高中化学无机推断试题(附答案)
高中化学10道无机推断练习题(附答案)
高中化学10道无机推断练习题_一、推断题1.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。
已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。
M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物、反应条件已略去)：(1)常温下，用惰性电极电解M溶液(足量)发生反应的离子方程式为___________________，电解一段时间后，让溶液复原的方法为______________________，若M溶液为0.5L，电解一段时间后，两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为________(忽略溶液的体积变化)。
(2)若A是一种常见的难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，则E溶液的俗称是_____________。
(3)若A是CO2气体，将一定量的A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入盐酸，相关量如图所示，则溶液W中的溶质及其物质的量分别为__________________、______________________。
(4)若A是一种化肥。
A和B反应可生成气体E，E与D相遇产生白烟，工业上可利用E与D的反应检查输送D的管道是否泄漏，是因为E与D可发生反应：____________________(写化学方程式)。
2.已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。
（1）物质A的化学式为 ________。
（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_____________________，化学方程式为______________________。
（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_______________，列出A的一种重要用途_________。
（4）反应①的离子方程式为________________________。
3.A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F 为红褐色沉淀。
高考化学 高无机综合推断 综合题附详细答案
高考化学高无机综合推断综合题附详细答案一、无机综合推断1．已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。
甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置为________________。
(2)B、C、D的原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。
(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________。
(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为________，实验室如何检验丙_______ 。
(5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为_______________。
【答案】第2周期ⅤA族 N＞O＞F 2NO＋O2===2NO2 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】【分析】本题有几个重要的突破口：①甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；②丙为无色有不同刺激性气味的物质；③化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO，C的某种单质可能为O2。
【详解】A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。
化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、C为O元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O元素的单质反应生成NO，也可以由O的单质与D的单质化合而得，则丙为NH3、D为N元素，乙为H2O；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10个电子，结合图中信息，B的单质可以与H2O反应生成甲和O 元素的单质，故甲为HF、B为F元素。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1. （15分）某混合物A ，含有KAl （SO 4）2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I 、II 、III 、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B 、C 、D 、E 所含物质的化学式 沉淀固体B ；C ； 沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式（是离子反应的写出离子方程式） ① ；② ； ③ ； ④ 。
【答案】（1）过滤 （2）Al 2O 3；Al 2O 3和Fe 2O 3；Fe 2O 3；K 2SO 4和(NH 4)2SO 4 （3）①Al 2O 3+2OH‾=2AlO 2-+H 2O ②Al 3++3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ ③AlO 2-＋H +＋H 2O ＝Al(OH) 3↓＋Cl‾ ④2Al(OH) 3Al 2O 3＋3H 2O【解析】KAl （SO 4）2易溶于水，Al 2O 3和Fe 2O 3均不溶于水，混合物A 加水溶解后，溶液中是KAl （SO 4）2，沉淀C 为Al 2O 3和Fe 2O 3；由转化关系图可知，向沉淀C 中加NaOH 溶液，Fe 2O 3不反应，沉淀D 为Fe 2O 3，Al 2O 3可与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，向NaAlO 2溶液中通入CO 2可得Al （OH ）3沉淀，Al （OH ）3受热分解生成固体B 为Al 2O 3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al 3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E 为K 2SO 4、（NH 4）2SO 4，经过蒸发、结晶，得到K 2SO 4和（NH 4）2SO 4。
（1）溶液和沉淀的分离方法为过滤。
（2）由上述分析知B 为Al 2O 3，C 为Al 2O 3和Fe 2O 3，D 为Fe 2O 3，溶液E 为K 2SO 4和（NH 4）2SO 4。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1.(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。
请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式B E 。
