河北省邯郸市部分校2024-2025学年高三上学期月考化学试卷(二)(含答案)

邯郸市部分校2024-2025学年高三上学期月考（二）
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。

3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52 Co 59
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.化学与生产、生活和社会息息相关。

下列有关说法错误的是（ ）
A.菏泽特产牡丹籽油属于高分子化合物
B.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成
C.亚硝酸钠可用于一些肉制品的加工，发挥防腐作用
D.煤炭经气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
2.侯氏制碱法的基本反应为。

下列说法正确的是（ ）
A.的结构示意图为
B.的空间结构为V 形
C.电负性：
D.既含离子键又含共价键
3.下列做法错误的是（ ）
A.常温下，可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸
B.高锰酸钾固体保存在带橡胶塞的棕色广口瓶中
C.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源
D.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水
4.衣食住行皆化学。

下列物质在生活中的用途与其性质具有对应关系的是（ ）选项
用途性质A
明矾净水铝离子能够杀菌消毒B
石英光纤用于通信石英光纤传输光信号损耗低，带宽大，重量轻C
氧化铝用于电解制取铝氧化铝熔点高D 茶叶常用于饼干类保鲜茶叶酚具有氧化性5.有存在时，活性炭吸附脱除NO 的反应方程式为。

研究发现：活性炭的表面含有羧基等含氧官能团，活性炭含氧官能团化学吸附和NO 的机理如图所示。

下列说法错误的
23234NaCl H O NH CO NaHCO NH Cl +++=↓+Na +2CO N O H
>>3NaHCO 3NH 3226NO 4NH 5N 6H O +=+3NH
是（ ）
A.和中心原子的杂化方式相同
B.吸附时，中的N 原子与羧基中的H 原子发生作用
C.室温时，脱除30gNO 转移电子数约为个
D.含氧官能团化学吸附、NO 的连接方式与O 、N 、C 和H 的电负性有关6.光催化重整聚乳酸（）塑料的反应如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.X 分子可降解
B.X 分子中含有两种官能团
C.Y 分子中所有碳原子一定共面
D.该反应历程可能为先水解、再消去
7.X 、Y 、Z 、Q 、T 、W 为前36号元素，原子序数依次增大。

其中仅X 、Y 、Z 为短周期主族元素，且分占三个周期。

基态Y 元素原子价层p 轨道上的电子数比s 轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素；在同周期元素中，Z 的电负性最大；基态W 元素原子的4p 轨道半充满；Q 和T 既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T 比Q 多2。

下列说法正确的是（ ）
A.基态Y 原子核外电子有8种空间运动状态
B.为非极性分子
C.与X 形成的简单化合物沸点：
D.有2个未成对电子
8.甲酸燃料电池装置如图所示。

下列说法错误的是（ ）
A.物质A
是4NH +
3NH 3NH 236.0210⨯3NH 3WZ Y W <2T +24
H SO
B.半透膜是阳离子交换膜
C.负极的电极反应式：
D.可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用
9.卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。

三溴甲硅烷（，熔点、沸点111.8℃，易水解、易着火）的合成反应为，一种合成并提纯
的装置如图所示。

下列说法正确的是（ ）A.合成阶段，装置2和6均需冷水浴；提纯阶段，装置6需加热
B.装置4的作用为吸收未反应的
C.合成阶段，从装置8逸出的气体可直接排放；提纯阶段，装置9收集满产品后须将缩细处烧封
D.为提高冷凝效果，可将装置7更换为球形冷凝管
10.下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项目的实验操作
现象和结论A 探究盐类的水解程度常温下，用pH 计测得弱酸
盐NaHA 、NaB 、溶液的pH 分
别为a 、b 、c
若，则水解程度：B 实现沉淀的转化向1mL NaOH 溶液中滴入
2滴溶液，再滴入2
滴溶液
若白色沉淀→蓝色沉淀，则：C 验证乙炔的化学性质将电石与饱和食盐水反应生成的气体
通入酸性溶液中
若紫红色褪去，则证明乙炔能使溶液褪色D 验证不同微粒与的配位能力
向稀溶液中加入适量的NaCl 固
体，溶液颜色由蓝色变为绿色转化为，说明与的23HCOO 2e H O HCO 2H
---+-+=+3Fe +3SiHBr 73.5-℃32Si 3HBr
SiHBr H ++△3SiHBr 2
Br 10.1mol L -⋅2Na A c b a >>2A B HA --->>10.1mol L -⋅10.1mol L -⋅2MgCl 10.1mol L -⋅4CuSO sp K 22Cu(OH)Mg(OH)<4KMnO 4KMnO 2Cu +2CuCl 224[Cu(H O)]+24[CuCl ]-Cl -2Cu +
配位能力比强
11.从废旧CPU 中回收Au （金）、Ag 、Cu 的部分流程如下：
已知：。

