吉林省2021版九年级上学期化学期中考试试卷C卷(新版)

吉林省2021版九年级上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共26分)
1. （2分）下列实验操作不正确的是（）
A . 检查气密性
B . 点燃酒精灯
C . 量取液体
D . 取少量试剂
2. （2分）下列构相可以尝试的是（）
①用细玻璃管蘸浓硫酸在木板上作画；②在锌片的蜡封表面刻蜡作画后，放入稀硫酸中“雕刻”；③向经过“化装”的白纸喷无色液体作画；④在铝箔表面的封蜡上刻画后，放入溶液中作画．
A . ①②③④
B . ①③
C . ②③
D . ②③④
3. （2分）(2013·盐城) 下列四个图象中，能正确表示对反应变化关系的是（）
A．向一定量稀盐酸中加
水稀释B．一定温度下，向不饱和硝酸钾
溶液中加入硝酸钾
C．加热一定量的高锰酸
钾固体
D．向盐酸和氯化镁的混合溶液
中加氢氧化钾溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）(2017·东台模拟) 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是（）选项物质目的主要实验操作
A CO、CH4气体鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现
象
B Na2CO3（NaOH）溶液检验滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化
C CaO（CaCO3）固体除杂充分加热至固体质量不变
D MnO2、KCl固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2019九下·山西模拟) 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A . 分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成的
B . 氧化物中一定含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
C . 由一种元素组成的纯净物是单质，所以单质中只含有一种元素
D . 燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的就是燃烧
6. （2分）常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）
A . 4mL
B . 3mL
C . 2mL
D . 1mL
7. （2分）(2016·福田模拟) 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）
A . NaCl的溶解度不受温度的影响
B . t1℃时，100gKNO3饱和溶液含有KNO320g
C . t2℃时，NaCl与KNO3饱和溶液中溶质的质量分数相等
D . 温度在t1℃到t2℃之间时，无法比较KNO3和NaCl溶解度
8. （2分）下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是（）
A . 氧化物
B . 酸
C . 碱
D . 盐
9. （3分）(2013·泰州) 已知 CaO、CuO、SO2、CO 等属于氧化物；NH3、CH4、HF、NaH、KH 等属于氢化物．则下列说法中，错误的是（）
A . 氢化物可理解为由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物
B . 水既属于氧化物又属于氢化物
C . 硫酸既属于氧化物又属于氢化物
D . 在 NaH 中，钠元素和氢元素都显+1价
10. （3分）下列实验现象描述正确的是（）
A . 硫酸铵和熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味气体产生
B . 铜丝插入硫酸铝溶液中，溶液由无色变为蓝色
C . 点燃棉线，会闻到烧焦羽毛的气味
D . 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量
11. （2分）物质X可发生下列两个反应：① X + 碱→ 盐 + H2O，② X + 金属氧化物→ 盐 + H2O，则X 可能是（）。

A . CaO
B . CO2
C . NaOH
D . H2SO4
12. （2分）(2017·渭滨模拟) 下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）
①C→CO→CO2②Cu→CuO→CuSO4
③Na2CO3→NaNO3→NaCl④CaCO3→CaO→Ca（OH）2 ．
A . ①②③④
B . ①②③
C . ①②④
D . ①③④
二、选择填充题 (共3题；共7分)
13. （2分）下列实验操作中正确的是（）
A . 取用试剂后将滴管清洗再放回原瓶
B . 可用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳
C . 向燃着的酒精灯里添加酒精
D . 试管可以直接加热
14. （2分） (2015九上·沙市期末) 下列实验中利用提供的方案不能达到目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （3分） (2019九下·龙口期中) 一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。