（2）反应⑦的化学方程式为。
反应⑦属于。
A.吸热反应B.放热反应C.置换反应D.氧化还原反应（3）反应⑩的离子方程式为。
（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：。
（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为。
【答案】（1）B SO3 E Fe(OH)3；（2） Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe 。
反应⑦属于BCD 。
（3） 3Fe＋2NO3－＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。
（4） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
（5） FeS2。
【解析】（1）甲矿石是FeS2,矿石煅烧得到A：SO2和D：Fe2O3；SO2与O2发生反应得到B：SO3，SO3与水作用得到C：硫酸；I是Al,Al与Fe2O3发生铝热反应：Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，得到的G的Fe;H是Al2O3。
E是Fe(OH)3；F是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3的混合物，M是Fe(NO3)2.L是NO；K是NO2，J是 HNO3。
（1）B是SO3；E是Fe(OH)3；（2）反应⑦的铝热反应的化学方程式为Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，铝热反应是放热反应，因为符合置换反应的定义，所以属于置换反应，有元素的化合价的升高与降低，所以也是氧化反应反应。
因此选项是B、C、D。
高中化学无机推断题带答案
1、（14 分）常温下， A 是双原子分子气态单质，其密度为 3.17g/L （标准标况下），B、C、D 都是含 A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A BC D（2）试写出有关化学方程式：A→BD→A 。
2、（4 分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省) 铅山县有一苦泉, 将苦泉水煎熬, 得到一种蓝色晶体. 此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂. 试回答：①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________ 。
3、（8 分）现有金属单质A、B 和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙水气体甲气体丙物质 D②①金属 B ③金属 A（焰色为黄）水黄绿色气体乙物质 C 物质 E 物质 F④⑤红褐色沉淀请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式： A 、丙⑵写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤4、(13 分)A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示( 反应条件和部分产物未标出)(1) 若A 为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A 是D的2 倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2 倍，F 的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2) 若A 为常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②( 在水溶液中进行)- 1 -的离子方程式是____________________，已知常温下1g D 与F 反应生成B(气态)时放出92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式____________________ ．(3) 若A、D、F 都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B 固体属于__________晶体．5. （10 分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E 的转化关系如下图所示，物质 A 与物质 B 之间的反应不在溶液中进行（ E 可．能．与A、B两种物质中的某种相同）。
高三化学无机推断专项训练题(附答案)
南京十三中高三化学无机推断专项训练题1、两种非金属元素X 、Y 在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质X m 、Y n 和水在一定条件下能发生反应：X m +Y n +H 2O→HY+H 3XO 4+XH 4Y （未配平）。
（m 、n 均为大于1的正整数）（1）若X m 、Y n 在常温下均为常见固体，则X m是 ，Y n 是 ；（2）试根据推断后，完成（配平）上述化学方程式 ；（3）试解释下列两反应能进行的原因：①HY(aq)+NaH 2XO 4(aq)=H 3XO 4(aq)+NaY(aq)，理由是 ；②H 3XO 4(浓)+NaY(固)=HY+NaH 2XO 4，理由是 。
2、已知A ～K 所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I 是具有磁性的物质，D 和K 都具有两性。
一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：请回答：（1）写出有关物质化学式：D 是 ，H 是 。
（2）写出下列反应的方程式：①化合物G 的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为 ，②C ＋F H ＋I 。
3、X 、Y 、Z 是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系：回答下列问题(1)若X 为金属单质，Y 为固体非金属单质，则甲的电子式为 ，乙的化学式为 。
(2)若X 、Y 均为金属单质，甲为黑色固体，则X 与甲反应的化学方程式为：，其反应类型为 。
(3)若X 、Y 均为非金属单质，常温下甲为无色液体，写出X 与甲反应时的化学方程式： 。
4、物质A —J 均是中学化学中常见的物质，其相互关系如下图，已知A 、B 、C 、D 、E 和F 、G 、H 、I 、J 中分别含有相同的某一种元素，请填写下列空白：−→−(1)分别写出A和OH—、B和C反应的离子方程式，如果是氧化还原反应，请标出电子转移方向和数目。
(2)写出电解E时阳极的电极反应式(3)写出I和O2反应的化学方程式5、A、B、C、D都是短周期元素。
高考化学高无机综合推断综合题附答案
高考化学高无机综合推断综合题附答案一、无机综合推断1．I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。
某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。
（1）X的化学式是____________________。
（2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。