下列说法正确的是（ ）
A.酸溶时，溶解相同的原料，使用浓硝酸产生的氮氧化物比使用稀硝酸的少
B.向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离、
C.用浓盐酸和浓溶液的混合液也可以溶解金
D.向1mol 中加入过量Zn 使其完全还原为Au ，只需消耗1.5molZn
12.一定温度下，向恒容密闭容器中投入E 和M 发生如下反应：。

已知反应初始，部分物质的浓度（c ）随时间（t ）的变化关系如图所示，后
反应体系达到平衡状态。

下列说法正确的是（ ）
A.X 为随t 的变化曲线
B.内，
C.反应的活化能：①②
D.时，扩大容器的体积，减小
13.
是一种锂离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，
晶胞内未标出因放电产生的
0价Zn 原子。

下列说法正确的是（ ）
2H O 44HAuCl H AuCl +-=+2Cu +Ag
+3NaNO 4HAuCl E(g)M(g)
F(g)G(g)+ ②③①100c (E)c (M)0.10mol L -==⋅2t c(F)10t 11
1
(0.10a)v(G)mol L s t ---=⋅⋅>2t n(F)m Zn S
A.每个晶胞中包含的个数为2
B.每个晶胞完全转化为晶胞，电极反应式为
C.当转化为时，每个晶胞有个迁移
D.若的晶胞参数为anm ，则和
14.某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠（）溶液的过程，得到电极电位U 和溶液pH 随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（ ）
已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近；被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。

②亚磷酸（）是二元弱酸，其电离常数分别是，。

A.a 点对应溶液的
B.b 点对应第二次电极电位突跃，溶液中的溶质是
C.c 点对应的溶液中存在：
D.水的电离程度：二、非选择题：本大题共4小题，共58分。

15.（14分）硫代硫酸钠晶体（，）易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解，在40~50℃熔化，48℃分解。

用两种方法制取并加以应用。

Ⅰ.制备方法一：亚硫酸钠法。

反应原理：。

实验步骤：称取一定量的固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。

另取过量硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。

水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。

滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出晶体。

再进行减压过滤、洗涤并低温干燥，
x y Li Zn S 2Zn +2Li S m Zn S 2m Li S 2e mZn Zn S 2Li
-+++=+x y Li Zn S 2Li S (2x)-Li +2Li S Li +2S -23Na HPO 33H PO 1.4a1K 10
-= 6.7b2K 10-=pH 7
>33
H PO 2233c(H )c(OH )c(H PO )2c(HPO )
+---<++a b c >>2232Na S O 5H O ⋅1M 248g mol -=⋅2232Na S O 5H O ⋅2232Na S O 5H O
⋅23223S Na SO Na S O +△23Na SO 2232Na S O 5H O ⋅
（1）中心硫原子的杂化方式为________________。

（2）向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是________________。

方法二：硫化碱法，装置如图所示。

（3）组装好仪器后，首先进行的操作是________________；尾气成分为________________。

（4）①装置C 中，将和以的物质的量之比配成溶液再通入，便可制得和。

反应的化学方程式为________________。

②三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将固体溶于水配成溶液，再将固体溶于溶液中，其目的是________________________。

③实验过程中，C 装置中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的一段时间后，再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入。