为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。

②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。

③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。

则下列说法正确的是（）
A . 白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B . 白色粉末中肯定没有碳酸氢铵，可能有氯化钠
C . 白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D . 白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1:2
三、填空题 (共9题；共56分)
16. （6分）(2017·曲靖模拟) 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属铜的________．
（2）世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟________等物质作用的结果，试举一种能防止铁器锈蚀的方法：________；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗钢铁制品，原因是________（用化学方程式表示）．
（3）将一定量的镁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的固体是________，滤液中一定不含的物质是________．
17. （6分）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
（1）填写有关含碳物质的对应特性．
（2）下列关于二氧化碳的说法正确的有（填标号）．
A . 二氧化碳可用于制碳酸类饮料
B . 干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨
C . 常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体
D . 大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用
（3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议________．
18. （7分）(2017·泉州模拟) 钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．
（1）如图1是钠元素在周期表中的信息和钠原子结构示意图．
下列是某同学从如图1获得的信息，错误的是________（填标号）．
a．钠属于金属元素
b．钠的相对原子质量为22.99g
c．钠原子在化学反应中易得到电子
d．表示原子核带11个单位正电荷
（2）钠可以在水发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+X↑，则X的化学式为________．
（3）配制一瓶如图2所示的溶液，请问：①需要称取氯化钠的质量为________g，需加入水的体积为________mL；
②若用6%的氯化钠溶液加水稀释而成，则需6%氯化钠溶液的质量________g．
（4）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式________；用化学方法鉴别碳酸氢钠和氯化钠两种白色固体的方法是________（包括实验步骤、现象和结论）．
19. （3分）(2019·洛阳模拟) 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）大量甲中含有少量乙，要提纯甲，可采用的方法是________。

（2）40℃时，分别将等质量的甲、乙配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：甲________乙（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）20℃时，将65g甲的饱和溶液加水稀释成10%，需要加入水的质量为________g。

20. （7分）(2013·钦州) 为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组取8.0g的石灰石样品放入烧杯中，再取50.0g稀盐酸分五次加入烧杯中，让其充分反应（样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），有关实验数据记录如下：
实验次数第一次第二次第三次第四次第五次
加入稀盐酸质量/g10.010.010.010.010.0
剩余固体的质量/g 6.0 4.0 2.00.80.8
（1）样品中碳酸钙的质量为________ g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数________．
（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．
21. （5分）(2017·日照模拟) “微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：
（1）物质性质反映其组成和结构．从宏观进入微观，探索物质变化规律．
①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异．图1中能体现酸的通性的是________（填字母序号，下同）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是________；
②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比________（填“相等”或“不相等”）；
（2）物质组成和结构决定其性质．从微观进入宏观，探索物质变化规律．
①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是________；
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质．根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是________．
A．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠
B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红
C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气
D．其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀．
22. （7分） (2017九上·溧水期末) 化学是一门以实验为基础的学科
【实验一】常见气体的制取．如图1所示
（1）仪器a的名称________．
（2）实验室用A装置制取氧气，从燃烧条件分析，加热过程中试管内的棉花没有燃烧的原因是________．选择E装置收集氧气的理由是________．
（3）实验室常用锌与稀硫酸来制取氢气，反应的化学方程式为________，氢气验纯时，最好选用________方法来收集氢气，再点燃试验．
（4）【实验二】对比归纳是学习化学的重要方法．如图2所示
实验A：②中反应更剧烈，可知影响硫燃烧剧烈程度的因素是________．
（5）实验B：④中固体消失，③中固体几乎不溶，可知影响物质溶解性的因素是________
23. （9分）人类的生产生活离不开金属．
（1）金属钛（Ti）的合金具有密度小，熔点高、可塑性好，抗腐蚀性强等性能，钛合金与人体有很好的“相容性”．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4 ，其反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO．然后用镁与TiCl4 ，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．请根据以上信息回答下列问题：
①FeTiO3中钛元素的化合价为________．
②制取TiCl4的反应中，X的化学式为________．
③镁与TiCl4反应的基本类型为________．
④下列关于钛合金用途的说法不正确的是________．
A．做保险丝 B．用于航空、航天工业
C．制人造骨 D．用于船舶、核潜艇的制造
（2）某小组用图1所示装置对铁生锈的条件进行探究．一段时间后发现A中铁钉表面生锈，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是________．
（3）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是________，如图2是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与元素原子最外层电子数有关外，还可能与________有关．
（4）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金﹣﹣黄铜，外观似黄金但质地坚硬．（提示：ZnCO3受热会分解，生成两种氧化物．）
①写出赤铜和木炭粉反应的化学方程式________．
②有不法商人用黄铜冒充黄金，制假销售，下列鉴别真假黄金的方法不正确的是________．
A．灼烧 B．看外观 C．滴加稀盐酸 D．滴加硫酸铝溶液．
24. （6分）(2020·黄石) 合金在工农业生产中有广泛用途。