（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。
II．已知黑色固体中不含单质。
为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V标（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判断滴定终点：__________________。
（5）待测液中c(Fe2+) = ____________________。
（6）该黑色固体的化学式用Fe x O y形式可表示为_______________。
【答案】FeOCl 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色 0.1000mol.L-1 Fe4O5【解析】【详解】I．根据流程中信息可知，2.15gX与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁离子及硫酸根离子等的溶液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加热后生成红棕色固体1.60g，即氧化铁1.60160/gg mol=0.01mol，故X中含有0.02 molFe3+，质量为0.02 mol56g/mol=1.12g，与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀6.99g，即为6.99g233/g mol=0.03mol，但硫酸根离子来自于所加硫酸，反应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g，即为2.87g 143.5/g mol =0.02mol ，故可推知X 中含有0.02molCl -，质量为0.02 mol 35.5g /mol ⨯=0.71g ，化合物X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，故另一非金属元素也为0.02 mol ，且质量为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g ，则摩尔质量为0.32g 0.02mol=16g/mol ，应为O 元素，故X 为FeOCl ； （1）X 的化学式是FeOCl ； （2）检验黄色溶液中金属阳离子Fe 3+的实验操作为：取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe 3+；（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，反应生成Fe 2+和Cu 2+，对应的离子方程式是：2Fe 3+ + Cu= 2Fe 2+ + Cu 2+；II ．（4）黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子，遇酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故判断滴定终点为：当最后一滴标准KMnO 4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色；（5）根据表中数据可知，滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL ，根据反应5Fe 2+ + MnO 4-+ 8H +=5Fe 3+ + Mn 2+ +4H 2O 可知，待测液中c(Fe 2+)=2332.00010/20.0010/50.1000/20.0010/mol L mL L mL mol L mL L mL---⨯⨯⨯⨯=⨯； （6）黑色固体中含有的Fe 2+物质的量为0.1000/0.10.01mol L L mol ⨯=,铁的总物质的量为0.02 mol ，则n(Fe 2+) : n(Fe 3+) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1，该黑色固体的化学式用Fe x O y 形式表示，根据化合物各元素化合价代数和为0，则有23222x x y ⨯+⨯=，得x:y=4:5，Fe x O y 可表示为Fe 4O 5。
高中化学无机物推断题习题及答案
6、（07苏州二模）下图为某些常见物质之间的转化关系。
已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，I是常用的干燥剂，C为直线型分子。
请按要求填空：(1)B的电子式是，K的结构式是；(2)D与G反应的化学方程式是；(3)已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是；(4)单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是。
(2)(3)C2H4 (g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=-1300kJ/mol(4)2Ca(OH)2 +2Cl2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O11．（12分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。
E、F均为气体，且F为红棕色。
有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。
请回答下列问题：(1)D的化学式为__________。
(2)应③的离子方程式为________________。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_____ ______。
(4)0.1 mol·L－1的X溶液和0.1 mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是______________(用离子方程式说明)。
＋NO (3)4NH3＋6NO===5N2＋6H2O11．(1)H2 (2)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO-3＋H2O NH3·H2O＋H＋(4)酸NH+4例：下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。
N 为不溶于水的无机酸。
回答下列问题：(1)A的名称为，F的化学式是；H的化学式是，L的化学式是(2)写出实验室制取I的离子方程式：(3)写出G的一种同素异形体的化学式：该物质与G在化学性质上的共同点是。
高考化学预测无机推断题(附答案)
高考化学预测无机推断题1．某白色固体可能由①氯化铵，②氯化铝，③氯化钠，④硝酸银，⑤氢氧化钾中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。
对原固体的判断不正确的是（）A．肯定不存在②B．至少存在②和⑤C．无法确定是否存在③D．至少存在①、④、⑤2．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）A．Br－B．SO42－C．H2SO3D．NH4＋3．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。
因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