为了保证的产量，实验中通入的不能过量，原因是________________________。

Ⅱ.的应用
（5）设计以下实验测定粗产品中的含量：
步骤1：准确称取8.0000g 样品溶于水，加入5mL 甲醛，配成100mL 溶液
步骤2：准确称取0.2940g 固体于碘量瓶中，加入20mL 蒸馏水溶解，再加入10mL 和20mL10%KI 溶液使铬元素完全转化为，加水稀释至100mL 。

步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉，用待测溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗
溶液20.00mL 。

（已知：）
试计算的纯度：________________％（保留整数）。

16.（14分）钴酸锂电池性能稳定，应用于手机、笔记本电脑等的技术最为成熟。

如图所示是工业上一种处理废弃钴酸锂（）正极材料（还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等）的工艺，并从中分步回收相
应金属化合物。

223S O -
2Na S 23Na CO 2:12SO 223Na S O 2CO 23Na CO 2Na S 23Na CO 223Na S O 2SO 2232Na S O 5H O ⋅2SO 223Na S O 2232Na S O 5H O ⋅227K Cr O 12mol L -⋅24H SO 3Cr +223Na S O 223Na S O 2222346I 2S O 2I S O ---+=+2232Na S O 5H O ⋅2LiCoO
回答下列问题：
（1）写出一条可提高“酸浸”浸出率及速率的措施：________________。

（2）“酸浸”时的作用为________________________。

发生反应的离子方程式为________________。

（3）鉴别滤饼2中是否含有的方法为______________。

（4）“沉钴”时加入的NaOH 需过量的原因为________________。

（5）“沉铝”时涉及反应的离子方程式为________________。

使铝元素恰好完全转化为沉淀的pH 为____________{通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全； ；；}。

（6）已知微溶于水，易溶于水，则“工序4”的具体操作为________（填标号）。

A.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
B.蒸发结晶，过滤
C.加热煮沸，过滤
（7）“滤饼2”在空气中加热分解的热重图如图所示，则CD 段得到的固体化学式近似为________。

17.（15分）尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。

合成尿素能回收利用二氧化碳，实现“碳的固定”。

回答下列问题：
（1）尿素（Ur ）的结构简式为，尿素有X 、Y 两种同分异构体，X 能发生银镜反应，Y 属于铵盐，则X 、Y 的结构简式分别为________________。

（2
）合成尿素分如图所示的两步进行：
22H O 2LiCoO Na +5110mol L --⋅34Al(OH)OH [Al(OH)]--+ 0.63K 10=14w K 10-=33sp 3K [Al(OH)]10-=23Li CO 3LiHCO
反应历程（第1步快反应） 反应历程（第2步慢反应）
反应的反应热为________________。

（3）某课题组使用氢氧化铟[]纳米晶电催化剂直接由和高选择性地合成。

①上述和的转化中，被还原的物质是________（填化学式）。

②上述转化中，控速步骤是________（填标号）。

A. B.C. D.（4）在恒温恒容密闭容器中投入1mol 和2mol 合成尿素，原理是。

下列表明该反应达到平衡状态的是________（填标号）。

A.气体密度不随时间变化
B.体积分数不随时间变化
C.气体总压强不随时间变化
D.、的转化率之比不随时间变化
（5）在恒容密闭容器中发生反应：，测得的平衡转化率与起始投料比[
，分别为、、]、温度关系如图所示。

①在相同投料比下，升高温度，的平衡转化率降低的主要原因是________________。

322222NH (g)CO (g)CO(NH )(s)H O(l)+=+3In(OH)3NO -
2CO 22CO(NH )2CO 3NO -
32
*NO *HNO →222*NO *CO NO →222*CO NH *COOHNH →22*COOHNH *CONH →2CO 3NH 322NH (g)CO (g)
+222CO(NH )(s)H O(l)+ 2CO 2CO 3NH 322222NH (g)CO (g)CO(NH )(s)H O(l)++ 2CO 32n(NH )ηn(CO )
=η1:12:13:12CO
②曲线a 代表的投料比为________。