XY合金、XZ合金由金属X、Y、Z制造而成。

将XY合金粉末、XZ合金粉末分别加入到足量稀硫酸中，XY合金粉末完全溶解，XZ合金粉末部分溶解。

YSO4、ZSO4
两种物质的溶解度曲线如图所示。

（1） XY合金具有熔点________（选填“高”或“低”）的性能，因而可以用于焊接金属。

（2）金属活动性强弱：Y________Z（填“>”或“<”）。

（3）下列两组试剂，能证明X和Y的活动性强弱的选项是_____________。

A . X、ZSO4溶液
B . X、YSO4溶液
（4）t1℃的溶解度：YSO4________ZSO4（填“>”或“=”或“<”）
（5）分别将t1℃时YSO4、ZSO4的饱和溶液升温至t2℃，得到两种溶液的溶质质量分数关系为：YSO4________ZSO4（填“>”或“=”或“<”）。

四、探究题 (共2题；共15分)
25. （9分）(2017·杭锦后旗模拟) 某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应．于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告．
[提出问题]：该溶液中的溶质含有哪些成分？
[查阅资料]：CaCl2溶液呈中性
（1） [猜想与假设]：猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有________
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2 HCl
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2 Ca（OH）2
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2 Ca（OH）2 HCl
（2）该写出该反应的化学方程式________．经过讨论，同学们直接得出猜想________是不正确的．为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验．
（3） [进行实验]
实验操作实验现象实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液________理想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量
CaCO3有气泡生成猜想________不正
确
猜想________正确
（4）有气泡生成的化学方程式为________
（5） [拓展]还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的________
A，CuO B．AgNO3 C．Cu D．NaOH
反应的化学方程式为________．
26. （6分）昊天同学探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了．
（1）氢氧化钠变质的化学方程式为________．
（2）昊天同学对该样品进行了系列探究：
【提出问题1】该样品真的变质了吗？
【实验方案1】取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加氢氧化钙溶液，观察到________说明样品真的变质了．
（3）【提出问题2】该样品是部分变质还是全部变质？
【实验方案2】取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的________溶液，产生白色沉淀，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质．发生反应的化学方程式为________
（4）【提出问题3】怎样除去样品中的杂质？
【实验方案3】将样品全部溶于水，向其中加入适量的________溶液，发生反应的化学方程式为________；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体．
五、计算题 (共2题；共4分)
27. （2分）(2020·永春模拟) 取一定量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]粉末放入烧杯中，加入100g稀硫酸，反应开始至恰好完全反应(假设气体全部扩散)，测得实验过程曲线如图所示.[反应原理：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O]
请计算：
（1）生成的二氧化碳质量为________g。

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

________
28. （2分）(2018·禹会模拟) 在硬质大试管中加入一定量的氧化铜，用一氧化碳还原氧化铜，在烧杯中加入100g的澄清石灰水吸收生成的二氧化碳(忽略空气中的二氧化碳)，待反应结束烧杯中的物质质量为104.4g，计
算：
（1）反应生成CO2的质量为________g；
（2）参与反应的氧化铜的质量________。

(要求写出计算过程)
参考答案一、选择题 (共12题；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、选择填充题 (共3题；共7分)
13-1、
14-1、
15-1、
三、填空题 (共9题；共56分)
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、
18-3、
18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、
20-3、21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
四、探究题 (共2题；共15分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
五、计算题 (共2题；共4分) 27-1、
27-2、
28-1、
28-2、。