以下几种类推结论中，不正确的是（）（A）金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火（B）Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3（C）不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁（D）Fe与S直接化合可得到FeS；Al和S直接化合也可以得到Al2S34．某白色固体可能由①氯化铵，②氯化铝，③氯化钠，④硝酸银，⑤氢氧化钾中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。
对原固体的判断不正确的是（）（A）肯定不存在②（B）至少存在②和⑤（C）无法确定是否存在③（D）至少存在①、④、⑤5．下图为固体物质A及其产物发生的一系列反应的框图，每一个方框内表示有一种反应物或生成物(反应条件及反应所需和生成的水均已略去)，其中A、G为反应物，C、F在常温下均为气体：（1）试写出B和C的分子式________________。
高中化学必修一离子方程式电解质无机推断练习(附答案)
高中化学必修一离子方程式电解质无机推断练习一、单选题1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,其中有关于“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为( ) A.CuSO 4·5H 2OB.Fe 2(SO 4)3·9H 2OC.KAl(SO 4)2·12H 2OD.FeSO 4·7H 2O2.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H ＋、+4NH 、3+Fe、2Ba +、3+Al 、23CO -、-Cl 、-OH 、3NO -。
向该溶液中加入铝粉，只放出2H ，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A.3种B.4种C.5种D.6种3.下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ） A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为23Fe O 和2H B.向饱和3FeCl 溶液中滴加过量氨水,可制取()3Fe OH 胶体 C.配制4FeSO 溶液时，可在溶液中加入少量 铁粉D.除去2FeCl 溶液中的3FeCl 杂质可以向溶液 中加入Cu 粉,然后过滤 4.下列各组实验装置中能较长时间看到氢氧化亚铁白 色沉淀的是（ ）A.①②③④⑤B. ①②⑤C.①②③④D. ②④⑤5.要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含Fe 2+,进行如下实验操作时,最佳的顺序是( ) ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量KSCN 溶液A.①②B.③②C.③①D.①②③ 6.某溶液中加入铝粉有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A. 32+3+C B e l O a N F --、、、B.2-22+3+4S M S A1g O -、、、 C.+2-4K SO Na Cl +-、、、 D.2++-43N C Ba C H l H O -、、、7.下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是( ) ①3NaHCO ②23Al O ③3Al(OH) ④Al A.②③ B.①④ C.②③④ D.①②③④8.下列金属材料不属于合金的是( )A.硬铝B.黄铜C.碳素钢D.水银9.将四份相同的铝镁合金粉末分别放入下列四种过量的溶液中充分反应，放出氢气最多的是( ) A.-1242mol L H SO ⋅溶液 B.-12418mol L H SO ⋅溶液 C.-16mol L NaOH ⋅溶液D.-123mol L BaCl ⋅溶液10.指南针是我国的四大发明之一,制造指南针的磁性物质是( ) A.FeOB.23Fe OC.34Fe OD.Fe11.向一定量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中加入100mL 1mol • L -1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出标准状况下的气体224mL,在溶液中加入KSCN 溶液,无红色出现。
高考化学 高无机综合推断 综合题附答案
高考化学高无机综合推断综合题附答案一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。
(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。
(3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1。
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。
③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。
(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。
则C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为________________________。
【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO2CO2+N2S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O【解析】【分析】(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为NaHCO3；(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3，A为AlCl3、C为NaAlO2；(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、B为SO2、C为SO3 。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1. A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3+ 2Fe Fe2O3+ 2AlB．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物【答案】C【解析】由题目可知中间的反应为置换反应，又由X和Y均能与酸反应，说明是金属置换金属的反应，同时由高温条件和题目中所说的常见化合物，可知是铝热反应，X为单质铝，A为三氧化二铁，Y为铁，B为氧化铝，C为硫酸铝，D为硫酸铁，而三价铁离子与单质铁可以发生氧化还原反应生成亚铁离子，E为硫酸亚铁。
由此可知，A选项应为铝热反应方程式；B选项中硫氰化铁为络合物，属于弱电解质但并非沉淀，不能加沉淀符号；C选项为铁与水的置换反应，题中特意强调在一定条件下，常温下除金属钾、钙、钠外其他金属无法与水发生置换反应，但在高温条件下，铁可以与水蒸气发生反应，生成氢气；D选项，两性化合物主要是指即能与酸反应又能与碱反应的化合物，主要包括两性氧化物和两性氢氧化物，氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，但是硫酸铝不是两性化合物。
综上C为正确答案。