③若下，从反应开始至达到M 点历时5min ，测得M 点对应的总压强为140kPa ，则0~5min 内，分压的平均变化率为________。

18.（15分）异苯并呋喃酮类物质广泛存在。

某异苯并呋喃酮类化合物H 的合成路线如下：已知：ⅰ.R —COOH 与反应生成；
ⅱ.；ⅲ.。

回答下列问题：
（1）化合物A 的名称是______________。

（2）试剂a 的分子式是，其中含有的官能团是______________。

（3）E →F 的反应类型是______________。

（4）C →D 的反应化学方程式是________________________。

（5）由E 和F 制备G 时发现产率不高，写出与G 互为同分异构体的副产物Y 的结构简式：______________。

（6）同时符合下列条件的D 的同分异构体有________种。

①能使溶液发生显色反应；
②1mol 有机物能消耗3molNaOH ；
③分子中只存在一个环。

（7）D 和G 经五步反应合成H ，中间产物2和4的结构简式为________________________。

1T ℃3NH 1kPa min -⋅2CuCl 2CO +
/−−−→△加压ROH ++−−→
碱223C H O 3FeCl
邯郸市部分校2024-2025学年高三上学期月考（二）
化学·参考答案
1.A 牡丹籽油是一种优良的植物油脂，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A 错误；的排放是导致酸雨形成的重要因素，燃煤燃烧生成，能与CaO 、反应生成，所以燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成，B 正确；能防腐，能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加适量的作为防腐剂，C 正确；煤炭经气化和液化等过程，可获得清洁能源水煤气和重要的化工原料甲醇等，D 正确。

2.D 的质子数为11，核外电子数为10，结构示意图为
，A 错误；中心C 原子的价层电子对数为，故其空间结构为直线形，B 错误；元素的非金属性越强，电负性越大，O 、N 、H 的非金属性依次减弱，则电负性依次减小，C 错误；中和之间是离子键，内含共价键，D 正确。

3.B 常温下，铝或铁遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，故可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸，A 正确；高锰酸钾有强氧化性会氧化腐蚀橡胶塞，B 错误；乙醇、苯都易挥发且易燃，应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，C 正确；具有磨口玻璃塞或玻璃活塞的仪器使用前需要查漏，如容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前必须先检查是否漏液，D 正确。

4.B 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒而净水，与铝离子能够杀菌消毒无关，A 错误；石英光纤传输光信号损耗低，带宽大，重量轻，所以可以用于通信，B 正确；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，氧化铝熔融时可产生阴、阳离子，可用作电解冶炼铝的原料，性质与用途不具有对应关系，C 错误；茶叶酚具有还原性，故茶叶常用于饼干类保鲜，D 错误。

5.C 和中心N 原子的价层电子对数分别为、，VSEPFR 模型均为四面体，则N 原子的杂化方式均为，A 正确；由图可知，吸附时与H 原子配位转化为，
即N 原子与羧基中的H 原子发生作用，B 正确；中NO 得电子生成，1mol NO 转移电子2mol ，30g NO
的物质的量为，转移电子数约为个，C 错误；含氧官能团化学吸附时形成，含氧官能团化学吸附NO 时形成结构，说明含氧官能团化学吸附、NO 的连接方式与O 、N 、C 和H 的电负性大小有关，元素电负性越大，吸引键合电子的能力越强，D 正确。

6.B 由图示反应可知X 在可见光作用下生成Y 和小分子氢气，即X 可降解，A 正确；X 分子中含有羟基、酯基、羧基，即三种官能团，B 错误；Y 分子中共有三个碳原子，根据三点共面，分子中所有碳原子一定共面，C 正确；由图示信息可知，该反应历程可能先在光照条件下发生酯基水解，然后消去小分子氢2SO 2SO 2SO 2O 4CaSO 2NaNO 2NaNO Na +2CO 422222
-⨯+=3NaHCO Na +3HCO -3
HCO -4NH +3NH 514442--+
=53342-+=3sp 3NH 4NH +3226NO 4NH 5N 6H O +=+2N 130g 1mol 30g mol
-=⋅232 6.0210⨯⨯3NH 4NH +
C O N O =--3NH
气，D 正确。

7.D X 、Y 、Z 原子序数依次增大，且为短周期主族元素，分占三个周期，则X 是H ，Y 在第二周期，Z 在第三周期。

基态Y 元素原子价层p 轨道上的电子数比s 轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素，则Y 在第VIA 族，Y 是O 。

