：2
18. （2分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：
则下列说法正确的是（）
A . 参加反应的物质均为化合物
B . 该反应属于复分解反应
C . 该反应不符合质量守恒定律
D . 图示中共有4种分子
二、多选题 (共1题；共3分)
19. （3分）黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则下列说法正确的是（）
A . 反应②中Cu2S只发生了氧化反应
B . 反应①中氧化产物只有SO2
C . 若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA
D . 将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O21mol
三、填空题 (共2题；共11分)
20. （7分） (2019高一上·南宁期中) 现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
请根据下列叙述回答问题：
（1） C的化学式为________。

（2） A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为________，该反应的离子方程式为________。

（3） A,B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①B的化学式为________，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为________。

②D溶于稀硝酸的离子方程式为________。

③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为________。

21. （4分） (2017高一上·西城期末) 配制某植物营养液可补充氮、磷、钾元素，其成分及含量如表所示：
（NH4H2PO4）
M=115g/mol
硫酸镁537
硫酸铵237
（1）补充钾元素的物质是________，其电离方程式为________．
（2）该营养液若在碱性土壤使用，会使氮肥肥效降低，其原因是________．
（3）该营养液中磷元素的浓度为________mol/L．
四、实验题 (共2题；共18分)
22. （10分）现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。

（2）某学生的操作步骤如下：
A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B.用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是________→________→________→________→A→________(用字母序号填写)。

判断到达滴定终点的实验现象是________
（3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)＝________ mol·L－1。

（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

A . 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定
C . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D . 用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡
23. （8分）如图所示图象中，纵坐标为沉淀物或气体的物质的量，横坐标为某溶液中加入另一种反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．
（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是________，离子方程式：________．
（2）表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液至过量的是________，离子方式：________．
（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是________，离子方程式：________．
（4）表示向MgCl2 和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________，离子方程式：________．
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、多选题 (共1题；共3分) 19-1、
三、填空题 (共2题；共11分) 20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
四、实验题 (共2题；共18分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
第11 页共11 页。