【考点】考查无机物金属与非金属框架推断的相关知识点2.(12分)已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。
D是难溶于水的白色固体。
F为红褐色固体。
无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。
（图中部分产物和反应的条件略）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式C________________。
写出反应①的化学方程式________________________________ 。
反应②的离子方程式_____________________________。
（3）反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。
高中化学离子共存物质分类离子方程式无机推断练习题(附答案)
高中化学离子共存物质分类离子方程式无机推断练习题一、单选题1.下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A ．该溶液中，H +、+4NH 、2-4SO 、Br-可以大量共存B ．该溶液中，Ag +、K +、-3NO 、CH 3CHO 可以大量共存C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe 2++ClO -+2H +=== Cl -+2Fe 3++H 2OD ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl 2，转移电子约为6.02×1023个 2.下列说法正确的是（ ） A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.2O 和3O 互为同素异形体，二者相互转化属于氧化还原反应C.22Na O 和2O 分别属于电解质、非电解质D.由二种元素的阴离子与另一种元素的阳离子构成的物质一定是纯净物 3.下列法正确的是( )A.碱都是强电解质,酸都是弱电解质B.NH 3的水溶液能导电,所以NH 3比为电解质C.强电解质溶液的导电能力很强D.CaCO 3在水中的溶解度小,但溶解的部分完全电离,故CaCO 3是强电解质 4.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．Na 2CO 3溶液中2-3CO 的水解：2-3CO ＋H 2O=-3HCO ＋OH －C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：-3IO ＋I －＋6H ＋=I 2＋3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：-3HCO ＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O5.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.粗硅4SiCl SiB. ()2Mg OH ()2MgCl aq MgC. 23Fe O ()3FeCl aq 无水3FeClD. ()3AgNO aq ()()32Ag NH OH aq ⎡⎤⎣⎦Ag6.称取424()NH SO 和44NH HSO 混合物样品7.24g,加入含0.1mol NaOH 的溶液,完全反应,生成3NH 1792mL(标准状况),则424()NH SO 和44NH HSO 的物质的量比为( )A.1:1B.1:2C.1.87:1D.3.65:17.酸性条件下，22H O 可氧化CuS :+2+222CuS+H 2H =Cu +S+2H O O +。
[实用参考]高中化学无机推断题带答案.doc
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1、（14分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式： A B C D（2） 试写出有关化学方程式：A →BD →A 。
2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。
3、（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙⑵写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤4、(13分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2)若A 为常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D 与F 反应生成B(气态)时放出92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式____________________．(3)若A 、D 、F 都是短周期非金属元素单质，且A 、D 所含元素同主族，A 、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B 固体属于__________晶体．5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A 、B 、C 、D 、E 的转化关系如下图所示，物质A 与物质B 之间的反应不在溶液中进行（E 可能．．与A 、B 两种物质中的某种相同）。
高二化学无机推断试题答案及解析
高二化学无机推断试题答案及解析1.下图所示的物质转化关系中，各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物。
已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体，且K为工业上制造漂白粉的原料之一；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是工业制化肥的重要反应之一。
（图中部分反应条件及物质未列出）请回答下列问题：（1）B的电子式为。
（2）H的化学式为。
（3）写出反应④的化学方程式。
（4）写出反应⑤的离子方程式。
【答案】（1）（2） NaAlO2（3）N2+3H22NH3（4）Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】K为工业上制造漂白粉的原料之一，可知k为氯气，B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明水溶液呈碱性，G为氨气，C为氢气，F为氮气；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液，说明j为氢氧化铝；A为钠，B为氢氧化钠。
D为铝，H为偏铝酸钠，I为氯化铝。
⑴ B的电子式为。
⑵ H的化学式为 NaAlO2。
⑶写出反应④的化学方程式N2+3H22NH3。
⑷写出反应⑤的离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
【考点】本题考查无机流程图中物质的推断。
2.现有A、B、C、D四种短周期元素, A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。
有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：(1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式________________________________________。