Z 是第三周期电负性最大的元素，Z 是Cl ；基态W 元素原子的4p 轨道半充满，W 是As ；Q 和T 既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T 比Q 多2，则Q 、T 在第四周期第VII 族，分别为Fe 和Ni 。

基态O 原子核外电子轨道表示式为，则氧原子的空间运动状态有5种，A 错误；为，中心原子As 有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，为极性分子，B 错误；Y 与X 形成的简单化合物是，W 与X 形成的简单化合物是，水分子间有氢键，沸点高于，C 错误；价层电子轨道表示式为
，有2个未成对电子，D 正确。

8.C 由图可知，a 电极上HCOOH 被氧化为，作负极，则b 电极作正极，发生还原反应。

铁的两种
离子存在环境为酸性，且生成物为，故物质A 为，A 正确；装置中由负极流向正极，则半透膜是阳离子交换膜，B 正确；a 极为负极，a 电极上HCOOH 被氧化为，其电极反应式为
，C 错误；先被还原为，又被氧化生成，即可以循环，可看作是该反应的催化剂，D 正确。

9.B 三颈烧瓶中液溴需要热水浴与氢气在管式炉3中化合反应生成溴化氢，通过4中的溴化亚铁除去溴化氢中的溴蒸汽，溴化氢和硅在管式炉5中反应合成，最后通过蒸馏冷凝提纯得到。

合成阶段，装置2需热水浴使液溴挥发为溴蒸汽，与氢气在3中发生化合反应，A 错误；装置4为除去溴化氢中的溴蒸汽，B 正确；合成阶段，从装置8逸出的气体含有溴化氢，不能直接排放，C 错误；蒸馏装置中不能使用球形冷凝管，容易有液体残留，须用直形冷凝管，D 错误。

10.D NaHA 溶液中存在的水解和电离，当水解程度大于电离程度时溶液显碱性，电离程度大于水解程度时溶液显酸性，不能根据溶液的pH 比较NaHA 与NaB 的水解程度大小，A 错误；向溶液中滴入2滴溶液，此时NaOH 过量，再加入2滴溶液后生成的蓝色沉淀不一定是由氢氧化镁转化而来，不能得出的结论，B 错误；电石中含有硫化钙，易生成硫化氢，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 错误；向稀溶液中加入适量的NaCl 固体，溶液颜色由蓝色变为绿色，说明与的配位能力比与的配位能力
强，D 正确。

11.C CPU
中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化3WZ 3AsCl 2H O 3AsH 3AsH 2Ni +3HCO -24K SO 24H SO K +
3HCO -32HCOO 2e 2OH HCO H O ----=-++3Fe +2Fe +2Fe +2O 3Fe +3Fe +3SiHBr 3SiHBr HA -11mL0.1mol L -⋅NaOH 120.1mol L MgCl -⋅10.1mol L CuSO4-⋅sp 22K :Cu(OH)Mg(OH)<2CuCl Cl -2Cu
+2H O 2Cu +
钠可以溶解得到溶液，加锌粉还原得到金。

从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。

铜与稀硝酸反应的比例关系为，与浓硝酸反应的比例关系为
，等量的Cu 与浓硝酸反应产生的氮氧化物多，A 错误；“过滤”所得滤液中的和与过量浓氨水都能生成配合物离子，不能分离，B 错误；用浓盐酸和浓，溶液中的溶质与“”一样，可以溶解金，C 正确；用过量Zn 粉将完全还原为Au ，锌还可以与氢离子反应，故消耗Zn 的物质的量大于1.5mol ，D 错误。

12.B 由题干反应信息可知，达到平衡之前，F 的浓度先增大后减小，G 的浓度一直增大，E 、M 的浓度一直减小，则X 为随t 的变化曲线，A 错误；根据图像信息可
知，内，G 的浓度增大了，则，B 正确；F 的浓度先增大后减小，且F 的浓度增大比G 的浓度增大的快，故反应①的速率大于反应②的速率，活化能越大，反应速率越慢，故反应的活化能：①②，C 错误；反应①即不可逆，反应②即的前后体积不变，故时扩大容器的体积，平衡不移动，不变，D 错误。