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_____。
高中化学无机推断题带答案
1、（14 分）常温下， A 是双原子分子气态单质，其密度为 3.17g/L （标准标况下），B、C、D 都是含 A 元素的化合物，转变关系以以下图所示（1）分别写出 A、B、C、D的化学式：ABCD（2）试写出相关化学方程式：A→BD→A。
2、（4 分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州 ( 今江西省 ) 铅山县有一苦泉 , 将苦泉水煎熬 ,获得一种蓝色晶体 . 此晶体常用作游泳池或澡堂杀菌消毒剂 . 试回答：①此晶体的化学式为 _________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原由于（用化学方程式表示）。
3、（8分）现有金属单质A、B随和体甲、乙、丙及物质C、D、E、F 它们之间能发生以下反响（图中有些反响的产物和反响的条件没有所有标出）。
黄绿色气体乙水气体气体物质D②①金属金 B属③水黄绿色气体乙物质C物质E物质F④⑤红褐色沉请依据以上信息回答以下问题：⑴写出以下物质的化学式：A、丙⑵写出以下反响化学方程式：反响①反响⑤4、(13 分)A、B、C、D、E、F 六种物质的转变关系以下图( 反响条件和部分产物未标出 )(1) 若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数 D是 A 的 2 倍， F 的浓溶液与 A、D反响都有红棕色气体生成，则 A 的原子构造表示图为 __________，反响④的化学方程式为____________________．(2)若 A 为常有的金属单质， D、F 是气态单质，反响①在水溶液中进行，则反响②( 在水溶液中进行 ) 的离子方程式是 ____________________，已知常温下 1gD 与 F反应生成B( 气态 ) 时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．(3) 若 A、D、F 都是短周期非金属元素单质，且A、D 所含元素同主族， A、F 所含元素同周期，则反响①的化学方程式为____________________， B 固体属于__________晶体．5. （10分）短周期常有元素形成的纯净物A、B、C、D、E 的转变关系以以下图所示，物质 A 与物质 B 之间的反响不在溶液中进行（ E 可能与 A、B 两种物质中的某种相．．同）。
高考化学高无机综合推断综合经典题含答案解析
高考化学高无机综合推断综合经典题含答案解析一、无机综合推断1．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。
（2）写出反应①②③的化学反应方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。
因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。
【详解】（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2；（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。
2．黑色固体物质A有如下图所示的转化关系。
每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子。
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无机推断1、根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E 的反应。
（1）单质L是_______________。
（2）化合物B是______ _______。
（3）图中除反应①外，还有两个用于工业生产的反应是___ ___和_____ __（填代号）化学反应方程式分别是_____________ ___和_______ _____________。
2、物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。
其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。
（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。
则①工业上反应II在中进行（填设备名称），工业上反应III用于吸收E的试剂是。
②D的水溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）③反应I的化学方程式是。
（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液，并使它们接近，有大量白烟生成。
则①金属乙的原子结构示意图。
②写出B和甲反应的离子方程式：。
③写出A与O2反应的化学方程式：。
3、已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每mol粒子都有10mol电子，其结构特点如下：X Y Z原子核数单核四核双核粒子的电荷数1个单位正电荷0 1个单位负电荷物质A由间的相互反应转化关系如下图所示：(1)A的化学式为；D的名称为。
(2)完成下列反应的离子方程式：反应①。
反应④。
（3）若J气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症，且污染大气等。
但J也有不少的用途，如（举出一例）。
4、无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。
已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。
（1）写出F的化学式， G的的水溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式、。
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
5、A－H及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。
它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。
（物质的化学式；（2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是（填编号）；（3）指出元素X在E中的化合价；（4）请写出反应④和⑤的离子方程式：④，⑤；（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：。
6、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：金属⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。
7、下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J 为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。
N为不溶于水的无机酸。
回答下列问题：(1)A的名称为，I的化学式是H的化学式是，L的化学式是(2)写出实验室制取I的离子方程式：(3)写出G的一种同素异形体的化学式：该物质与G在化学性质上的共同点是。
(4)写出工业上生产B的化学方程式：(5)在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移mol电子。
8、有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。
通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。
实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为（2）反应②的离子方程式为（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式9、下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
（反应条件图中已省略。
）（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；（3）反应②中，若B 与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、；（4）反应③产物中K的化学式为；IA CKDFJNMGHBLE＋G C催化剂高温△＋G（5）反应④的离子方程式为。
10、（10年高一化学竞赛21）A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在如下图所示的转化关系(转化过程都不需要使用催化剂)。
完成下列问题：（1）若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成，则丙单质是__________。
A与甲反应的化学方程式是__________________________。
（2）若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活中常见的金属，则：①丙单质是___________ _（填元素符号）。
②丙与C反应的离子方程式为___________ _________。
③往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是_____________ ___________。
④若化合物A与单质甲以物质的量之比为 1.25:1进行充分反应，则该反应的离子方程式为____________________________________。
11、下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体,D的俗名叫铁红, A是形成酸雨的主要气体。
请填写下列空白：（1）推导出下列物质的化学式：C：E：（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。
（3）反应⑦的化学方程式是：；反应⑩的离子方程式是：。
反应④的离子方程式是：_______________________ ____________。
（4）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。
该反应的化学方程式是：△无机推断答案1、（1）H 2 （2）H 2O （3）②，④ 2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑2Ca （OH ）2＋2Cl 2＝Ca （ClO ）2＋CaCl 2＋2H 2O2、(1)①接触室 98.3%的硫酸(或浓硫酸) ②酸 ③4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2（2）①铝的原子结构示意图 ②2Na 2O 2+2H 2O=4OH -+O 2↑+Na +③4NH 3+5O 24NO+6H 2O （催化剂、加热）； 3、(1) A : NaOH D : 氮气(2) 反应①: Cl 2 + 2OH － == Cl － + ClO －+ H 2O反应④: 2Cl －+2 H 2O == 2OH －+ Cl 2↑ + H 2↑(3) 作为一种信使参与炎症反应、信号传递、血管调节及免疫调节（答案合理均可得分） 4、（1）NH 3、酸； （2）取少量G 的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH 浓溶液，加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（3）2OH －+Cl 2=ClO －+Cl －+H 2O 8NH 3+3Cl 2 N 2+6NH 4Cl5、（1）FeCl 3 （2）④ （3）+2价 （4）FeS+2H ＋＝Fe 2＋+H 2S ↑ H 2S+Cl 2＝S ↓+2H ＋+2Cl －（5）2Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O ＝2Fe(OH)3↓＋Cl －（或6Fe 2＋＋3ClO －＋3H 2O ＝2Fe(OH)3↓＋4Fe 3＋＋3Cl －）6、⑴Cu + H 2O 2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O⑵4Fe 2+ + O 2 + 4H + == 4Fe 3+ + 2H 2O 2Fe 3+ + 2I — == 2Fe 2+ + I 2 ⑶10KOH + 3Cl 2 + 2Fe(OH)3 == 2K 2FeO 4 + 6KCl + 8H 2O 7、(1)碳酸铵或碳酸氢铵；NO ；Na 2CO 3；SiO 2(2)3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－ 3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O (3)O 3； 具有氧化性 (4)N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)（催化剂、高温高压） (5)2 8、（1）4HCl(浓) + MnO 2△MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O （2）6I －+ ClO 3- + 6H ＋ = 3I 2+Cl －+ 3H 2O（3）2H 2O 2=2H 2O + O 2↑（MnO 2作催化剂），也可用高锰酸钾加热分解9、（1）Al C H 2O Na 2O 2(2) 2H 2O +Na 2O 2 =4NaOH+O 2↑ 2Al+ 2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑(3) CO 2 CO (4) Na 2CO 3 (5) 2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32- 10、（1）O 2 2Mg+CO 2点燃2MgO+C （2）①Fe ②Fe+2Fe 3+=3Fe2+③生成白色沉淀，迅速变成灰 绿色，最后变成红褐色④ 8Cl 2+10Fe 2++6Br －==16Cl －+3Br 2+10Fe 3+11、( l ）H 2SO 4 Fe(OH)3 ( 2 ）③( 3 ) Fe 2O 3 + 2AlAl 2O 3 + 2Fe 3Fe +2 NO 3－ + 8H + + ＝ 3Fe 2++ 2NO↑+4H 2O3Fe 2++ NO 3－+ 4H + ＝ 3Fe 3++ NO↑+2H 2O通电( 4 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH 高温2K2FeO4+3KNO2+2H2O。