13.D 由图可知，小白球反应前后不变为硫离子，根据“均摊法”，初始晶胞中含个，4个。

黑球为阳离子，设、数目分别为a 、b ，则由图可知，由电荷守恒
可知，故，每个晶胞中包含的个数为1，A 错误；每个晶胞中含有4
个，则完全转化为晶胞，电极反应式为，B 错误；当
转化为时，每个晶胞有个迁移，C 错误；若的晶胞参数为，则和间的最短距离为体对角线的
，D 正确。

14.C 分析可知，a 点为第一次电极电位突跃，恰好完成第一步反应，对应溶质为、NaCl ，的电离平衡常数，水解平衡常数，4HAuCl 33Cu ~2NO ~2NO -
32Cu ~2NO ~2NO -2Cu +Ag +3NaNO 3HNO NaCl -41mol HAuCl E(g)M(g)F(g)G(g)+ ②
③①c(G)10~t s 1
(0.10a)mol L --⋅1
1Δc (0.10a)mol L v(G)Δt t s --⋅===111
(0.10a)mol L s t ---⋅⋅<E(g)M(g)F(g)+=F(g)G(g) 2t n(F)m Zn S 1186482⨯
+⨯=2S -2Zn +2Zn +Li +a b 7+=2a b 8+=a 1=x y Li Zn S 2Zn +2Li S 2Li S m Zn S 24Li S 8e 4mZn=4Zn S 8Li m -+-++x y Li Zn S 2Li S 4(2x)⨯-Li +2Li S nm a Li +2S -14
nm a 23NaH PO 23H PO -
6.7a2K 10-=23
H PO -
.a214
12.6w h 14al K 10K 10K K 10---===<23H PO -
的电离程度大于水解程度，即，A 错误；发生第二次突跃是和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是NaCl 和，B 错误；c 点对应溶质为、、，根据电荷守恒有
，根据物料守恒有，所以，C 正确；水解促进水电离，盐酸抑制水电
离，加盐酸过程中水的电离程度逐渐减小，所以水的电离程度：，D 错误。

15.（1）（2分）
（2）硫粉微溶于乙醇，在乙醇中有一定的溶解度，从而增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分）
（3）检查装置的气密性（1分） 二氧化碳和二氧化硫（2分）
（4）①（2分）
②溶液呈碱性，可以抑制水解，防止产生气体（2分）
③若过量，溶液显酸性，产物分解（1分）
（5）93（2分）
16.（1）粉碎正极材料或适当增加酸的浓度或搅拌（或其他合理答案，答适当升高温度不给分）（1分）
（2）将价的还原为价的（或作还原剂）（1分）（2分）
（3）焰色试验（1分）
（4）沉淀Co 的同时将铝转化为，使两种金属元素分步回收（或其他合理答案）（2分）
（5） 8.37（各2分）（6）C （1分） （7）（2分）
17.（1）、（2分） （2）（2分）
（3）①（2分） ②C （1分）
（4）AC （2分，选对1个得1分，多选或错选不得分）
（5）①合成尿素是放热反应，当投料比不变时，升温平衡向左移动（2分）
②1:1（2分） ③8（2分）
18.（1）邻苯二酚（或1，2-苯二酚）（2分） （2）醛基、羧基（2分） （3）取代反应（1分）
（4）（2
分）
pH 7<23NaH PO 33H PO 23NaH PO NaCl 33H PO ()(
)()(
)()()2233c H c Na c OH c H PO 2c HPO c Cl ++----+=+++()()c Na c Cl +->()()()()2233c H c OH c H PO 2c HPO +--
-<++23Na HPO a c b >>3
sp 222322324SO 2Na S Na CO 3Na S O CO ++=+23Na CO 2Na S 2H S 2SO 3+Co 2+Co 222222H O 6H 2LiCoO 2Co 2Li O 4H O +++++=++↑+[]4Al(OH)-
[]4233Al(OH)CO Al(OH)HCO --+=↓+34Co O 2NH NHCHO 4NH CNO 1134kJ mol --⋅3NO -2CuCl 2O −−−→+222CO 2H O ++
（5）（2分）（6）6（2分）
（7）（各2分）。